高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)蘇教版知識(shí)精講

1、高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)蘇教版【本講教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng).教學(xué)目標(biāo)理解氧化和還原，氧化性和還原性，氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念;能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；能配平反應(yīng)方程式。三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)方程式的分析、配平和氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用 四.教學(xué)過程：1.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其關(guān)系L應(yīng)用霰平 總數(shù)相等-特征 化合價(jià)降低標(biāo)明電干輯卷的方向和粒目化令價(jià)升高宴格 得電子f含偏向1-7含離，關(guān)電干 飆線精物質(zhì)兒素被氣化一發(fā)*注厚反應(yīng)生成一花辰應(yīng)I2.氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的表示方法（1）雙線橋法（常用于分析氧化還原反應(yīng)）注意

2、箭頭的指向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向!失3 乂圣，化合價(jià)升高被氧化）如: 3Cu+8HNO3=3C2bI0 t +4Ha0得工X3（化合飾降低被還原）（2）單線橋法（常用于表示電子轉(zhuǎn)移的實(shí)際情況）注意箭頭的指向!如: 3Cu+ SHNO；=3Cu(NO3)2+ 2N0 t +4HQ.氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律守恒律：對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中 間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。即：“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)”強(qiáng)弱律：強(qiáng)制弱：強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑=弱還原

3、劑+弱氧化劑。主要應(yīng)用：比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱；在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原 性弱的物質(zhì)。轉(zhuǎn)化律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易； 同種元素不同價(jià)態(tài)之間 的氧化反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循“只靠攏，不交叉”(即價(jià)態(tài)歸中)；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。歧化律一一處于中間價(jià)態(tài)的元素同時(shí)升降歸中律一一同種元素不同價(jià)態(tài)反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)向中間靠攏，且一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不換位規(guī)律，同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)優(yōu)先律：一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。一種還原劑與多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。即

4、“先強(qiáng)后弱”原則。難易律：越易失電子的物質(zhì)， 失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失 電子。.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的能力，與得失電子的多少無關(guān)。一般從元素的價(jià)態(tài)考慮時(shí)：元素處于最高價(jià)態(tài)，則只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)，則只有還原性；而處于 中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性，又有還原性。常用的判斷方法有：(1)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表：?jiǎn)钨|(zhì)失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陽(yáng)離 子得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱。單質(zhì)的還原性逐漸減弱.K, C&，ITa, Mg, AIf 的，Zn Cr，Ni, Sn, Fb,(H), Cu, Hg, Ag, Pt, A

5、u對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧性函斬減弱注：Fe3+氧化能力介于Hg2+、Ag+之間(2)根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷：一般情況下，F(xiàn)2、Cl2、B2、12、S單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，F(xiàn)-、Cl-、Br-、I-、S2-,其簡(jiǎn)單陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。原子的氧化性逐漸減弱恢R也的陽(yáng)離子還原性逐漸減弱(3)從元素化合價(jià)的高低來判斷：一般地說，同一種變價(jià)元素的幾種物質(zhì)，它們的氧化能力是由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)逐漸減弱，還原能力則依次逐漸增強(qiáng)。特殊性：氧化、還原能力還與物質(zhì)的穩(wěn)定性、溫度、濃度、酸堿性等有關(guān)。如：氧化性 HClO HC1O4； H 2SQ H 2SO (稀)KMnO 4氧化性：酸性 中性 堿性(4)根據(jù)化學(xué)方程式：

6、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中：強(qiáng)氧化劑十 強(qiáng)還原劑=弱還原劑+弱氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物另外大多數(shù)情況下， 在氧化還原反應(yīng)中： 氧化性：氧化劑 還原劑；還原性：還原劑 氧化劑(5)根據(jù)元素周期表判斷：同主族元素：金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其簡(jiǎn)單離子的氧化性相應(yīng)減弱；非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性相應(yīng)減弱(6)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的難易判斷：不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，越容易進(jìn)行的反應(yīng)其 中氧化劑的氧化性越強(qiáng)；不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，越容易進(jìn)行的反應(yīng)其中還原劑的還 原性越強(qiáng)。(7)根據(jù)電極反應(yīng)判斷：a、兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，作負(fù)

