高中化學05氧化還原反應基礎

1、氧化還原反應-基礎知識梳理化學反應中電子的轉(zhuǎn)移通過對化學反應中電子轉(zhuǎn)移的認識，加深對氧化還原反應本質(zhì)的理解。進一步了解這類反應發(fā) 生的內(nèi)在驅(qū)動和外部條件的創(chuàng)設，幫助學生更好地樹立辯證唯物主義的世界觀。二級主題學習內(nèi)容學習水平說明氧化劑氧化劑、氧化性B.根據(jù)元素周期律判斷常見同主族、同周期元素的單質(zhì)及化合物的氧化性強弱.根據(jù)金屬活動性順序判斷相應陽離子的氧化 性強弱過氧化鈉B三價鐵鹽B還原劑還原劑、還原性B.根據(jù)元素周期律判斷常見同主族、同周期元素的單質(zhì)及化合物的還原性強弱.根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬的還原性強弱鈉B硫化氫B二價鐵鹽BFe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化（摘自上海市中學生課程標準）、基本

2、概念.氧化還原反應的基本概念及相互關(guān)系本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：有元素化合價的升降（是否為氧化還原反應的判斷依據(jù) ）氧化還原反應中各概念間的關(guān)系：反應物：生成物:氧化劑一具有氧化性一得到電子一化合價降低一發(fā)生還原反應 一還原產(chǎn)物還原劑一具有還原性一失去電子一化合價升高一發(fā)生氧化反應 一氧化產(chǎn)物表現(xiàn)性質(zhì)反應本質(zhì)表現(xiàn)反應類型注：在反應方程式中，有的反應物既作氧化劑，又作還原劑，有的反應物既充當氧化劑又充當 酸的作用，或既充當還原劑又充當酸的作用；有的生成物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。氧化皮血（變化過程）還原劑同時存在表現(xiàn)還原性（反應物性質(zhì)）失電子化合價升高 I械氧化I 1總數(shù)同時相等發(fā)生

3、-氧化產(chǎn)物同時產(chǎn)生得電子化合飾降做祺還原表現(xiàn)氧化性反應物的性質(zhì)）十還原產(chǎn)物還原反應（變化過程）歸納：升失氧（化還原劑），降得還（原氧化劑）。.與四種基本反應類型之間的關(guān)系化合反應：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應分解反應：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應置換反應：全部是氧化還原反應復分解反應：都是非氧化還原反應.常見的氧化劑和還原劑常見氧化劑：（1）活潑非金屬單質(zhì)： 【答案】02、X2 （鹵素單質(zhì)）（2）含較高價態(tài)元素的化合物如： 【答案】HN0 3、H2SO4、KC10 3、KMn0 4、Mn0 2、HClO、NO2 等（3）金屬性較弱的最高價陽離子，如： 【答案】Fe3+、Cu2+、Ag +（4）其他

4、： 【答案】Naz。2、H202、銀氨溶液等【思考】硝酸根離子有強氧化性嗎，需要什么條件才可以表現(xiàn)強氧化性？次氯酸根離子有 強氧化性嗎，需要什么條件才可以表現(xiàn)強氧化性？【答案】硝酸根離子只有酸性條件才有強氧化性；無論溶液酸堿性如何，次氯酸根離子都有強氧化性。常見還原劑：(1)金屬單質(zhì)，如：【答案】K、Na、Mg、Al、Fe等(2)非金屬離子，含低價態(tài)元素的化合物和某些非金屬單質(zhì)，如：【答案】S陽離子氧化性逐漸增強【思考】54+的氧化性在什么位置？【答案】CiT的后面 .根據(jù)非金屬活動性順序進行判斷、H2S、SO 3、I、HI、HCl、Br、HBr、NH3、CO、H2、Si、C 等(3)低價陽離

