XX省遂寧市遂寧中學校2021至2022學年高二下學期期中化學試題及答案

1、PAGE 遂寧中學20212022學年度下期半期考試高二化學考試時間：90分鐘 滿分：100分注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的班級、姓名和準考證號填寫在試卷和答題卡上。2.選擇題用2B鉛筆在對應的題號涂黑答案。主觀題用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Co 59第卷(選擇題 共45分)一、選擇題(第1-15題，每小題2分，共30分；第16-20題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項符合題意)1. 最近科學雜志評出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列關(guān)于水的說法中正確的是A. 水的電離過程需要

2、通電B. 加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡C. 的水一定呈中性D. 升高溫度，純水的值變小2. 氫燃料電池汽車每投放100萬輛，一年可減少二氧化碳排放5.1億噸，這將極大助力碳中和目標實現(xiàn)。下列有關(guān)氫燃料電池說法錯誤的是A. 發(fā)展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術(shù)B. 理論上氫燃料電池汽車使用時不會產(chǎn)生污染物C. 氫燃料電池工作時無燃燒現(xiàn)象D. 氫燃料電池汽車直接將化學能轉(zhuǎn)化為動能3. 下列事實與鹽類水解原理無關(guān)的是A. 古人用草木灰浸出液浣洗衣物B. 用硫酸鋁和小蘇打生產(chǎn)泡沫滅火器C. 用小蘇打中和過多的胃酸D. 用氯化銨和氯化鋅溶液除鐵銹4. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉

3、反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是A. KNO3溶液B. CuSO4 溶液C. CH3COONa固體D. Na2CO3 溶液5. 下列有關(guān)兩個電化學裝置的敘述正確的是A. 裝置中，電子移動的路徑是ZnCuCuSO4溶液KCl鹽橋ZnSO4溶液B. 在不改變總反應的前提下，裝置可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C. 裝置中采用石墨電極，通電后，由于OH-向陰極移動，導致陰極附近pH升高D. 若裝置用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒6. 某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是A. 用500 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL-1 NaOH

4、溶液B. 滴定管的“0”刻度線在上端，量筒的 “0”刻度線在下端C. 用廣泛pH 試紙測得某醋酸溶液的pH為2.46D. 用酸式滴定管量取23.10 mL溴水7. 下列說法正確的是A. 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強B. 根據(jù)Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，在生產(chǎn)中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3C. 常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液導電能力增強D. 已知反應：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高溫時才能自發(fā)進行，則它的S08. 下圖是Zn-空氣二次電池(鋅和鋁的某些性質(zhì)相似)

5、，電池內(nèi)聚丙烯酸鈉吸收了KOH溶液形成導電凝膠。下列說法錯誤的是A. 放電時，K+向PVC-RuO2電極移動B. 放電時，鋅電極發(fā)生反應為Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2OC. 充電時，陽極附近pH減小D. 充電時，導線中每通過4mol電子，陰極產(chǎn)生22.4L(標況下)O29. 圖示裝置中能達到實驗目的是A. 圖比較碳酸和醋酸酸性強弱B. 圖測定鋅與稀硫酸的反應速率C. 圖研究濃度對反應速率的影響D. 圖比較CO和HCO水解能力的強弱10. 一種采用電解法(碳基電極材料)將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的工藝方案如圖所示，下列說法正確的是A. d電極作陰極B. 氫離子的移動方向從左向右C. c電極區(qū)的

6、反應有Fe3+e=Fe2+，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OD. Fe2+在該過程中起催化作用11. 25時，向高鐵酸鉀(K2FeO4)水溶液中加酸過程中，平衡體系中含F(xiàn)e微粒分布系數(shù)如隨pH的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A. 高鐵酸為三元酸B. pH=2時，C. 向K2FeO4水溶液中加入KOH，水解程度增大D. 的平衡常數(shù)12. 氧化還原滴定法是以氧化還原反應為基礎的滴定實驗。用稀硫酸酸化的0.01 molL-1KMnO4標準溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液，下列說法錯誤的是A. 該實驗不需要另外加入指示劑B. KMnO4標準溶液裝入酸式滴定管中C. 滴定終點時，溶液

