高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)水的電離和溶液的ph

1、水的電離和溶液的 PH通過(guò)對(duì)水的電離、離子積、pH定義等重要知識(shí)和方法遷移應(yīng)用的練習(xí)，提高認(rèn)知題能力；靈活解答水的電離平衡的相關(guān)問(wèn)題；培養(yǎng)學(xué)習(xí)過(guò)程中探究、總結(jié)的習(xí)慣。掌握混合溶液pH計(jì)算的方法，并能運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決一些有關(guān)pH計(jì)算的綜合問(wèn)(3)判斷溶液呈中性的依據(jù)為:H0= OH 或 pH=pOH= pKw22.難點(diǎn)聚焦(一)溶液的酸堿性及 pH的值溶液呈的酸堿性何性，取決于溶液中H+、OH的相對(duì)大?。簆H值的大小取決于溶液中的H +大小pH= lgH +, pOH= lgKw=pKw溶液酸堿性H+與OH關(guān)系任意濕度室溫(mol/L )pH值(室溫)酸性H+OH H+1 X 10 71 X與

2、10 77(1)酸性越強(qiáng)，pH值越小，堿性越強(qiáng)，pH值越大，pH值減小一個(gè)單位，H+就增大 到原來(lái)的10倍，pH值減小n個(gè)單位，H+的增大到原來(lái)的10n倍.(2)任意水溶液中H+w0,但pH可為0,此時(shí)H+=1mol/L , 一般H+ 1mol/L時(shí)， pH0,故直接用H+表示. . 、 、一 . .147=10 mol/L只有當(dāng)室溫時(shí)，Kw=1X10H+=OH溶液呈中性pH=pOH= pKw=7分析原因：H2OH+OH Q由于水的電離是吸熱的，濕度越高，電離程度越大,中性：pH=pOH= ； pKwT/一 Kw/ pH+pOH T一 Kw一 pH=pOH /如：100C, KW=1 X 10

3、 12. pKw=12.中性時(shí) Ph= pKw=6 丁2）時(shí)溶液中H+與OH-, pH與pOH關(guān)系OH-pOHi酸性區(qū)酸性區(qū)堿性區(qū)TiH +pH+pOH=pKwKw故僅僅是體積增大pH值變NaOHNH HO77HACHCl加水加水NH HONaOH77HClHAC建議以的影響。提示：（形狀 Ti、T2相對(duì)位置）簡(jiǎn)平分錢(qián)劃分的兩個(gè)區(qū)域酸堿性不同個(gè)關(guān)系或考慮，并（4）溶液pH酸堿指示劑若把上述問(wèn)題，換成等 pH值，圖示又怎樣呢?的測(cè)定方法：pH試紙 pH計(jì)其中只傳判定弱酸或弱堿由于在水中不完全電離，加水稀釋同時(shí)，能促使其分子進(jìn)一步電離，故導(dǎo)致 相應(yīng)H +或OH減小的幅度降低。例如 等物質(zhì)的量濃度的

4、鹽酸和醋酸，氫氧化鈉和氨水分別加水稀釋。溶液的化，圖示如下：pH范圍,無(wú)法精確到小數(shù)點(diǎn)后 1倍。另外使用時(shí)不能預(yù)先潤(rùn)濕試紙。否則相當(dāng)于又稀釋了待測(cè)液，測(cè)定結(jié)果誤差大。pH計(jì)測(cè)定較精確.（二）酸堿溶液的稀釋前后pH值的變化。由于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿在水中完全電離，加水稀釋后不會(huì)有溶質(zhì)進(jìn)一步電離的因素導(dǎo)致酸溶液中的H+或堿溶液中的OH-減小.H+、OH =Kw強(qiáng)、弱堿稀釋“ 稀釋到10n倍刖強(qiáng)酸弱酸稀釋、八稀釋到10n倍已前*后pH=a pH(hci)=a+n v 7pH(HAC) V a+n V 7 pH(Hci)=n pH(hac) pH (HAC)注意：pH=b Ph(NaOH)=b -n7pH (N

5、H3 H2C) b n 7 pH(NaOH)=n pH (NH3 H2O) V n pH(NaOH) pH(NH3 H2O)pH只能無(wú)限接近7且小于7.pH只能無(wú)限接近7且大于7則稀釋倍數(shù)一定是弱酸大小強(qiáng)酸（強(qiáng)酸無(wú)論怎樣稀釋?zhuān)豢赡艹蔀閴A性；若無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t 堿無(wú)論怎樣稀釋?zhuān)豢赡艹蔀樗嵝?；若無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t 當(dāng)起始強(qiáng)酸、弱酸的pH相同，稀釋后為達(dá)仍相同,堿、弱堿類(lèi)同）（三）有關(guān)pH的計(jì)算1.溶液簡(jiǎn)單混合（不發(fā)生反應(yīng)，忽略混合時(shí)體積變化）r 強(qiáng)酸：pH=pH 小+0.3若等體積混合，且 pH 2 y.強(qiáng)堿：pH=pH 大一0.3若不等體積混合，物質(zhì)的量濃度分別為Mi、M2體積分別為乙 +MiViM

