陜西西安2012017學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷試驗(yàn)班,含解析

1、2016-2017學(xué)年陜西省西安市高一（上）期末化學(xué)試卷（實(shí)驗(yàn)班）一.選擇題（本題包括23個(gè)小題，每小題2分，共46分.每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意.） TOC o 1-5 h z .將金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且產(chǎn)生沉淀的是（）A.稀鹽酸B. ”SQ溶液C. CuSQ溶液D. NaO哈液.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入足量鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是（）A. 1 : 2: 3 B, 6: 3: 2 C. 3: 1: 1 D. 1:1:11mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體 物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A. N*CO、N

2、kQ B. NaCOC. NaOH NaCO D. NaQ、NaOH NaCO4.下列關(guān)于過氧化鈉的敘述正確的是（）A.過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B.某氧化物焰色反應(yīng)為黃色，該氧化物為過氧化鈉C. N&Q中陰陽離子個(gè)數(shù)比 1 : lD.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑5.在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO,加入過量濃NaOH液，立即把口封閉.發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會(huì)兒后，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來.則下列說法錯(cuò)誤的是（）A.導(dǎo)致易拉罐變癟的反應(yīng)是：CO+20H =CO2+HaOB.導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是：2Al+2OH+2HO 2Al

3、O2 +3H2 TC.取易拉罐內(nèi)反應(yīng)后的溶液，逐滴加入足量的鹽酸，只能發(fā)生3個(gè)化學(xué)反應(yīng)D.如果將CQ換為NH,濃NaOH液換為濃鹽酸，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象 TOC o 1-5 h z 6.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)物用量改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是（）A. NaO書口 CO B. Al 2 （SO） 3和 NaOHN&CO和 HCl D. A2Q 和 NaOH.把CO通入NaOH液中，當(dāng)生成 N&CO和NaHCO勺物質(zhì)的量之比為 2： 1時(shí)，CO和NaOH 的物質(zhì)的量之比為（）A. 3: 2 B, 3: 4 C. 3: 5 D. 1: 2.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)的氣體產(chǎn)物中，只有一種

4、氣體的是（）A.木炭和濃硫酸共熱B.鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)C.足量的銅加入一定量的濃硝酸中N&Q加入少量的氯化錢溶液中 TOC o 1-5 h z 9.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A.在溶?中加 KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,無K+D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol/L ,向混合溶液中滴加某溶液 Z（0.1mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化關(guān)系如圖

5、所示，則X、Y、Z分別是（）A. AlCl 3、FeCl3、NaOHB. AlCl 3、MgC2、NaOHC. NaAlQ、Ba （OH 2、H2SOD. NaAlQ、BaCl2、H2SO.下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdNONO2N2HNOAl 2QNaAlO2AlAl (OH 3SiO2Na2SiO3SiH 2SiO3SO2SO3SH2SQ TOC o 1-5 h z A.B. C. D.將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合在試管中充分反應(yīng)，若過濾后濾渣能被磁鐵吸引，則下列有關(guān)敘述正確的是（）A.溶液中肯定不存在的離子只有Cu2+

6、B. Fe3+ Cu2+均完全被鐵粉還原C.濾液中滴加KSCN液顯紅色D.濾渣中肯定不含有銅.下列除雜過程中，所選用的試劑或方法不正確的是（）N&CO固體中混有NaHCO充分加熱固體混合物FeCl2溶液中混有FeCls：加入過量的鐵粉，過濾FezQ固體中混有Al 2C3：加入足量的鹽酸，過濾FeCl3溶液中混有 FeCl2：通入足量的 Cl2.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根 據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)：NaCuAlFe熔點(diǎn)（C）97.510836601535沸點(diǎn)（C）883259522003000 TOC o 1-5 h z 你判斷其中不能形成合金的是

7、（）A. Cu 和 Al B. Fe 和 Cu C. Fe 和 Na D. Al 和 Na.微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：微粒甲是（）A. SiB. Na C. AlD. SC.下列說法正確的是（）A.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C.二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維D.化學(xué)家采用瑪瑙研體磨擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽.如圖所示：若關(guān)閉I閥，打開n閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉n閥打開I閥，再通入這種氣體，布條褪色.甲瓶中所盛的試劑可能是（）濃H2SC;NaCH液；KI溶液；飽和NaCl溶液.A

8、.B. C. D.下列實(shí)驗(yàn)過程始終無明顯現(xiàn)象的是（）A. CC氣體通入 Ba （NC） 2溶液中B. NC氣體通入 FeSC溶液中C. HS氣體通入 CuSQ溶液中D. HC1氣體通入 NaSid溶液中19.某興趣小組探究 SO氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示：其中下列說法不合理的是（）A.能表明的還原性弱于SQ的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B.裝置C的作用是吸收 SO尾氣，防止污染空氣C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀D.為了驗(yàn)證 A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入 KMn的液，紫紅色褪去20.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣

9、體Y同時(shí)通入盛有足量氯化銀溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法不正確的是（）A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋼B. Z導(dǎo)管出來的氣體中含有二氧化碳C.氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼D. Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn).下列推斷正確的是（）SiO2是酸性氧化物，能與 NaOH液反應(yīng)N&。N&Q組成元素相同，與 CO反應(yīng)產(chǎn)物也相同CO NO NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色.向含Al 2 （SO） 3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba （OH 2溶液至過量，加入Ba （OH 2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如

