高三化學(xué)電離平衡專題訓(xùn)練題精選

1、一.電離平衡（2006全國）在 0.1mol L-CHCOO皤液中存在如下電離平衡： CHCOOH=CHCOO+H+,對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOHK體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量 0.1mol L -HCl溶液，溶液中 c（H+）減小D.加入少量CHCOON固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2005全國）相同體積的 pH= 3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列 說法正確的是A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣D .無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量（2004全國）將0.l molL一醋酸溶液加水稀釋，下

2、列說法正確的是A.溶3中c （H+）和C（OH-）都減小B .溶液中c （H+）增大C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)D .溶液的pH增大（2004廣東）pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的A. H+的物質(zhì)的量相同B.物質(zhì)的量濃度相同C. H+的物質(zhì)的量濃度不同D. H+的物質(zhì)的量濃度相同（2004廣東）甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，甲酸中的c（H+）約為乙酸中c（H+）的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、A. a的濃度必小于乙酸的濃度BC. b的濃度必小于乙酸的濃度D6. （2005 上海）欲使 0.

3、1mol/L 的 NaHCO液中是A.通入二氧化碳?xì)怏wBC.通入氯化氫氣體Dbo由此可知.a的濃度必大于乙酸的濃度.b的濃度必大于乙酸的濃度c（H+）、c（CO32 ） c（HCOr）都減少，其方法.加入氫氧化鈉固體.加入飽和石灰水溶液A.溶?夜的pH增力口BC.溶液的導(dǎo)電能力減弱D12. （2001全國）在含有酚血:的 0.1 mol/L.促進(jìn)CHCOOH勺電離.溶液中c（Ol）減少氨水中加入少量的 NHCl晶體，則溶液顏色7. （2004江蘇）用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧 化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V和V2,則

4、Vl和V2的關(guān)系正確的是A. Vi*B, MV* C , Vi = V2D . V1WV2 （2003全國）用0.01mol/L NaOH液完全中和 pH= 3的下列溶液各 100mL需NaOFM 體積最大的是A.鹽酸 B .硫酸 C ,高氯酸 D .醋酸 （2003廣東）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B.甲燒杯中的酸過量C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D.反應(yīng)開始后乙燒杯中的c （H +）始終比甲燒杯中的 c （H+）小 （2002上海）

5、在相同溫度時(shí) 100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A.中和日所需 NaOH的量B .電離程度C.巧的物質(zhì)的量D. CHCOOH勺物質(zhì)的量 （2001廣東）將 0.1mol - L-CHCOOH#液加水稀釋或加入少量 CHCOONal!體時(shí)，都會(huì) 引起A.變藍(lán)色 B .變深 C .變淺 D .不變13. （1998全國）用水稀釋 0.l mol - L 1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是A. c(OH ) / c(NH 3 H2O)B . c(NH3 - H2O)/ c(OH )C. c(H+)和c(OHF)的乘積D

6、 . OH的物質(zhì)的量二.溶液的酸堿性與pH值計(jì)算(2006全國)將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B .水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D .水的離子積變大、pH變小、呈中性(2000全國)室溫下，在 pH= 12的某溶液中，由水電離的c(OH)為A. 1.0 X 10 7 mol - L 1B. 1.0 X 10 6 mol L 1C. 1.0 X10 2 mol - L 1D . 1.0 X10 (2004上海)常溫時(shí)，向 pH= 2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液， 出現(xiàn)紅色，該溶液可能是A. pH

7、= 12 的 Ba(OH)2B. pH= 12 的氨水C. 0.005mol/L NaOHD. 0.05mol/LBaCl 2 (2002全國)室溫下，0.01 mol的某一元弱酸溶液 c (OH ) = 1X 10 10 mol - L 則它的pH為 A. 2 B. 3 C . 4 D . 10 mol - L 1(2000上海)水的電離過程為HO-M+OH,在不同溫度下水的離子積常數(shù)為：K(25C) = 1.0X 1014, K(35 C) = 2.1 X10T4。則下列敘述正確的是A. c(H+)隨著溫度的升高而降低B .在35c時(shí)，c(H+) c(OH )C.水的電離程度(25C) (