7、極的金屬的還原性比 正極金屬的還原性強(qiáng)。b、用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的金屬離子的氧化性 強(qiáng)；在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)。.氧化還原方程式的配平配平步驟：“一標(biāo)、二等、三定、四配、五查” 。配平技法：要注意以下方法的適用范圍。奇數(shù)配偶法：如 S+ C+ KNO CO+ N2+ KaSo逆向配平法：適用于歧化反應(yīng)。如：S+KOH(熱、濃)=K2S+K2SO+H2O零價(jià)法：適用于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。例如：Fe3P+HNO- Fe (NO) 3 + Nd HPQ+H2O (把 Fe、P 皆看成零價(jià))說明：1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的偏移和得失，即

8、電子的轉(zhuǎn)移；而氧化還原反應(yīng)的特征是：所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化。但并不是所有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。2、常見的氧化劑、還原劑：f非金屬單質(zhì)工如Cb、5、B門等含有高價(jià)態(tài)元素的化合物：如濃出S3、KMnO4.常見的氧化劑 彳岫15、KC10 KaCnOy等口某些金屬性較弱的高價(jià)態(tài)離子.等I過氧化物；如N的0小乩0口等活潑金屬；如K、Na、Mg. Al等非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物：如學(xué)，H赤、常見的還原劑* *0如H2SO3. NaiSOsW低價(jià)陽(yáng)離子工如FB+等I部分非金屬單質(zhì)及其氫化物、氧化物；C、CO、NHm3、物質(zhì)的氧化性和還原性是指得失電子的能力，因此，氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、 失電子的

9、能力大小，與得失電子的多少無關(guān)。4、一標(biāo)是標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)；二等是化合價(jià)升高與降低的總數(shù)相等；三定是指確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物前面的系數(shù)，這類系數(shù)稱為氧化還原系數(shù)；四配是指用觀察法配平方程式其他物質(zhì)前面的系數(shù)；五查，要求從質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒三個(gè)方面檢查方程式配平是否正確?！镜湫屠}】例 1.已知反應(yīng)： Cl 2+ 2KBr= 2KCl + Bra, KCIQ+6HCl = 3CL+KCl + 3H2O,2KBrQ +Cl2=Br2+2KClQ,下列說法正確的是：A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrOs KClQ

10、5Cl2 Br2C.反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6: 1D.中1 mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol解析：該題主要考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、氧化劑和還原劑的判斷、對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的理解以及得失電子守恒的簡(jiǎn)單應(yīng)用。氧化性的強(qiáng)弱中：Cl2Br2；中KClQCl2；中KBrQKClO3,綜合考慮得B正確；A中選項(xiàng)不屬于置換反應(yīng)；C中作還原劑的HCl為5mol,故還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5: 1,還有1mol起酸的作用；D中1 mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10 mol。故正確選項(xiàng)為 B答案：B例2.用0.1 mol - L的N&SQ溶液30 mL,恰好將1X1

11、0-3mol的X0T還原，則元素 X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是：A. +1B.+2解析：該題主要考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、 解以及得失電子守恒的簡(jiǎn)單應(yīng)用。-467n由St S , XOt X ,由得失電子數(shù)相等,n =1答案：AC.+3D. +4氧化劑和還原劑的判斷、對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的理130.1mol L 0.03L 2=1107 - n ,例3.配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：當(dāng)KMnO耗0.05mol時(shí)，產(chǎn)生的CO的體積為 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。解析：這是一道關(guān)于有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平的題，有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平與無機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式相似，關(guān)鍵是正確標(biāo)定有機(jī)物中碳的化合價(jià)。為了方便地標(biāo)出碳的