10、圖，下列說法不正確的是（）A.圖中A點(diǎn)生成的沉淀是 BaSO和Al （OH 3B.原混合液中 cAl 2 （SO） 3 : c （AlCl 3） =1: 2C. AB段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2+2Al 3+8OH +3SO2 BaSOj +2AQ +4H2OD.向D點(diǎn)溶液中通入CO氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀23.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：下列說法不正確的是（）A.甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素B.反應(yīng)II、III和IV的氧化劑相同VI的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用V 中發(fā)生反應(yīng)：NH+CO+HO+NaCINaHCQ； +NHC1二.填空題(4小題，共計(jì)48分)24. A

11、、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系， 其中A是單質(zhì).(1)若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要 物質(zhì).請寫出C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 .(2)若B是氣態(tài)氫化物，C D為氣態(tài)氧化物，且C. D是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因.請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 .實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體 B用的試劑或用品為.(3)若B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng) 可以通過滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)，請寫出的離子方程式 .(4)若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿.則 C做供氧劑時(shí)與CO反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和

12、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ;焰色反應(yīng)時(shí)，D的火焰呈 色.現(xiàn)有一定量含有 N&O雜質(zhì)的N&Q試樣，用圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定 N&Q試樣的純度，實(shí)驗(yàn) 時(shí)將樣品放置于 D中.(可供選用的反應(yīng)物只有 CaCO固體、6mo1/L鹽酸、6mo1/L硫酸和蒸 儲(chǔ)水)回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用 .(2)裝置B的作用是 .裝置C的作用是.裝置E中堿石灰的作用是 .(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、.(4)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0g ,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則NaO試樣的純度為.無水AlCl 3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183. C時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大

13、量白霧.某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無水AlCl 3,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.請回答下列問題:(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是 .a.加入MnO粉末b .點(diǎn)燃A中酒精燈 c .加入濃鹽酸 d .點(diǎn)燃D處酒精燈(2)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： .(3)裝置B和C中的試劑分別是 、.(4)甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果.這種藥品是可以是 .其作用是 .(5) E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學(xué)方 程式表示其原因： .27. NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著“擴(kuò)張血管、免

14、疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究中的“明星分子”，回答下列問題：(1)汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的？請用化學(xué)方程式解釋相關(guān)原因.(2)在含有Cu+的酶的活化中心，亞硝酸根離子(NO)可轉(zhuǎn)化為NO寫出Cu+和NO在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為NO勺離子方程式.(3) 一定條件下 NO可轉(zhuǎn)化為NO和另一種紅棕色氣體，方程式為 .(4)鎂鐵混合物 4.9g ,溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO氣體.若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是 .三.計(jì)算題(1小題，共計(jì)6分)28.將可能含有少量碳、硅雜質(zhì)的a克鎂鋁合金投入1

15、00mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合 金部分溶解，過濾，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示.(1)原合金中Mg Al的質(zhì)量各是多少？(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(3)取過濾后所得濾渣，向其中加入足量1mol/L NaOH液，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0.112LH2,則a的最小值是多少？2016-2017學(xué)年陜西省西安中學(xué)高一(上)期末化學(xué)試卷(實(shí)驗(yàn)班) 參考答案與試題解析一.選擇題(本題包括23個(gè)小題，每小題2分，共46分.每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意.).將金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且產(chǎn)生沉淀的是()A.稀鹽酸B.

16、K2SO溶液C. CuSO溶液D. NaO哈液【考點(diǎn)】GE鈉的化學(xué)性質(zhì).【分析】金屬鈉投入到鹽或堿溶液中時(shí)， 先和水反應(yīng)生成生成氫氧化鈉和氫氣， 生成的氫氧化鈉可能和部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)， 根據(jù)加入鈉的質(zhì)量和析出物質(zhì)的質(zhì)量相對大小判斷，據(jù)此分析解答.【解答】 解：A、鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：2Na+2HCL 2NaCl+H T ,根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m (Na) - m ( H),故A錯(cuò)誤；B、將金屬鈉加入到硫酸鉀溶液中，只有金屬鈉和水之間反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2Hd2NaOH+H?,根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m (Na) - m (H2),故B錯(cuò)誤；C鈉和水的反應(yīng)

17、方程式為：2Na+2H2NaOH+HT ,生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，方程式為：2NaOH+CuSON*SO+Cu (OH 2J,將兩個(gè)方程式相加：2Na+2HO+CuS6 H4+N&SQ+CU (OH)2J,由方程式知，溶液的質(zhì)量減輕，故C正確；D鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2NaOH+HT,水量減少，若為飽和溶液會(huì)有氫氧化鈉會(huì)析出，則氫氧化鈉溶液中不一定有沉淀析出，故 D錯(cuò)誤； 故選：C.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入足量鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是()A. 1 : 2: 3 B, 6: 3: 2 C. 3: 1: 1 D. 1: 1: 1【考點(diǎn)】5A:化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)

18、算；GR常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用.【分析】由金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，金屬失去的電子數(shù)等于 H得到的電子數(shù)，由電子守恒可計(jì)算生成氫氣的體積之比.【解答】 解：由金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，鹽酸足量，金屬完全反應(yīng),金屬失去的電子數(shù)等于 H得到的電子數(shù)，Na失去的電子數(shù)為 0.3mol ,Mg失去的電子數(shù)為 0.3mol X2=0.6mol ,Al失去的電子數(shù)為 0.3mol x 3=0.9mol ,則同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比0.3mol ： 0.6mol : 0.9mol=1 : 2： 3,故選A.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體 物質(zhì)

