廣義水解理論

1、OtR課題：廣義的水解理論、水解原理水解者，解水也，即某物質(zhì)跟水發(fā)生的相互交換成分的反應(yīng)，具體原理如圖:W & 5+ 5-XY + H-OH HY + XOH二、非鹽類無機物的水解書寫非鹽類無機物水解化學(xué)方程式時，先比較該無機物中每種元素的非金屬性強弱，從而標(biāo)出每種元素化合 價,根據(jù)水解時發(fā)生的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，化合價應(yīng)不變，正價元素與水中OH-結(jié)合，負(fù)價元素與水中H+結(jié) 合而快速分析出反應(yīng)產(chǎn)物。1、非金屬氯化物非金屬氯化物水解生成一種含氧酸（或酸酎）和鹽酸。如：PCl3 +3H2O=H3PO3 +3HC1PC15 +4H2O=H3PO4 +5HC1BC13 +3H2O=H3BO3 + 3

2、HC1SOC12 +H2O=SO2T +2HC1COC12+H2O=CO2T +2HC1例1 （1）有些煙幕彈產(chǎn)生煙幕的原理是應(yīng)用了水解反應(yīng)。水解反應(yīng)是一類廣泛存在的反應(yīng)，女0PC13、SiC14 易水解，PC13的水解反應(yīng)為PC13+4H2H3PO4+5HC1?，F(xiàn)代海戰(zhàn)中，常常通過噴放SiC14和液氨產(chǎn)生大量煙幕， 所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：SiC14+2H2O = SiO2+4HC1 或 SiC14+3H2O=H2SiO3+4HC1； NH3+HC1=NH4C1（2）在極性分子NC13（遇水強烈水解）中，N原子的化合價為一3價，C1原子的化合價為+ 1價，請推測NC13 水解的主要產(chǎn)物

3、是（填化學(xué)式）。【答案】HC1O、NH3例2氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺（NH2C1）、 二氯胺（NHC12）和三氯胺（NC13）。氯胺消毒時首先發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的次氯酸o NH2C1水解 的離子方程式為 o 答案：NH2C1+2H2O = NH3 H2O+HC1O（或 NH2C1+H2O = NH3+HC1O，水解方程式中“=”寫成“=”不扣分）;2、鹵素互化物鹵素互化物水解生成次鹵酸和氫鹵酸。如:IBr + HO =HBr + HIOICl + HO =HIO + HClICl3 +3H2O =H3IO3 + 3 HClI

4、Br、ICl等鹵素互化物雖與鹵素單質(zhì)一樣與水、堿溶液反應(yīng)，但其反應(yīng)實質(zhì)是不同的。鹵素單質(zhì)與水、堿溶 液反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)(歧化反應(yīng))，而IBr、ICl與水和堿溶液反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。例3氯化碘(ICl)跟水發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)可以稱為IC1的水解反應(yīng)。則IC1與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:預(yù)測IF5水解的化學(xué)方程式為:答案:ICl+2OH =IO- +Cl- +H2O，IF5 + 3H2O=HIO3+5HF3、金屬碳化物、硅化物金屬碳化物、硅化物水解生成金屬氫氧化物和氫化物。如：CaC2 +2H2O=Ca(OH)2 +C2H2 fMg2Si +4H2O=A2Mg(OH)2 +SiH4 f例4C

5、aC2和ZnC2、A14C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物。請通過對CaC2制C2H2的反應(yīng)的思考,從中得出必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是()。A.ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B.A14C3水解生成丙炔(C3H4)C.Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)D.Li2C2水解生成乙烯(C2H4)4、金屬氮化物、磷化物、珅化物金屬氮化物、磷化物、砷化物水解生成金屬氫氧化物和氫化物。如：Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3fNa3N + 3H2O =3NaOH + NH3 fCa3P2 +6H2O=3Ca(OH)2 +2PHfCa3As2 +6H2O=3Ca(OH

6、)2 +2AsH3f例5制備氮化鎂的裝置示意圖如下：亞精酸鈉 他和蒂fffi/和溶沼魂沖瓶廂酸業(yè)派密械 扶飽和璧沖脫旺酰亞 檢查裝置氣密性的方法是。a的名稱是。 寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程。 C的作用是，D的作用是，是否可以把C與D的位置 對調(diào)并說明理由。 寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象?！敬鸢浮?微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好分液漏斗(NH4)2SO4+2NaNO22NJ+Na2SO4+4H2O除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸

7、氣不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣 N2+3Mg Mg3N2取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀 生成，可聞到刺激性氨味(把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液， 加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂5、金屬過氧化物金屬過氧化物水解生成金屬氫氧化物和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定再分解成水和氧氣。如：Na2O2 +2H2O =2NaOH + H2O22H2O2=2H2O + O2 fCaO2 +2H2O=Ca(OH)2 +H2O22H2O2 =2H2O + O2 f6、離子型氫化物(特殊)離子型氫化物如NaH、LiH、KH、CaH2、NH