12、化合價(jià)，在遇到有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示時(shí)，一定要把它寫成分子式。+7+3+4+2KMnOt + H2C2O4 + HaSO4 COa + 后 65 + MnSO* + H2OI t5X22X5則有：2KMnO+ 5HGQ +3HzSQ= 10CO+ K2SO+ 2MnSO+ 8H2。生成CO的體積為5.6L答案：2KMnO+ 5H2GQ+3HsO=10CO+ RSO + 2MnSO+ 8Ho生成CO的體積為5.6L例4.三聚鼠酸GM (OH 3,可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如 NO)。當(dāng)加熱至一定 溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解： QN (OH 3=3HNCO; HNCO：異氟酸，其結(jié)構(gòu)是 H-N=C

13、=0能和 NO反應(yīng)生成N、C02和H0。(1)寫出HNCO N02反應(yīng)的化學(xué)方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原 淅出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)如按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，試計(jì)算吸收1.0 kg NO氣體所消耗的三聚氧酸的質(zhì)量。解析：首先應(yīng)根據(jù)HNCO勺結(jié)構(gòu)，判斷HNC講N的化合價(jià)為3。故有：St 8 x IISITN、+8CO, +4H.OI T播 X 4ti-其中氮元素的化合價(jià)既升高又降低，既被氧化又被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為24e o根據(jù)關(guān)系式： C3N30H 3 =3HNCO 9/4NO21299 X 46/4x0.1kg得：x=0.125 kg答案：夫H*芯 r i (

14、1),，.，： 1一將 6 x 4-其中氮元素的化合價(jià)既升高又降低，既被氧化又被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為24e(2)吸收1.0 kg NO 2氣體所消耗的三聚氧酸的質(zhì)量為0.125 kg例5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不 再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：(1)在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是 ,需用氧化劑的是 。(2)在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是 (填化學(xué)式)(3)完成并配平步驟的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： Na2Cr2O十口 KI 十口 HC1 一口 CrCl 3十 口 NaC1 +口 KC1 + 口 12+

15、口解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的判斷規(guī)律：步驟中Cr元素化合價(jià)降低，需用還原劑；中Cr元素化合價(jià)升高，需用氧化劑。其中 Cr (OH 3與強(qiáng)酸反應(yīng)生成：CrCl 3,與強(qiáng)堿反應(yīng) 生成：CrO,屬于兩性氫氧化物。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平的基本步驟：“一標(biāo)、二等、三定、四配、五查”得：化合一闞氐+3匕一)Cr2O+ 6KI + 14HCl= 2CrCl 3+ 2NaCl+ 6KCl + 312+ 7H2。答案：（1）、；（2） Cr （OH 3； （3） 1 6 14 2 2 6 3 7H2O6cNa1c2KJ例 6.已知反應(yīng)：10AgF+ 5Cl2+5H(A 9AgCl + AgCQ+10HF+ Q,試

16、回答：(1)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 ;(2)當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，被氧化的 C12的物質(zhì)的量是 ；(3)每產(chǎn)生1 mol O 2時(shí)，被氧元素還原的 C12的物質(zhì)的量是 ;(4)反應(yīng)消耗的水是()A.全部被氧化B.全部被還原C.(被氧化D. 被還原解析：此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)的表示法如下：1 QAgF+ 5Cla+ 5 坨。=9Age1+ AgC103+1 口 HF+ O3-5-4 廣-5g-(1 )有4 5 mol Cl 2作氧化齊ij,作還原劑的有 05 mol Cl 2和2 mol O2,為45 : 25=9 : 5；(2)根據(jù)分析，每轉(zhuǎn)移 9mol電子，被氧化的 C