19、后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A. NkCO、NkQ B. NaaCQC. NaOH N&CO D. NaQ、NaOH NaCO【考點(diǎn)】GF鈉的重要化合物.【分析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解，方程式：2NaHC飆&CO+COT+HO,可知1mol碳酸氫鈉分解生成0.5moN&CO、0.5molCO2、0.5molH 2O,然后過氧化鈉分別與水和二氧化碳反應(yīng)，確 定最后的固體的物質(zhì).【解答】 解：碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解，方程式：2NaHC創(chuàng)&CO+COT +H2Q 1mol碳酸氫鈉分角軍生成 0.5moNa2CO、0.5molCO2、0.5molH2。，貝U: 2NaHC飆aCO+COT +HQ2mo

20、l 1mol 1mol 1mol2N&Q+2c葭 2N&CG+Q, 1mol 1mol 1mol則過氧化鈉恰好與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻， 殘留的固體物質(zhì)為 2molN&CO,故選：B.4.下列關(guān)于過氧化鈉的敘述正確的是（）A.過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B.某氧化物焰色反應(yīng)為黃色，該氧化物為過氧化鈉N&Q中陰陽離子個(gè)數(shù)比 1 : lD.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑【考點(diǎn)】GF鈉的重要化合物.【分析】A N&Q與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成 Q;B.某氧化物焰色反應(yīng)為黃色，可知氧化物一定含Na元素;C.過氧化鈉中過氧

21、根離子顯-2價(jià)；N&Q與CO反應(yīng)過程中，N&Q中氧元素化合價(jià)既升高又降低，N&Q既是氧化劑又是還原劑.【解答】解：A與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成Q,故NaQ不是堿性氧化物， 故A錯(cuò)誤；B.某氧化物焰色反應(yīng)為黃色，可知氧化物一定含Na元素，可能為氧化鈉，故 B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉中過氧根離子顯-2價(jià)，其電子式是，晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2,故C錯(cuò)誤；D. N&Q與CO或H2O反應(yīng)過程中，N&Q中氧元素化合價(jià)既升高又降低，N&Q既是氧化劑又是還原劑，故D正確， 故選D.5.在鋁制易拉罐中收集一滿罐 CO,加入過量濃NaOH液，立即把口封閉.發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔 咔”作響，并變癟了；過一會(huì)兒后，易拉罐又

22、會(huì)作響并鼓起來.則下列說法錯(cuò)誤的是（）A.導(dǎo)致易拉罐變癟的反應(yīng)是：CO+20H =C02 +H2OB.導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是：2A1+2OH +2H2O 2AIO2 +3H2 TC.取易拉罐內(nèi)反應(yīng)后的溶液，逐滴加入足量的鹽酸，只能發(fā)生3個(gè)化學(xué)反應(yīng)D.如果將CQ換為NH,濃NaOH液換為濃鹽酸，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象 【考點(diǎn)】GJ:鋁的化學(xué)性質(zhì).【分析】易拉罐變癟發(fā)生 CO+2OH CO2+HO,氣體的壓強(qiáng)變??；過一會(huì)兒后，易拉罐又會(huì) 作響并鼓起來，發(fā)生 2A1+2OH+2HO-2A1O2+3H4 ,氣體壓強(qiáng)增大，以此來解答.【解答】解：A.氣體與堿反應(yīng)，導(dǎo)致易拉罐變癟，反應(yīng)為CO+2

23、OH CO2+H2O,故A正確；B.易拉罐又會(huì)作響并鼓起來，發(fā)生2A1+2OH+2H22A1O2+3H4 ,氣體壓強(qiáng)增大，故 B正確；C.取易拉罐內(nèi)反應(yīng)后的溶液，含 NaOH偏鋁酸鈉、碳酸鈉，逐滴加入足量的鹽酸，均發(fā)生 復(fù)分解反應(yīng)，且 A1與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，共 4個(gè)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.將CO換為NH,濃NaOH換為濃鹽酸，先發(fā)生氨氣與濃鹽酸反應(yīng)，后發(fā)生 A1與鹽酸 的反應(yīng)，則易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象，故 D正確； 故選C.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)物用量改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是(NaO書口 COB. Al 2 (SO) 3和 NaOHC. N&CO和 HCl D. Al 2c3

24、和 NaOH【考點(diǎn)】GK鎂、鋁的重要化合物.【分析】一般來說二元酸或?qū)?yīng)的酸酊與堿的反應(yīng)、多元弱酸對應(yīng)的鹽與酸的反應(yīng)、鋁鹽與堿或偏鋁酸鹽與酸的反應(yīng)，反應(yīng)物的用量不同，反應(yīng)的程度不同，以此解答該題.【解答】 解：A.根據(jù)CO和NaOH的相對量的不同可生成 N&CO、NaHCO兩種者B有，故 A 不選；Al 2 (SO) 3和NaOH的相對量的不同可生成 Al (OH 3或NaAld或兩種都有，故 B不選；N&CO和HCl的相對量的不同可生成 NaHCO CO,或兩種都有，故 C不選；AlzQ和NaOHR生成NaAlQ,與量無關(guān)，故 D選.故選D.把CO通入NaOH液中，當(dāng)生成 N%CO和NaHC