8、4H中的氫為-1價，具有還原性，可與水中+1價氫發(fā)生歸中反 應(yīng)生成H2。因此，離子型氫化物的水解是氧化還原反應(yīng)。如：LiH + H2O =LiOH + H2 fCaH2 +2H2O=Ca(OH)2 +2H2 fNH4H + H2O =NH3 - H2O + H2 f例6 (15浙江)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2f例7 SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方 程式。2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl例8 SiHCl3整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水、

9、無氧環(huán)境。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種 物質(zhì)，寫出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式： ，【答案】SiHCl3 + 3H2O=H2SiO3l + 3HCl+H2f三、鹽類的水解：NH4+ + H2O- CH3COO- + H2O -=Fe3+ + H2O-CO32- + H2O -(1)在實驗室中如何配制FeCl3、SnCl2等溶液？請說明其中的原理。如何從FeCl3溶液中制備無水FeCl3固體？實驗室利用氯化亞砜(SOCl2)來脫去MgCl2 - 6H2O中的結(jié)晶水，試分析其原理。設(shè)計實驗證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)。酸浸濾液一過沌甌r 沉淀羸褊&過濾岫集岫需箜盎冬、任知5疏酸瓠淀

10、高溫饋燒“酸浸”后，鈦主要以TiOCl 2-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式【答案】FeTiO3+ 4H+4Cl- = Fe2+ TiOCl 2- + 2H2O四、補充說明說明1： NaNH2的水解與NaH相似，但不屬于氧化還原反應(yīng)：NaNH2 + H2O=NaOH + NH3值得注意的是與離子型氫化物相似的含有-1價H的化合物水解都是氧化還原反應(yīng)，如SiHCl3 +3H2O=H2SiO3 + 3HCl +H2 fB2H6 +6H2O=2H3BO3 +6H2說明2： Al2S3中的陽離子和陰離子能發(fā)生徹底的雙水解反應(yīng)：Al2S3+3H2O=2Al(OH)3 ； +3H2S f，故它需要 應(yīng)用

11、干法合成。金屬活動順序表Zn以后的金屬硫化物為難溶物，其水解反應(yīng)并不重要，一般不考慮。例10(2013 新課標(biāo)全國卷I10)銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了 Ag2S的緣故，根據(jù)電化學(xué)原理可 進行如下處理，在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去，該過程中 總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3是否正確？錯誤說明3：類似于水解一硼酸的電離H3BO3其酸性來源不是本身給出H+,因為硼是缺電子原子，能加合水分子的氫氧根離子形成配位鍵而釋放出 H+。例11：硼酸(H3BO3)分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中結(jié)合水分子電離出來的OH-

12、 使B原子最外層電子達到飽和，電離過程如圖所示。下列表述正確的是B.硼酸是三元酸D.硼酸是兩性化合物A.硼酸加入水中抑制水的電離C.硼酸與強堿在溶液中反應(yīng)：H3BO3+OH- = B(OH)4-五、有機物的水解1、鹵代烴的水解反應(yīng)的實質(zhì)是:鹵原子被水中羥基取代，先生成醇和鹵化氫，然后鹵化氫再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以最 終生成物是醇、鹵化鈉、水，水前后消掉。該反應(yīng)發(fā)生的條件是強堿的水溶液來促進平衡正向移動，還需要加熱 來加快反應(yīng)速率,因而在方程式上應(yīng)該注明反應(yīng)的條件是水、加熱，NaOH最好作為反應(yīng)物參加反應(yīng)。鹵代烴的 水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng),反應(yīng)通式為：H2OR-X+OH-R-CH+X-2、酯

13、的水解酯在稀硫酸酸性條件下加熱的水解是可逆的，要用可逆符號，生成羧酸和醇。II i T 稀疏酸,R十卜只 十 HQ - -RC(X)I + R ()Ha如果在堿性條件下加熱，堿可以中和酸促進平衡正向移動而使水解進行完全，故方程式要用等號，產(chǎn)物是 羧酸鹽和醇。酯的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)通式為：H.OR)Rf + N以)H RC(K)Na+R ()l,3、二糖、多糖、多肽和蛋白質(zhì)的水解二糖在稀硫酸加熱條件下能水解成單糖，一分子蔗糖水解為一分子葡萄糖和一分子果糖，一分子麥芽糖水解 成二分子葡萄糖多糖淀粉在稀硫酸加熱條件下水解成葡萄糖多糖纖維素在較濃硫酸加熱條件下水解成葡萄糖 多肽和蛋白質(zhì)在水解酶的條件下水解成氨基酸。二糖和多糖的水解一般不認(rèn)為是取代反應(yīng)，多肽和蛋白質(zhì)的水解 屬于取代反應(yīng)。C12H22O11(麥芽糖)+ h2oC12H22O11(蔗糖)+ h2o(C6H10O5) n(淀粉)+ H2O4、有機金屬化合物的水解有機金屬化合物中，金屬離子帶正電荷與水中OH-結(jié)合成金屬氫氧化物，剩余的有機部分帶負(fù)