同主族元素性質(zhì)

1、關(guān)于同主族元素的性質(zhì)第一張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月方法導(dǎo)引判斷元素原子失電子能力強弱的方法：1、比較單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越_，原子的失電子能力越_。2、比較元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱。一般來說，堿性越_，元素失電子能力越_。容易強強強第二張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月方法導(dǎo)引判斷元素原子得電子能力強弱的方法：1、比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越_，生成的氣態(tài)氫化物越_，元素原子得電子能力越_。2、比較元素最高價氧化物的水化物最高價含氧酸的酸性強弱。一般說來，酸性越_，元素原子得電子能力越

2、_。容易穩(wěn)定強強強第三張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月原子序數(shù)11121314151617元素符號NaMgAlSiPSCl單質(zhì)和水(或酸）冷水劇烈熱水較快,鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)需加熱光照或點燃爆炸NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性得失電子能力遞變失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強第四張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月總結(jié)同周期的元素原子： 原子的失電子能力逐漸減弱 單質(zhì)的還原性減弱隨著金屬性的減弱 金屬最高價氧化物對應(yīng)的

3、水 化物的堿性逐漸減弱 金屬陽離子的氧化性增強 原子的得電子能力逐漸增強 單質(zhì)的氧化性逐漸增強隨著非金屬性的增強 與氫氣化合越來越容易 氫化物越來越穩(wěn)定 非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化 物的酸性逐漸增強 非金屬陰離子的還原性減弱 （氣態(tài)氫化物的還原性）第五張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性第六張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第七張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫Cl17氯F9氟Br35溴I53碘金屬性增強非金屬性減弱第八張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 一、 預(yù)測第A族非金屬元素的性質(zhì)

4、（鹵族元素）元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有何特點？推測同主族元素的性質(zhì)？+927+17287+3528187+532818187FClBrI最外層電子數(shù)相同，原子半徑遞增具有相似性和遞變性第九張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月【閱讀】教材P23頁第一、第二自然段，完成下列內(nèi)容 1、相似性：原子的最外層均為_個電子，元素的最高化合價為_（F除外），最低化合價為_；原子得電子能力_，都是活潑的_元素。元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有很強的_性；都能形成氣態(tài)氫化物；在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)常作_劑。2、遞變性：（1）核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)_; 原子半徑_，元素原子失電子能力

5、_，得電子能力_。A族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和遞變性：7+7很強非金屬酸氧化依次增多逐漸增大逐漸減弱逐漸增強-1第十張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月總 結(jié)在同一主族內(nèi)，元素原子最外層電子數(shù)相同，而原子核外最外層電子數(shù)又是決定元素性質(zhì)的主要因素，所以同主族元素的性質(zhì)相似。又因為同主族元素原子的電子層數(shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，所以同主族元素原子得電子的能力隨著原子序數(shù)的增加而減小，失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而增加。第十一張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變184.4113.54.93 gcm

6、3紫黑色固體I2變化規(guī)律58.78-7.23.119 gcm3(20)深紅棕色液體Br2-34.6-1013.214 gL(0)黃綠色氣體Cl2-188.1-219.61.69gL(15)淡黃綠色氣體F2沸點熔點密度色態(tài)單質(zhì)依次加深依次升高依次升高依次升高第十二張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月鹵族元素與H2的反應(yīng)單質(zhì)反應(yīng)條件 化學(xué)方程式生成氫化物穩(wěn)定性 F2Cl2 Br2 I2H2 + Cl2 = 2HCl光照光照或點燃穩(wěn)定H2 + F2 = 2HF H2 + Br2 = 2HBr2000C冷暗處爆炸5000C高溫高溫持續(xù)加熱很穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定H2 + I2 2HI 第十三張，P

7、PT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月元素各層電子數(shù)目與氫化合條件氫化物氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物最高價氧化物的 水化物酸性得電子能力F2,7冷暗處爆炸HF無無Cl2,8,7點燃或光照HClCl2O7HClO4Br2,8,18,7高溫HBrBr2O7HBrO4I2,8,18,18,7高溫,緩慢,可逆HII2O7HIO4強強強弱弱弱第十四張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 總結(jié)1、 同主族的非金屬元素 原子的得電子能力逐漸減小 單質(zhì)的氧化性逐漸減小隨著非金屬性的減小 與氫氣化合越來越難 氫化物越來越不穩(wěn)定 非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化 物的酸性逐漸減弱 非金屬陰離子的還原性增強 （氣態(tài)氫化

