第一節(jié)質(zhì)量守恒定律

1、第五單元 課題一 質(zhì)量守恒定律自主預(yù)習(xí)：閱讀課文92-95頁(yè)，思考問(wèn)題，化學(xué)變化中各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生改變呢？分子原子新分子新物質(zhì)分成 重新組合 聚集成想一想：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？一、提出問(wèn)題：化學(xué)變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？ 增加了？ 減少了？ 不變？ 請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：1、紅磷在錐形瓶中燃燒讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來(lái)求證吧！現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷紅磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定進(jìn)行實(shí)驗(yàn)密閉體系想一想1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒

2、，一端不系氣球？細(xì)砂玻璃管氣球紅磷想一想（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過(guò)大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？實(shí)驗(yàn)1小結(jié)：m1 m2冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：= 磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)2小結(jié)： 鐵+硫酸銅銅 +硫酸亞鐵 m1 m2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量

3、總和分析相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色相等P+O2 P2O5點(diǎn)燃質(zhì)量總和 質(zhì)量總和質(zhì)量總和 質(zhì)量總和Fe+CuSO4 Cu+FeSO4通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和實(shí)驗(yàn)51： 實(shí)驗(yàn)52：鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕，為什么？ 在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？請(qǐng)想一想？實(shí)驗(yàn)51： 在開(kāi)放容器中：鹽酸 + 碳酸鈉 氯

4、化鈉 + 水 +二氧化碳 m1 m2氣體在密閉容器中：鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 m1 = m2實(shí)驗(yàn)52：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白 煙，有白色固體生成。 天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。=鎂 + 氧氣 氧化鎂 m1 m2若在密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn)：小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類(lèi)沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)課堂練習(xí):1、在化學(xué)反應(yīng)中為

5、什么會(huì)質(zhì)量守恒呢？ 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒(méi)有改變， 沒(méi)有增減， 也沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。2、從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為“六個(gè)不變”、“兩個(gè)一定變”“一個(gè)可能變”： “六個(gè)不變”： 、 、 （宏觀） 、 、 （微觀） “兩個(gè)一定變” （宏觀） （微觀） “一個(gè)可能變” （微觀）原子的種類(lèi)原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量元素種類(lèi)各元素質(zhì)量原子種類(lèi)原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)分子數(shù)目所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量要大答：鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等

6、于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。1、解釋現(xiàn)象：2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了答:參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀,二氧化錳,氧氣的總質(zhì)量，由于生成的氧氣擴(kuò)散了，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小化 學(xué) 方 程 式第 二 課 時(shí)二.化學(xué)方程式 自學(xué)P96 97內(nèi)容思考: (1)什么是化學(xué)方程式？ (2)化學(xué)方程式表示的意義有哪些？ (3)怎樣讀化學(xué)方程式？ (4)從化學(xué)方程式中知道哪些信息？1.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂2.鎂條氧氣點(diǎn) 燃氧化鎂3.Mg O2 MgO點(diǎn) 燃WhatsThis?I dont knowOh! I know thisCCO2O2點(diǎn)燃12:162:12

7、16212:32:44量的含義：1、每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?質(zhì)的含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下 反應(yīng)生成二氧化碳2、每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子化學(xué)方程式 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子化學(xué)方程式的意義: 表示反應(yīng)物、生成物 表示反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比 表示參加反應(yīng)和生成的各微粒的數(shù)量關(guān)系化學(xué)方程式質(zhì)的意義量的意義其他:a.化學(xué)變化中分子可分,原子不可再分; b.化學(xué)變化中元素種類(lèi)、原子種類(lèi)、數(shù)量都不變。 練習(xí)從2H2O=2H2+O2中你知道什么？ a水在通電條件下生成水; b.每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)生成32份質(zhì)量的氧氣和4份質(zhì)量的氫氣; c.每2個(gè)水分子反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。說(shuō)說(shuō)下列化學(xué)式的含義 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子化學(xué)方程式的意義: 表示反應(yīng)物、生