非金屬及其化合物知識點復(fù)習(xí)

1、第二章 非金屬及其化合物知識點復(fù)習(xí)應(yīng)用廣泛的非金屬單質(zhì) 碳、硅1、自然界中碳元素既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，而硅元素因有親氧性，所以僅有 態(tài)。碳單質(zhì)主要有金剛 石、石墨、C60等同素異形體，硅單質(zhì)主要有 和 兩大類。晶體硅用作 材料、硅芯片和硅太陽能電池。碳的化學(xué)性質(zhì)a.與O2的反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)：O2不足：；。2充足：b.與其他物質(zhì)的反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)：與CuO反應(yīng)： 與CO2反應(yīng)： 與水蒸氣反應(yīng)：與濃硫酸反應(yīng)：硅的化學(xué)性質(zhì)一一還原性。a.與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： b.與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 二氧化硅與二氧化碳的比較(1)物理性質(zhì)：熔、沸點：SiO2的熔、沸點比CO2的熔

2、、沸點溶解性：CO2 水，SiO2 水。二氧化硅只與氫氟酸反應(yīng)：二氧化硅與堿(NaOH)溶液反應(yīng)：與堿性氧化物(CaO)反應(yīng)二氧化碳與堿(NaOH)溶液反應(yīng)硅酸(1)弱酸性：H2SiO3水，其酸性比碳酸_,不能使指示劑變色，能與強堿(如NaOH)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)不穩(wěn)定性：H2SiO3不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 硅酸鹽(1)硅酸鹽：是由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的重要成分。(2)硅酸鹽組成的表示方法：通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成，如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為 長石(KAlSi 3O8)可表示為硅酸鈉：白色、可溶于水的

3、粉末狀固體，其水溶液俗稱 ,有黏性，水溶液顯堿性。與酸性較硅酸強的酸反應(yīng)：a與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：b.與CO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 用途：黏合劑(T物膠)，耐火阻燃材料。氯氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：顏色 氣味 毒性密度(2)化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物(書寫化學(xué)方程式)。a. 與鐵反應(yīng)： b. 與銅反應(yīng)： 與H2反應(yīng)：點燃時現(xiàn)象： 與水反應(yīng)：溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)，離子萬程式為： 與堿反應(yīng)：與 NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為： 與還原性無機化合物反應(yīng)(書寫離子方程式)：a與碘化鉀溶液反應(yīng)：b.與SO2水溶液反應(yīng)： c.與FeC12溶液反應(yīng)： 次氯酸(1)不穩(wěn)定性

4、，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在, 置于冷暗處。(2)強氧化性：能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，作漂白劑。殺菌、消毒。(3)弱酸性：向NaClO溶液中通入少量 CO2,化學(xué)方程式為 次氯酸鹽(1)漂白液：有效成分制備原理：(2)漂白粉:成分：漂白粉的主要成分是 ,其中有效成分是 。制備原理：化學(xué)方程式為 漂白原理：化學(xué)方程式為 CIO不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即CIO與1一、fJ+、s2 so3不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。氯氣的實驗室制法(1)實驗原理(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)： (2)實驗裝置吸收多余就

5、氣飽和食鹽水的作用:(3)檢驗方法：將將濕潤的濃硫酸的作用尾氣用吸收，離子方程式為:試紙靠近盛C12的集氣瓶口，觀察到試紙立即變 石蕊試紙靠近盛C12的集氣瓶口，觀察到試紙,則證明是氯氣。,則證明是氯氣。鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,原子半徑逐漸,非金屬性逐漸包含元素為：鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律單質(zhì)顏色逐漸加還(F2： 色氣體；C12： 氣體；Br2： 液體；I2： 周 體)。(2)密度逐漸;熔、沸點逐漸 鹵素單質(zhì)的氧化性比較(Cl2、Br2、I2)(1)氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性強弱順序是 Cl2 _BP2_I2,陰離子的還原性強弱順序是 Cl _Br _I o Cl2能從Br 的溶液中置換出 Br

