2019-2020年高三專題綜合練習 物質結構大題精選典例word版帶答案

1、 /32019-2020學年高三綜合練習物質結構大題d.ch4和co2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和spCu替代型產物的化學式為*12“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是.為開釆深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換ch4的設想.已知圖中籠狀結構的空腔直徑為0586nm，根據(jù)上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據(jù)是轉化過稅o圖-2轉化過程的能最變【答案】hvcv。adAr3d84s2VU8氫鍵，范德華力氧化碳的分子直答案】Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5sp2和sp39molHCO乙醇分子間存在氫鍵徑小于籠狀結構的空腔直徑，且二氧化碳與水的結合能力強于

2、甲烷TOC o 1-5 h z1.江蘇鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、xyxy丙酮和乙醇參與。Fe3+基態(tài)核外電子排布式為。丙酮(11(|J分子中碳原子軌道的雜化類型是，1mol丙酮分子中含有鍵的數(shù)目為。c、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為。乙醇的沸點高于丙酮，這是因為。某FexNy的晶胞圖-1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替xy代型產物Fe(x_n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化圖-2所示，其中更穩(wěn)定的在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2o基

3、態(tài)Ni原子的電子排布式為,Ni該元素位于元素周期表的第oNi能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有mole鍵。Fe3CuN2.科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。ch4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為下列關于CH4和CO2的說法正確的是(填序號)。固態(tài)CO2屬于分子晶體CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO23.鐵、鉆、鎳等金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中應用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是o酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分

4、子中與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為(用相應的元素符號表示)；氮原子的雜化軌道類型為o一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如圖所示)的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表.ch4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。物質MCl2MnSMnS熔點650C1610C700C（3）Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5C，沸點為103C，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x，晶體屬于（填晶體類型），若配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子TOC o 1-5 h z數(shù)之和為18，則x=。（4）NiO、Fe

5、O的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiOFeO（填“”“CHsp2、sp3分子晶體5Ni2+、Fe2啲電荷相同,Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑,晶格能：NiOFeO,因此熔點NiOFeO4邁336_TOC o 1-5 h z4錳元素在多個領域中均有重要應用，回答下列問題。Mn在元素周期表中位于區(qū)；MnSO4中陽離子的價電子排布式為;（2）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+下列說法合理的是Mn3+的價電子構型為3d4,不屬于較穩(wěn)定的電子構型B根據(jù)Mn2+的電子構型可知，Mn4+中不含成對電子C.Mn2+易被氧化，可能

6、是因為Mn2+產內有大量自旋方向相同的電子DMn2+與Fe3+具有相同的價電子構型，所以它們的化學性質相似（3）在K2MnF6中，MnF62啲空間構型是正八面體，貝忡心原子的價層電子對數(shù)為。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為（4）二價錳的化合物的性質如下表所示：上表三種物質中晶格能最大的是；上表涉及的三種陰離子中，半徑最大的是（5）某錳氧化物的晶胞結構如下圖所示：該錳的氧化物的化學式為，該晶體中Mn的配位數(shù)為，該晶體中Mn之間的最近距離為pm（用a、b來表示）?！敬鸢浮縟區(qū)3d5A6“頭碰頭”MnSSO42-MnO26丄：2a2b225M、N、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的

7、短周期主族元素，Z、W都是第四周期過渡元素。R是同主族元素中最活潑的非金屬元素，且能生成mr2型共價化合物，Z和Z2+具有相同的單電子數(shù)，Z的價電子數(shù)是W+的二分之一,W有W+和W2+兩種常見離子，R和X同主族。請回答下列問題（以下均用化學符號表示）：（1）寫出R基態(tài)原子的電子排布圖,M、N和R第一電離能由小到大的順序是。（2）N的氣態(tài)氫化物極易溶于R的氫化物，且該體系呈堿性，請用結構式表示出兩者主要的結合方式。（3）在上述元素形成的分子中，有四種分子互為等電子體，分別是MR2、MX2和MRX以及，該分子的結構式為，N與Y形成的NY3分子的空間構型是。（4）M和R所形成MR2晶體以及W晶體的結

8、構都可以如圖表示（O表示一個MR2分子或一個W原子），晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值是，Z的硫化物有3種晶體，其中一種是Z2*為面心立方堆積，而晶體中全部正四面體空隙的二分之一被S2-占據(jù)，如果兩種離子核間距為acm,則該晶體密度為,（5）Z的一種氧化物常用來氧化Y的氫化物的水化物的濃溶液制備Y2,該反應的化學方程式是CvOvN-一.:N2ON=N=O三角錐型1：2261、：/16NAa3MnO2+4HCl（濃）二MnCl2+Cl2+2H2O6.1下列敘述正確的有。某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價為+7鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能高氯酸

9、的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點（2）SiCl分子的中心原子的價層電子對數(shù)為，分子的立體構型為，屬于4分子（填“極性”或“非極性”）。（3）四鹵化硅SiX的沸點和二鹵化鉛PbX的熔點如圖（b）所示。42SiX的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。4結合SiX的沸點和PbX的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX中的化學鍵的422離子性、共價性。（填“增強”“不變”或“減弱”）（4）碳的另一種單質C可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖（c）所示。K位于立方體60的棱上和立方體的內部，此化合物的化學式為;其晶胞參數(shù)為1.4nm，晶體密度為cm-3?！敬鸢浮緼D混