25、O勺物質(zhì)的量之比為 2： 1時(shí)，CO和NaOH 的物質(zhì)的量之比為()A. 3: 2 B, 3: 4 C. 3: 5 D. 1: 2【考點(diǎn)】5A:化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.【分析】令CO和NaOH勺物質(zhì)的量分別為 xmol、ymol,根據(jù)碳元素、鈉元素守恒計(jì)算解答.【解答】解：令CO和NaOH勺物質(zhì)的量分別為 xmol、ymol,當(dāng)生成NaCO和NaHCO勺物質(zhì) 的量之比為2： 1時(shí)，根據(jù)碳元素、鈉元素守恒可知，x： y= (2+1) : (2X2+1) =3: 5,故選C.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)的氣體產(chǎn)物中，只有一種氣體的是()A.木炭和濃硫酸共熱B.鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)C.足量的銅加入一定量的濃硝

26、酸中D. N&Q加入少量的氯化鏤溶液中【考點(diǎn)】F8:濃硫酸的性質(zhì)；EG硝酸的化學(xué)性質(zhì)；GF鈉的重要化合物； GM鐵的化學(xué)性質(zhì)；GP銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).【分析】A碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體；B.鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成氫氣；C.銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，濃硝酸濃度變稀后和銅反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w；D.過氧化鈉和氯化鏤溶液反應(yīng)生成氧氣和氨氣.【解答】 解：A.碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，故 A錯(cuò)誤；.鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，只有一種氣體，故B正確；C.銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，濃硝酸濃度變稀后和銅反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，故C錯(cuò)誤

27、；D.過氧化鈉和水反應(yīng)氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化鏤反應(yīng)生成氨氣，故D錯(cuò)誤.故選B.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A.在溶?中加 KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,無K+D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是 CO【考點(diǎn)】DG常見離子的檢驗(yàn)方法.【分析】A.如果該溶液既含F(xiàn)e3+,又含F(xiàn)e2+,滴加KSCN液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+,并不能證明無Fe2+;B.無水硫酸銅吸水變?yōu)?CuSO?5HO,白色粉末變藍(lán)，可證明原氣體中含有水蒸氣；C

28、.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有 Na+,不能證明無K+,因?yàn)辄S光可遮住紫光，K焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鉆玻璃濾去黃光后觀察；D.能使澄清石灰水變渾濁的氣體有 CO、SO等.【解答】 解：A. 563+遇KSCNt使溶液呈現(xiàn)紅色，532+遇KSCN反應(yīng)無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+,又含F(xiàn)e2+,滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+,并不能證明無 Fe2+,故A錯(cuò)誤；B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO+5HO-CuSO?5HQ可證明原氣體中含有水蒸氣，故 B正確；C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,并不能證明無 O=Al (OH 3J ,圖

29、中第一段直線：氫氧化鋼的OH和硫酸里的H+1 ： 1中和，同時(shí)Ba2+和SCO2 1: 1反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，BS2+2OH +2H+SQ2 =BaSOj +2HO;圖中第二段直線氫氧化鋼消耗完，硫酸繼續(xù)滴加，氫離子開始和偏鋁酸根離子反應(yīng)H+AlO2+HO=Al (OH 3k硫酸的消耗量(硫酸消耗量是氫離子消耗量的一半)和沉淀的生成量是1: 2;圖中第三段直線：硫酸進(jìn)一步過量，開始消耗沉淀，Al (OH 3+3H=Al3+3HO硫酸和沉淀消耗量應(yīng)為1.5 : 1直到把氫氧化鋁完全溶解， 只剩下不溶于酸的 BaSO,以上三段符合圖象的 數(shù)值變化，故C正確；D.若X、Y、Z分別為偏鋁酸鈉、氯化肌

30、硫酸，滴入硫酸時(shí)Ba2+SO2=BaSOj , H+AlO2+H2O=Al (OH 3J, Al (OH 3+3H+=Al 3+3HO,生成最大量沉淀氫氧化鋁 0.1mol ,需要硫酸 0.05mol ;生成硫酸鋼沉淀 0.05mol ,需要硫酸0.05mol ,圖中第一段直線不符合， 故D錯(cuò)誤; 故選C.11.下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdNONO2N2HNOAl 2QNaAlO2AlAl (OH 3Si0 2Na2SiO3SiH 2SiO3SO2SO3SH2SQA.B. C. D.【考點(diǎn)】EK氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；F5:二氧化硫

31、的化學(xué)性質(zhì)；FH:硅和氧化硅；GJ:鋁的化學(xué)性質(zhì).【分析】 c-b, N2不能一步轉(zhuǎn)化 NO從氧化鋁的兩性以及氫氧化鋁、鋁的性質(zhì)來判斷；二氧化硅為酸性氧化物，硅酸為弱酸，結(jié)合硅的性質(zhì)判斷；c-b, S不能一步轉(zhuǎn)化 SO.【解答】 解：轉(zhuǎn)化關(guān)系為：a-b-d-a; c-a c一 b.NOnOHNGNQ N2NO N2不能一步轉(zhuǎn)化 NO,故錯(cuò)誤；Al 2Q NaA102Al (OH 3A12Q , Al2AlzQ, AlNaPHNaAlQ,故正確；SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2, SiSiO 2, Si 三三NaSiO3,故正確；sqsoHhsq, S&SO,但S不能一步轉(zhuǎn)化 SO,故