17、l 2的物質(zhì)的量為1/2mol ,則轉(zhuǎn)移1 mol 電子時(shí)，被氧化的 Cl2的物質(zhì)的量為1/18mol ;(3 O元素由一2價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，失去2個(gè)電子。每生成1 mol O2共失去4 mol電子，則 被氧元素還原的 Cl2共得到4mol電子，每摩Cl2得到2mol電子，則有2摩Cl2被氧元素還原；2(4)在該反應(yīng)中5mol H2O參與反應(yīng)，只有 被氧化51答案：(1) 9 ： 5(2) -1 mol (3) 2 mol(4) C【模擬試題】1、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子_曰工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2Q+Nb

18、+3C2AlN+ 3CQ下列敘述正確的是A、上述反應(yīng)中每生成 2mol AlN , N2得到3mol電子日 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為一 3價(jià)C氮化鋁晶體屬于分子晶體D在氮化鋁的合成反應(yīng)中，2是還原劑，Al 2O3是氧化劑2、在一定條件下，分別以高鎰酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A、1：1：1B2：2：1C2：3：1D、4：3：23、將氯氣分別通入含有下列離子的溶液中，其中的離子不發(fā)生變化的是A、Cu2+B Fe2+C HC。D SO24、下列物質(zhì)中，長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化的是綠磯氫氧化亞鐵氯水苯酚亞硫酸鈉 過氧化鈉

19、A、全部日C只有D、只有5、U的常見化合價(jià)有+4和+6,硝酸鈾酰UO2 (NO) 2加熱可發(fā)生如下分解，UO(NO) 2UO + NO2T+ O2T,在600K時(shí)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被吸收， 水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是A、UQ日 UOC 2UO - UOD、UO - 2UO6、我國(guó)“神舟六號(hào)”航天飛船成功發(fā)射升空，表明我國(guó)的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性 的進(jìn)展。在運(yùn)送飛船的某些火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)腫( NH)和液態(tài)雙氧水，它們充分混合 反應(yīng)后的產(chǎn)物之一是A 氧氣B氨氣C 氮?dú)釪、氫氣7、將已污染的空氣通入某溶液，測(cè)其導(dǎo)電性的變化，能獲得某種污染氣體的含量。如果

20、把含HS的空氣通入 CuSO溶液，導(dǎo)電性稍有變化但溶液吸收 H2s的容量大；若用濱水，則 吸收容量不大而導(dǎo)電性變化很大。 現(xiàn)要測(cè)量空氣中的含氯量， 并兼顧容量和導(dǎo)電性變化的靈 敏度，最理想的吸收溶液是：A脂。!液日蒸儲(chǔ)水C NaSO溶液D、KI溶液8、過氧乙酸(CHCOOOH是一種高效消毒劑，具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，它可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下制得；它可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒(如：SARS病毒)、細(xì)菌、真菌及芽抱，有關(guān)過氧乙酸的敘述正確的是A過氧乙酸與羥基乙酸(HOC2COOH互為同分異構(gòu)體日過氧乙酸可與苯酚混合使用C由過氧化氫與醋酸制取過氧乙酸的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D濃過

21、氧乙酸中加入少許紫色石蕊試液，振蕩后試液一定呈紅色9、赤銅礦的主要成分是 CibO,輝銅礦的主要成分是 CL2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā) 生以下反應(yīng)：Cu2S+2CuO=6Cu+S。，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是A該反應(yīng)的氧化劑只有 CuO日CuS在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D每生成19.2gCu ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子10、0.4mol KMnO4在一定溫度下加熱一段時(shí)間生成a mol O 2 ,將剩余的固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成 b mol Cl 2,此時(shí)鎰元素均以 Mn2+形式存在。若a+b=m則m的值可能為A 1.20日 1.1C 0.9

22、D、0.711、硫酸錢在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A 1: 3日 2: 3C 1 : 1D 4: 312、FeS與 HNO反應(yīng),生成 Fe (NO) 3、Fe2 (SO) 3、NO NO、N2Q 和 HO,當(dāng) NbQ、NQ 和NO的物質(zhì)的量之比為 1: 2: 4時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的 FeS與HNO的物質(zhì)的量之比為A 2:11B、1 : 5C、2: 9D 1 : 313、a mol FeS與b mol FeO投入到 V L、c mol? XePtF6中各元素的化合價(jià)分別是 、。的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液白成分可看