8、 35C) D .水的電離是吸熱的(2006廣東)室溫時(shí)，將 x mL pH=a的稀NaOFHM與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下 列關(guān)于反應(yīng)后溶液 pH的判斷，正確的是A.若 x = y,且 a+b=14,貝U pH 7 B .若 10 x=y,且 a+b=13,貝U pH= 7C.若 ax = by,且 a+b=13,貝U pH= 7 D.若 x=10y,且 a+b=14,貝U pH7(2005江蘇)在一定體積pH= 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO溶液，當(dāng)溶液中的BsT恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH= 11。若反應(yīng)后溶液白體積等于Ba(OH)2溶液與NaHS

9、O溶液的體積之和，則 Ba(OH)2溶液與NaHSO溶液的體積比是A. 1 ： 9 B .1：1 C .1：2 D .1：4(2004全國)1體積pH= 2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶 液的pH等于A. 9.0B , 9.5C . 10.5 D . 11.0(2004全國)若1體積硫酸恰好與10體積pH= 11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物 質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為A. 10 ： 1 B . 5 ： 1 C , 1 ： 1 D . 1 ： 10(2005天津)下列敘述正確的是A.反應(yīng)NaQ+2HCl=2NaCl + HQ為氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)：HOCH-O?CH(OH)

10、CHCOOHHBrqBrCH- CH= CHCOOH2H2O僅涉及消去反應(yīng)類型10mL 0.02 mol/L AgNO溶液與 10mL 0.02 mol/L HCl 溶液混合后，溶液的 pH= 2 (設(shè) 溶液總體積不變)10mL 0.04 mol/L HCl 溶液與 10mL 0.02 mol/L Na 2CO溶液混合后，溶液的pH= 7(設(shè)溶液總體積不變)（2002全國）有人曾建議用 AG表示溶液的酸度（acidity grade ）, AG的定義為AG= lg （c（H+）/ c （OH 1）。下列表述正確的是A.在25c時(shí)，若溶液呈中性，則 pH= 7, AG= 1B.在25c時(shí)，若溶液

11、呈酸性，則 pH7, AG0D.在25c時(shí)，溶液的 pH與AG的換算公式為 AG= 2（7 - pH）（2001全國）將pH= 1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì) 的量濃度相同的適量 NaOH液后，pH都升高了 1,則加入的水與NaOHO（的體積比為 A. 9 B. 10 C . 11 D . 12（1999全國）用0.1 mol L - NaOH溶液滴定0.l mol - L 1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí) 不慎多加了 1滴NaOH液（1滴溶液的體積約為 0.05mL）,繼續(xù)加水至50mL所得溶 液的pH是 A. 4B , 7.2C . 10D .11.3（2000全國）

12、25c時(shí)，若體積為 M、pH= a的某一元強(qiáng)酸與體積 V pH= b的某一元強(qiáng) 堿混合，恰好中和，且已知 MvM和a = 0.5b。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝篴值可否等于3 （填“可”或“否” ）,其理由是：a值可否等于5 （填“可”或“否” ）,其理由是：a的取值范圍是。三.鹽類的水解與酸堿中和滴定（2006重慶）溫度相同、濃度土勻?yàn)?0.2 mol/L的（NTSQ、NaNGNHHSQ NHNO、 y ONa、CHCOON溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是A.B.C.D.（2005北京）下列有關(guān) pH變化的判斷中，正確的是A.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B.隨著溫度的升高，純水的 pH增大

13、C.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大（2004全國）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是NkCO NaHCO 3NaCl NH 4ClNaCO NaHCO 3 NH 4Cl NaCl（NH4）2SO NH 4ClNaNO3 Na 2sNHCl（NH4）2SO Na 2s NaNO 3（2006北京）某酸HX稀溶液和某堿 YOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶 液的pH大于7。下表中判斷合理的是編PHXYOH溶液的體積關(guān)系P強(qiáng)酸強(qiáng)堿V (HX) = V (YOH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿V (HX) V V (YOH)強(qiáng)酸一弱堿V (HX)