5、子，如：【答案】Fe#、Cd等既可作氧化劑又可作還原劑，如：【答案】Na2O2、H2O2、S、SO32、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe2+等總結(jié)：對于可變價態(tài)的元素來源，它處于 時，只具有氧化性，處于 時，只有還原性，處于 時，既有氧化性又有還原性?！敬鸢浮孔罡邇r態(tài)最低價態(tài)中間價態(tài)二、氧化性或還原性強弱的比較氧化性一得電子性，得到電子越容易 一氧化性越強還原性一失電子性，失去電子越容易 一還原性越強由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來 說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化 性，所以，一般

6、來說，非金屬性也就是氧化性。1 .根據(jù)金屬活動性順序進行判斷金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au單質(zhì)還原性逐漸減弱K Ca2 Na Mg2 Al非金屬活動性強的非金屬單質(zhì)氧化性 對應陰離子的還原性 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 (H ) Cu2 Hg2 Ag非金屬活動性順序:F、C卜 O、Br、卜 S非金屬性逐漸減弱F2 Cl2 O2 Br2 I2 S非金屬單質(zhì)氧化性順序：單質(zhì)氧化性逐漸減弱_ 2_ 2一F Cl O2 Br I S2非金屬元素對應陰離子還原性順序：陰離子還原性逐漸增強.依據(jù)元素周期表（1）同一周期，從左到右

7、，隨著原子序數(shù)的遞增，元素單質(zhì)的氧化性,所對應陰離子的還原性 ,元素單質(zhì)的還原性 ,所對應金屬陽離子的氧化 性。如：第三周期元素，單質(zhì)氧化性：Si P S Cl2。對應陰離子還原性：P3S2Cl單質(zhì)還原性：Na Mg Al對應陽離子氧化性：Na Mg2 Al3（2）同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增元素單質(zhì)的還原性 ,氧化 性,其對應金屬陽離子的氧化性 ,陰離子的還原性 。Li Na K Rb CsF Cl O Br I At如：還原性逐漸增強氧化性逐漸減弱.依據(jù)反應原理判斷對于氧化還原反應來說，氧化劑的氧化性大于 ,還原劑的還原性大 于。即：氧化反應強氧化劑A 強還原劑B弱氧化產(chǎn)物a弱還

8、原產(chǎn)物b還原反應氧化性：Aa,還原性Bb。如：Cl2 H2s 2HCl S,氧化性：Cl2 S ；還原性：H2S HCl.依據(jù)反應條件判斷反應對條件的要求越低，物質(zhì)的氧化性或還原性就越 。如：MnO2 4HCl（濃）MnCl2 Cl22H2O;KClO3 6HCl（濃）KCl 3cb3H2O2KMnO 4+16HCl -2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 T +8HO氧化劑的氧化性順序為:.依據(jù)反應劇烈程度判斷如：Na、Mg、Al分別與水反應：Na（劇烈），Mg（加熱才明顯反應），Al（加熱也不明顯反應）,所以還原性:.依據(jù)元素化合價判斷(1)氧化產(chǎn)物價態(tài)高低。相同條件下，不同氧化劑作用于同

9、一種變價金屬，根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷。 如據(jù)2Fe+3c12 2FeCl3、Fe+SFeS和3Fe+2O2Fe3O4可以判斷氧化性：(2 )同一種元素的多種價態(tài)，一般來說化合價越高氧化性越強。如氧化性： KMnO 4K2MnO4MnO2。特例：HClO、HCIO2、HClO 3、HClO 4隨著氯元素化合價的升高，氧 化性反而減弱。(3)同一種元素的不同價態(tài)，一般來說化合價越低還原性越強。如還原性：H2SSSO2FeFe2+.依據(jù)原電池和電解池的放電順序判斷(1)原電池還原性：負極 正極(2)電解池(以惰性電極為例)。陽極：先放電的陰離子， 強。陰極：先放電的陽離子， 強?！舅伎肌咳绻?/p>