6、2V2r強(qiáng)酸h 總=JVi +V2強(qiáng)堿OH JlVl+M 2V2Vi V2V1、V2的一元強(qiáng)酸或強(qiáng)堿注意：強(qiáng)酸直接由H+總求pH值強(qiáng)堿由OH總求pOH,后再求pH值.2.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合（發(fā)生中和反應(yīng)，忽略體積變化）可能情況有三種:若酸和堿恰好中和.即nH+=nOH , pH=7.若酸過(guò)量，求出過(guò)量的H+,再求pH值.若堿過(guò)量，求出過(guò)量的OH ,求出pOH后求pH值.特例：若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合若pH酸+pH堿=14,則完全中和 pH=7.若pH酸+pH堿14,則堿過(guò)量 pH pH堿一0.3若pH酸+pH堿14,則酸過(guò)量 pH pH酸+0.3討論：pH=a的HCl溶液和pH=b的NaOH溶液按體

7、積比 Vi ： V2混合.當(dāng)混合液分別呈中性、酸 性、堿性時(shí)，且 Vi ： V2=10n時(shí)，a+b分別為多少？分析呈中性：即pH=7.nH+=nOHV210 a Vi=i0 (i4 b)、，、/14+a+bV i : V 2=1010n=10a+b 14n=a+b 14a+b=14+n若呈酸性.即pHnOH10 a - Vi10 (14 b) - V2A 八一14+a+bV1 ： V210n 4 c 14+ a+b10n 10a+bv14+n若呈堿性，即pH 7,同理可知a+b 14+n想一想：若V1 ： V2=1 ： 10n = 10 ，二種情況的結(jié)果又如何呢？3.關(guān)于酸、堿混合時(shí)的定性判斷

8、（常溫）酸與堿混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的鹽能否水解及水解情況而定，另外酸堿的強(qiáng)弱不同，提供反應(yīng)物的量不同也影響著反應(yīng)后溶液的性質(zhì)。一般酸或堿過(guò)量化生成的鹽水解對(duì)溶液的酸堿性影響大。下面把常見(jiàn)的幾種情況分列出來(lái).等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸一元強(qiáng)堿溶液等體積混合溶液pH 7 （由生成的強(qiáng)堿弱酸鹽水解決定）等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸與一元弱堿溶液等體積混合后溶液pH V 7（由生成的強(qiáng)酸弱堿鹽水解決定）等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液pH=7 （因生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解）想一想：若酸或堿之一是多元，情況又怎樣？當(dāng)pH=pOH的

9、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液以等體積混合后pH=7 （與酸、堿的幾元性無(wú)尖）當(dāng)pH=3的某一元酸溶液與 pH=11的一元強(qiáng)堿以等體積混合后pH7（同理，弱堿過(guò)量）將pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液以等體積混合后溶液pH=無(wú)法確定.再想一想：與酸、堿的幾元性有無(wú)關(guān)系？3.例題精講知識(shí)點(diǎn)一：水的電離【例1】（1）與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3不=NH4+NH2-據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（）A.液氨中含有 NH3、NH4+、NH2-等微粒B . 一定溫度下液氨中 C（NH 4+） C（NH 2-）是一個(gè)常數(shù)C.液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)C（NH 3） = C（NH 4+） = C（NH 2一

10、）D.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C（NH 4+） = C（NH 2-）（2）完成下列反應(yīng)方程式在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體NaNH2溶于水的反應(yīng) 類(lèi)似于“正+OH -=H2O”的反應(yīng)解析：此題要求掌握水自偶的實(shí)質(zhì)(水分子電離產(chǎn)生的 H+與H2O結(jié)合形成H3O+)以及水的電 離平衡，并能遷移應(yīng)用于對(duì)于 NH3電離的認(rèn)識(shí)：NH3分子電離產(chǎn)生H+和NH2,H+與NH3 結(jié)合生成NH/,液氨電離產(chǎn)生等量的NH2與NHj, 一定溫度下離子濃度乘積為一常數(shù)；NH/類(lèi)似于H + , NH2類(lèi)似于OH 一。具備上述知識(shí)后，就可順利完成解題。答案：(1) C(2)2Na+2NH 3=H 2 T +2NNH

11、2 NaNH2+H2O=NaOH+NH 3 域 NH2 +H2O=OH +NH 3 TNH2 +NH4+ =2NH3 械 NH4Cl+NaNH 2=2NH 3T +NaCl知識(shí)點(diǎn)二：水的離子積【例2】某溫度下純水中C(H+)= 2X10-7 mol/L ,則此時(shí)溶液中的C(OH-) =。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+)= 5X10-6 mol/L ,則此時(shí)溶液中的C(OH-)= O解析：由水電離產(chǎn)生的H+與OH-量始終相等，知純水中C(H+) = C(OH-)。根據(jù)純水中C(H+)與C(OH-)可求出此溫度下水的Kw的值，由Kw的性質(zhì)(只與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān))，若溫度不變，稀鹽酸中Kw

12、仍為此值，利用此值可求出鹽酸中的C(OH)o答案：純水中 C(OH ) = C(H +) = 2 X 10-7 mol/LKw = C(H +) C(OH ) = 2X 10-7X2X 10-7 = 4X10-14稀鹽酸中 C(OH-) = Kw / C(H +) = (4X 10-14) / (5 X 10-6) = 8X10-9 mol/L【例3.難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：AgCl(s) nAg+C,Ag2CrO4(s) =2Ag+CrO42，在一定溫度下，難溶化合物飽和溶 液離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個(gè)常數(shù)用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=Ag +Cl-=1.8 X

13、 10-10Ksp(Ag 2CrO4)=Ag +2CrO42-=1.9 x 10-12現(xiàn)有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升白K2CrO4的混和 溶液，試通過(guò)計(jì)算回答：(1)C和CrO42-中哪種先沉淀？(2)當(dāng)CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀時(shí)，溶液中的C離子濃度是多少？ CrO2-與C能否達(dá)到有效的分離？(設(shè)當(dāng)一種離子開(kāi)始沉淀時(shí)，另一種離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離 )解析：(1)當(dāng)溶液中某物質(zhì)離子濃度的乘積大于Ksp時(shí)，會(huì)形成沉淀。幾種離子共同沉淀某種離子時(shí)，根據(jù)各離子積計(jì)算出所需的離子濃度越小越容易沉淀。(2)由Ag