14、 = V (YOH)弱酸強(qiáng)堿v (HX) = V (YOH)A. B . C . D .(2006上海)室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋼溶液pH= 4的醋酸溶液和 pH= 10的氫氧化鈉溶液pH= 4的鹽酸和pH=l0的氨水(2004全國)常溫時(shí)，以下 4種溶液pH最小的是0.01mol - L-醋酸溶液0.02 mol L-醋酸與0.02 mol 1一W0修液等體積混合液0.03 mol L-醋酸與0.01 mol 1一1脂0液等體積混合液pH= 2的鹽酸與pH

15、= 12的NaOH等體積混合液(2004廣東)下列說法正確的是pH= 2與pH= 1的硝酸中c(H+)之比為1 ： 10N&CO溶液中 c(Na+)與 c(CO32 一)之比為 2 ： 10.2mol/L 與 0.1mol/L 醋酸中 c(H+)之比為 2： 1NO溶于水時(shí)，被氧化的 n(N6)與被還原的n(NQ)之比為3 ： 1(2003上海)相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是A. NHClB . NHHCOC . NHHSO D . (NH4)2SQ(2002廣東)室溫時(shí)，0.01 molL某一元弱酸，則下列說法正確的是A .上述弱酸溶液的 pH= 2B .加入等體積0.

16、01 molL-NaOH溶液后，所得溶液的pH= 7C .加入等體積0.01 molL-NaOH溶液后，所得溶液的pH7D .加入等體積0.01 mol1一加2。液后，所彳#溶液的 pH Pb(OH)42 ,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)“隨溶液pH變化的關(guān)【1表示(1) Pb(NO3)2溶液中，c(NO)2 pHc(Pb2)系如圖所示：25表示Pb(OH)4】往該溶液中滴入氯化錢溶液后，c(NO3)增加，可能的原因是 c(Pb2)(2)往Pb(NO)2溶液中滴稀NaOH, pH=8時(shí)溶液中存在的陽離子 (Na+除外)有, pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為 (3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水

17、中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：離子Pb2+Cu2+Fe 3+ Mn 2+ Cl處理前濃度/(mg L -1) 0.1002980.120 0.0875T9處理后濃度/(mg L 1) 0.00422.60.040 0.053 49.8上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是一(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+EPb(s)+2H +,則脫鉛的最合適 pH范圍為 (填代號(hào))。A . 4 5B , 67C , 9 10 D . 11 12( 2001全國)在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol L 1 HCl溶液，其液面恰好在 5

18、 mL勺刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol - L 1 NaOH溶液進(jìn)行中和.則所需NaOH溶液的體積A.大于20 mL B ,小于20 mL C ,等于20 mL D ,等于5 mL(2001全國)用已知濃度的 NaOH液測定某HaSO溶液的濃度，參考下圖，從下表中正 確的實(shí)驗(yàn)是錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸七1僦(乙)B酸堿酚Mt(甲)C堿酸甲基橙(甲)D酸堿酚Mt(乙)( 2001全國)將 a g含NaO解品溶解在 b mL 0.l mol 1的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol - L 1的氫氧化鋼溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣

19、品中NaOH(勺純度是A. (b c)/125a X 100%B. (b 2c)/125a x 100%C. (b c)/250a x 100%D. (8b 8c)/a x 100%(2004上海)氫氧化鋼是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試 樣中Ba(OH)2 nHO的含量。(1)稱取3.50g試樣溶于蒸儲(chǔ)水配成 100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，力口 2 滴指示劑，用0.100mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL (雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，求試樣中氫氧化鋼的物質(zhì)的量。(2)另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解)，稱得質(zhì)量

20、為3.09g ,求Ba(OH)2 nH2O 中的 n 值(3)試樣中Ba(OH)2 nHO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。四.電解質(zhì)溶液一粒子濃度大小比較(2006四川)25c時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH= 7時(shí)，下列關(guān)系正確的是A.c(NH4+) = c(SO42)B. c(NH4+) c(SO42 )C.c(NH4+)c(NH4+) c(H+) =c(OH )B.將pH= 4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH勺物質(zhì)的量相同D.常溫下，同濃度的 N&S與NaHS液相比，NaS溶液為pH大(2006江蘇)下列敘述正確的是0.1mo