7、顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，并在半分鐘內(nèi)不變色D. 滴定過程中，加入KMnO4標準溶液應先快后慢，便于觀察溶液顏色變化13. 淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（ ）A. 變深B. 變淺C. 變黃D. 不變14. 下列各組離子能大量共存，且加(或通)入試劑后，發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是選項離子組加(或通)入試劑離子方程式AAl3+、NH、A1O、NO足量NaHSO4A1O+4H+=Al3+2H2OBMg2+、Na+、HCO、足量NaOHMg2+ HCO+OH-= MgCO3+2H2OCK+、Na+、 Ag+、NO少量濃鹽

8、酸DCa2+、NH、ClO-、Cl-少量SO2A. AB. BC. CD. D15. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1molZn和一定量的濃硫酸反應一定生成NA個SO2分子B. C4H8和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，所含C-H鍵數(shù)目為C. 2molL-1的Na2CO3溶液中、和H2CO3數(shù)目之和為2NAD. 1molNa2O2與足量CO2和H2O混合物充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA16. 25 C時,0.100 mol L-1鹽酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A. 滴定時,可迄用甲基橙或酚酞為指示劑B.

9、a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為10-4. 12C. c點溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-） c（NH4+）c（H+ ） c（OH-）D. 中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時消耗相同濃度鹽酸的體積相等17. 室溫下，向pH相等的兩種堿(AOH、BOH)溶液中加水稀釋，其pH與加入水的體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A. 堿性： AOH BOHB. pH=a時，c(AOH) c(BOH)C. 當V(H2O)= V0時，水的電離程度： a(AOH) a(BOH)D. 當V(H2O)= V0時，電離平衡常數(shù)： K (AOH)0C分別向0.1 molL- 1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加

10、等濃度的Na2CO3溶液醋酸溶液中有氣泡產(chǎn)生，硼酸溶液中無氣泡酸性：硼酸醋酸碳酸D將0.1 molL-1AgNO3溶液和0.05molL-1NaCl溶液等體積混合，再向混合液中滴入0.05 molL-1NaI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)”“”或“=”)1molL-1(忽略溶液體積變化)。（4）一種以肼(N2H4)為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH溶液作電解質(zhì)溶液。負極反應式為_，正極反應式為_。22. 回答下列問題（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。向其中加入少量K

11、OH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是_。現(xiàn)將溶液和溶液等體積混合，得到緩沖溶液。a若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)_c(CN-) (填“”、“=”或“”)。b若HA為，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是_。若室溫時，0.1mol/L的HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH為_，此酸的電離平衡常數(shù)約為_。（2）25C時， H2CO3的Ka1 =4.4 10-7，Ka2= 4.7 10-11試計算CO的水解常數(shù)Kh為_； 若加水稀釋NaHCO3溶液時，其水解程度_，溶液的pH _(填“增大”或“減小”)；寫出NaHCO3溶液中的電荷守恒式_。23. 三

12、氧化二鈷(Co2O3)是重要的化工原料。以含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如下圖：已知：“濾液1”中含有的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。（1）“濾渣1”的主要成分是_(寫化學式)。（2）“酸浸”時，H2O2可將Co2O3還原為Co2+，離子方程式是_。（3）加有機萃取劑的目的是為了除去_(填離子符號)。（4）“調(diào)pH”時，常溫下，為保證Fe3+完全沉淀，需調(diào)節(jié)“濾液1”的pH最小值為_。 (已知：KspFe(OH)3=1.010-38，當溶液中時，認為沉淀完全)（5）由“濾液2”可得到的主要副產(chǎn)品是_(寫化學式)。（

