（新教材）2021-2022學(xué)年下學(xué)期高一暑假鞏固練習(xí)1 硫及其化合物

1、例1.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（揮發(fā)性）在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（脫水性）濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（氧化性）濃硫酸可用來干燥某些氣體（吸水性）例2. 2022年1月15 H,湯加火山劇烈噴發(fā)，產(chǎn)生大量SO2進(jìn)入大氣。下列有 關(guān)SO2說法錯(cuò)誤的是 將SO2通入滴有酚猷的NaOH溶液中可驗(yàn)證其漂白性實(shí)驗(yàn)室中可用濃硫酸來干燥SO2可用酸化的Ba（NO3）2溶液來鑒別CO2和SO2兩種氣體葡萄酒中添加適量的SO2可起到抗氧化的作用下列物質(zhì)可由單質(zhì)直接化合生成的是SO3 B. Na2O2 C. CuS D. FeCl2下列關(guān)于硫及

2、其化合物的敘述中正確的是SO2具有強(qiáng)還原性，所以不能用濃硫酸干燥硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形式存在將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色取少量蔗糖于燒杯中，加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是Fe 林 Fe（NC）3）2Fe（NC）3）3 B. S SO3 Hz H2SO4C. NH3 u-NOHNO3 D. sWCuSWCUzS對下列事實(shí)的解釋正確的是SO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明SO2具有還原性氫硫酸久置變渾濁是因?yàn)闅淞蛩岵环€(wěn)定分解液紅色褪去，是因?yàn)橥ㄈ攵趸颍芤簤A性減弱，故B錯(cuò)誤；C.氧氣具有氧 化性，滴入濃

3、硫酸前先通入氮?dú)?，防止空氣中的氧氣影響二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn), 故C正確；D.取反應(yīng)后D溶液少許，滴入品紅溶液，紅色褪去，說明D中含 有二氧化硫；另取該反應(yīng)后D溶液少許，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說 明含有氯離子，氯水本身就含有氯離子，所以不能說明S02具有還原性，故D 正確；答案選B。A13.【答案】(1) Cu+2H2SO4(濃廣CuSO4+SO2T+2H2O漂白氧化Cl2 +SO2 +2H2O=4H+2CP +SO;防倒吸；吸收多余的SO2氣體，防止污染空氣BDS4+2H+=H2ST+3SL解析】裝置A中銅與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)生成SO2,裝置B用于檢驗(yàn)SO2, SO2在裝置C中與

4、Na2S發(fā)生反應(yīng)生成S,證明S02具有氧化性，在裝置D中與 氯水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸，證明SO2具有還原性，最后用NaOH吸收尾氣。A裝置銅與濃硫酸反應(yīng)生成SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)&AC11SO4+SO2T+2H2O,故答案為：Cu+2H2SO4(濃廣 CuSO4+SO2f+2H2O；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，裝置B檢驗(yàn)SO2的漂白性；裝置C 中SO2與Na2S發(fā)生反應(yīng)生成S,該過程中SO2中的S元素化合價(jià)降低，作氧化 劑，體現(xiàn)氧化性，故答案為：漂白性；氧化性；D裝置中SO2與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程 式為C12+SO2+2H2O=4H

5、*+2C+SO：,故答案為：CI2+SO2+2H2O4H+2CI +SO；-；裝置E中倒置的干燥管能起到防倒吸的作用，同時(shí)NaOH溶液能吸收未反 應(yīng)完的SO2,防止污染空氣，故答案為：防倒吸；吸收多余的SO2氣體，防止污 染空氣；A.硫在足量氧氣中燃燒生成SO2,故A錯(cuò)誤；B. SO2溶于水生成亞硫酸， 滴加Ba(NO3)2溶液，亞硫酸會被氧化成硫酸，硫酸根離子與鑰離子結(jié)合會生成 BaSCU白色沉淀，故B正確；C,濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還 原反應(yīng)，蔗糖變黑同時(shí)有刺激性氣味氣體生成，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化 性，故C錯(cuò)誤；D. SO2與飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，HC1氣體與