21、l L 1 氨水中，c(OH ) = c(NH4+)10mL 0.02 mol L 1 HCl 溶液與 10mL 0.02 mol L 1 Ba(OH) 2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL則溶液的pH= 12C.在 0.1 mol L 1CHCOON溶液中，c(OH ) = c(CH3COOHc(H+)0.1 mol L-某二元弱酸的強(qiáng)堿鹽 NaHA溶液中，c(Na + ) =2c(A2 ) + c(HA ) + c(H2A)(2005江蘇)常溫下將稀 NaOH液和稀CHCOO皤液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是pH 7,且 c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COQpH 7,且

22、 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH7pH c(H+) c(Na+) c(OH7pH= 7,且 c(CH3COO)c(Na+) c(H+) = c(OH)(2005廣東)關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是c (Na +) =c (HCO3 ) + c (CO 32 ) + c (H 2CO)c (Na +) + c (H +) =c (HCO3 ) +c (CO32 ) +c (OH )HCGT的電離程度大于 HCGT的水解程度D.存在的電離有 NaHCO= Na+ + HCO HC。=H+CO2 , Hg=H+OH(2004上海)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO通入

23、150mL1mol/LNaOH容液中，下列說法正確的A. c(HCQ )略大于 c(CO32 ) B . c(HCQ )等于 c(C。2 )C. c(Na+)等于 c(CQ2 )與 c(HCQ )之和D. c(HCQ )略小于 c(CO32 )(2004北京)已知0.1mol L-的二元酸 HA溶液的pH= 4.0 ,則下列說法中正確的是A.在NaA、NaHAW溶液中，離子種類不相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)白量相等的N&A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C.在 NaHA液中一定有：c(Na +) +c(H+) = c(HA ) + c(OH ) + 2c(A2 )D.在 NaA 溶液中一定有：c(Na

24、 + ) c(A2 ) c(H+) c(OH )(2004江蘇)草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在 0.1mol LKHGQ溶液中，下 列關(guān)系正確的是c(K+)+c(H +) = c(HCzQ )+c(OH )+c(C 2Q2 ) _2_-1c(HC2O )+c(C2O ) = 0.1 mol - LcQQ2 ) c(H2。)D . c(K+) = c(H2G2Q)+c(HC2Q )+c(C2O2 )(2004天津)下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是10mL0.1mol/L 氨水與 10mL0.1mol/L 鹽酸混合，c(Cl )c(NH4+) c(Ohl ) c(H+)10mL

25、0.1mol/L NH 4Cl 溶液與 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，c(Na+) = c(Cl ) c(OH ) c(H + )10mL0.1mol/LCH3COO解液與 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，c(Na+) = c(CH3COO) c(OH ) c(H + )10mL0.5mol/LCH3COON溶液嚀 6mL1mol/L 鹽酸混合，c(Cl ) c(Na +) c(OH ) c(H + )(2003全國)將20mL 0.4mol/L硝酸俊溶液跟 50mL 0.1mol/L氫氧化鋼溶液混合，則混 合溶液中各離子濃度的大小順序是A.c(NO3 )c(OH ) c

26、(NH4+)c(Ba2+)B. c(NC3) c(Ba2+)c(Ohl )c(NH4+)C.c(Ba2+)c(NO3 ) c(OH )c(NH4+)D. c(NQ) c(Ba2+)c(NH4+) c(OH )(2003上海)在10mL0.1mol LTNaOH液中加入同體積、同濃度的CHCOOH#液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是c(Na*)c(CHCOO) c(J) c (OH )c(Na*)c(CHCOO) c(OH) c (H*)c(Na*)=c(CHCOO)+c(CHCOOHc(Na+)+c(J) = c(CHCOO) +c (OH)(2003廣東)將0.2mol L-HCM容液

27、和0.1mol L_1的NaOH液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A. c (HCN)vc (CN )B, c (Na +) c (CN )一一一一一一_一一一 一-1C. c (HCN) - c (CN ) =c (OH ) D . c (HCN) +c (CN ) =0.1mol - L(2002全國)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH = 7,則此溶液中A. c(HCOO) c(Na+)B. c(HCOO) v c(Na +)C. c(HCOO) =c(Na+)D.無法確定 c(HCOO)與 c(Na)的關(guān)系(2002上海)在常溫下 10mL pH= 10的KO