13、6）“沉鈷”過程中，生成Co2(OH)2CO3的離子方程式是_。24. 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋總酸量。()實驗步驟（1）用_(填儀器名稱，下同)量取食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）取待測白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴_作指示劑。（3）讀取盛裝溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_。（4）滴定。當_時，停止滴定，并記錄溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。()實驗記錄滴定次數(shù)1234樣品消耗()數(shù)據(jù)處理與討論（5）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的溶液的體積，乙指出其計算不合理。按正確數(shù)據(jù)處理，_；該市售白醋的總酸量_

14、。（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是_。A. 堿式滴定管在滴定時用標準溶液潤洗B. 堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C. 錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水PAGE 遂寧中學20212022學年度下期半期考試高二化學考試時間：90分鐘 滿分：100分注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的班級、姓名和準考證號填寫在試卷和答題卡上。2.選擇題用2B鉛筆在對應的題號涂黑答案。主觀題用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Co 59第卷(選擇題 共45分)一、選擇題(第1-15題，每小題2分，共

15、30分；第16-20題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項符合題意)1. 最近科學雜志評出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列關(guān)于水的說法中正確的是A. 水的電離過程需要通電B. 加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡C. 的水一定呈中性D. 升高溫度，純水的值變小【答案】D【解析】【分析】【詳解】A水的電離不需要通電，故A錯誤；B不是所有的電解質(zhì)都能破環(huán)水的電離平衡，故B錯誤；C在100C時，純水的pH=6，呈中性，該溫度下pH=7時溶液呈堿性，溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故C錯誤；D升高溫度，純水的電離度增大，c(H+)增大，值變小，故D正確；故選D。2.

16、 氫燃料電池汽車每投放100萬輛，一年可減少二氧化碳排放5.1億噸，這將極大助力碳中和目標實現(xiàn)。下列有關(guān)氫燃料電池說法錯誤的是A. 發(fā)展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術(shù)B. 理論上氫燃料電池汽車使用時不會產(chǎn)生污染物C. 氫燃料電池工作時無燃燒現(xiàn)象D. 氫燃料電池汽車直接將化學能轉(zhuǎn)化為動能【答案】D【解析】【詳解】A由于H2是易燃氣體，變?yōu)橐簯B(tài)需要高壓，容易發(fā)生爆炸等事故，故發(fā)展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術(shù)，A正確；B氫燃料電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，故理論上氫燃料電池汽車使用時不會產(chǎn)生污染物，B正確；C氫燃料電池中H2和O2不直接接觸，故工作時無燃燒現(xiàn)象，C正確；D氫燃

17、料電池汽車是先將化學能轉(zhuǎn)化為電能，再將電能轉(zhuǎn)化為動能，而不是直接將化學能轉(zhuǎn)化為動能，D錯誤；故答案為：D。3. 下列事實與鹽類水解原理無關(guān)的是A. 古人用草木灰浸出液浣洗衣物B. 用硫酸鋁和小蘇打生產(chǎn)泡沫滅火器C. 用小蘇打中和過多的胃酸D. 用氯化銨和氯化鋅溶液除鐵銹【答案】C【解析】【分析】【詳解】A草木灰主要成分是K2CO3，水解使溶液顯堿性，油脂能夠在堿性條件下發(fā)生反應產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，可以用用草木灰浸出液浣洗衣物，這與鹽的水解有關(guān)，A不符合題意；B用硫酸鋁水解使溶液顯酸性，小蘇打水解使溶液顯堿性，當二者水溶液混合時，水解反應彼此促進，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，覆蓋在著火物質(zhì)

18、上，能夠使可燃物與空氣隔絕，達到滅火的目的，與鹽的水解有關(guān)，B不符合題意；C由于胃酸(即鹽酸)的酸性比碳酸強，所以小蘇打與胃酸會發(fā)生復分解反應產(chǎn)生CO2，達到降低胃酸的濃度的目的，故用小蘇打能夠中和過多的胃酸，這與鹽的水解無關(guān)，C符合題意；D氯化銨和氯化鋅都是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，能夠與鐵銹發(fā)生反應產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此可用于除銹，與鹽的水解有關(guān)，D不符合題意；故合理選項是C。4. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是A. KNO3溶液B. CuSO4 溶液C. CH3COONa固體D. Na2CO3 溶液【答案】

