大學(xué)無機(jī)化學(xué)第十六章試題及答案

1、右時(shí)第十七章鹵素總體目標(biāo)：掌握鹵素單質(zhì)、氫化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途掌握鹵素及其化合無各氧化態(tài)間的關(guān)系各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié)鹵素單質(zhì)了解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等等掌握鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，包括與水作用、與金屬的反應(yīng)、與非金屬反應(yīng)、與氫氣的反應(yīng)及其遞變規(guī)律；了解鹵素單質(zhì)的用途運(yùn)用元素電勢(shì)圖來判斷鹵素及其化合物的氧化還原性第二節(jié)鹵化氫和氫鹵酸掌握鹵化氫的酸性、還原性、熱穩(wěn)定性及其變化規(guī)律；鹵化氫的制備方法第三節(jié)鹵化物、鹵素互化物和擬鹵素了解鹵化物的分類；金屬鹵化物、鹵素互化物和擬鹵素的主要性質(zhì)和制備第四節(jié)鹵素的含氧化合物了解鹵素含氧酸及其鹽酸性、氧化性強(qiáng)度及

2、變化規(guī)律II習(xí)題一選擇題某元素的電勢(shì)圖為：已入??！?0.%-0.,下列說法中正確的是()M不能發(fā)生歧化反應(yīng)2+C.M是強(qiáng)還原劑碘的電子結(jié)構(gòu)式是Kr5S5P2（）B.M是強(qiáng)氧化劑2+D.M與M反應(yīng)生成M4+2+指出下列哪種化學(xué)式的化合物不能存在IFB.IFC.NaHIOD.HIF57326下列關(guān)于（CN）的反應(yīng)中，不象鹵素單質(zhì)反應(yīng)的是（）2A.（CN）+H0二二HCN+HCNOB.可在空氣中燃燒C.與銀、汞、鉛反應(yīng)得難溶鹽D.與鹵素反應(yīng)生成CNCl、CNBr等22下列敘述正確的是（）A.無論在酸性還是在堿性介質(zhì)中，鹵素電對(duì)X|X不變2耆vtVrcf由于鹵素陰離子（X）具有還原性，所以能用電解鹵

3、化物水溶液的方法制備鹵素單質(zhì)鹵素陰離子可以作為路易斯堿而構(gòu)成配合物的內(nèi)界氟的電負(fù)性最大，所以F分子中的共價(jià)鍵是所有共價(jià)鍵中最強(qiáng)的2TOC o 1-5 h z在含1一的溶液中通入Cl，產(chǎn)物可能是（）2A.I和Cl_B.ClO和Cl一C.ICl一D.以上產(chǎn)物均有232可能將氟氣通入水中，生成的產(chǎn)物可能有（）A.0、0和HFB.OF和HFC.H0和HFD.以上諸種23222冷的氯水中微粒的種類有（）2A.5種B.6種C.7種D.8種鹵素互化物一般由較重鹵素和較輕鹵素構(gòu)成，在鹵素互化物分子中，較輕鹵素原子個(gè)數(shù)一般為（A.1B.2C.1、3、5、7（奇數(shù)）D.2、4、6（偶數(shù)）下列物質(zhì)受熱產(chǎn)生Cl的是（

4、2A.ClO35B.ClO2C.ClO22D.ClO10.關(guān)2于SnCl和SnCl的熔沸點(diǎn)高低,24正確的是（A.SnCl高于SnCl24B.SnCl低于SnCl2C.兩者差不多一樣高D.外界條件不同,熔、沸點(diǎn)高低不同11.制備F實(shí)際所采用的方法是（2A.電解HFB.電解CaF2C.電解KHF2D.電解NHF12.實(shí)4驗(yàn)室制備Cl最常用的方法是（2A.KMnO與濃鹽酸共熱4MnO與稀鹽酸反應(yīng)2C.MnO與濃鹽酸共熱2D.KMnO與稀鹽酸反應(yīng)413.實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣含有HCl和水蒸氣，欲通過二個(gè)洗氣瓶凈化，下列洗氣瓶中試劑選擇及順序正確的是（A.NaOH，濃HSO24B.CaCl，濃HSO224

5、C.HO,濃HSO224D.濃HSO,H014.下列各對(duì)242B.NaCl與MnO試劑混合后能產(chǎn)生氯氣的是（A.NaCl與濃HSO2433C.NaCl與濃HNOD.KMnO與濃HCl15.實(shí)驗(yàn)室中制取4少量HBr所采用的方法是（A.紅磷與Br混合后滴加HO22B.KBr固體與與濃HSO作用24C.紅磷與H0混合后滴加Br22D.Br在水中歧化反應(yīng)216.欲與KBr固體制備HBr氣體,應(yīng)選擇的酸是（A.HSO24B.HAcC.HNO3D.HPO3417.氫氟酸最好貯存在（吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題）A.塑料瓶中B.無色玻璃瓶中C.金屬容器中D.棕色玻璃瓶中18.鹵素單質(zhì)中,與水不發(fā)生水解反應(yīng)的是