28、H液中，加入 pH= 4的一元酸 HA溶液至pH 剛好等于7 (假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A. c (A ) = c (K+)B , c (4) = c (OH) c (K+) 20mLD. V總 W20Ml2007年高考化學(xué)1、(上海)已知 0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CHCOOH=CHCOO+H+要使溶液中c(H + )/c(CH 3COOHg增大，可以采取的措施是A加少量燒堿溶液B 升高溫度 C加少量冰醋酸D 加水(全國I )室溫時(shí)，下列混合液的pH值一定小于7的是A pH= 3的鹽酸和pH= 11的氨水等體積混合pH= 3的鹽酸和pH= 11的氫

29、氧化鋼溶液等體積混合pH= 3的醋酸和pH= 11的氫氧化鋼溶液等體積混合pH= 3的硫酸和pH= 11的氨水等體積混合.(全國卷II)0.1mol/L NaHCO 3溶液的pH 最接近于A. 5.6 B , 7.0 C. 8.4 D , 13.0.(北京)在由水電離產(chǎn)生的 4濃度為1 X 10 13mol L -的溶液中，一定能大量共存的離子 組是 k+、Cl、NO、S2KFe2+、I 、SQ2 Na Cl、NO、SO2 Na Ca Cl、HCGT K BsT、Cl、NOAB.C.D.5.(北京)有 NazCO溶液 CH3COON籀液 NaOH溶液各25mL物質(zhì)的量濃度均為0.1mol L

30、t,下列說法正確的是A 3種溶液pH的大小順序是下B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C.若分另1J加入25mL0.1mol-L -鹽酸后，pH最大的是D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是下6、(上海)下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A相同濃度的兩溶液中 c(H +)相同B 100mL 0.1mol/L 的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C pH = 3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小7.(四川)在25c時(shí)將pH= 11的NaOH溶液與pH= 3的CH3COO哈掖等體積混合后，下列 關(guān)系式中正確的是c

31、(Na +)= c(CHCOO)+c(CHsCOOH) _ _ +_ _ _ _ _ _ _ c(H )=c(CRCOO)+c(OH )c (Na +) c (CH 3COO) c(OH )c(H +)c (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH )8、(廣東)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A、1.0mol/LNa 2CO溶液：c(OH) = c(HCO-) + c(H+) + 2 c(H2CO)B、1.0mol/LNH 4Cl 溶液：c(NH+) = c(Cl -)C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：工業(yè)部c(Na+)c(CH3COq c(H+) c(OH

32、)D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)= c(NO3-).(江蘇)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不.正確的是A . 0. 1 mol - L 1 HCOOH#液中：c(HCOO)+c(OH )=c(H +)B . 1 L 0 , l mol - L 1CuSO-(NH)2SO 6H2O 的溶液中：c(SO42 )c(NH4+)c(Cu 2+)c(H +)c(OH )C. 0. 1 mol L 1NaHCM液中：c(Na+)+c(H+)+c(H 2cO)=c(HCO3 )+c(CO32 )+c(OH )D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：+ 十 c

33、(Na )c(HX)c(X )c(H )(OH ).(天津)草酸是二元中強(qiáng)酸， 草酸氫鈉溶液顯酸性。 常溫下，向10 mL0.01 mol/L NaHCQ 溶液中滴加0.01 mol/L NaOH液，隨著NaOH體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系 正確的是V (NaOH = 0 時(shí)，c (W = 1 X 10 2 mol /LV (NaOH 10 mL 時(shí)，c (Na*) c (QO：) c ( HCO)11.(天津)25 C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O 口二 H+ + OH ; AH 0 ,下列敘述正確的是A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c (OH)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c (

34、4)增大，Kw不變C.向水中加人少量固體 CHCOONa,平衡逆向移動(dòng)，c (4)降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變2008高考化學(xué)分類解析-電解質(zhì)溶液1 . (08海南卷)下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A HCOOH+O HCOO + H 3C)CO+HO HCOT + H )CO2 + H 2O HC(3T + OH2+HS + H 2O S + H 3O(08上海卷)常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+) = 1.0 X 10-13mol - L 1,該溶液可能是()二氧化硫氯化俊水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A B. C . D .(08上海卷)某酸性溶液中只有Na*、C