32、錯(cuò)誤；故選B.12.將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合在試管中充分反應(yīng)，若過濾后濾渣能被磁鐵吸引，則下列有關(guān)敘述正確的是（）A.溶液中肯定不存在的離子只有Cu2+B. Fe3+ Cu2+均完全被鐵粉還原C.濾液中滴加KSC瞪液顯紅色D.濾渣中肯定不含有銅【考點(diǎn)】GR常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用.【分析】氧化性Fe3+Cif+,若過濾后濾渣能被磁鐵吸引，鐵有剩余，一定有銅生成，三價(jià) 鐵離子和二價(jià)銅離子無剩余，以此解答該題.【解答】解：若過濾后濾渣能被磁鐵吸引，說明固體含有鐵，溶液中的Fe3+、Cj+全部參加反應(yīng)生成Fe2D Cu,反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3

33、FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCb,所以溶液中一定沒有 Fe3+、Cu2+, 一定含有 Fe2+, 故選B.13.下列除雜過程中，所選用的試劑或方法不正確的是（）N*CO固體中混有NaHCO充分加熱固體混合物FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量的鐵粉，過濾FezQ固體中混有Al 2C3：加入足量的鹽酸，過濾FeCl3溶液中混有 FeCl2：通入足量的 Cl2【考點(diǎn)】P9:物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.【分析】A碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解；FeCl3可與Fe反應(yīng)生成FeClz；FezQ和Al 2Q都與鹽酸反應(yīng)；D.氯氣和FeCl2反應(yīng)生成FeCl3.【解答】解：A.碳酸氫鈉

34、不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，可用加熱的方法除雜，故A正確；FeCl3可與Fe反應(yīng)生成FeCM過濾后分離出鐵，且不引入新的雜質(zhì)，故 B正確；Fe2C3和Al 2Q都與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)加入 NaOH液除雜，故 C錯(cuò)誤；D.氯氣和FeCl2反應(yīng)生成FeCl3,不引入新的雜質(zhì)，故 D正確.故選C.14.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)：NaCuAlFe熔點(diǎn)（C）97.510836601535沸點(diǎn)（C）883259522003000你判斷其中不能形成合金的是（）A. Cu 和 Al B. Fe 和 Cu C. Fe 和 Na D. Al 和

35、 Na【考點(diǎn)】G3:合金的概念及其重要應(yīng)用.【分析】由合金的形成可知， 兩種金屬若能夠形成合金， 則熔點(diǎn)較高的金屬的熔點(diǎn)不能大于 熔點(diǎn)較低的金屬的沸點(diǎn).【解答】解：合金是不同種金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，即兩種金屬都成為液態(tài)時(shí)進(jìn)行混合；A.銅的熔點(diǎn)低于鋁的沸點(diǎn)，兩種金屬能夠形成合金，故 A錯(cuò)誤；B.鐵的熔點(diǎn)低于銅的沸點(diǎn)，兩種金屬能夠形成合金，故 B錯(cuò)誤；C.由于金屬鈉的沸點(diǎn)較低，鐵的熔點(diǎn)高于鈉的沸點(diǎn)，在鐵熔化時(shí)溫度達(dá)1535C,而此時(shí)金屬鈉已變成氣態(tài)，無法完成液態(tài)時(shí)混合，故鈉和鐵不能形成合金，故 C正確；D.鋁的熔點(diǎn)低于鈉的沸點(diǎn)，兩種金屬能夠形成合金，故D錯(cuò)誤；故選C.微粒甲與離子乙在溶

36、液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：微粒甲是（）微粒甲產(chǎn)T離子乙上f I微粒甲Si B. Na C. AlD. SQ【考點(diǎn)】GS無機(jī)物的推斷.【分析】根據(jù)微粒甲能與氫氧根反應(yīng)生成乙，乙能與氫離子反應(yīng)再生成甲解題，將選項(xiàng)帶入轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合即可.【解答】解：A.Si與氫氧根能反應(yīng)生成SiQ32,SiQ32和H+反應(yīng)生成HSiQ3,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；Na+與OH不反應(yīng)，不符合車t化關(guān)系，故 B錯(cuò)誤;Al與與OH反應(yīng)生成A1O2 ,與氫離子反應(yīng)生成沉淀或鋁離子，得不到 Al,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；SO與氫氧根能反應(yīng)生成亞硫酸根，亞硫酸根和氫離子反應(yīng)生成水和SO,故D正確；故選D.下列說法正確的是（）A

37、.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C.二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維D.化學(xué)家采用瑪瑙研碳磨擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽【考點(diǎn)】FH硅和二氧化硅.【分析】A水晶項(xiàng)鏈的主要成分為二氧化硅；B.鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)；C.二氧化硅具有良好的全反射性；D.瑪瑙的主要成分為二氧化硅.【解答】 解：A.水晶項(xiàng)鏈的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故 A錯(cuò)誤；B.鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，應(yīng)用氫氟酸，故 B錯(cuò)誤；C.二氧化硅具有良好的全反射性，可用作光導(dǎo)纖維的材料，故 C正確；D.瑪瑙的主要成分為二氧化硅，故D錯(cuò)誤.故選C.如圖所示：若關(guān)閉I閥，打開n閥，