6、（A.F2B.Cl2C.Br2D.I219.在熱堿溶液中，Cl的歧化產(chǎn)物為（2（吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題）A.Cl和ClO-B.Cl和ClOC.2-Cl和ClOD.Cl-3-和ClO4-20.鹵素的氧化物中,熱穩(wěn)定性最高的是（吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題）A.ClO2B.OF2C.IO25D.IO2721.下列各對(duì)物質(zhì)在酸性溶液中能共存的是（）（吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題）A.FeCl3與KIB.FeCl與Br22C.FeCl與KBr3D.KI與KIO22.下列有關(guān)鹵素的論述不正確的是（）（吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題）A.溴可由氯作氧化劑制得B.鹵素單質(zhì)都可由電解熔融鹵化物得到I是最強(qiáng)的還原劑

7、2F是最強(qiáng)的氧化劑2二填空題碘易溶于溶劑中，也易溶于鹽溶液中，形成。將氯水加入溴化鉀和碘化鉀的混合溶液，首先析出色的，然后析出色的。陽品氫鹵酸在一定壓力下能組成，將氫鹵酸蒸餾會(huì)達(dá)到不變。歧化反應(yīng)是指，鹵素歧化反應(yīng)類型有，判斷歧化反應(yīng)的熱力學(xué)依據(jù)是。金屬鹵化物與生成化合物，稱為，在IF、IF中的I35的成鍵軌道和分子的幾何構(gòu)型分別是。F，Cl，Br三元素中電子親合能最大的是，單質(zhì)的解離能最小的是。鍵能FCl，活潑性FCl。222鹵素單質(zhì)的顏色為：F,Cl，Br，I。（222、吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題）I溶于KI溶液中的顏色可能為，或，原因2是。導(dǎo)致氫氟酸的酸性與其他氫鹵酸明顯不同的因素主要是小

8、，TOC o 1-5 h z而特別大。（吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題）三簡答題已知砹的元素電勢(shì)圖EAtO一1.5HAt01.01/2At0.3AtA32-判斷在酸性介質(zhì)中，用CrO離子氧化At最可能產(chǎn)物。272-Mn的電勢(shì)圖在極性溶液中為：MnO0.564Mn02.26MnO0.95Mn01.51Mn4一42-223一2+-1.18Mn寫出可能發(fā)生歧化反應(yīng)的方程式，并配平。寫出MnO作為氧化劑與NaS0在不同PH值下的反應(yīng)。424為什么不能用鹽酸與鉛反應(yīng)制取AlCl?3熔融的AlBr不導(dǎo)電，而AlBr的水溶液是電的良導(dǎo)體。33SnCl在潮濕的空氣中發(fā)煙（寫出反應(yīng)式）。4F的電子親合能比Cl小，但

9、F卻比Cl活潑，請(qǐng)解釋原因。22四支試管分別盛有HCl，HBr，HI，HSO溶液。如何鑒別？吉大24漂白粉長期暴露于空氣中為什么會(huì)失效？吉大為什么NHF一般盛在塑料瓶中？4說明I易溶于CCl，KI溶液的原因。24陽品四計(jì)算題把氯水滴加到Br,I混合液中的現(xiàn)象是先生成I,I被氧化成HIO,最-223后生成Br。（1）寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。（2）有人說：“電動(dòng)勢(shì)大的反應(yīng)2一定先發(fā)生”。你認(rèn)為如何？將0.100molI溶解在1.00L0.100mol/LKI溶液中而得到I溶液。I生成23-3-反應(yīng)的Kc值為0.752，求I溶液中I的濃度。3-2根據(jù)電勢(shì)圖計(jì)算在298K時(shí)，Br在堿性水溶液中歧化為Br

10、_和BrO一23的反應(yīng)平衡常數(shù)。（1）向含Br、Cl-的混合溶液中滴加AgNO溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀3時(shí)，溶液中Br/Cl的比值是多少？（2）向含ISCl-的混合溶液中滴加AgNO溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中I/Cl的比值3是多少？分離Cl，Br離子的方法是：加足量的AgNO溶液使它們沉淀，經(jīng)過3過濾、洗滌后，往沉淀上加足量的2mol/dmNH?HO,AgCl溶解而AgBr微332溶。如果開始的Cl-濃度為Br的500倍，問能否用這個(gè)方法分離Cl-和Br？參考答案選擇題B2.D3.B4.C5.D6.D7.C8.C9.D10.A11.C12.C13.C14.D15.C20.C21.C22

11、.C二填空題有機(jī)，1一，配位離子I-3恒沸溶液，溶液的組成和沸點(diǎn)E16.D17.A18.A19.C2.紅棕，Br，紫黑，I224.自身氧化還原反應(yīng)，兩種，E右Cl，F(xiàn)2淺黃，黃綠，棕紅，紫黑不同V,黃，紅，棕，1的濃度2鹵素單質(zhì)，多鹵化物，平面三角形、三角雙錐F原子半徑，HF鍵的解離能三簡答題提示：最可能的產(chǎn)物為At0-，因?yàn)镋|Cr2O72-TOC o 1-5 h z=1.33，而E?-|Cr3+AtO3-=1.19E?|AtHAtO-=0.65E?|AtAt2-=0.3，而1.19E，2H+MnO=Mn+MnO；+HO氧化型還原型+23-2+224H+3MnO=MnO；+2MnO+2HO+