10、金屬鎂和金屬鋁形成原電池，當電解質(zhì)溶液是硫酸時，負極是哪個？當電 解質(zhì)溶液是氫氧化鈉時，負極是哪個？【答案】鎂做負極；鋁做負極.某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如中性環(huán)境中 NO3-不顯氧化性，酸性環(huán)境中 NO3-顯氧化性；又如 KMnO 4溶液的 氧化性隨溶液的酸性增強而增強。.依據(jù)得失電子時放出吸收能量的高低判斷金屬原子失去電子時所需要吸收的能量越少，說明該金屬的還原性越強。非金屬原子得到 電子時所放出的能量越多，說明該非金屬單質(zhì)氧化性越強。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定

11、于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性：Na Mg Al ,氧化性：濃HNO3稀HNO3 .原子的氧化性一般都強于分子的氧化性。如：氧化性F F2、Cl Cl2、O O2等【答案】強弱強弱遞增 減弱 遞減 遞增 遞增 減弱 減弱 增強氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 強 KMnO 4KClO 3MnO2 NaMgA1Cl2O2S還原性 氧化性、氧化還原反應的表示形式-電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法：自反應物中有關(guān)元素開始， 箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應的同兀京）短線上必須標明 失”或 得”電子的數(shù)目。得2七，MnO，+4HCl（濃）一j MnClrMl葉2H0I t失2尸2.單線橋法：

12、在反應物中，自失電子的元素開始，箭頭指向得電子的元素，短線上標明電子轉(zhuǎn) 移的數(shù)目。不需標明電子的 得“與 失”AInO： + 4HCl（濃）MnCli-Clif+lHiO【思考】得失電子的數(shù)目應該如何計算？【答案】得失電子可寫成“ ax be”的形式（a：化合價發(fā)生變化的原子的個數(shù)，b： 一個原子化合價改變的價態(tài)），且得失電子總數(shù)要相等。題型一：氧化劑與還原劑的判斷 TOC o 1-5 h z 【例1】氫化鈣可作為生氫劑，反應方程式為：CaH2+2H2O一Ca（OH）2+2H2f,其中水的作用是（）A.溶劑B.還原劑C.氧化劑D.既作氧化劑，又作還原劑【難度】【答案】C變式1：宋代著名法醫(yī)學家

13、宋慈的洗冤集錄中有銀針驗毒”的記載，銀針驗毒”的原理是4Ag+2H 2S+O2-2Ag2S+2H20,其中 H2s 是（）A .氧化劑B,還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑【難度】【答案】D變式2: （2011上海18）氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O- H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 （）A . 2Na2O2+2H2O - 4NaOH+O 2 TB. 4Fe（OH）2+O2+2H2。f4Fe（OH）3C. 2F2+2H2O-4HF+O2D, 2Al+2NaOH

14、+2H 2O-2NaAlO 2+3H2T【難度】【答案】 CD變式3:用硫酸酸化的三氧化銘（CrO3）遇酒精后，其顏色由紅色變?yōu)榫G色，用這種現(xiàn)象可測得司機是 否酒后駕車。反應如下： 2CrO3+3C2H5OH+3H 2SO4-Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H 2O,此反應中的氧化劑 是 （）A . H2SO4B. CrO3C. Cr2（SO4）3D . C2H5OH【難度】【答案】 B題型二：判斷氧化還原反應的發(fā)生【例2】下列變化過程不涉及氧化還原反應的是（）A .將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，生成淡黃色物質(zhì)B.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色C.向純堿溶液中滴加酚儆，溶液變紅

15、色D.向氫碘酸中滴加 FeCl3溶液，產(chǎn)生棕色物質(zhì)【難度】【答案】 C變式1:廚房中的化學知識很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應的是（）A.食物長時間放置后變質(zhì)腐敗B .燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量C.用活性炭除去冰箱中的異味D.燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡【難度】【答案】 C變式2:研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有 +5價的神（As）元素，但它對人體是 無毒的，砒霜的成分是 AS2O3,屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否 則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜”.下面有關(guān)解釋不正確的應該是（