6、飽和NaHSO3 溶液反應(yīng)，可用飽和NaHSO3溶液除去S02中含有的少量HC1氣體，故D正確； 答案選BD,故答案為：BD；Na2S4在酸性條件下可生成H2S和S,反應(yīng)的離子方程式為Sj +2H+=H2S 個(gè) +3S J , 故答案為:S； +2H+=H2S T +3S 。酸雨的形成是因?yàn)榭諝庵械乃治樟?CO2, pH小于7常溫下用鋁制容器來儲運(yùn)濃硝酸，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是BA膽磯晶體飽和硝酸鉀溶液O戶酸硫濃DA.蘋果塊會干癟B.膽磯晶體表面有“白斑”C.小試管內(nèi)有晶體析出D.pH試紙變紅6.電視劇老中醫(yī)在衛(wèi)視上映，并且引起

7、廣泛關(guān)注。刷中陳寶國所飾演的翁 泉海為我們展示了中醫(yī)中藥的博大精深。中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見便相爭”，硫黃即硫單質(zhì)。下列說法中正確的是硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，硫在過量氧氣中燃燒生成三氧化硫過量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3,表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗游離態(tài)的硫存在于巖層深處和海底的無氧環(huán)境中7.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是硫在氧氣中燃燒B. H2SO4與Zn反應(yīng)二氧化硫通入澄清石灰水D.亞硫酸鈉溶液中加入鹽酸8氣體F和氣體S0?在通常條件下同時(shí)通入盛有BaC溶液的洗氣瓶中（如圖所示），若洗氣瓶中有沉淀生成，

8、則氣體F可能為下列氣體中的韭蚪BaCL溶液C02 N0? NH3 。2 Cl? NO B.C.D.用如下圖（圖1）的裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng)及部分產(chǎn)物的性質(zhì)，對于實(shí)驗(yàn) 描述正確的是AB CAB C（圖1）（圖2）在加熱條件下充分反應(yīng)，A裝置燒瓶中溶液呈藍(lán)色C中溶液酸性增強(qiáng)，說明S0?與FC，+之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)向C中加入幾滴KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明C溶液中生成了 Fe2+尾氣處理可以選擇如右上圖（圖2）裝置硫及其化合物的“價(jià)-類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確X、Y、Z均屬于電解質(zhì)N為難溶于水的黑色固體N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成將一定量Fe粉投入20mL18mobL-1

9、濃硫酸中，加熱使之充分反應(yīng)后，收集 到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L；將反應(yīng)后所得溶液稀釋至200 mL后， 滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，并測得此時(shí)溶液中c（H+）=0.06molL-i。則 下列敘述中正確的是反應(yīng)中共消耗Fe粉0.2 mol收集到的氣體為S02該過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯氣，仍無明顯現(xiàn)象某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下夾持裝置省略），下列說法錯(cuò)誤的是略），下列說法錯(cuò)誤的是藍(lán)色石酚猷和飽和氯水 蕊試劑NCO.混合溶液BCDA. A中固體物質(zhì)是Na2SO3,A中發(fā)生的反應(yīng)于非氧化還原反應(yīng)B裝

10、置溶液變紅色，說明SO2是酸性氧化物；C裝置中溶液紅色褪去，說明SO2具有漂白性滴入濃硫酸前先通入氮?dú)猓乐箍諝庵械难鯕庥绊懚趸蛐再|(zhì)的檢驗(yàn)取反應(yīng)后D溶液少許，滴入品紅溶液，紅色褪去；另取該反應(yīng)后D溶液少許，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，以上現(xiàn)不能說明SO2具有還原性不同價(jià)態(tài)硫元素之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：B C D E 品紅溶液NjS溶液氯水 NaOH溶液 TOC o 1-5 h z （1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o（2）裝置B檢驗(yàn)SO2具有性，裝置C檢驗(yàn)SO2具有性。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（4）裝置E作用是o（5）下列有關(guān)硫及其化合物的敘述正確的是-硫在足量氧

11、氣中燃燒生成SO3向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，會生成BaSO4白色沉淀濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)僅體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性除去SO2中含有的少量HC1氣體，可以使氣體通過飽和NaHSO3溶液（6）含硫化合物多為重要的化工原料，Na2S4 （易溶于水）在酸性條件下可生成H2S和S,該反應(yīng)的離子方程式為。答案與解析例1.【答案】D【解析】A.濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中 的水分而使溶液質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸具 有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸 的氧化性，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)