35、HCOO、H*、OH四種離子。則下列描述正確的是()A該溶液由pH= 3的CHCOOHf pH= 11的NaOH液等體積混合而成B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH液和CHCOO皤液混合而成C.加入適量的 NaOH溶液中離子濃度為 c(CH3COO) c(Na + ) c(OH ) c(H +)D.加入適量氨水，c(CH3COO) 一定大于c(Na + )、c(NH4+)之和(08全國I卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()A c(OH)c(HA) c(HB) c(H+)B. c (OH) c(A-

36、) c(B-) c(H+)C. c(OH)c(B-)c(A-)c(H+)D, c (OH) c(HB)c(HA) c(H+)(08廣東卷)已知 AgSO的Kv為2.0X10-3,將適量Ag2SQ固體溶于100 mL水中至剛好 飽和，該過程中Ag+和SO2一濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖 (飽和Ag2SO溶液中c(Ag+)= 0.034 mol L-1)。若ti時(shí)刻在上述體系中加入 100 mL. 0.020 mol - L-1 NazSO溶液，下列 示意圖中，能正確表示 t1時(shí)刻后Ag+和SO2 濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是()6. (08廣東卷)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是(

37、)A在NaHCO#液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH溶液中的陰離子只有 CC2一和OHNaHC的液中：e(H+)+e(H 2cO)=c(OH-)10 mL0.10 mol L-1CHCOO解液加入等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中離子的濃度由大到小的順序是： c(Na+) c(CH3CO。c (OH) c(H+)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CHCOO解液所消耗的NaOHW質(zhì)的量相同(08廣東卷)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH液分另1J滴定HCl溶液和CHCOO哈液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH-HO溶液?定

38、HCl和CHCOOH!合溶液的滴定曲線的是 (KOH *(08江蘇卷)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A pH=2的HA溶液與pH=12的MOH(任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A-)pH相等的CHCOONa NaO書口 N&CO三種溶液：c(NaOH) v c(CH3COONaW c(NazCO)C.物質(zhì)的量濃度相等 CHCOO悌口 CH3COON溶液等體積混合：c(CH3COO +2 c(OH) = 2 c(H+) + c(CHsCOOH)D. 0.1mol L-1 的 NaHA液，其 pH=4: c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2

39、-)（08江蘇卷）工業(yè)上制備 BaCl2的工藝流程圖如下:重晶石礦某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得高溫BaSO(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)1 H = 571.2 kJ molBaSO(s) + 2C(s)高溫-2CO(g) + BaS(s)1 H= 226.2 kJ mol氣體用過量NaO昭液吸收，得到硫化鈉。Na2s水解的離子方程式為向BaCl2溶液中加入 AgNO和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),c(Br-)= c(Cl-)Ksp(AgBr)=5.4 X10-13, Ksp(AgCl)=2.0 x 10-10高溫反應(yīng) C(s)

40、+ CO 2(g)2CO(g)W AH2= kJ-1 mol 。實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是? （08山東卷）某溫度時(shí)，BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（提示：BaSO（s尸Ba 2+（aq）+SO2-4（aq）的平衡常數(shù)Kap=c（Ba2+） c（SO2-4）,稱為溶度積常數(shù)。AB.C.D.加入Na2SO4以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) 通過蒸發(fā)可以使溶液由 d點(diǎn)變到c點(diǎn) d點(diǎn)無BaSO沉淀生成a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Kp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kp（08重慶卷）向三份 0.1mol , L CHCOON溶液中分別加入O2TO-*fl CSOt i (mot - L-* ww w11tm n Mq i HU-七 n m少量NHNO、NazSO、FeCl2因體（忽略溶液體積變化）CHCO榮度的變化依次為（）A減小、增大、減小C.減小、增大、增大B.增大、D.增大、減小、減小減小、增大（08全國H卷）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有 3種酸堿指示劑,甲基橙：3.14.4石蕊：508.0用0.1000mol - L-1NaOH定未知濃度的 正確的是（）其 pH的變色范圍如下：酚Mt: 8.2 10.0CHCOOHg液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列