8、物的還原性）第十五張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié) 對A族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。其單質(zhì)的熔、沸點在依次的增大。對其它的主族而言適應(yīng)嗎？第十六張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月二、 預(yù)測第A族非金屬元素的性質(zhì)（堿金屬元素）+321+11281+192881+37281881LiNaKRb最外層電子數(shù)相同，原子半徑遞增具有相似性和遞變性第十七張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2、同主族：從上往下，電子層增多，半徑增大Li NaKRb Cs得電子能力減弱，非金屬性減弱。失電子能力增強，金屬性增強;第

9、十八張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月堿金屬的物理性質(zhì)元素名稱密度gcm-3 熔點 沸點 鋰銀白色 柔軟 0.534180.5 1347 鈉銀白色 柔軟 0.9797.81 882.9 鉀銀白色 柔軟 0.8663.65 774 銣銀白色 柔軟 1.53238.89 688 銫略帶金色光澤 柔軟 1.87928.40 678.4顏色和狀態(tài)增大（鉀除外）依次降低變化規(guī)律第十九張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月同主族元素(自上至下)性質(zhì)變化規(guī)律:原子半徑 _；元素得失電子的能力：_；金屬性_，非金屬性_；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性_，或酸性_； 非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_；化合價

10、變化最高正價=_=_=_?！拘〗Y(jié)】元素原子失去電子的能力逐漸增強，得到電子的能力逐漸減弱逐漸減弱逐漸增大逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱主族序數(shù)最外層的電子8-最低負價 逐漸增強第二十張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月堿金屬的物理性質(zhì)元素名稱密度gcm-3 熔點 沸點 鋰銀白色 柔軟 0.534180.5 1347 鈉銀白色 柔軟 0.9797.81 882.9 鉀銀白色 柔軟 0.8663.65 774 銣銀白色 柔軟 1.53238.89 688 銫略帶金色光澤 柔軟 1.87928.40 678.4顏色和狀態(tài)增大（鉀除外）依次降低變化規(guī)律第二十一張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月

11、【觀察思考】請你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測金屬鉀的性質(zhì)?！緦嶒?】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的劇烈程度，記錄現(xiàn)象。第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用的視頻鉀鈉與水反應(yīng)比較.flv實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉與水鉀與水實驗結(jié)論“浮、熔、游、響”，有氣泡“浮、熔、游、響”，發(fā)出紫色的火焰，輕微爆炸2Na+ 2H2O=2NaOH+ H22K+ 2H2O=2KOH+ H2K比Na性質(zhì)活潑第二十二張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3、堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)堿金屬元素LiNa KRbCs單質(zhì)與氧氣反應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性金屬性比較

12、加熱反應(yīng)加熱燃燒加熱燃燒常溫燃燒常溫燃燒能反應(yīng)劇烈反應(yīng)輕微爆炸爆炸爆炸LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Li Na K Rb Cs 第二十三張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十四張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月項目同周期（左右）同主族（上下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的氧化性還原性最高價化合物對應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強還原性減弱，氧化性增強堿性減弱，酸性增強逐漸增強依次增加相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬

13、性減弱，金屬性增強氧化性減弱，還原性增強酸性減弱，堿性增強逐漸減弱第二十五張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬金屬CsF金屬性最強非金屬性最強第二十六張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月A A元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強元素原子失電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強元素的金屬性增強，非金屬性減弱原子失電子能力增強，得電子能力減弱一 二 三 四 五 六 七周期主族序數(shù)=最外層電子

14、數(shù)原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置元素的性質(zhì)周期序數(shù)=電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑 決定得失電子能力同周期：左右，金屬性減弱，非金屬性增強 同主族：上下，性質(zhì)具有相似性和遞變性 原子序數(shù)=核電荷數(shù)最外層電子數(shù)8 = 負價最外層電子數(shù) = 最高正價主族元素三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系 第二十七張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱（主族）最外層電子數(shù) = 最高正價 最外層電子數(shù)8 = 負價原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì)第二十八張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月周期表及周期律的意義元素周期表是學(xué)習(xí)研究化學(xué)的重要工具 位構(gòu)性2. 指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)1）生產(chǎn)農(nóng)藥：在右上角尋找F，Cl，P等元素2）生產(chǎn)催化劑，耐火材料：在過渡元素中尋找3）生產(chǎn)半導(dǎo)體材料：在金屬和非金屬分界線處尋找3. 它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變到質(zhì)變的規(guī)律