14、2CrO4沉淀時(shí)所需Ag+濃度求出此時(shí)溶液中 C的濃度可判斷是否達(dá)到有效分離。解答：(1) AgCl飽和所需Ag+濃度Ag +產(chǎn)1.8 X 10-7摩/升+、，+19 102.5Ag2CrO4飽和所需 Ag 儂度Ag 2= J=4.36X10 摩/升0.001Ag+1Ag+2, Cl-先沉淀。10(2) Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)Cl-= . 工=4.13X 10-6C(OH-)的操作是()(1)將水加熱煮沸(2)向水中投入一小塊金屬鈉(3)向水中通CO2 (4)向水中通NH3 (5)向水中加入明磯晶體(6)向水中加入NaHCO3固體 (7)向水中加NaHSO4固體A、(1)(3)(6)(7)

15、B、(1)(3)(6)C、(5)(7)D、(5)解析：本題主要考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響，請(qǐng)按如下思路完成本題的解：本題涉及到哪些條件對(duì)水的電離平衡的影響？各自對(duì)水的電離平衡如何影響？結(jié)果任何(C(H+)與C(OH-)相對(duì)大小)？歸納酸、堿、鹽對(duì)水的電離平衡的影響。解答：D知識(shí)點(diǎn)四：pH的定義方法【例6】、下列溶液，一定呈中性的是()A.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液B.H+=1 10_7mol L-1 的溶液C.pH=14-pOH 的溶液D.pH=pOH的溶液(2000年化學(xué)試測(cè)題)解析：此題要求將教材中定義 pH方法遷移應(yīng)用于表示 pOH以及pH與p

16、OH的關(guān)系，根據(jù) pH的定義方法，可定義 pOH= -lgC(OH ),將室溫下水的離子積的表達(dá)式 C(H+) C(OH )=10 14 兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)，一lgC(H+)lgC(OH )= lg10 14,整理得pH+pOH=14。應(yīng)用所得關(guān)系式分析可得答案。解答：D點(diǎn)評(píng)：pOH= -lgC(OH ), pH+pOH=14兩個(gè)關(guān)系式及其應(yīng)用均不在教學(xué)大綱和考綱范圍內(nèi)， 我們不一定要掌握，但將教材中的知識(shí)、方法加以遷移應(yīng)用，進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)是教學(xué)大 綱和考綱提出的能力要求。此題作為全國(guó)高考化學(xué)測(cè)試題具有重要的指導(dǎo)意義，值得大家認(rèn)真去領(lǐng)悟，在隨后的2001年上海高考題以及 2002年全國(guó)理科綜合高考題中

17、又 出現(xiàn)了類(lèi)似的題目。cH為更好地表不溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG = lg ,cOH 一則下列敘述正確的是A 中性溶液的AG =0B 酸性溶液的AG 0C 常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的 AG = 12D 常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的 AG =12( 2001年上海)有人曾建議用 AG表示溶液的酸度(acidity arede), AG的定義為AG = lg(H + /QHpH =7, AG =1 pH7, AG 7, AG 0)。下列表述正確的是A在25c時(shí)，若溶液呈中性，則B在25c時(shí)，若溶液呈酸性，則C 在25c時(shí)，若溶液呈堿性，則(2002理科綜合)D

18、 在25c時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為 AG =2(7-pH)知識(shí)點(diǎn)五：溶液pH的計(jì)算【例7】室溫下將n體積pH=10和m體積pH=13兩種NaQH溶液混合得pH=12的NaQH溶液，貝U n： m=解析：此題是關(guān)于兩種不反應(yīng)的溶液混合后溶液pH值的計(jì)算，根據(jù)?1合前后溶質(zhì)(NaQH)量守恒，列式求解解答：pH=10 C(H+)=10-10mol/L C(QH ) =10-4mol/LpH=13 C(H+)=10-13mol/L C(QH ) =10-1mol/LpH=12 C(H+)=10-12mol/L C(QH ) =10-2mol/L10-4 n + 10-1 m = (n+m)

19、1 02n : m = 100 : 11規(guī)律：有關(guān)混合溶液的pH計(jì)算，題設(shè)條件可千變?nèi)f化，正向、逆向思維，數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，但基本題型只有兩種：(1)混合后不反應(yīng)，(2)混合后反應(yīng)。對(duì)于溶液的稀釋?zhuān)蓪⑺転闈舛葹?的溶液，仍屬混合后不反應(yīng)一類(lèi)，這一類(lèi)混合溶液的pH應(yīng)介于兩種溶液的 pH之間，因而酸、堿溶液無(wú)論加多少水稀釋?zhuān)渥罱K pH均不可 能等于純水的pH (即常溫不可能為 7)?；旌先芤簆H的計(jì)算方法也很簡(jiǎn)單，即設(shè)法求出混合溶液的C(H+),若是溶液顯堿性，則必須先求出溶液的 C(QH ),然后再換算為 C(H+)或按QH一量守恒列式求解。例8 25C,若10體積的某強(qiáng)堿溶液與1體積的