19、C【解析】【詳解】AH+加與Zn反應，生成NO，不再產(chǎn)生氫氣，描述錯誤，不符題意；BCu2+與Zn置換，在鹽酸中形成ZnCu原電池結(jié)構(gòu)，氫氣生成速率更快，描述錯誤，不符題意；CCHCOO-與H+結(jié)合生成CHCOOH分子，溶液中H+濃度減小，生成氫氣速率減慢，但Zn過量，最終CHCOOH會重新全部電離，故生成氫氣量不變，描述正確，符合題意；D與H+反應生成CO2和H2O，H+濃度降低，但由于生成H2O，所以H+總量降低，最后生成氫氣量會減少，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選C。5. 下列有關(guān)兩個電化學裝置的敘述正確的是A. 裝置中，電子移動的路徑是ZnCuCuSO4溶液KCl鹽橋ZnSO4溶液B

20、. 在不改變總反應的前提下，裝置可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C. 裝置中采用石墨電極，通電后，由于OH-向陰極移動，導致陰極附近pH升高D. 若裝置用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒【答案】B【解析】【詳解】A電子的移動方向為：ZnCuCuSO4溶液KCl鹽橋ZnSO4溶液，電子只經(jīng)過外電路，缺少內(nèi)電路離子的定向移動，溶液中由離子的定向移動形成閉合回路，選項A錯誤；BNa2SO4替換ZnSO4，負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應，所以可用能導電的石墨替換Cu棒，選項B正確；C陽極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電，導致陽極附近pH

21、降低，選項C錯誤；D若裝置用于鐵棒鍍銅，則N極為銅棒，選項D錯誤。答案選B6. 某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是A. 用500 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL-1 NaOH 溶液B. 滴定管的“0”刻度線在上端，量筒的 “0”刻度線在下端C. 用廣泛pH 試紙測得某醋酸溶液的pH為2.46D. 用酸式滴定管量取23.10 mL溴水【答案】D【解析】【詳解】A容量瓶只有一條刻度線，不可以用500mL容量瓶配制250mL溶液，依據(jù)大而近原則，應選250mL容量瓶配制，故A錯誤；B量筒沒有“0”刻度線，故B錯誤；C廣泛pH試紙測得的pH整數(shù)，用廣泛pH 試紙不能測得某

22、醋酸溶液的pH為2.46，故C錯誤；D滴定管精確值為0.01mL，可以用25mL酸式滴定管量出23.10mL的溴水，故D正確；故選D。7. 下列說法正確的是A. 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強B. 根據(jù)Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，在生產(chǎn)中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3C. 常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液導電能力增強D. 已知反應：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高溫時才能自發(fā)進行，則它的S0【答案】B【解析】【詳解】A溶液導電性強弱只與溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)系

23、，因此強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強，A錯誤；B根據(jù)Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，則在生產(chǎn)中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，B正確；C常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，醋酸電離程度增大，但溶液中氫離子和醋酸根離子的濃度降低，因此溶液導電能力減弱，C錯誤；D已知反應：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高溫時才能自發(fā)進行，根據(jù)GHTS可知，由于H0，則它的S0，D錯誤，答案選B。8. 下圖是Zn-空氣二次電池(鋅和鋁的某些性質(zhì)相似)，電池內(nèi)聚丙烯酸鈉吸收了KOH溶液形成導