16、 ）A.維生素C具有還原性B.青菜中含有維生素 CC.維生素C能將+5價神氧化成AS2O3D.致人中毒過程中神發(fā)生還原反應【難度】【答案】 C題型三：氧化劑、還原劑的選擇【例3】下列變化過程需加入氧化劑的是（）A . HClfH 2B. Mcr Mg 2C. ClfAgClD. Cu8Cu TOC o 1-5 h z 【難度】【答案】B變式1:某氧化還原反應中有反應物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4） 3.其中HNO3為反應物，則該反應中的還原劑為 （）A. NO B. FeSO4C. Fe （NO3） 3 D. Fe2 （SO4）3【難度】

17、【答案】B變式2:亞硝酸（HNO2）既可做氧化劑又可做還原劑，當它在反應中做氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是 （）A. N2B . N2O3C. HNO3D . NO2【難度】【答案】A變式3: G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：8Q+NaClQ+H2OX+H 2 Y+NaO+ G+Q+H 2OZ+NaOH Q+X+H 2O,則 G、Q、X、Y、Z 這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為（）A . QGZYXB. GYQZXC. GYZQXD. ZXGYQ【難度】【答案】B題型四：氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比【例4

18、】在反應3S+6KOH - K2SO3+2K2S+3H2O中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量比為（）A . 1: 1B, 2: 1C. 1: 2D. 3 : 2【難度】【答案】C一,、., 高溫 .變式1:在SiO2+3CSiC+2COT反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（）A. 36 ： 30B. 60 ： 36C. 2 ： 1D. 1 ： 2【難度】【答案】D變式2:在4Zn+10HNO 3f4Zn （NO3）2+NH 4NO3+3H 2O的反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸分 子個數(shù)比為（）A.1：9B. 9：1C, 4 ： 2D.2：4【難度】【答案】A變式3: 3Cl2+8NH3-6NH4C

19、l+N2反應中，被氧化的 NH3與未被氧化的 NH3的分子數(shù)之比為 （）1 ： 6B. 3： 1C. 1 ： 3D. 6 ： 1【難度】【答案】C【方法提煉】在做類似“題型四”的題目的時候，要注意提問的對象是哪兩個物質(zhì)之比，一定要看清楚。特 別要注意其中涉及到部分發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)，或者同一種元素既能夠被氧化又可以被還原的 情況。知識點2:氧化性和還原性強弱規(guī)律應用題型一：根據(jù)方程式的判斷【例1】根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是 I2+SO2+2H20fH2SO4+2HI 2FeCl 2+Cl 2-2FeCl3）2FeCl3+2HI -2FeCl2+2HCl+I 2

20、A. I Fe2+Cl S02C, Fe2+I Cl S02【難度】【答案】D變式 1:已知：Fe+Cu2+-Fe2+Cu正確的是（）A .氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+C.氧化性：ZnFeCuFe2+【難度】【答案】BDCl Fe2+S02IS02I Fe2+ClZn+Fe2+-Zn2+Fe2Fe3+Cu-2Fe2+Cu2+ ,下列判斷B,還原性：Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+變式2:根據(jù)下列反應：2H2S+ 02f2SJ+2H04Nal+ 02 +2H204Na0H +2I 2Na2sD,還原性：ZnFeCuFe2+I2-2Nal +S J以上反應中氧化劑氧化性由大至小的排列順

21、序是（）A. SI202B. 02SI2C. 02I2SD. I202 S【難度】【答案】C題型二：應用問題【例2】在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：16H+ + 10Z + 2X04 f 2X+ 5Z2 + 8H202A2+ + B2 - 2A3+ + 2B2B-+ Z2 - B2 + 2Z 根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論錯誤的是（ ）A.中X2+是氧化產(chǎn)物B.還原性強弱的順序為：Z A2+C.氧化性強弱的順序為：X04 B2D.溶液中可發(fā)生：Z2 + 2A2+ - 2A3+ + 2Z【難度】【答案】AB變式1:已知I-、Fe2+、SO2、C和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl

