化學(xué)式大全Microsoft Word 文檔 (2)(共10頁(yè))

1、一、常見(chn jin)物質(zhì)的化學(xué)式：水H2O、鐵銹(tixi) Fe2O3.、酒精(jijng) C2H5OH.、甲醇 CH3OH、醋酸 CH3COOH、葡萄糖：C6H12O6、淀粉（C6H10O5）n、蔗糖C12H22O11 、H2O2 無(wú)色液體常見鹽類：硫化鈉 Na2S、1、碳酸鹽:碳酸鈉固體 Na2CO3、碳酸鉀 K2CO3、碳酸鈣 CaCO3、碳酸鋇 BaCO3、碳酸銅 CuCO3、碳酸亞鐵 Fe2(CO3)3、碳酸銀 Ag2CO3、碳酸氫銨 NH4HCO3、2、硫酸鹽：硫酸鈉 Na2SO4、硫酸鉀 K2SO4、硫酸鋇 BaSO4、硫酸銀 Ag2SO4、硫酸鈣 CaSO4、 硫酸鈣

2、晶體 俗稱：生石膏 CaSO42H2O、硫酸鋁 AI2(SO4)3、硫酸鋅 ZnSO4、硫酸鈉 Na2SO4、硫酸銅晶體 俗稱：膽礬、藍(lán)礬CuSO45H2O 、 硫酸亞鐵晶體 俗稱：綠礬,皂礬,青礬 FeSO47H2O、酸銨 (NH4)2SO4、3、硝酸鹽：硝酸銀 AgNO3、硝酸鋇 Ba(NO3)2、硝酸銅 Cu(NO3)2、硝酸亞鐵Fe(NO3)2、 硝酸鐵 Fe(NO3)3、硝酸銨 NH4NO3、KNO3 、NaNO3 4、鹽酸鹽：氯化鈣晶體 CaCl26H2O、氯化銀 AgCI、氯化銅 CuCI2、氯化鋇 BaCI2、氯化鈣 CaCI2、氯化鋁 AICI3、氯化鉀 KCI、氯化鈉 Na

3、CI、氯化銨 NH4CI、5、常見氣體：氧氣 O2、氫氣 H2、氮?dú)?N2、氯氣 Cl2、氨氣 NH3 是堿性氣體;無(wú)色，但有刺激性氣味、一氧化碳CO 無(wú)色無(wú)味的氣體有毒、二氧化碳 CO2、二氧化硫 SO2 無(wú)色，但有刺激性氣味、三氧化硫 SO3、二氧化氮 NO2、甲烷 CH4 天然氣（沼氣）的主要成分6、氧化物：氧化鈣 CaO 俗稱 生石灰 白色固體、氧化鎂 MgO 白色固體、氧化鋅 ZnO、氧化銅 CuO 黑色固體、氧化汞 HgO 紅色固體、二氧化錳 MnO2 黑色固體、三氧化二鋁 Al2O3、三氧化二鐵 Fe2O3 俗稱：赤鐵礦石;紅色固體、四氧化三鐵 Fe3O4 俗稱：磁鐵礦石;黑色固

4、體、五氧化二磷 P2O5 白色固體、7、酸：鹽酸(yn sun) HCl 無(wú)色(w s)，但有刺激性氣味;、易揮發(fā) 硝酸(xio sun) HNO3 具有刺激性氣味的液體、 硫酸 H2SO4、 純凈的硫酸是沒(méi)有顏色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。 磷酸 H3PO4、 碳酸 H2CO3不穩(wěn)定，常溫下易分解、 氫硫酸 H2S、 8、堿：氫氧化鈉 NaOH 也叫：苛性鈉、火堿、燒堿;白色固體、 氫氧化鉀 KOH、也叫苛性鉀，白色固體、 氫氧化鈣 Ca (OH)2俗稱：熟石灰、消石灰，白色固體、 氫氧化鎂 Mg(OH)2、氫氧化鋇 Ba(OH)2、氫氧化鋁 Al(OH)3、 氫氧化鐵 Fe(OH)3

5、紅褐色固體、 氫氧化銅 Cu (OH)2 藍(lán)色固體、 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2、 氨水 NH3 .H2O 、二、常見原子團(tuán)離子及化合價(jià)：氫氧根離子：OH-，常顯-1價(jià)碳酸根離子：CO32-，常顯-2價(jià)磷酸根離子：PO43-，常顯-3價(jià)硫酸根離子：SO 42-，常顯-2價(jià)硝酸根離子：NO3-，常顯-1價(jià)銨根離子：NH4+，常顯+1價(jià)三、常見有顏色的離子Fe 2+ - 淺綠色 Fe 3+ -黃色 Cu2+ -淺藍(lán)色四、常見沉淀：氫氧化鎂(qn yn hu mi) Mg(OH)2、白色(bis)固體 氫氧化鋁(qn yn hu hu) Al(OH)3、白色固體 氫氧化鐵 Fe(OH)3 紅褐色固體

