進一步認識氧化還原反應 (5)

1、 專題一 氧化還原反應概念的銜接教學 “高中化學必修1與初中知識點銜接研究” 例講 廣東第二師范學院龍湖附屬中學 林璇芬問題一： 我們在初中學過哪些基本反應類型？以下反應屬于？2KClO3=2KCl+3O2Fe+2HCl=FeCl2+H2 2H2+O2=2H2ONa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl點燃（分解反應） （置換反應）（復分解反應）（化合反應）創(chuàng)設問題 問題二 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于四大基本反應類型中的哪一種?創(chuàng)設問題得到氧，被氧化，氧化反應失去氧，被還原，還原反應Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2問題三請從得氧和失氧角度分析Fe2O3+3C

2、O=2Fe+3CO2屬于哪種反應類型？得到氧原子發(fā)生氧化反應 還原劑失去氧原子 發(fā)生還原反應 氧化劑標出下列氧化還原反應中的各個元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有何規(guī)律？ 2CuO + C = Cu + CO2 高溫Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫+3 -2 +2 -2 0 +4 -2+2 -2 0 0 +4 -2Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2+30氧化反應化合價升高+2+4化合價降低還原反應從化合價升降的角度來分析：氧化反應即為化合價升高的反應；還原反應即為化合價降低的反應?；蟽r降低，還原反應化合價升高，氧化反應 +2 0 0 +42CuO +

3、C = 2Cu + CO2從化合價升降的角度來分析：氧化反應即為化合價升高的反應；還原反應即為化合價降低的反應。氧化還原反應是否一定存在得失氧？請分析下面的反應。H2+ Cl2= 2HCl化合價降低，化合價升高，被還原，還原反應化合價升高，被氧化，還原反應,被氧化，氧化反應2Na+Cl2= 2NaCl化合價降低，點燃點燃氧化還原反應是否一定存在得失氧？請分析下面的反應。被還原,還原反應 0 0 +1-1 0 0 +1 -1氧化還原反應概念的對比狹義含義廣義含義（特征）氧化反應還原反應氧化還原反應得到氧的反應元素化合價升高的反應失去氧的反應元素化合價降低的反應發(fā)生氧得失的反應元素化合價升降的化學

4、反應【探究】以下反應屬不屬于氧化還原反應？（1）2KClO3=2KCl+3O2 （2）CaCO3=CaO+CO2 （3）H2+Cl=2HCl （4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （5）Fe+2HCl=FeCl2+H2 （6）NaOH+HCl=NaCl+H2O （7）3O2=2O3 放電點燃 （屬于） （不屬于）（屬于） （不屬于） （屬于） （不屬于） （不屬于）高溫有單質參加的化合、分解反應屬于氧化還原反應；置換反應全是氧化還原反應；復分解反應全不是氧化還原反應；有單質參加的反應不一定是氧化還原反應。分解反應化合反應復分解反應氧化還原反應氧化還原反應和四大基本反應類型的關系:置換反應氧化還

5、原反應的實質(視頻）氧化還原反應的本質有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應?；蟽r的升降原因1 電子的得失化合價的升降原因2電子的偏移氧化還原反應概念的對比狹義含義廣義含義（特征）實質氧化反應還原反應氧化還原反應得到氧的反應元素化合價升高的反應失去氧的反應元素化合價降低的反應發(fā)生氧得失的反應元素化合價升降的化學反應 失電子的反應（電子對偏離） 得電子的反應（電子對偏向）有電子轉移的反應（得失或偏移）專題二氧化還原反應與生活1衣2食3住4行氧化反應還原反應氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物ClO+污漬分子Cl+被氧化的污漬分子 （有色） （無色） 污漬分子氧化后的污漬分子ClO ClClO

6、污漬分子被氧化的污漬分子Cl維生素C（英語：Vitamin C，又稱L-抗壞血酸）是一種抗氧化劑。是人體必需營養(yǎng)素。其廣泛的食物來源為各類新鮮蔬果水果。維生素C的奇妙用途 抗氧化劑： 維生素C維生素C也具有較強的抗氧化作用。但是，它不太容易進入細胞內，且大劑量服用會導致細胞內DNA的損傷。 研究表明，有些食品中含有“類黃酮”(櫟皮醇)和番茄紅素，它們的抗氧化和抗癌作用優(yōu)于維生素E和C。在具有紫黑茄皮色、番茄色和黃褐色的鮮果、蔬菜以及海帶中，這兩種物質都比較豐富。具體的食品有：山楂、番茄、柿子、胡蘿卜、茄子、獼猴桃、沙棘、紅葡萄酒，紫葡萄(特別是葡萄皮)、草莓、芒果、洋蔥和海帶等。適當?shù)丶哟筮@些食品的進食量，更為經(jīng)濟、安全和有效。鋼鐵結構的建筑易發(fā)生腐蝕討論：設計一種可以有效防止鋼鐵生銹的方法在鋼鐵發(fā)生腐蝕的化學反應中找出氧化還原反應：2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2