38、讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉n閥打開I閥，再通入這種氣體，布條褪色.甲瓶中所盛的試劑可能是（）濃H2SO;NaOH液；KI溶液；飽和NaCl溶液.就巴布IFlA.B. C. D.【考點(diǎn)】E2:氯氣的化學(xué)性質(zhì).【分析】干燥的氯氣不具有漂白性， 潮濕的氯氣具有漂白性，漂白原理是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性， 氫氧化鈉可以和氯氣反應(yīng)， 碘化鉀可以和氯氣反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，以此來解答.【解答】解：關(guān)閉II閥打開I閥，再通入這種氣體，布條褪色，說明通入的氯氣含有水分，能生成次氯酸，所以褪色；若關(guān)閉 I閥，打開II閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不

39、褪色；說明氯氣或被干燥或被吸收，所以不能使布條褪色.濃硫酸具有吸水性，可以將氯氣干燥，所以若關(guān)閉I閥，打開II閥，讓氣體經(jīng)過甲瓶后，再通入乙瓶，布條不褪色，符合題意，故正確；濃氫氧化鈉能和氯氣反應(yīng)，所以若關(guān)閉I閥，打開II閥，讓氣體經(jīng)過甲瓶后，再通入乙瓶，因?yàn)槁葰獗晃?，布條不褪色，符合題意，故正確；碘化鉀溶液能和氯氣反應(yīng)，所以若關(guān)閉I閥，打開II閥，讓氣體經(jīng)過甲瓶后，再通入乙瓶，因?yàn)槁葰獗晃?，布條不褪色，符合題意，故正確；飽和氯化鈉溶液不能和氯氣反應(yīng)，也不能將氯氣干燥， 所以氯氣經(jīng)過該溶液后， 會(huì)使乙瓶中的布條褪色，不合題意，故錯(cuò)誤.故選D.下列實(shí)驗(yàn)過程始終無明顯現(xiàn)象的是()A. CO氣體

40、通入Ba (NO) 2溶液中B. NO氣體通入FeSQ溶液中C. HS氣體通入 CuSO溶液中 D. HC1氣體通入 NaSiOs溶液中【考點(diǎn)】FB:硫化氫；FH:硅和二氧化硅.【分析】A二氧化碳與硝酸鋼不反應(yīng)；B.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子；C.可生成硫化銅沉淀;D.反應(yīng)生成硅酸沉淀.【解答】 解：A.碳酸酸性小于硝酸，二氧化碳和硝酸鋼溶液不反應(yīng)，所以始終沒有明顯現(xiàn)象，故A正確；B.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以看到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故 B錯(cuò)誤；C. HS氣體通入CuSO溶液中生成硫化銅沉淀，故 C錯(cuò)誤

41、；D.反應(yīng)生成硅酸，硅酸不溶于水，故 D錯(cuò)誤.故選A.19.某興趣小組探究 SO氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示：其中下列說法不合理的是（）FbCL溶液含有淀粉的碘水NaOH溶清arnA.能表明的還原性弱于SO的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B.裝置C的作用是吸收 SO尾氣，防止污染空氣C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀D.為了驗(yàn)證 A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMn的液，紫紅色褪去【考點(diǎn)】F5:二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；GO鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變.【分析】A、B中藍(lán)色褪去，說明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析；

42、日二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；C鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，加入氯化鋼生成沉淀說明反應(yīng)進(jìn)行；D二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高鎰酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色.【解答】 解：A、B中藍(lán)色褪去，說明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，12+SO+2HO=2HI+HSO,依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；日二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；C鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?Fe3+SO+2H2O=2F2+SO2+4H+,加入氯化鋼生成沉淀說明反應(yīng)進(jìn)行生成了硫酸根離子，故C正確；D二氧化硫、亞鐵離

43、子都具有還原性，都可以和高鎰酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤； 故選D.20.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 Y同時(shí)通入盛有足量氯化銀溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法不正確的是（）A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋼B. Z導(dǎo)管出來的氣體中含有二氧化碳C.氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼D. Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)【考點(diǎn)】QB實(shí)驗(yàn)裝置綜合；F8:濃硫酸的性質(zhì).【分析】 碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的 X氣體為CO和SO的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO,同時(shí)通入時(shí)因 NO與水和SO共同作用要產(chǎn)生 SO2和NO NO在空氣中又會(huì)生成 NO,

44、以此解答該題.【解答】解：碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的 X氣體為CO和SO的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO, SO+HO+N2HSO+NQ故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋼沉淀，Z處逸出的氣體中有CO和NO NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO.A HSO能與氯化鋼反應(yīng)生成 BaSO,二氧化碳不與氯化鋼反應(yīng)，所以沒有BaCO生成，故A錯(cuò)誤；日因CQ不與氯化鋼反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，則Z導(dǎo)管出來的氣體中含有二氧化碳，故 B正確；C因?yàn)镾O+H2O+N2HSQ+NO H2SO能與氯化鋼反應(yīng)生成 BaSO,所以氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼，故C正確；D反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO,呈紅棕色