24、電凝膠。下列說法錯誤的是A. 放電時，K+向PVC-RuO2電極移動B. 放電時，鋅電極發(fā)生反應為Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2OC. 充電時，陽極附近pH減小D. 充電時，導線中每通過4mol電子，陰極產(chǎn)生22.4L(標況下)O2【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題干信息可知，Zn-二次電池中，放電時，負極反應式為Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2O（Zn與Al性質(zhì)相似，在堿性條件下以ZnO存在），正極氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應式為：O24e-2H2O=4OH-；充電時，電極反應式相反，利用原電池與電解池工作原理分析解答?！驹斀狻緼放電式Zn極為負極，PVC-RuO2電極為

25、正極，所以K+向PVC-RuO2電極移動，A正確；B放電時，鋅電極發(fā)生失電子的氧化反應，根據(jù)上述分析可知，其電極反應式為Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2O，B正確；C充電時，陽極區(qū)的電極反應式為：，消耗氫氧根離子的同時生成水，所以陽極附近pH減小，C正確；D充電時，導線中每通過4mol電子，陽極產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為1mol，所以標況下其體積為=22.4L，D錯誤；故選D。9. 圖示裝置中能達到實驗目的的是A. 圖比較碳酸和醋酸的酸性強弱B. 圖測定鋅與稀硫酸的反應速率C. 圖研究濃度對反應速率的影響D. 圖比較CO和HCO水解能力的強弱【答案】A【解析】【詳解】A根據(jù)強酸制弱酸的原理，若

26、有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸的酸性強于碳酸，若沒有氣泡，則說明碳酸的酸性更強，選項A符合題意；BZn與H2SO4反應生成的H2會從長頸漏斗中逸出，無法測量H2的體積，選項B不符合題意；C兩種高錳酸鉀溶液的濃度不同，顏色不同，應保證兩種高錳酸鉀的濃度相同，用不同濃度的草酸來做實驗，選項C不符合題意；DNa2CO3飽和溶液和NaHCO3飽和溶液的濃度不同，因此無法通過顏色比較和水解能力的強弱，選項D不符合題意；故選A。10. 一種采用電解法(碳基電極材料)將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的工藝方案如圖所示，下列說法正確的是A. d電極作陰極B. 氫離子的移動方向從左向右C. c電極區(qū)的反應有Fe3+e=Fe2+，4Fe

27、2+O2+4H+=4Fe3+2H2OD. Fe2+在該過程中起催化作用【答案】C【解析】【分析】由圖可知，HCl失去電子生成氯氣，則d為陽極，c為陰極，陰極上Fe3+得到電子生成Fe2+，然后Fe2+與氧氣反應生成Fe3+，總反應為?！驹斀狻緼由分析可知，d電極為陽極，故A錯誤；B電解時氫離子向陰極移動，所以氫離子的移動方向從右向左，故B錯誤；Cc為陰極，陰極上Fe3+得到電子生成Fe2+，然后Fe2+與氧氣反應生成Fe3+，c電極區(qū)的反應有Fe3+eFe2+，4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，故C正確；D電解的總反應為，F(xiàn)e3+在該過程中起催化作用，故D錯誤；答案選C。11. 25時

28、，向高鐵酸鉀(K2FeO4)水溶液中加酸過程中，平衡體系中含F(xiàn)e微粒的分布系數(shù)如隨pH的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A. 高鐵酸為三元酸B. pH=2時，C. 向K2FeO4水溶液中加入KOH，水解程度增大D. 的平衡常數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A 高鐵酸H2FeO4為二元酸，故A錯誤；B 由圖pH=2時，故B錯誤；C ，水解生成堿，向K2FeO4水溶液中加入KOH，水解程度減小，故C錯誤；D pH=3.5時，的平衡常數(shù)，故D正確；故選D。12. 氧化還原滴定法是以氧化還原反應為基礎的滴定實驗。用稀硫酸酸化的0.01 molL-1KMnO4標準溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液，下

