2007級(jí)高二化學(xué)第32套資料

1、PAGE PAGE 32007級(jí)高二化學(xué)第32套資料（鐵和鐵的化合物）班級(jí) 姓名 【例1】將Cu、Fe、Zn三種金屬以等質(zhì)量混合，取其混合物W g加入FeCl3和鹽酸的混合溶液中，充分反應(yīng)。 = 1 * GB2 若無固體粉末剩余，則溶液中的陽離子一定有 ，可能還有 = 2 * GB2 若剩余固體粉末為 EQ F(1,3) W g，則溶液中的陽離子一定有 ，可能還有 ，一定沒有 。 = 3 * GB2 若剩余固體粉末為 EQ F(3,4) W g，則溶液中的陽離子一定有 ，一定沒有 ?！纠?】已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，當(dāng)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C123.36L

2、，充分反應(yīng)后測(cè)得形成的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?【練習(xí)1】在100rnL的FeBr2的溶液中，通入2.24L的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)后，溶液中有13的Br被氧化成溴單質(zhì)。求原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度。【練習(xí)2】鐵在熱的稀HNO3中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為N2O，而在冷的稀HNO3中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為NO，當(dāng)溶液更稀時(shí)，其主要還原產(chǎn)物是NH4+。請(qǐng)分析下圖，回答有關(guān)問題： = 1 * GB2 假設(shè)在任一氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，試配平由b點(diǎn)到c點(diǎn)時(shí)的化學(xué)方程式：_Fe+ _HNO3 _Fe(NO3)3 + _ _ + H2O

3、= 2 * GB2 判斷從o點(diǎn)到a 點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物，應(yīng)為_ = 3 * GB2 a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生還原產(chǎn)物為_ ,其原因是_ _ = 4 * GB2 已知到達(dá)d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)完全結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽離子為_ 。 分析投入金屬鐵的物質(zhì)的量之比 = 【例3】左下圖為Fe(OH)2制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置，使用該裝置將能較長時(shí)間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀。 = 1 * GB2 如何操作該裝置才能得到Fe(OH)2？ 。 = 2 * GB2 為何能在較長時(shí)間內(nèi)觀察到Fe(OH)2白色沉淀。 。AB【練習(xí)3】右上圖是實(shí)驗(yàn)室生成Fe(OH)2的裝置示意圖，回答下列問題： = 1 * GB2 寫出該反應(yīng)的離子方程式_ ，

4、= 2 * GB2 該實(shí)驗(yàn)中生成的白色沉淀迅速地變成灰綠色，最后變成紅褐色。用化學(xué)方程式表示這一變化_ ， = 3 * GB2 膠頭滴管尖端為何要插入溶液底部才擠出NaOH溶液？_ = 4 * GB2 若想較長時(shí)間保持Fe(OH)2的白色，請(qǐng)你提出實(shí)驗(yàn)改進(jìn)措施或新的實(shí)驗(yàn)方案： _ ?！纠?】圖下中AJ分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。已知AE和FJ中分別含有同一種元素。反應(yīng)EA+ O2的條件未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?= 1 * GB2 化合物H中的陽離子是_；D的化學(xué)式為_。 = 2 * GB2 A生成B反應(yīng)的離子方程是_。 = 3 * GB2 A和F的混合物叫做_，

5、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。 = 4 * GB2 IJ反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)過程中發(fā)生的現(xiàn)象是_。2007級(jí)高二化學(xué)第32套資料答案（鐵和鐵的化合物）【例1】 = 1 * GB2 Fe2+、Zn2+、Cu2+；H+、Fe3+ = 2 * GB2 Fe2+、Zn2+；H+；Cu2+、Fe3+ = 3 * GB2 Zn2+ 、Fe2+；Cu2+、H+、Fe3+【例2】2mol/L【練習(xí)1】1.2mol/L【練習(xí)2】 = 1 * GB2 8Fe+ 30HNO3 =8Fe(NO3)3 +NH4NO3+9H2O = 2 * GB2 NO = 3 * GB2 N2O；Fe與HNO3反應(yīng)時(shí)放熱，當(dāng)反應(yīng)

6、溫度升高后，生成物為N2O = 4 * GB2 Fe2+、NH4+；2/3【例3】 = 1 * GB2 裝入藥品后，先打開鐵夾，H2通過導(dǎo)管進(jìn)入試管B，把NaOH溶液中溶解的空氣及溶液上方的空氣從B的支管排出，夾住鐵夾，產(chǎn)生的H2的壓力將含F(xiàn)e2+的溶液由A壓入B中，即在B中產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀。 = 2 * GB2 因?yàn)镕e(OH)2是在H2還原氣氛中產(chǎn)生的?！揪毩?xí)3】 = 1 * GB2 Fe2+2= Fe(OH)2 = 2 * GB2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 = 3 * GB2 為盡可能少接觸氧氣，使Fe(OH)2白色沉淀保持一段時(shí)間。 = 4 * GB2 在FeSO4溶液面上加一層油狀物隔絕空氣；或?qū)aOH溶液煮沸趕走溶解的氧氣再在液面下滴入。兩法并舉更好?！纠?】 = 1 * GB2 Fe2+；Al(OH)3 = 2 * G