20、某強(qiáng)酸溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，該堿的 pH與強(qiáng)酸的pH之間該滿(mǎn)足的關(guān)系是 分析：由題意知，本題為酸、堿混合后完全中和，根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，酸中n(H+)與堿中n(QH-)相等，故有C(H+)酸V酸=C(QH-)堿V堿，由此關(guān)系列式可求得結(jié)果。解答：設(shè)酸的 pH 為 a, C(H+)酸=10，堿的 pH 為 b, C(QH-)堿=10-14 / 10-b=10-(14 - b)因?yàn)榛旌虾笕芤撼手行裕訡(H+)酸V酸=C(QH-)堿V堿10-a W = 10 - (14 - b) X10V = 10 - (13 - b) W10-a = 10-(13 一 b)兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)：-l

21、g10-a = -lg10 (13 - b), a=13-ba+b=13即酸的pH與堿的pH之和為13點(diǎn)評(píng)：上面解法盡管可順利地得出本題的解，但題中的酸堿體積比可以任意變換，則每一變換都得重新求解，這就啟發(fā)我們能否找出酸、堿 pH與兩者體積比之間的關(guān)系呢？同 時(shí)若混合后不顯中性其關(guān)系又會(huì)怎樣呢？ 將上面的解改為：C(H+)酸 V 酸=C(QH -)堿 V 堿10-a XV 酸=10 -(14 - b) XV 堿10-a 10-b=10-14 ( V 堿 / V 酸)兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)得：a+b=14-lg （V堿/ V酸）若混合后溶液顯酸性若混合后溶液顯堿性同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)中要善于總結(jié)、積累，把自己積累

22、的經(jīng)驗(yàn)、 成果用于指導(dǎo)自己的學(xué)習(xí)。例如掌握了上述關(guān)系后，解下列題目就很輕松。在20c時(shí)，有PH值為x （x空）的鹽酸和 PH值為y （y8）的NaOH溶液,取Vx升該鹽酸同該 NaOH溶液中和，需 Vy升NaOH溶液(3)(1)若 x+y=14(2)若 x+y=13若x+y14時(shí)，則（表達(dá)式），且Vx Vy （填 或=）4.實(shí)戰(zhàn)演練一、 選擇題 TOC o 1-5 h z .水是一種極弱的電解質(zhì),在室溫下平均每n個(gè)水分子只有一個(gè)水分子能電離，則 n是（）A.1X10-4B. 55.6 X 107C.1X107 D. 6.02 X 1021.將1mol L-1H2SO4溶液100mL與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

23、10%的NaOH溶液50g混合均勻后，滴入甲基橙指示劑，此時(shí)溶液的顏色是（）A.淺紫色B.黃色C.紅色D.無(wú)色.pH定義為pH=-lg c（H + ）, pOH定義為pOH=-lg c（OH-）, Kw表示25c時(shí)水的離子積常數(shù)，則弱酸性溶液中的c（H + ）可表示為（）A、Kw/pOHmol/LB、10P0H-14 mol/LC、10 14-pOHmol/LD、10-pOHmol/L.能使水的電離平衡正向移動(dòng)，而且所得溶液呈酸性的是（）A.將水加熱到100c時(shí)，水的pH=6B.向水中滴加少量稀硫酸C.向水中滴加少量 NaHCO3D,向水中加入少量明磯晶體.常溫下某溶液中水電離出的C（H+）

24、= 1 X 10-13 mol/L ,則下列說(shuō)法中正確的是（）A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液中一定有 C（OH-） = 0.1mol/LD.該溶液的pH值為1或13. 25C時(shí)，在水電離出的C（H+）=1 X 10-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是（）A.Al 3+、NH4+、SO42-、Cl-B.Mg2+、K+、SO4y HCO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.Ba* Cl-、Na+、PO43-.有、三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減小一半，在中加入 CH3COONa固體（加入后溶液仍呈酸性），不作改變，然后以酚儆作指示 TO

25、C o 1-5 h z 劑，用溶液滴定上述三種溶液，消耗的 NaOH溶液的體積是（）A、二B、 C、二二D、二. NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合離子的化學(xué)式為（）A、 NH3D2O 和 HD2O+B、 NH3HDO 和 D3O+C、NH2D D2O 和 DH2O+D、NH2D HDO 和 D3O+.室溫時(shí)，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的 C（H+）前者與后者之比（）A. 1 ： 1B. 100：10 C. 10，：10 -10D10 - 10：10,10.25 C,向VmLpH = a的NaOH溶液中滴加 pH = b的鹽酸10VmL時(shí)，溶液中 C的物質(zhì)的量

26、恰好等于加入 Na+的物質(zhì)的量，則此時(shí)(a+b)的值為A、13 B、14C、15D、無(wú)法判斷11 .在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用0.9%氯化鈉溶液C.1.25%碳酸氫鈉溶液0.9 %氯化俊溶液D. 5 %葡萄糖溶液.若室溫時(shí)PH=a的氨水與PH=b的鹽酸等體積混和,表不為A.10(a+b-12)%B.10(a+b-14)%C.10(12-a-b)%恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可().把40毫升Ba(OH)2溶液加入到120毫升鹽酸中，所得的溶液的D.10(14-a-b)%PH值為2。Ba(OH) 2和鹽酸兩種溶液 PH值之和為14,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近于如果混和前()A.0.015

27、 摩/升B.0.02 摩/升C.0.03 摩/升D.0.04 摩/升.已知NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4 =Na+ +H+ + SO42 某溫度下，向 pH=6pH為2,對(duì)于該溶液，下列敘述( )A、B、C、D、的蒸儲(chǔ)水中加入 NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液 不正確的是 該溫度高于25 C水電離出來(lái)的 c (H+)=1.0X 10-10 mol/Lc (H+)= c (OH )+C(SO42 )該溫度下加入等體積pH值為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性胃液的pH變化的是V(H 2O)A16. 為A.C.4體積pH=9的Ca(OH)2溶液跟1體積pH=13的

