氮氧化物的污染剖析課件

1、 一、氮氧化物簡介： 氮氧化物： 二、理化性質(zhì)：三、氮氧化物對自然環(huán)境的危害 一、氮氧化物簡介： 大氣中氮的氧化物包括：NO、NO2、N2O、N2O4、N2O5、HNO2、和HNO3等。全部氮的氧化物總稱為氮氧化物。 NOx的產(chǎn)生有兩種途徑：一是自然產(chǎn)生，二是人為產(chǎn)生。自然產(chǎn)生來源有閃電、大氣中氨的氧化及土壤中微生物的硝化作用等，自然界形成的NOx由于自然選擇達到生態(tài)平衡，故對大氣沒有很大的污染。 人為產(chǎn)生的NOx主要有三個來源，第一是燃料燃燒過程中產(chǎn)生；第二是各種機動車排放的尾氣；第三是工業(yè)生產(chǎn)過程中排放，化學工業(yè)中如硝酸、各種硝化過程(如電鍍)等生產(chǎn)過程都排放出NOx。人為產(chǎn)生的NOx因分

2、布較集中，與人類活動關系密切，所以危害較大。 二、理化性質(zhì)： NO是無色無臭的氣體，分子量為30.01，其融點為-16l ，沸點為-152。 NO略溶于水，在空氣中易氧化為NO2 NO2是一種紅棕色有害的惡臭氣體。其含量為0.1ppm時即可嗅到，14ppm時，有惡臭，而達到25ppm時，則惡臭難聞。它的分子量為46.01。密度約為空氣的1.5倍。 空氣中氮氧化物的含量隨時間的變化： 氮氧化物進入大氣后發(fā)生一系列變化，它在空氣中的含量始終處在變動之中，既有日變化，又有季節(jié)變化。在一天中，其含量早上最高，傍晚次高，午后最低；在一年中，冬季高，夏季低 氮氧化物的變動主要由于光化學作用，它與陽光強弱密

3、切相關。從圖中可看出，早上NO2含量最高，隨著太陽上升，光照加強，光化學作用逐漸加快，消耗NO2不斷增加，形成的O3隨之增多，一直到午后2時左右，光化學作用達最高點，此時NO2含量最低。以后陽光逐漸減弱， NO2消耗逐漸減少，傍晚又出現(xiàn)了次高點三、氮氧化物對自然環(huán)境的危害1、形成光化學煙霧（1）、污染空氣中NO2的光解是光化學煙霧形成的起始反應。 3O2=2O3（光照，NO2） NO2=NO+O（條件為光照） O+O2=O3 2NO+O2=2NO2 （2）、碳氫化合物被HO、O等自由基和臭氧氧化，導致醛、酮、 醇、酸等產(chǎn)物以及重要的中間產(chǎn)物ROO（過氧烷基自由基包 括HOO）、RCO（?；杂?/p>

4、基）等自由基的生成。 3、過氧自由基引起NO向NO2的轉(zhuǎn)化，并導致O2和PAN（硝 酸過氧化乙醘,一種強氧化劑）等的生成。氮的氧化物溶于水形成酸： a.NOHNO3 總的化學反應方程式： 4NO+2H2O+3O24HNO3 b.NO2HNO3 總的化學反應方程式： 4NO2+2H2O+O24HNO32、NOx導致酸雨的形成 1970 年荷蘭化學家保羅克魯岑提出氮氧化物通過催化反應加快臭氧損失的機理: NO+O 3 -NO 2 +O 2 NO 2 +O-NO+O 2 O 2 +紫外線-O 2 +O 總反應: 2O 3 -3O 2 三、氮氧化物對臭氧層的破壞 荷蘭保羅克魯岑、美國馬里奧莫利納和舍伍德羅蘭由于對臭氧層的形成和分解方 面的研究作出杰出貢獻，獲1995 年諾貝爾化學獎。在自然界中由于土壤中的微生物在代謝 過程中將氮元素變成一氧化二氮，它逐漸從土壤擴散到大氣中，被光解后成為NO x 。汽車尾 氣、工業(yè)生產(chǎn)也是NO x