22、 I2【難度】【答案】 D變式2：已知離子還原性 SO32-I Fe2+Br ,向含SO32 Fe2 Br 各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的 Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是【難度】【答案】 C【方法提煉】對于氧化還原反應方程式是否正確的主要判斷依據(jù)是氧化性和還原性強弱的比較。如果學生暫 時還沒有常見物質(zhì)氧化還原性質(zhì)強弱的比較關(guān)系，可以采用反代入的方法進行解題。例如，假設這個氧化還原反應的方程式是正確的，那么它的氧化劑和氧化產(chǎn)物(還原劑和還原產(chǎn)物)分別是什么，是否符合題目給出的強弱關(guān)系？知識點3:電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目題型一：選擇題型【例 1】 已知反應

23、 KClO 3+6HCI - 3cI2+KCI+3H 2O2KBrO 3+C12-Br2+2KClO 3 TOC o 1-5 h z C12+2KBr -2KC1+Br 2。下列說法正確的是()A.上述三個反應都有單質(zhì)生產(chǎn)，所以都是置換反應B .氧化性由強到弱的順序為KBrO 3 KC1O 3 C12 Br2C.反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1D .若反應中有1 mo1還原劑參加反應，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為2 mo1【難度】【答案】 B變式1:氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在 3C12 + 2NH3-N2 + 6HC1檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()A.若管道

24、漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B.該反應利用了 C12的強氧化性NH 3做還原劑，N元素的化合價為+3D.生成1mo1N2有6m01電子轉(zhuǎn)移【難度】【答案】 C變式2：研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H 2O-7Cu2S+5FeSO4+12H 2SO4;下列說法正確的是()A. FeS2中的硫元素全部被氧化B . 5mo1FeS2發(fā)生反應，有 10moi電子轉(zhuǎn)移C,產(chǎn)物中SO42一有一部分是氧化產(chǎn)物Fe&只用作還原劑【難度】【答案】 C題型二：填空題型【例2】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電

25、池的放電反應為：3Zn+2K 2FeO4+8H 2O 3Zn(OH) 2+2Fe(OH) 3+4KOH(1)該反應中氧化劑是 ;還原劑：氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物 被氧化的元素： ;被還原的元素： 。(2)用單線橋標出電子的轉(zhuǎn)移。（3）若反應中轉(zhuǎn)移 0.6 mol電子，則消耗 Zn的物質(zhì)的量為 mol?！倦y度】【答案】（1） K2FeO4 Zn Zn（OH） 2 Fe（OH）3 0 價的 Zn +6 價的 Fe（2）略（3） 0.3變式1:鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理中使用的一種新型凈水劑，可以用如下反應得到。2Fe（NO 3）3 + 16NaOH + 3cl 2 - 2Na2FeO4 + 6N

26、aNO 3 + 6NaCl + 8H 2O在上述化學方程式上方，用單線橋標出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。該反應中若有 67.2L （標準狀況下）的氯氣參加的反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)： ?！倦y度】【答案】（1）略 6Na變式2:實驗室制氯氣的反應之一為：2 KMnO 4+ 16 HCl（濃）一 2 MnC2 + 2 KCl +5 Cl2?+ 8 H2O。（1）在上述方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）該反應中還原劑是 , KMnO 4發(fā)生了 反應（填 氧化”或還原”）。（3）該反應中發(fā)生化合價變化的鹽酸與未發(fā)生化合價變化的鹽酸的物質(zhì)的量之比為?！倦y度】【答案】（1）略 HCl 還原 （3） 5:

27、3變式3:氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3 N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。該反應中氧化劑是 ，若反應中轉(zhuǎn)移了 3mol電子，則生成了 molN 2?！倦y度】【答案】Cl2 0.5【方法提煉】氧化還原反應中得失電子的計算是較為重要的內(nèi)容，學生如果在該部分上有失誤，是需要多加 練習的。關(guān)鍵是對反應方程式進行研究。對于同一個元素發(fā)生氧化反應的，如果是歧化反應，觀察 重點在生成物上；如果是歸中反應，觀察重點在反應物上。如果是普通的兩種元素之間的氧化還原 反應，需要注意物質(zhì)在體現(xiàn)氧化性或者還原性的時候，是否還有一些酸性的體現(xiàn)，計算得失電子數(shù) 目的時候，只關(guān)注其中參加氧