23、作是Fe(NO) 3、HSQ的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為A (a+b) x 63gB (a+b) x 189g9a b、C (a+b) molD (cV ) mol314、氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+ H2O = NaOH+H2T對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是：A NaH是氧化劑B NaH是氧化產(chǎn)物C NaO隹還原產(chǎn)物D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1: 115、電視劇西游記中的仙境美輪美奐。這些神話仙境中所需的煙幕是用NHNO和Zn粉按質(zhì)量比8: 6.5混合放于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，使用時(shí)滴水?dāng)?shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙，又知發(fā) 生反應(yīng)后有N2和水生成。有關(guān)的說法中正確的是：A

24、、水起著溶解NHNO,發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動(dòng)反應(yīng)的作用B 每還原 ImolNO-需氧化 ImolZn 和 1molNH+C成煙物質(zhì)是兩性氧化物小顆粒D成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NHNO反應(yīng)加熱而蒸出16、從含硒(Se)的廢料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和 少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸：2HCl+H2SeO=HSeO+Cl2+H2O然后向亞硒酸中通入SO,生成粗硒。進(jìn)一步提純時(shí)，可往熔融的粗硒中通入氧氣，使生成的氧化硒揮發(fā)， 再轉(zhuǎn)變成亞硒酸，還原為單質(zhì)硒。根據(jù)上述信息，回答下列問題：對(duì)鹽酸與硒酸反應(yīng)的下述判斷中，正確的是：A、該反應(yīng)是強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)日硒酸發(fā)

25、生氧化反應(yīng)C硒酸有強(qiáng)氧化性D鹽酸在反應(yīng)中是氧化劑對(duì)SeO和SO及它們的水溶液，下列敘述不正確的是：A SeQ和SO均是酸性氧化物日SeQ和SO均屬于分子晶體類型C亞硫酸氧化性弱于亞硒酸D SO與亞硒酸反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為1: 1下列敘述正確的是：A HbSeO氧化性強(qiáng)于HNO日亞硒酸氧化性強(qiáng)于 H2SOC二氧化硒的還原性強(qiáng)于二氧化硫D 析出 1mol 硒，需 HSeO、SO 各 1mol17、一個(gè)完整的氧化-還原反應(yīng)式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”，一個(gè)是氧化反應(yīng)，另一個(gè)是還原反應(yīng)；如2Fe3+Cu=2F+Cu18、有一種稀有氣體化合物六鉗氟酸氤XePtF6,研究報(bào)告指出：“關(guān)于XePtF6的電價(jià)有

26、Xe2+PtF 62-、Xe+PtF6-兩種可能，巴特列用不可能參加氧化還原反應(yīng)的五氟化碘作溶劑，將XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtFe；加入CSF可得到CsPtFe,這些化合物都不溶于CCl4等非極性溶劑?！痹嚮卮穑?1 XePtF6是 (離子、共價(jià))化合物。(3)寫出Xe與PtF6反應(yīng)生成 XePtF6的反應(yīng)式。而且 Q與PtF6 可發(fā)生類似反應(yīng)，其反應(yīng)式是 ,上述兩反應(yīng)屬()A、均為氧化還原反應(yīng)日均為非氧化還原反應(yīng)C前者是氧化還原反應(yīng)，后者是非氧化還原反應(yīng)(3) 當(dāng) x=n mol 時(shí)，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 +拆寫的結(jié)果是：氧化反應(yīng)：Cu-2 e.=Cu2+;還原反應(yīng)：Fe3+e-=Fe2+,據(jù)此，請(qǐng)將反應(yīng) 3NO+h2O=2hl+2NO-+NO寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”式:19、在氯氧化法處理含 CM的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氧化物氧化成氟酸鹽(其毒性僅為氧化物的千分之一)，氟酸