29、列說法錯誤的是A. 該實驗不需要另外加入指示劑B. KMnO4標準溶液裝入酸式滴定管中C. 滴定終點時，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，并在半分鐘內(nèi)不變色D. 滴定過程中，加入KMnO4標準溶液應先快后慢，便于觀察溶液顏色變化【答案】C【解析】【詳解】A高錳酸鉀標準溶液的顏色為淺紫紅色，高錳酸鉀標準溶液與草酸溶液完全反應時溶液有明顯的顏色變化，滴定時不需要另外加入指示劑，選項A正確；B高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，則滴定時高錳酸鉀標準溶液應裝入酸式滴定管中，選項B正確；C當高錳酸鉀標準溶液與草酸溶液完全反應后，再滴入一滴高錳酸鉀標準溶液高錳酸鉀標準溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，

30、并在半分鐘內(nèi)不變色說明達到滴定終點，選項C錯誤；D滴定過程中，加入高錳酸鉀標準溶液時，應先快后慢，便于觀察溶液顏色變化，確定反應是否達到滴定終點，選項D正確；答案選C。13. 淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（ ）A. 變深B. 變淺C. 變黃D. 不變【答案】C【解析】【詳解】向硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸，使溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+、NO和H2O，反應的離子方程式為3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，則溶液中c（Fe2+）減小，c（Fe3+）增大，溶液由淺綠色變?yōu)?/p>

31、黃色，故選C?！军c睛】硝酸根與亞鐵離子在溶液中能夠共存，加入鹽酸使溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+、NO和H2O是解答關(guān)鍵，也是易錯點。14. 下列各組離子能大量共存，且加(或通)入試劑后，發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是選項離子組加(或通)入試劑離子方程式AAl3+、NH、A1O、NO足量NaHSO4A1O+4H+=Al3+2H2OBMg2+、Na+、HCO、足量NaOHMg2+ HCO+OH-= MgCO3+2H2OCK+、Na+、 Ag+、NO少量濃鹽酸DCa2+、NH、ClO-、Cl-少量SO2A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳

32、解】A和Al3+、不能大量共存，選項A錯誤；B氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，離子反應是Mg2+2OH=Mg(OH)2、+OH=+H2O，選項B錯誤；CK+、Na+、Ag+、相互之間不反應，能大量共存，加入少量濃鹽酸后，發(fā)生反應Ag+Cl= AgCl，選項C正確；DClO具有強氧化性，Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+ 2H+Cl，選項D錯誤；答案選C。15. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1molZn和一定量的濃硫酸反應一定生成NA個SO2分子B. C4H8和C3H6混合物的質(zhì)量為ag，所含C-H鍵數(shù)目為C. 2molL-1的Na2CO3溶液中、和H2CO3數(shù)目之和為

33、2NAD. 1molNa2O2與足量CO2和H2O的混合物充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA【答案】B【解析】【詳解】A濃硫酸與鋅反應的方程式Zn+2H2SO4 ZnSO4+SO2+2H2O，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這是就會發(fā)生鋅與稀硫酸反應，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故1molZn和一定量的濃硫酸反應不一定生成NA個SO2分子，選項A錯誤；B每個氫原子形成1個碳氫鍵，ag混合物中總共含有molH原子，所以含有mol碳氫鍵，所含碳氫鍵數(shù)目為，選項B正確；C沒有給定溶液的體積，無法計算粒子總數(shù)，選項C錯誤；DNa2O22e-，1molNa2O2與足量CO2和H2O的混合物充分

34、反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，選項D錯誤；答案選B。16. 25 C時,0.100 mol L-1鹽酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A. 滴定時,可迄用甲基橙或酚酞為指示劑B. a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為10-4. 12C. c點溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-） c（NH4+）c（H+ ） c（OH-）D. 中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時消耗相同濃度鹽酸的體積相等【答案】B【解析】【詳解】A甲基橙變色范圍為3.14.4，酚酞變色范圍為810，鹽酸滴定氨水恰好完全反應時溶液顯酸性，應選甲基橙作指示劑，故A錯誤；Ba