28、NaOH溶液混合后,5X 10-13mol/L1/5 (4X 10-9 + 1 X10-13) mol/LB.D.a、b、c、d四種溶液PH值都小于7,已知四種溶液中 badc,則這四種溶液PH值由大到小的順序是A.cdab.有下列四種溶液:B.badcC.abcdD溶液中氫離子濃度( )2X 10-12mol/L1/5 (4X 10-5 + 1 x 10-1) mol/LH +和OH-之和由大到小的順序是()D.無(wú)法確定(1)HCl (2)AlCl 3(3)NaOH (4)Na 2CO3,此四種溶液中水的電離度分別為如、微、%、%已知必二口3, 口2 = 4且A、5 5 10 10C、 3

29、5 11 9:2 :1B、4D、5=106,則四種溶液的PH值不可能是4 103 9101119. NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：跟液氨、乙醇等發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH +H2O-NaOH+H2T ,它也能NaH的敘述錯(cuò)誤的是()A.跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑C.跟液氨反應(yīng)時(shí)，有 NaNH2生成B. NaH中H半徑比Li +半徑小D.跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化.能表示人體大量喝水時(shí),20、常溫下某溶液，水電離出的c (OH-)=1.0X 10-4 mol/L,該溶液中溶質(zhì)可能是A12(SO4)3 NaOH NH4C1 NaHSO4A、B、C、D、10 10 c(

30、H )mol/L23、某溫度下的溶液中c (H+)=1.0 10 x mol/L ,所示；(1)求該溫度下，中性溶液的pH。(2)求該溫度下 0.01mol/LnaOH 溶液的PHc (OH -)=1.0 10y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖二填空題21.測(cè)得某溶液的pH = 6.5,且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈 性。測(cè) 定溫度 室溫(填tWj于、低于或等于)，其理由是 。 將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合。(1)若所得混合液為中性，則 a : b。(2)若所得混合液的 pH=2 ,則a ： b。22、水的電離平衡曲線如圖所示。若以A點(diǎn)表

31、示25c時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到 100c時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從 變化到。將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100 c的恒溫，致使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為 已知AnBm的離子積為c(A m+)nc(B n-)m,若某溫度下 Ca(OH)2的溶解度為0.74g,設(shè)飽和溶液的密度為 1g/mL,其離子積約為三計(jì)算題(3)該溫度下，pH=a的醋酸溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng),求此醋酸溶液中醋酸的電離度。24. (7分)向50ml0.018mol/L的AgNO 3溶液中加入50ml0

32、.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(C1)的乘積是一個(gè)常數(shù)，C(Ag +) - C(C)=1.0X10T,當(dāng)溶液中C(Ag+) - C(C)常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求(1)沉淀生成后溶液中 C(Ag+)是多少？(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？參考答案1 B 2 C 3 B 4D 5 D 6 AC 7 D 8 B 9 B 10 C 11 B 12 A 13 B 14 D 15 D 16 A 17 A 18 A 19 B 20 B21中，高于。水的離解反應(yīng)：H2O=H+OH-吸熱反應(yīng)，升溫有利于水的

33、離解，使Kw增大(1) 10 ： 1(2) 9 ： 222 (1) 10-14 10-12(2) 2 : 9 (3) 4 1分323 ( 1) 7.5(2) 13(3) 1017 a b%24.解：由 Ag+Cl =AgCl可知沉淀后 C(c)= (0.020.018) 50/ (50+50) =0.001mol/L所以 C(Ag+)=1 X10-10/0.001=1 10 7mol/L再加入 50mL 鹽酸后 C(Ag+)=1 X10-7X100/ (100+50) =2/3 10-7mol/L -C(ci )=0.001mol/LC(Ag+) XC(c)=2/3 0-7x 10-3=2/3

34、?10-14 c2)兩種硫酸溶液混合，所得溶液的密 度(選填序號(hào))。A.等于(p i+ p 2)/2B.小于(p i+ p 2)/2C.大于(p i+p 2)/2D.以上均可能(2)將18.4mol/L 的濃硫酸100mL加水稀釋成 5.3mol/L ,則稀釋后稀硫酸的體積為,加入的水的體積為 mL(所有數(shù)據(jù)均在 20c時(shí)測(cè)定，20c時(shí)水的密度近似 看成 1g/cm3)。(3)現(xiàn)有HSO和N&SO的混合溶液200mL其中的 HSO的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L , NazSQ 的物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol/L 。若要使H2SO和Na2SQ的物質(zhì)的量濃度分別為 2 mol/L 和 0.2

35、mol/L ,應(yīng)加入98%的濃硫酸 mL,再加入蒸儲(chǔ)水稀釋至 mL才能實(shí)現(xiàn)。有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設(shè)其摩爾質(zhì)量為Mg/mol 0根據(jù)下表信息，回答有關(guān)問(wèn)題：溶質(zhì)的質(zhì)量分溶液的密度數(shù)(g cm 3)第一份溶液W 1p 1第二份溶液3 2p 2(1)第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。(2)取等質(zhì)量?jī)煞萑芤夯旌?，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)03 3=。(3)若有3 13 2,取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 4,試比較 3 3、 3 4 的相對(duì)大/、？ o例2：下列說(shuō)法不正確的是A. 25c時(shí)，0.1mol/LHNO3和 0.1mol/LCH 3COOW混合溶液的