6、、 氫氧化銅 Cu (OH)2 藍(lán)色固體、 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2、綠色固體氯化銀 AgCl、白色固體硫酸鋇 BaSO4、白色固體碳酸鋇 BaCO3、白色固體，易溶于鹽酸和硝酸碳酸鈣 CaCO3、白色固體，易溶于鹽酸和硝酸碳酸銅CuCO3、藍(lán)色固體，易溶于鹽酸和硝酸五：常見離子的檢驗(yàn)碳酸根離子(CO32-)和碳酸氫根離子(HCO3-):向待檢物質(zhì)中加入稀鹽酸并將產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中。銨根離子（NH4+）：向待檢物質(zhì)中加入氫氧化鈉溶液，微熱后將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍(lán)則證明有銨根離子。 氯離子(Cl-)的檢驗(yàn): 向待檢物質(zhì)中加入硝酸銀溶液，并向產(chǎn)生的沉淀中加入稀硝酸，若

7、沉淀不溶解，則證明有氯離子。 硫酸根離子（SO 42-）的檢驗(yàn)：向待檢物質(zhì)中加入氯化鋇溶液，并加入稀硝酸，若產(chǎn)生的沉淀不溶解則證明含有SO 42-。六、化合價(jià)口訣單質(zhì)元素全為零，化合物中記分明；一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)(r ji)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二、三鐵，二、四碳，銅、汞二價(jià)(r ji)最常見。原子團(tuán)要記清，一硝三磷四硫碳。七、鹽的溶解性口訣(kuju)：鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽如水影無(wú)蹤，鹽酸鹽只有銀不溶，硫酸鋇鉛水不溶八、四種基本反應(yīng)類型：點(diǎn)燃化合反應(yīng)：多變一。如：S+O2=SO2分解反應(yīng)：一變多。如：H2CO3=H2O+CO2置換反應(yīng)：一單換一單。如：Fe+CuSO4=Cu+FeS

8、O4復(fù)分解反應(yīng)：互換離子。如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2九、干燥氣體：酸干酸，堿干堿，中性干燥劑，使用較普遍，只要不反應(yīng)，干燥就能成。常見酸性氣體：SO2,CO2 ,SO3,HCl,Cl2常見堿性氣體：NH3常見干燥劑：濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣。十、碳硫磷鐵在氧氣(yngq)中燃燒的現(xiàn)象紅熱(hngr)木炭(mtn)劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”；燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。十一、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。十二、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能

9、燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。十三、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。十四、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“正氧負(fù)氫，正一負(fù)二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。十五、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子(yunz)最外層失電子后形成(xngchng)陽(yáng)離子(lz)，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價(jià)數(shù)值。十六

10、、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽,一斜二送三慢豎;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒;讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記托盤天平須放平,游碼旋螺針對(duì)中;左放物來(lái)右放碼,。酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺實(shí)驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱燒杯和燒瓶;排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈十七、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（按諧音背誦） 嫁給那美女 心切洗錢去 銅汞銀鉑金十八、“十字交叉法”寫化學(xué)式

11、的口訣：“正價(jià)(zhn ji)左負(fù)價(jià)右，十字(sh z)交叉約簡(jiǎn)(yu jin)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”十九、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，

12、長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。凡是(fnsh)使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定(ydng)是“一通(y tn)、二點(diǎn)、三滅、四?！倍?、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）二十一、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它二十二、氫氣還原氧化銅先通氫，再點(diǎn)燈，物質(zhì)變紅，就撤燈；降至室溫再停氫酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來(lái)晚走”二十三、初中重要化學(xué)方程式1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe

13、+ 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 4. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 5. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 6. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 7. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （一）化合物與氧氣的反應(yīng)： 1. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 2. 酒精(jijng)在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃(din rn) 2CO2 + 3H2O （二）制取氧氣(yngq)的反應(yīng)：1加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4

14、 + MnO2 + O2 2過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 3、加熱氯酸鉀: 2KClO32KCl+3O2 4、電解水2H2O 通電2H2+O2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 1、實(shí)驗(yàn)室制法：大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2、高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）CaCO3 高溫 CaO + CO2 （四）常見物質(zhì)溶于水1、生石灰溶于水CaO + H2O = Ca(OH)2 2、二氧化碳可溶于水H2O + CO2=H2CO3 （五）其他反應(yīng)：1鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

15、2氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 3. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 4木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 5、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2 6碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 7石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 8一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 9一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 10、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器原理）:Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O+CO211. Zn + H2

16、SO4 = ZnSO4 + H2 13. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 14. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 15. 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 16. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 17. Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 18. Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 19 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 20金屬(jnsh)鐵的治煉原理： 3CO+ 2Fe2O3 高溫(gown) 4Fe + 3CO221、 Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O 22、 Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O 23、 CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 24 、HCl + NaOH = NaCl +H2O 25、2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 26 、3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 27、 H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O 28、 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 29、 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H