6、2,離子方程式： 二;同理，Br2能置換出 I2 ,離子方 程式：0(2)與一些還原性離子反應(yīng)，如 Br2與SO2、F+反應(yīng)的離子方程式分別為： ;鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液澳易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。(2)12易升華，I2遇淀粉變。(3)Br2和I2都可被某些有機溶劑(如、 )萃取。(4)氟元素?zé)o正價，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成。2： 將C12通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)： 。說明氧化性：C12 Br2。將澳水滴入KI_淀粉溶液中，溶液變成藍色，發(fā)生反應(yīng)： 。說明氧化性：Br2 I2鹵素離子(Cl Br I )的檢驗方法(1)AgNO3溶液沉淀

7、法：一八 滴力口 AgNO3, , , 一、,未知液 生成白色沉淀，則證明有溶液和稀硝酸一八 滴力口 AgNO3, , , “ 一、,未知液 生成淺黃色沉淀，則證明有溶液和稀硝酸-一滴加AgNO3. 4未知液 生成黃色沉淀，則證明有溶液和稀硝酸硫的性質(zhì)(1)硫的物理性質(zhì)：俗稱 顏色溶解性： 水，酒精，CS2(2)硫的化學(xué)性質(zhì)(反應(yīng)用化學(xué)方程式表示)：與Fe反應(yīng)：與Cu反應(yīng)：與O2反應(yīng)：硫的應(yīng)用(1)制黑火藥：“一硫二硝三木炭”反應(yīng)原理為： (2)消除汞蒸氣：實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上 處理。 二氧化硫(1)物理性質(zhì)：顏色 ,氣味： 的氣體。溶解性： 溶于水。密度比空氣 (2)化學(xué)，f質(zhì)(反

8、應(yīng)用化學(xué)方程式表示)具有酸性氧化物的性質(zhì)。與少量NaOH溶液反應(yīng)： ,與足量 NaOH溶液反應(yīng)： 具有還原性，能被 Cl2、B2、I2、H2O2、KMnO4等氧化劑氧化與*2 (Cl2、Br2、I2)反應(yīng)：與O2反應(yīng);具有氧化性：與 H2s反應(yīng)： 。一一.、一，一 .一.一、一一一加熱具有漂白性：使品紅溶披 (原理：SO2+有色物質(zhì)一無色物質(zhì)F京有色物質(zhì)+ SO2)?；蛞姽?3)SO2對大氣的污染與防治：酸雨：PH 的降水。三氧化硫(1)SO3的物理性質(zhì)：熔點16.8 C,沸點44.8 C,在常溫下為 ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 (2)SO3的化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性(書寫化學(xué)方程式)。與水反應(yīng)：

9、 與氧化鈣反應(yīng)： 與氫氧化鈉反應(yīng)SO2和CO2的鑒別方桂硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種 液體，沸點高， 揮發(fā)。(2)溶解性：濃 H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是： 稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為 能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。濃H2SO4的特性(1)填寫下表實驗實驗現(xiàn)象硫酸的特性少量膽磯加入濃硫酸中藍色固體變成白色用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變也將銅片加入盛后濃硫酸的試管中加熱(2)分別寫出濃硫酸與 Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式： , (3)常溫下，鐵、鋁遇濃 H2SO4，可用

10、鋁槽車運濃 H2SO4。5. SO4一的檢驗加足量滴加BaCl)被檢液一鹽酸酸化 取涓液一 溶液 )有無白色沉淀(判斷有無)。 氮氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)： 氣體，密度比空氣 , 溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)：氮氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。導(dǎo)致汽車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮。氮氣與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(工業(yè)合成氨反應(yīng)原理)鎂條在N 2燃燒的化學(xué)方程式為 氮的固定(1)概念：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈?叫做氮的固定。人工固氮化學(xué)方程式： 自然固氮化學(xué)方程式： 氮氣的應(yīng)用焊接金屬時作保護氣；液氮可作冷凍劑；重要的化工原料，用來制取化肥、炸藥等。2. NO與NO2性質(zhì)的比較性質(zhì)NOno2顏色狀態(tài)氣味