36、 pH約為 1B.25c時(shí)，Mg(OH懸濁液中由 Mg(OH)電離出的c(OH) = 10-4mol/L ,則Mg(OH懸濁液的pH 約為10C.25c時(shí)，F(xiàn)e(OH)3懸濁液中由 Fe(OH)3電離出的 c(OH) = 10-1mol/L ,則Fe(OH)3懸濁液的 pH約為4D.25c時(shí)，1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH應(yīng)為10.5變式訓(xùn)練：室溫時(shí)，將x mL pH=a的稀NaOhfM與y mL pH力的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是A.若 x=y,且 a+b=14，貝U pH 7B.若 10 x=y,且 a+b=13，

37、則 pH=7C.若 ax=by,且 a+b=13，則 pH=7D.若 x=10y,且 a+b=14，則 pH 7例 3 : 已知 Ksp(AgCl)= c(Ag+) c(Cl-)=1.8 X10-10 ,Ksp(Ag2CrQ)=c(Ag+)2 c(CrO42-)=1.9 X10-12。一個(gè)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸銀(CHCOOAg的Ksp。實(shí)驗(yàn)中用了如下的反應(yīng)：2Ag+ (aq) + Cu(s) =2Ag (s) + CiJ+(aq) o這個(gè)學(xué)生將已知質(zhì)量的銅片加入 到CHCOOAg包和溶液中，待充分反應(yīng)之后，將銅片沖洗干凈、干燥、重新稱(chēng)量。(1)寫(xiě)出能表示CHCOOA勺沉淀溶解平衡的方程式： 。

38、(2)CH3COOAg勺Ksp=2.0 X 10 一。銅片剛開(kāi)始的質(zhì)量為 23.4 g,將銅片放在100 mL的CHCOOAg 飽和溶液中，此飽和溶液中沒(méi)有CHCOOAg固體。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明充分反應(yīng)后銅片中銅的質(zhì)量為何值時(shí)，CHCOOAg勺Ksp得至ij證實(shí)。為什么做此實(shí)驗(yàn)時(shí) CHCOOA葩和溶液中必須沒(méi)有 CHCOOAgt!體？變式訓(xùn)練：已知一些銀鹽的數(shù)據(jù)如下:化學(xué) 式AgC lAgBrAgIAgSAg2CrQ化學(xué) 式AgC lAgBrAgIAg2 sAg2CrQ顏色白 色淺黃 色黃色黑色紅色溶解1.57.12.11.34.3 XI度/gX 1X 10X 10 x 100-207716測(cè)定水體

39、中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定。滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是A. KBrB. KIC. K2SD . CrQ【當(dāng)堂反饋】20c時(shí)，飽和 KCl溶液的密度為 1.174 g - cm 3,物質(zhì)的量濃度為 4.0 mol - L 1,則下 列說(shuō)法中不正確的是A. 25c時(shí)，飽和 KCl溶液的濃度大于4.0 mol - L 1B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 巧心.0 X100%1.174 1000C. 20c時(shí)，密度小于 1.174 g cm 3的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20c時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g - cm 32.將40c的飽和石灰水冷卻至10C；或

40、加入少量 CaQ但溫度仍保持 40C,在這兩種情況下均未改變的是A. Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡D.溶?中Ca2+的數(shù)目、Ca(OH)2的溶解平衡.根據(jù)下圖所示， A B C D四種物質(zhì)的溶解度曲線，完成下列問(wèn)題:(1)當(dāng)溫度高于0c低于t1C時(shí)，四種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是 (2)溫度在 C時(shí)，B、D兩物質(zhì)溶解度相等。(3)隨溫度升高，D物質(zhì)溶解度 (4)要想得到四種物質(zhì)的晶體，A B采取方法，C采取方法，D采取方法，分離 A、C可用 方法。.阿伏加德羅常數(shù)(N)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間有如下關(guān)系： = N / no測(cè)定

41、阿伏 加德羅常數(shù)有多種方法，其中電解法是常用的方法。試回答下列有關(guān)問(wèn)題。(1)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有同樣濃度的氯化鈉、硫酸銅、硝酸銀、硫酸等溶液。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮電極上的析出物質(zhì)與電解后的溶液之間的反應(yīng)，則你認(rèn)為選用哪一種溶液作為電解液，實(shí)驗(yàn)既 簡(jiǎn)便、測(cè)定結(jié)果誤差又小，并說(shuō)明理由 。(2)采用你所選定的溶液來(lái)實(shí)驗(yàn)，至少應(yīng)測(cè)定哪些數(shù)據(jù)？ 。(3)若已知1個(gè)電子的電量為 q,選定符號(hào)代表有關(guān)物理量，列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)(N)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。溶解暑【課后鞏固】.我國(guó)西北部有許多鹽堿湖，湖水中有大量的NaCl和NaCO,那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽。據(jù)此，你認(rèn)為圖中 的溶解度曲線與純堿的溶解度曲線最相似。A.甲

42、B.乙C.丙D.丁. 在100 mL 0.10 mol/L 的AgNQ溶液中加入 100 mL溶有2.08 g BaCl 2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO 4 5HO的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是A.最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中，C的物質(zhì)的量為0.02 molD.在最終得到的溶液中，CuT的物質(zhì)的量濃度為 0.10 mol/L. 25c時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O=hl+ OH AH0,下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH )降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c