45、，故 D正確；故選A.21.下列推斷正確的是（）SiO2是酸性氧化物，能與 NaO哈液反應(yīng)N&。N&Q組成元素相同，與 CO反應(yīng)產(chǎn)物也相同CO NO NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色【考點(diǎn)】FH:硅和二氧化硅；E2:氯氣的化學(xué)性質(zhì)；EK氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影 響；GF:鈉的重要化合物.【分析】A SiO2是酸性氧化物，能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水；B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；C. NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D.因?yàn)樾轮坡人泻?HCl和HClO, HC

46、lO具有強(qiáng)氧化性和漂白性.【解答】 解：A、酸性氧化物是能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，因?yàn)镾iO2+2NaOH=N2SiOs+h2O,故 A 正確；B N%O和N&O元素組成雖然相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，它們與CO的反應(yīng)如下：N&O+CONaCO; 2NaQ+2CO=2NaCO+O ,產(chǎn)物不同，故 B錯(cuò)誤；C NO空氣中易發(fā)生反應(yīng)：2NO+O-2NO,故C錯(cuò)誤；D因?yàn)樾轮坡人泻?HCl和HClO,滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故 D 錯(cuò)誤.故選A.22.向含Al 2 (SO) 3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba (OH 2溶液至過量，加入Ba (OH 2溶液

47、的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是()上A.圖中A點(diǎn)生成的沉淀是 BaSO和Al (OH 3B.原混合液中 cAl 2 (SO) 3 : c (AlCl 3) =1: 2C. AB段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2+2Al 3+8OH +3SO2 BaSOj +2AQ +4H2OD.向D點(diǎn)溶液中通入CO氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀【考點(diǎn)】M3有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.【分析】向含Al 2 (SQ) 3和AlCl 3的混合溶液與Ba (OH 2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 Al 3+與OH、 Bs2+與 SQ2 之間的離子反應(yīng)，如下 Ba2+SO2 BaSOj , Al3+3OHAl (OH 3,，

48、Al (OH 3+OH AlO2 +2HO,假設(shè) ImolAl 2 (SO) 3 中 SO2 完全被沉淀所需 Ba (OH 2 量為 3mol, 3molBa(OH 2 提供 6molOH, ImolAl 2 (SQ) 3 中含有 2molAl3+,由反應(yīng) Al3+3OH Al (OH 3J 可 知，ImolAl 2 (SQ) 3中的川3+和$。2均沉淀完全，故從起點(diǎn)到 A點(diǎn)，可以認(rèn)為是硫酸鋁與 氫氧化鋼恰好發(fā)生反應(yīng)生成3molBaSO、2molAl (OH 3沉淀，A點(diǎn)時(shí)SQ2完全沉淀，A- B為氯化鋁與氫氧化鋼的反應(yīng)，B點(diǎn)時(shí)溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCL,

49、B- C為氫氧化鋁與氫氧化鋼反應(yīng)，C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解，C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解，據(jù)此進(jìn)行分析.【解答】 解：A.圖中A點(diǎn)是Al 2 (SQ) 3和Ba (OH 2的反應(yīng)，故生成的沉淀是BaSO和Al(OH 3,故A正確；B.前3LBa (OH 2溶液與溶液中 Al 2 ( SQ) 3反應(yīng)，從3L-6L為Ba (OH 2溶液與溶液中 AlCl 3 反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋼的物質(zhì)的量相等為3L x 1mol/L=3mol ,由生成硫酸鋼可知 3nAl 2(S。)3=nBa (OH 2,故nAl 2 (SO) 3=lmol ,由氯化鋁與氫氧化鋼生成氫氧化鋁可知 3n (AlCl 3) =2nBa

50、(OH 2=6mol ,故 n (AlCl 3) =2mol,故原溶液中原混合液中cAl 2 (SO)： c (AlCl 3) =1： 2,故 B正確；AB段為氯化鋁與氫氧化鋼的反應(yīng)，故離子方程式為Ba2+SO2一BaSOj ,故C錯(cuò)誤；D點(diǎn)的溶液中含有 AlO2 ,通入二氧化碳產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，故D正確；故選C.23.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：下列說法不正確的是()A.甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素B.反應(yīng)II、III和IV的氧化劑相同VI的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用V 中發(fā)生反應(yīng)：NH+CO+HO+NaClNaHCO! +NHCl【考點(diǎn)】27:工業(yè)合成氨.【分

51、析】N2和H可以合成NH,所以甲是N2,氨氣和二氧化碳通入氯化鈉溶液可以析出溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，加熱分解可以得到碳酸鈉純堿；氨氣和氧氣反應(yīng)，催化氧化得到NQ NO遇到氧氣變?yōu)槎趸?，二氧化氮和水之間反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣之間反應(yīng)得到硝酸俊，屬于一種氮肥，所以乙是 NO,丙是 NO, 丁是 NaHCO,據(jù)此回【解答】解：氮?dú)夂蜌錃饪梢院铣砂?，所以甲是氮?dú)?，氨氣和二氧化碳通入氯化鈉溶液可以析出溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，加熱分解可以得到碳酸鈉純堿；氨氣和氧氣反應(yīng)，催化氧化得到NQ NO遇到氧氣變?yōu)槎趸?，二氧化氮和水之間反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣之間反應(yīng)得到硝酸俊，屬于一種氮肥，所以乙是N