11、無色無味氣體紅棕色有潮1激性氣味的氣體溶解性難溶于水與水反應(yīng)毒性有毒(跟血紅蛋白結(jié)合)后毒與水反應(yīng)不反應(yīng)與氧氣反應(yīng)不反應(yīng)對環(huán)境的影響導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，破壞臭氧層氨(1)物理性質(zhì)： 氣味的氣體，密度比空氣 ,易液化。極易溶于水 (1 ： 700),可由 實驗證明。(2)化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)： 。氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有： NH3 H2O為可溶性一元弱堿，不穩(wěn)定，易分解，化學(xué)方程式為： 。還原性：與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。與酸反應(yīng)：與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式： ,現(xiàn)象： (3)制法(書寫化學(xué)方程式):工業(yè)制法：實驗室制法：(4)用途：而硝酸、錢鹽、純堿、尿素、制冷劑等。錢

12、鹽 (1)不穩(wěn)定性：NH4Cl=, NH4HCO3=(2)與強堿反應(yīng)： NH4CI + NaOH=。應(yīng)用于NH 4的檢驗： 曳強堿無色氣體濕潤紅色、石蕊試紙 氨氣的實驗室制法用錢鹽和堿制取(2)實驗原理(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)：(3)實驗裝置(3)檢驗方法：將 試紙靠近盛NH3的集氣瓶口，觀察到試紙立即變 ,則證明是氨氣。將蘸有 的玻璃棒靠近盛NH3的集氣瓶口，觀察到,則證明是氨氣。硝酸.物理性質(zhì)：硝酸是 色、揮發(fā)的液體，氣味，能與水以任意比例混溶。.化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性：反應(yīng)： 硝酸保存在 試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。(2)強氧化性：不論濃、稀硝酸都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越

13、強。與金屬反應(yīng)。稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：。如濃硝酸與 C反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。與還原性化合物反應(yīng)。硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與 Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為： .硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律：(1)HNO 3與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生 。(2)還原產(chǎn)物一般為 HNO3(濃戶 , HNO3(稀)-;很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2。、N2或NH4NO3。|海水資源的綜合利用水資源的利用海水淡化的方法： , , 海水化學(xué)資源的開發(fā)利用1、氯堿工業(yè)。電解NaCl溶液(寫出化學(xué)方程式，下同)：產(chǎn)物制鹽酸：制漂白液：2、海水中鎂的提取

14、。、尸C CaO鹽酸、-濃縮結(jié)晶電解海水-濾 (溶液) MgCl 2 6H2O MgCl_2 Mg?；静襟E及主要反應(yīng)(1)力口 CaO發(fā)生的反應(yīng)： , (2)加鹽酸發(fā)生的反應(yīng)： 。(3)蒸發(fā)結(jié)晶：析出 MgCl 2 6H2OO(5)脫水：在氯化氫氣流中使MgCl 2 6H2O脫水制得無水氯化鎂。注：在氯化氫氣流中加熱的目的：3、海水中澳的提取。海水(酸化)2 熱空氣或水蒸氣SO2、吸收,主要反應(yīng)：(1)加Cl2發(fā)生的反應(yīng)：(2)吹出的澳蒸氣用 SO2吸收發(fā)生的反應(yīng)： 4、海帶中提碘。力# 灼燒 力#北 加水后過濾 式耳,、出、加 Cl2CCl4的上1口、出比 蒸1留海帶 海帶灰含I的溶放-I2的有機溶放 I2卒取主要的化學(xué)原理：環(huán)境保護與綠色化學(xué)5、綠色化學(xué)：其核心是指利用化學(xué)原理從 消除和減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污