35、溶液呈堿性，則主要是NH3H2O的電離抑制水解，pH=9.24，則溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，則水電離出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b點溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促進水的電離，pH=5.12，則溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，則水電離出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為=10-4.12，故B正確；Cc點滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，且物質(zhì)的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl-) c(H+ ) c(NH4+)c(OH-)，故C錯誤；D等pH的氨水和Na

36、OH溶液，氨水的濃度要遠大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】在有關(guān)水的電離的計算是，無論是酸堿的抑制，還是水解的促進，要始終把握一個點：水電離出的氫離子和氫氧根濃度相同。17. 室溫下，向pH相等的兩種堿(AOH、BOH)溶液中加水稀釋，其pH與加入水的體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A. 堿性： AOH BOHB. pH=a時，c(AOH) c(BOH)C. 當V(H2O)= V0時，水的電離程度： a(AOH) a(BOH)D. 當V(H2O)= V0時，電離平衡常數(shù)： K (AOH) c

37、(BOH)，B正確；C當V(H2O)= V0時，AOH溶液pH大c(OH-)大，水的電離程度： a(AOH) a(BOH)，C正確；D當V(H2O)= V0時，AOH的堿性弱于BOH，電離平衡常數(shù)： K (AOH)0C分別向0.1 molL- 1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液醋酸溶液中有氣泡產(chǎn)生，硼酸溶液中無氣泡酸性：硼酸醋酸碳酸D將0.1 molL-1AgNO3溶液和0.05molL-1NaCl溶液等體積混合，再向混合液中滴入0.05 molL-1NaI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【

38、詳解】AFe3+與SCN-生成Fe(SCN)3是可逆反應，F(xiàn)e3+3SCN-Fe(SCN)3，向 FeCl3和 KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液，鐵離子與氫氧化鈉反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，使得平衡逆向移動，混合溶液顏色逐漸變淺，故A正確；B將密封有紅棕色NO2氣體的圓底燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺，說明反應 2NO2N2O4正向移動，則正反應為放熱反應，H0，故B錯誤；C分別向0.1 molL- 1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3 溶液，醋酸溶液中有氣泡產(chǎn)生，硼酸溶液中無氣泡，說明酸性：醋酸碳酸硼酸，故C錯誤；D將0.1 molL-1AgNO3溶液和0.05molL-1Na

39、Cl溶液等體積混合，反應后AgNO3過量，再向混合液中滴入0.05 molL-1 NaI溶液，反應生成AgI黃色沉淀，不能說明存在沉淀的轉(zhuǎn)化，即不能說明Ksp(AgI)”“”或“=”)1molL-1(忽略溶液體積變化)。（4）一種以肼(N2H4)為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH溶液作電解質(zhì)溶液。負極反應式為_，正極反應式為_?！敬鸢浮浚?） . Cu . Fe3+e-=Fe2+ （2） . B . （3） . 2a . （4） . . O2+2H2O+4e-=4OH-【解析】【小問1詳解】氯化鐵溶液與銅發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為：

40、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，原電池的負極失電子化合價升高、正極得電子化合價降低，因此若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，正極反應式為：Fe3+e-=Fe2+，故答案為：Cu；Fe3+e-=Fe2+；【小問2詳解】將鋁片和銅片用導線相連，插入濃硝酸中形成原電池，常溫下，鋁遇濃硝酸鈍化，所以銅作負極；將鋁片和銅片用導線相連，插入燒堿溶液中，鋁能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，銅不和氫氧化鈉溶液反應，因此鋁作負極，故選B；插入燒堿溶液中形成原電池的負極為鋁，鋁在負極上發(fā)生氧化反應，負極反應式為：，故答案為：B；【小問3詳解】負極反應式為：Ag-e-+Cl-=AgCl，原電

41、池工作時，電路中轉(zhuǎn)移amole-，負極消耗amolCl-，形成閉合回路移向正極的n(H+)=amol，所以負極區(qū)即交換膜交換膜左側(cè)溶液中約減少2amol離子；正極區(qū)電極反應為Cl2+2e-=2Cl-，生成n(HCl)=amol，所以交換膜右側(cè)溶液c(HCl)增大，即交換膜右側(cè)溶液c(HCl)1mol/L，故答案為：2a；【小問4詳解】以肼(N2H4)為液體燃料的原電池，通入N2H4的一極為負極，負極上N2H4失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為；通入空氣的一極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：；O2+2H2O+4e-=4OH-。22.