28、化還原反應的部分，與其他性質(zhì)的體現(xiàn)無關(guān)。如果是復雜反應，涉及 多種元素氧化還原，建議計算出每種元素得失電子的數(shù)目，最后合并看是否得失電子總數(shù)相等。如 果相等，得失電子數(shù)計算正確，如果不相等，一定有錯誤。課后作業(yè).下列關(guān)于氧化還原的說法，錯誤的是（）A.氧化還原反應一定有單質(zhì)參與B.氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移C.有元素化合價升降的反應一定是氧化還原反應D.氧化劑在反應中化合價降低【難度】【答案】A.下列說法中正確的是（）A.氧化還原的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化B.還原劑是一種能得到電子的物質(zhì)C.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應D.氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的【難度】【答案】D.下面有關(guān)氧

29、化還原反應的敘述正確的是（）A .在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C.非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑D.金屬原子失電子越多，其還原性越強 TOC o 1-5 h z 【難度】【答案】A.下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A . F2、K、HClB. Cl2、Al、H2C. NO2、Na、Br2D. O2、SO2、H2O【難度】【答案】A.已知下列反應：反應 I :C02O3 + 6HCl（濃）一2CoCl2 + CI2T+ 3HO 反應n :5Cl2 + I2 + 6H2O- 10HCl+ 2HIO

30、3下列說法正確的是（）A .反應I中HCl是氧化劑B .反應H中Cl 2發(fā)生氧化反應C.還原性：CoCl2 HCl I 2D.氧化性：CO2O3 Cl2 HIO3【難度】【答案】D.傳統(tǒng)的冰箱制冷劑 氟利昂”（CCl2F2）泄漏后臺破壞臭氧層. 其反應過程可表示為：O3-O+O2； Cl+O3f ClO+O2； ClO+O-Cl+ O2,總反應為2O3f3O2.則上述臭氧變成氧氣的反應過程中，Cl原子的作用是 （）A .氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.穩(wěn)定劑【難度】【答案】C.下列反應中，水只作氧化劑的是()A . C+H20 f CO+H2 B, Na2O+H2Of2NaOHC. CuO

31、+H2f CU+H2OD. 2H2O - 2H2f +O【難度】【答案】A.根據(jù)下列反應判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()H2SO3 + I2+H2O -2HI+H 2SO42FeCl3+2HI . 2FeCl2+2HCl+I 23FeCl2+4HNO 3-2FeCl3+NOT +2H2O+Fe(NO 3)3A , H2SO3I-Fe2+ NOB. I- Fe2+ H2SO3 NOC. Fe2+I-H2SO3NOD. NO Fe2+ H2SO3 I- TOC o 1-5 h z 【難度】【答案】A.已知X2、丫2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是 W2Z2X2Y2,下列氧化還原反應能發(fā)生的

32、是( ) A . 2W +Z2-2Z +W2B, 2X +Z2-2Z +X2C. 2W +Y2-2Y +W2D, 2Z +X2-2X +Z2【難度】【答案】B10.下列對反應 3NO2+H2O-2HNO3+NO的說法中正確的是()A .氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1 ： 2B .氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 ： 2C. NO2是氧化劑，H2O是還原劑D.若有6 mol NO 2參與反應時，有 3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 【難度】【答案】A11.工業(yè)上制取 ClO2的化學反應：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 f 2clO2 + 2NaHSO4,下列說法正確 的是 ()A. SO2在反

33、應中被氧化B. NaClO3在反應中失去電子C. H2SO4在反應中作氧化劑D. 1 mol氧化劑在反應中得到 1 mol電子【難度】【答案】AD.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也 不是還原劑。下列反應與 Cl2 + SO2 + 2H20 f H2SO4 + 2HCl相比較，水的作用完全相同的是( )A . 2H2O2H2T+ 02 TB. 4Fe(OH)2 +。2 + 2H2O f 4Fe(OH) 3C. 2Na + 2H20f 2NaOH + H2TD, Cl2 + H20f HCl + HClO【難度】【答案】BD.在 3C12+6KO+