52、O丙是NO, 丁是NaHCOA、甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素，故 A正確；日反應(yīng)II、III和IV的氧化劑分別是氧氣、氧氣和二氧化氮，不一樣，故 B錯(cuò)誤；C碳酸氫鈉受熱分解生成純堿、水和二氧化碳，二氧化碳在上述流程中能被再次利用，故C正確；H氨氣和二氧化碳通入氯化鈉溶液可以析出溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，發(fā)生反應(yīng):NH+CO+HO+NaCLNaHC削 +NHCI ,故 D正確.故選B.二.填空題(4小題，共計(jì)48分)A B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系， 其中A是單質(zhì).(1)若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要

53、 物質(zhì).請寫出 C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式SO+2H2S=3S+2HO .(2)若B是氣態(tài)氫化物，C D為氣態(tài)氧化物，且C. D是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因.請催化劑 巾寫出反應(yīng)的化學(xué)萬程式 4NH+5Q 蘇 4NO+6HO .實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體 B用的試劑或用品為 濕潤的紅色石蕊試紙.(3)若B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)可以通過滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)，請寫出的離子方程式2A1+2OH +2退O=2AlQ +3 T .(4)若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿.則 C做供氧劑時(shí)與CO反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 2 ;焰色

54、反應(yīng)時(shí)，D的火焰呈黃色.【考點(diǎn)】GS無機(jī)物的推斷.【分析】(1)若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且 C是形成酸雨的主要物質(zhì)，C為SO,則A為S, B為HbS, D為SO, C與B反應(yīng)生成S和水；B是氣態(tài)氫化物，C D為氣態(tài)氧化物，且 C D是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因，則C為 NO A為 N2, B 為 NH, D 為 NO;B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)可以通過滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)，則 A為Al, B為AI2Q, D為Al ( OH 3；C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿，則 C為NaQ, D為 NaOH

55、【解答】解：(1)若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C D為氣態(tài)氧化物，且 C是形成酸雨的主要物質(zhì)， C為SO,則A為S, B為HS, D為SO, C與B反應(yīng)生成S和水，其化學(xué)反應(yīng)為 SO+2HS=3S+2HO,故答案為：SO+2H2s=3S+2HQB是氣態(tài)氫化物，C D為氣態(tài)氧化物，且 C D是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因，則C為NO A為N2, B為NH, D為NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH+5Q催化劑-A-4NO+6HO,檢驗(yàn)氨氣常利用濕潤的紅色石蕊試紙,故答案為:4NH+5Q傕化劑-A-4NO+6Hq濕潤的紅色石蕊試紙;B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)均需要強(qiáng)堿性溶液，

56、反應(yīng)可以通過滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)，則 A為Al, B為AI2Q, C為NaAlQ, D為Al (OH 3,的離子方程式為 2Al+2OH +2HO=2AlQ +3H4 ,故答案為：2Al+2OH +2HO=2AlQ +3H2 T ;C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿，則 C為N&Q, D為NaOH過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N&Q+2cG=2NaCO+Q,元素化合價(jià)升高的失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，元素化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 2,焰色反應(yīng)時(shí)，D的火焰呈黃色，故答案為：1: 2;黃.有一定量含有

57、N&O雜質(zhì)的N&Q試樣，用圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定 N&Q試樣的純度，實(shí)驗(yàn) 時(shí)將樣品放置于 D中.(可供選用的反應(yīng)物只有 CaCO固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸 儲(chǔ)水)(1)裝置 A中液體試劑選用6mol/L鹽酸 .(2)裝置B的作用是 除去氣體中的 HCl .裝置C的作用是 干燥氣體 .裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳.(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N違9+2CC2=2N違CO+Q 、N空O+ONaCO .(4)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為 2.0g ,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為 224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則NaO試樣的純度為 78% .【考點(diǎn)】RD探究物質(zhì)的組成或

58、測量物質(zhì)的含量.【分析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理裝置 A采用的是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)碳酸鈣和硫酸反應(yīng)的情況來回答；(2)獲得的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，堿石灰可以吸收二氧化碳；(3)根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)來回答；(4)根據(jù)氧氣的量和過氧化鈉量的關(guān)系來獲得過氧化鈉質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算過氧化鈉的純度.【解答】解：(1)裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面， 使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，故答案為：6mol/L鹽酸；(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化

59、氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性， 可以將二氧化碳干燥，裝置 E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾，故答案為：除去氣體中的HCl;干燥氣體；吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳；(3)氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的原理方程式分別為：2Na2Q+2CO=2NaCO+Q,NaO+C合N&CO,故答案為：2Na2Q+2CO=2NaCO+Q; NxO+CO=NaCO;(4)根據(jù)反應(yīng)2NaQ+2CO=2N&CO+Q,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即生成的氧氣的量 0.01mol ,過氧化鈉的物質(zhì)的量為 0.02mol ,過氧化鈉的純度=UZmol

60、 x Tgg/mol 乂 1。=78%0g故答案為：78%26.無水AlCl 3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在 183. C時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn) 生大量白霧.某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無水AlCl 3,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是a、c、b、d .a.加入MnO粉末b .點(diǎn)燃A中酒精燈c .加入濃鹽酸d .點(diǎn)燃D處酒精燈(2)寫出 A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO+4H+2C1匕 MrT+Cl2f+2Ho(3)裝置B和C中的試劑分別是飽和食鹽水 、 濃HSO .(4)甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一