42、回答下列問題（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是_?，F(xiàn)將溶液和溶液等體積混合，得到緩沖溶液。a若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)_c(CN-) (填“”、“=”或“”)。b若HA為，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是_。若室溫時，0.1mol/L的HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH為_，此酸的電離平衡常數(shù)約為_。（2）25C時， H2CO3Ka1 =4.4 10-7，Ka2= 4.7 10-11試計算CO的水解常數(shù)Kh為

43、_； 若加水稀釋NaHCO3溶液時，其水解程度_，溶液的pH _(填“增大”或“減小”)；寫出NaHCO3溶液中的電荷守恒式_?！敬鸢浮浚?） . . . . 4 . 110-7 （2） . 2.1 10-4 . 增大 . 減小 . c(Na+) + c(H+)= c(HCO)+2c(CO) + c(OH-)【解析】【小問1詳解】弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，向其中加入少量KOH溶液時，HA與0H-發(fā)生反應，發(fā)生反應的離子方程式是：；a若HA為HCN，該溶液顯堿性，c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，則溶液中c(Na+)c(CN-)，

44、故答案為：；b若HA為，該溶液顯酸性，c(H+)c(OH-)，乙酸的電離大于乙酸鈉的水解，且醋酸的電離和醋酸根離子的水解都是微弱的，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是。故答案為：；HA電離出的c(H+)為0.1mol/L0.1%=10-4mol/L，則pH=-lg(10-4)=4，由HAH+A-，c(H+)= c(A-)=10-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為K=110-7；【小問2詳解】的水解以第一級水解為主，水解常數(shù)Kh=2.110-4；稀釋促進水解，故加水稀釋NaHCO3溶液時，其水解程度增大；HCO的水解常數(shù)Kh=，其電離常數(shù)Ka2= 4.7 10-11，水解大于電離，故NaH

45、CO3溶液顯堿性，加水稀釋時溶液的堿性減弱，則溶液的pH減??；NaHCO3溶液中的陽離子有Na+)、H+，陰離子有HCO、CO、OH-，則NaHCO3溶液中的電荷守恒式為c(Na+) + c(H+)= c(HCO)+2c(CO) + c(OH-)。23. 三氧化二鈷(Co2O3)是重要的化工原料。以含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如下圖：已知：“濾液1”中含有的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。（1）“濾渣1”的主要成分是_(寫化學式)。（2）“酸浸”時，H2O2可將Co2O3還原為Co2+，離子方程式是_。（3）加有機

46、萃取劑的目的是為了除去_(填離子符號)。（4）“調(diào)pH”時，常溫下，為保證Fe3+完全沉淀，需調(diào)節(jié)“濾液1”的pH最小值為_。 (已知：KspFe(OH)3=1.010-38，當溶液中時，認為沉淀完全)（5）由“濾液2”可得到的主要副產(chǎn)品是_(寫化學式)。（6）“沉鈷”過程中，生成Co2(OH)2CO3的離子方程式是_?！敬鸢浮浚?）MnO2 （2） （3）Ni2+ （4）3或3.0 （5）(NH4)2SO4 （6）【解析】【分析】鈷廢料主要成分為Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4，研磨后加入硫酸和雙氧水溶解，此時主要發(fā)生的反應為Co2O3在酸性條件下氧化H2O2，自身被還原為Co2+，離子方程式為：Co2O3+H2O2+4H+2Co2+3H2O+O2，另NiO、Fe3O4溶于硫酸