34、 KCIO 3+5KC1+3H 2O 的反應中，其中 Cl2 的作用 （）A .氧化劑B,還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑【難度】【答案】 C.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變成棕黃色。若榨汁時加入維生素 C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，這說明維生素C具有 （）A,氧化性B,還原性C.堿性D.酸性【難度】【答案】 B.吸進人體內(nèi)的 02有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧 （?O?）,它能加速人體衰老，因而被稱為 奪命殺手”。我國科學家嘗試用含硒化物Na2SeO3,消除人體內(nèi)的活性氧，這時Na2SeO3的作用是）A .還原劑B.

35、氧化劑C.催化劑D.氧化劑和還原劑【難度】【答案】 A.在5NH4NO32HNO3+4N2T +9HO中發(fā)生氧化反應的氮原子和發(fā)生還原反應的氮原子的質(zhì) TOC o 1-5 h z 量比是 （）A . 1: 1B, 3: 5C. 5: 3D. 2: 8【難度】【答案】 C.反應 2HCHO+NaOHHCOONa+CH30H 中，甲醛（）A.只是氧化劑B.只是還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑【難度】【答案】 C.在反應3Cl2+6KOH5KCl+KClO 3+3H2O中，得電子與失電子的原子個數(shù)比為（）A. 5:1B, 1:5C. 3:1D . 1:3【難度】【答案】A.

36、在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)等物質(zhì)的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl ,IC1有很強的氧化性，現(xiàn)有下列兩個反應： 2ICl+2Zn-ZnCl 2+ZnI 2ICl+H 2O HCl+HIO下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A .反應中，當轉(zhuǎn)換 0.2 mol電子時生成13.6 g ZnCl2B.反應中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.反應中，ZnCl 2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.反應中，ICl既是氧化劑又是還原劑20.鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，以Wj 溫TiO2 +2C+2C1 2TiCl 4 +2CO下列敘述正確的是()A .反應是置換反應C.反應中TiO2是氧化劑【難度】【

37、答案】DTiO2制取Ti的主要反應有： TiC14 +2Mg2MgC1 2 +TiB.反應是復分解反應D.反應中金屬鎂是還原劑.鋼鐵 發(fā)藍是在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130 C反應。其過程可以用如下化學方程式表示： 3Fe NaNO2 5NaOH3Na2FeO2 H2O NH3 ; 6Na2FeO2 NaNO2 5H2O 3Na2Fe2O4 NH3 7NaOH ; Na?FeO2 NazFezO4 2H2O FesO4 4NaOH ;下列說法正確的是()A.該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染C.反應均是氧化還原反應【難度】【

38、答案】 BDB .反應中的氧化劑均為NaNO2D.四氧化三鐵具有抗腐蝕作用.在強酸溶液中，將含 MnO4-、Fe2+、Fe3+、I等四種離子的溶液混合，充分反應后:(1)若溶液中I有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的 , 一定無 (2)若Fe3有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的 , 一定無。(3)若Fe2有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的 , 一定無 。(4)若MnO4有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的 , 一定無 ?！倦y度】23【答案】(1) Fe MnO4和Fe2(2) MnO4 或 Fe IFe3 或IMnO4 (4) Fe3Fe2 或 I.三聚氟酸C3N3(OH)

39、3可用于消除汽車尾氣中的 NO2,其反應原理為：C3 N3 (OH) 33HNCO 8HNCO+6NO 27N2+8CO2 +4H2O下列說法正確的是()C3 N3 (OH)3與 HNCO 為同一物質(zhì)；HNCO是一種很強的氧化劑；1 mol NO 2在反應中轉(zhuǎn)移的電子為 4 molD.反應中NO2是還原劑【難度】【答案】 C.在 3C12+6KOHR 5KC1+KC10 3+3H2O 反應中，還原產(chǎn)物是A . KC10 3 B. KC1 C. KC1+H 2O D . H2O【難度】【答案】 B.同一物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是（）A . C12+H2O HC1+