43、(H+)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CHCOONa平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D.將水加熱，Kv增大，pH不變.某氯化鎂溶液的密度為1.18g ?cm1 ,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶?中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于A. 0.37mol B . 0.63mol C . 0.74mol D . 1.5mol.已知常溫下 Ksp(AgCl )=1.8 X10j, Ksp(Agl) =1.0 X10 16,將等體積的 AgCl 和 Agl 的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量AgNO固體，下列說(shuō)法不正確的是A.兩清液?!合后， AgCl, Agl都沉淀，B.兩清液混合后，

44、只有 Agl沉淀C.若AgNO固體足量，可能 AgCl, Agl都沉淀，以AgCl為主D.兩種不溶物的 Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R-nhkO,其式量為M 25c時(shí)將a g該晶體溶于b g水中達(dá)到飽和，并變成 V mL溶液，下列表達(dá)式正確的是A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為1000a(M- 18n)/ MVmol - L 1B.飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a(M-18n)/100 M a+b)C. 25 c 時(shí) R 的溶解度為 100a(M-18n)/(18 na+Mb gD.飽和溶液的密度為 a(M- 18n)/( a+b) g1.實(shí)驗(yàn)室里需用480

45、mL0.1molJ的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操 作正確的是A.稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入 500mL水B.稱(chēng)取12.0g膽磯配制成500mL溶液C.稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入 500mL水D.稱(chēng)取12.5g膽磯配制成500mL溶液.常溫下，下列溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)=1 X 10-9mol/L 的是A. pH=5 的 NHCl 溶液 B . pH=9 的 Na2CO溶液C. pH=7的CHCOONO D. pH=5的KHSO夜9. 下列說(shuō)法正確的是A.把100mL3m。卜1的HSQ跟100mLHO混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5mol I/1B.把100g20

46、%勺NaCl溶液跟100gHaO混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10%C.把200mL3mol-的BaCl2溶液跟100mL3m。卜的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl -)仍然是3mol D.把100mL20%勺NaOH液跟100mLHO混合后，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10%10.下表為四種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值潛質(zhì)KOHHNO3CH 式 OOHHCl溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(J)5663603d .5物質(zhì)的量濃度14313,81QEIIS根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷上述四種溶液中的密度最小的是A. HCl B . HNO C. CHCOOH D . NaOH11.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%勺KOH溶液，蒸發(fā)

47、掉63g水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好增大一倍，體積變?yōu)?500mL 則濃縮后溶液的物質(zhì)的量溶液為A. 2molB . 4mol I/1 C . 5mol - L -1 D . 0.63mol .在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液 pH=11o若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO溶液的體積之和，則 Ba(OH)2溶液與NaHSO液的體積比是 A. 1 ： 9 B.1：1 C.1：2 D .1：4. (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完畢后，液體進(jìn)入燒瓶總?cè)莘e的2/3。假設(shè)溶質(zhì)不外泄，則所得溶液的物

48、質(zhì)的量濃度為 。 一 一 一一 . 一 一一 -、- -1 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水可以溶解700體積氨氣，所以溶液的密度為 0.90 g mL，則所 得氨水的物質(zhì)的量濃度為 。(3)某工廠采用硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫 酸的濃度為3 mol - L 氫氟酸的濃度為 8 mol - L 現(xiàn)有一批回收酸液共 400 L ,經(jīng)測(cè)定 其中氫氟酸濃度為 12 mol - L 硫酸的濃度為1 mol L t。現(xiàn)要用此回收酸液配制上述 萃取液，400 L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到 L 8 mol - L1氫氟酸。在400 L回收酸液中加入 L密度為1.84 g - c

49、mi 3、濃度為98%勺濃硫酸，然后 ,即可得到符合要求的萃取液。. (1)體積相同，濃度均為 0.2 mol/L的鹽酸和CH3COO的液，分別加水稀釋 10倍，溶液 的pH分別變成 m和n,則 mW n的關(guān)系為。(2)體積相同，濃度均為 0.2mol/L的鹽酸和CHCOO解液，分別加水稀釋 m倍、n倍，溶液 的pH都變成3,則m與n的關(guān)系為 。 體積相同，pH均等于1的鹽酸和CHCOO解液，分別加水稀釋 m倍、n倍，溶液的pH都 變成3,則m與n的關(guān)系為。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH液，分別加水稀釋 m倍、n倍，溶液的pH都變 成9,則m與n的關(guān)系為。.已知：CHCOOH=

50、 CHCOO+H+達(dá)至IJ電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為K =c(CH3C00 ) c(H +); CHCOO+H2O= CHCOOH ON達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表 c(CH3COOH)示為K,= c(CH3COOH) c(OH )(式中各粒子濃度為平衡時(shí)濃度 )。 aCHUCO。一)(1)對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講，其電離平衡常數(shù)K、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù) (以及水的離子積常數(shù)的關(guān)系是 ;由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其 對(duì)應(yīng)離子的水解程度 。(2)由于CHCOOH(勺電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將 CHCOOH勺平衡濃度看成是 CHCOOH液的濃 度，則c mol/L的CH3COO解

51、液中c(H+) =(不為0);(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c)的CHCOOH#液及其他儀器、藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下 CHCOOHJ電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)：實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度;用(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定溶液濃度 c。(4)若測(cè)得25c時(shí) CHCOOH的電離平衡常數(shù) K= 1.8X10 5,則該溫度下 0.18 mol /L的 CHCOON溶液的 pH=。.在溫度 t C下，某 Ba(OH)2的稀溶液中 c(H+)=10-amol/L , c(OH)=10-bmol/L ,已知 a+b=12, 向該溶液中逐滴加入 pH=b的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：序號(hào)氫氧化鋼