12、物中的H、0元素以水 的形式脫出，濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C 錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性 氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。例2.【答案】A【解析】A. S02是酸性氧化物，故將S02通入滴有酚猷的NaOH溶液中，SCh 能與NaOH溶液反應(yīng)使溶液的堿性變?nèi)?，紅色逐漸變淺甚至消失，是體現(xiàn)了 SO2 酸性氧化物通性，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸與SO2不反應(yīng)且具有吸水性，故可以用 來干燥SO2,故B正確；C.酸化的Ba(NO3)2溶液具有氧化性，二氧化硫能與酸 化的Ba(NO3)2溶液反應(yīng)可生成

13、硫酸根白色沉淀，而二氧化碳與酸化的Ba(NO3)2 溶液不反應(yīng)而無沉淀生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D. SO2有還原性, 葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化作用，故D正確；故選A?！敬鸢浮緽【解析】A. S的還原性較弱，硫與氧氣反應(yīng)只生成SO2,不能直接化合生成SO3, 故A錯(cuò)誤；B. Na和Ch在加熱條件下直接化合生成Na2O2,故B正確；C. S 與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成低價(jià)金屬離子，銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成CU2S,故C錯(cuò)誤；D.氯 氣具有強(qiáng)氧化性，鐵與氯氣反應(yīng)直接生成FeCb,故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢浮緿【解析】A.二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥二氧化硫，故A錯(cuò)誤;火山爆發(fā)地存在硫

14、磺是以單質(zhì)S存在，硫在自然界中可以以硫單質(zhì)、硫化物 和硫酸鹽的形態(tài)存在，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫溶于水生成亞硫酸而溶液呈酸性， 紫色石蕊溶液變紅，但不能使石蕊試液漂白褪色，故C錯(cuò)誤；D.取少量蔗糖于 燒杯中，加入濃硫酸，發(fā)生反應(yīng):C+2H2SO4(濃)=CO2f+2SO2f+2H2O,蔗糖變黑， 體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性，故D正確；故選D?！敬鸢浮緼【解析】A. HNO3具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e具有還原性，與過量Fe反應(yīng)Fe(NO3)2, 加入HC1溶液呈酸性，NO；在酸性下具有氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子， 可生成Fe(NO3)3,故A正確；B. S的還原性較弱，與氧氣只能生成SO2,故B 錯(cuò)誤；C.

15、 NH3具有還原性，與氧氣在高溫、催化劑下反應(yīng)生成NO和水，NO 難溶于水，也不能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.金屬和S生成低價(jià)態(tài)，則 Cu與S反應(yīng)生成CmS,故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢浮緼【解析】A. SO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明SO2具有還原性，A正確；氫硫酸久置變渾濁是因?yàn)闅淞蛩嵋妆豢諝庵械难鯕庋趸癁閱钨|(zhì)硫，B錯(cuò)誤；pH小于2.6的雨水成為酸雨，酸雨的形成是因?yàn)榭諝庵械乃治樟?SO2、 NO2, C錯(cuò)誤；D.常溫下鋁遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器來儲運(yùn)濃硝酸， 鈍化是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢浮緿【解析】A.濃硫酸具有吸水性，可使蘋果水分減少，則觀察到蘋果塊會干癟,

16、 故A正確；B.濃硫酸可使膽磯晶體失去水，則觀察到膽磯晶體表面有“白斑”， 故B正確；C.濃硫酸具有吸水性，使飽和溶液中溶劑減少，則小試管內(nèi)有晶體 析出，故C正確；D.濃硫酸具有脫水性，可使試紙變黑，則不能觀察到試紙變 紅，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢浮緾【解析】A.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，硫在過量氧氣中燃燒也生成二氧化 硫，A錯(cuò)誤；B.由于S的氧化性較弱，過量的硫與鐵反應(yīng)生成FeS,表現(xiàn)了硫 單質(zhì)的氧化性，B錯(cuò)誤；C.硫易溶于二硫化碳，則可二硫化碳溶解除去硫，C 正確；D.硫性質(zhì)較活潑，在自然界中多以化合態(tài)存在，但在火山噴口附近和巖 層深處存在硫單質(zhì)即游離態(tài)的硫，D錯(cuò)誤；故答案為C。【答案】