40、H COB. NH4HCO3NH3T+COT +HOC. 3NO2+H2O2HNO 3+NOD . SO2+2H2S-2H2O+3S【難度】【答案】 AC.被稱為萬能還原劑的 NaBH4溶于水并和水反應：NaBH 4+2H2O-NaBO2+4H2T下歹U說法中正確的是（NaBH4中H元素為-1價）（）A . NaBH4既是氧化劑又是還原劑B . NaBH 4是還原劑，H2O是氧化劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1: 1【難度】【答案】 BD.已知：2B-+Z2fB 2+2Z- 2A2+B2-2A3+2B- 16H+10Z-+2XO 4-2X2+5Z2+8H

41、2O.由此B.反應Z2+2A2+f2A3+2Z-可以進行D ,氧化性：XO4- Z2B2A3+推斷，下列論述錯誤的是 （A, X2+是XO4-的還原產(chǎn)物C. B2在反應中被氧化28.氫陰離子（H-）能和NH3反應:【難度】【答案】 CH-+NH3-NH2-+H2T,根據(jù)上述事實可以得出正確的結(jié)論是（A . NH3具有還原性B, H-是很強的氧化劑D.該反應屬于置換反應C.該反應的還原產(chǎn)物是 H2【難度】【答案】C.經(jīng)硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液和過氧化氫溶液混合后，發(fā)生反應的化學方程式如下：2KMnO4+5H2O2+ 3H2SO4f 2MnSO4+ K2SO4+ 5O2T+ 8HO下列對此反應的分析

42、正確的是（）A.過氧化氫作還原劑，硫酸作氧化劑B.過氧化氫既作還原劑又作氧化劑C.過氧化氫作還原劑，硫酸起酸化作用D.高鎰酸鉀作氧化劑，氧氣為氧化產(chǎn)物 TOC o 1-5 h z 【難度】【答案】CD.黑火藥的爆炸反應為：2KNO3+S+3C-K2S+N2懺3CO2 T,其中被還原的元素是（）A. NB.CC. N SD . N C【難度】【答案】C.在反應 KC1O3+6HC1 - 3c12+KC1+3H 2O中，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 TOC o 1-5 h z 6B. 5C. 4D . 3【難度】【答案】B.硝酸鏤在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸鏤分解產(chǎn)物 的是

43、 （）A .N2O、H2OB.N2、O2、H2OC. N2、HNO3、H2OD. NH3、NO、H2【難度】【答案】 D. C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2：2KC1O3+H2c2O4+H2SO42c1O2T+ K2SO4 + 2CO2 懺 2H2O 下列說法正確的是 （）A . KC1O3在反應中得到電子H2SO4是該反應的氧化劑H2c2O4在反應中被還原1 mo1 KC1O 3參加反應，有 2 mo1電子轉(zhuǎn)移【難度】【答案】A34.在反應 3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O 3+3H2O中，氧化劑和還原劑分別是A . C12 和

44、C12C12和 NaOHNaOH 和 C12NaC1O3和 NaC1.下列微粒只具有氧化性的是（）A . Fe2+B. Fe3+C. COD . Cu.用水熱法制備 Fe3O4納米顆粒的總反應如下：3 Fe2+ 2S2O32 +O2+4OH Fe3O4 + S4O62 +2H2O0 下列說法正確的是（）A.在反應中硫元素被氧化，鐵元素被還原B,還原劑是Fe2 + ,氧化劑是S2O32和。2C.每生成1mo1 Fe3O4,轉(zhuǎn)移3mo1電子D.當轉(zhuǎn)移1mo1電子時，消耗 56g S2O32【難度】【答案】D.下列反應中氯元素全部被還原的是（）A . 5C12+I2+6H2O-10HC1 + 2HIO32C12+ 2Ca (OH) 2-CaC12+Ca (C1O) 2+2H2OMnO2+4HC1-MnC12+2H2O + C12TD. 2NaCl +2H2