52、的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006 依據(jù)題意判斷，t C 25c (填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積K=。) b=,原Ba(OH)2的稀溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba(OH)2的稀溶液時(shí)，沉淀正好達(dá)最大量，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL測(cè)得溶液的pH為7,則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為,以及其中N&SQ的物質(zhì)的量濃度為。 17.實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋼樣品。分離并提純碳酸鋼的實(shí)驗(yàn)步驟如下， 請(qǐng)根據(jù)要求填空(下圖為 Ba(OH)2和

53、Ca(OH)2的溶解度曲線)：(1)高溫灼燒碳酸鋼和碳酸鈣的混合物，直至分解。所需儀器除塔竭、泥三角、玻璃棒、三 腳架外還有;(2)將灼燒后的固體混合物置于80c的熱水中，制成氫氧化鋼的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應(yīng)進(jìn)行的操作是 ;將“(2) ”中濾液 并過(guò)濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。(4)向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 (填一種試劑名稱(chēng))，再通入二氧化碳。當(dāng)觀察到 時(shí)，即可停止通二氧化碳。(5)濾出碳酸鋼沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋼。18.已知 25c 時(shí) Cu(OH)2的Ksp=c( Cu 2+) - ：c(OH) 2=2X10-20。2+

54、某CuSO溶披里c(Cu )=0.02mol /L,如要生成 Cu(OH)2沉捉，應(yīng)倜整溶放的pH,使之大(2)要使0. 2mol CuSO溶液中Cj+沉淀較為完全，則應(yīng)向溶液里加入NaOH液，使溶液的pH為。參考答案例1:思路點(diǎn)撥：一般說(shuō)來(lái)兩種密度不同的溶液混合后，溶液的體積要發(fā)生變化，即混合溶 液的體積并不等于兩種溶液的體積之和，這是解答溶液?jiǎn)栴}應(yīng)注意的關(guān)鍵。近年來(lái)高考命題常涉及到這類(lèi)問(wèn)題，為訓(xùn)練考生解答溶液?jiǎn)栴}的能力特設(shè)計(jì)本題。疑難辨析：不能提煉出表格中數(shù)據(jù)規(guī)律和有用信息導(dǎo)致無(wú)從下手。解題過(guò)程：根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析得溶液的密度和濃度成正比，由于體積關(guān)系未知，將濃度為Cl和C2的兩種硫酸溶液

55、混合所得混合液的濃度應(yīng)在Cl和C2之間，因此可得密度也在P1和p2之間，因此選項(xiàng) D正確。(2)中應(yīng)抓住稀釋前后 HfeSO的物質(zhì)的量不變可求得稀釋后稀硫 酸的體積為347.2mL,由于水的密度可近似看成1g/cm3,因此欲求水的體積即求水的質(zhì)量，通過(guò)稀釋前后質(zhì)量具有加和性可求得水的質(zhì)量。(3)首先利用稀釋前后 N&SO的物質(zhì)的量不變確定稀釋后溶液的體積，再根據(jù)稀釋前后HaSQ的物質(zhì)的量確定所需濃硫酸的體積。答案：(1)D (2)347.2 267.3(3)43.5 500變式訓(xùn)練：(1)1000 p i co i/ Mmol/L (2)(3 i+w 2)/2 (3) 若 p i p 2, 3

56、 4 3 3；若 p 1 34解析：(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度均與體積無(wú)關(guān)，因此在兩者換算時(shí)可以以體積為橋梁進(jìn)行換算。(2)由于質(zhì)量具有加和性，因此等質(zhì)量混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是兩者的一半。(3)當(dāng)兩溶液等體積混合物時(shí)必須考慮原溶液的性質(zhì)，如氨水的密度小于水的密度，濃度大密度反而小。又如硫酸的密度大于水的密度，濃度大密度也大，因此要分類(lèi)討論。例2:思路點(diǎn)撥：根據(jù)溶液pH的計(jì)算要求求解。疑難辨析：在計(jì)算溶液的pH時(shí)，應(yīng)特別注意兩點(diǎn)：一是要考慮在水溶液中水的電離能否忽 略，如對(duì)堿溶液的無(wú)限稀釋?zhuān)芤旱膒H只能無(wú)限接近于 7而不能小于7,又如上面的選項(xiàng) C,若此時(shí)忽略水的電離，會(huì)得到完全相反的結(jié)論。

57、二是當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，先計(jì)算C(OHI ),再根據(jù)水的離子積，計(jì)算溶液中C(H+),最后求出pH,或者直接求pOH再求pH這樣可避免計(jì)算錯(cuò)誤。解題過(guò)程：選項(xiàng)A中，HNO是強(qiáng)酸，在水中完全電離，CHCOOK弱酸，在水中不能完全電離，同時(shí)HNO的存在抑制了 CHCOOH勺電離，因此 CHCOOH勺電離可忽略，所以溶液中的 c(H+)=0.1mol/L , pH為 1。選項(xiàng) B 中，由于 Mg(OH 電離出的 c(OH-) 10-4mol/L 遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 水電離出的氫氧根離子的濃度，水的電離可忽略，因此溶液的pH約為10。選項(xiàng)C中由Fe(OH)3電離出的c(OH-10-10mol/L遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水電離出的氫氧根離子的濃度，水的電離不可以忽略，在計(jì)算時(shí)可忽略 Fe(OH)3的電離，所以Fe(OH)3懸濁液的pH約為7,選項(xiàng)C不正確。對(duì)于選 項(xiàng)D,可用下面兩種方法求解：方 法一：鹽酸與某一元強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)時(shí)：n(OH)=n(H+)。所以有 c(OH)