12、42-24-2MnO在酸性介質(zhì)中還原為Mn，在中性中為MnO，在強(qiáng)堿中為MnO。-2+242-由AlCl的水解及其Al(OH)的不穩(wěn)定性，.最終得到AlO。3234提示：a.從Al極性能力及Br_的特點(diǎn)進(jìn)行考慮；b.從AlBr在水溶液3+3中電離。提示：SnCl水解。4答：F的半徑特殊的小，因而其F電子密度較大，生成氟離子時(shí)，放出的能量較少。F卻比Cl活潑，原因是F的半徑小，氟原子非鍵電子對(duì)之間22斥力較大而使F的解離能比Cl小，氟化物的晶格能比氯大，能量更低。22其次，在水溶液中，F(xiàn)的水合熱比Cl-大得多。向四支試管中分別加入少許CCl和KMnO，CCl層變黃或橙色的是HBr，44CCl4層

13、變紫的是HI,CCl層不變色，但KMnO褪色或顏色變淺的是HCl,無明顯44變化的是HSO。本題也可由生成沉淀的實(shí)驗(yàn)加以鑒別。24漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)，在空氣中易吸收CO生成HClO，22Ca(ClO)+CO+HO=CaCO+2HClO,HClO不穩(wěn)定，易分解放出O：222322HClO=HCl+O，2此外，生成的HCl與Ca(ClO)作用產(chǎn)生Cl放出也消耗漂白粉的有效成22分。HCl+HClO=HO+Clt漂白粉中往往含有CaCl雜質(zhì)，吸收CO的Ca(ClO)2222也與CaCl作用：Ca(ClO)+2CO+CaCl=2CaCO+2CloTOC o 1-5 h z2222232

14、NHF水解生成NH和HF：NHF+HO=NH?HO+HF，HF和SiO反應(yīng)，使4342322玻璃容器被腐蝕：SiO+4HF=SiFt+2HO因而NHF只能儲(chǔ)存在塑料瓶24243中。答：I是非極性分子，易溶于非極性溶劑CCl（相似相溶）。I和KI作242用生成多鹵離子I。3-四計(jì)算題1.解：（1）Cl+2I=2Cl+I2-2E（電池）二E（Cl/Cl）-E（I/I）002-02-=1.36-0.54=0.82V5Cl+I+6HO=2HIO+10HCl2223E（電池）二E（Cl/Cl）-E（HIO/I）=1.36-1.2=0.16VCl+2Br=2Cl+Br002-0322-2E（電池）二E（C

15、l/Cl）-E（Br/Br）=1.36T.08=0.28V002-02-（2）反應(yīng)發(fā)生的先后與反應(yīng)速率有關(guān)。電動(dòng)勢(shì)的大小只與反應(yīng)程度有關(guān)。解：I+I2-13-反應(yīng)前0.10.10平衡時(shí)0.1-x0.1-xxKc=x/（0.1x）=0.752求得：x=0.007522故I溶液中I的濃度為：0.1-x=0.1-0.00752=0.09248mol/LTOC o 1-5 h z3-2解：？。：BrO_0.519Br+1.065BrB32Br在堿性水溶液中歧化為Br一和BrO一的反應(yīng)為：233Br+6OH_5Br_+BrO一+3HO-32298K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為：lgK=nE/0.05920=n（

16、?-?）/0.0592=5X（1.065-0.519）/0.0592=46.11K=1.30X10右左46解：（1）若起始Cl,Br濃度相差不大，加入AgNO溶液時(shí)先產(chǎn)生溶度積較小的AgBr沉淀，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中如下平衡:AgBr(s)=Ag(aq)+Br_Caq)Ksp(AgBr)=AgBr-=5.35+X10)AgCl(s)二Ag(aq)+Cl一(aq)Ksp(AgCl)=AgCl一=1.77-13+X10AgBr(s)+Cl_(aq)=AgCl(s)+Br_(aq)K=Ksp(AgBr)-10/Ksp(AgCl)Br_/Cl_=K=Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)=5.35X10/1.77X10=3.02X10-13-10-3Br一還沒有沉淀完全。(2)同理，在I一和Cl-混合溶液中滴加AgNO,AgCl開始沉淀時(shí)3I-/Cl-=K=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)=8.51X10/1.77X10=4.81X10TOC o 1-5 h z-17-10-71一已沉淀完全。解：有關(guān)反應(yīng)及平衡常數(shù)為AgCl(s)+2NH(aq)=Ag(NH)(aq)+Cl_(aq)332+K=Ksp(AgCl)XK(Ag(NH)穩(wěn)32+AgBr(s)+2NH(aq)=Ag(NH)(aq)+Br_