17、A【解析】A.硫單質(zhì)的氧化性較弱，與氧氣反應(yīng)時(shí)，無論氧氣是否過量，硫蒸氣 與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，A正確；B.稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣， 與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，則調(diào)節(jié)硫酸的濃度會改變反應(yīng)產(chǎn)物， B錯(cuò)誤；C.少量的二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，過量的二氧 化硫與澄清石灰水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，則調(diào)節(jié)二氧化硫的用量會改變反應(yīng)產(chǎn)物, C錯(cuò)誤；D.少量的亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化硫和水，足量的亞 硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和亞硫酸氫鈉，則調(diào)節(jié)亞硫酸鈉的用量會改變反應(yīng) 產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢浮緽【解析】CO?和S0?溶于水溶液均呈酸性，與BaC.均不反

18、應(yīng)，無沉淀生成， 項(xiàng)錯(cuò)誤；SO：溶于水生成H2SO3,具有還原性，NO?溶于水生成HNO3,具有氧 化性，HNO3能將財(cái)。3氧化成H2SO4,再與BaC.反應(yīng)生成沉淀，項(xiàng)正確；N% 溶于水生成氨水呈堿性，SO?與堿反應(yīng)生成SO；,然后與Ba。+反應(yīng)生成Bas。沉淀， 項(xiàng)正確；SO?溶于水生成H2SO3,具有還原性，。2具有氧化性，能將H2SO3氧 化成H2SO4,再與BaC.反應(yīng)生成沉淀，項(xiàng)正確；S0?溶于水生成H2SO3 ,具有 還原性，5具有氧化性，能將O氧化成H2SO4,再與BaC反應(yīng)生成沉淀， 項(xiàng)正確；NO不與水反應(yīng)，SO：溶于水溶液均呈酸性，與BaC.不反應(yīng)，無沉淀 生成，項(xiàng)錯(cuò)誤；答

19、案選B?！敬鸢浮緿【解析】A.在加熱條件下充分反應(yīng)，A裝置中由于其中水很少，因此溶液不呈 藍(lán)色，而是無色，故A錯(cuò)誤；B.裝置C中發(fā)生反應(yīng)： SO2+2FeC13+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl,反應(yīng)消耗 壓0,產(chǎn)生了硫酸、鹽酸， 使溶液酸性增強(qiáng)；S02溶于水產(chǎn)生H2SO3也會電離產(chǎn)生H+,使溶液顯酸性，使 溶液酸性增強(qiáng)，因此不能說明S02與Fe3+之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；溶液中含有er, C1-具有還原性，也會被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色 褪色，因此不能根據(jù)溶液紫紅色褪去判斷該溶液中生成了 Fe2+,故C錯(cuò)誤;D. S02 易溶于NaOH溶液，為使尾氣被NaOH

20、溶液充分吸收，同時(shí)防止倒吸現(xiàn)象的發(fā) 生，可以在導(dǎo)氣管末端使用干燥管，故D正確；故答案為D?！敬鸢浮緾【解析】由圖示可知，X是SO2, Y是SO3, Z是H2SO4, M是CuSO4, N是CuS。A. Y為SO3,硫在氧氣中燃燒，生成SO2,不能直接生成SO3, A錯(cuò)誤；B. X 為SO2, Y是SO3,二者本身不能電離出離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤; C. CuS是難溶于水的黑色固體，C正確；D.單質(zhì)硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅， 不能由單質(zhì)直接合成CuS, D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢浮緼【解析】20mL18molL-i 濃硫酸物質(zhì)的量 n=cV=20 x 10 3Lx 18mol L-1 =0.36mol,反 應(yīng)后溶液中 (H+)=c(H+)V=0.06molLTx0.2L=0.012mol,則反應(yīng)消耗 H(H2S04)=0.36mol-0.012molx0.5