2020年必修一專題之氯氣的制備及其性質(zhì)實驗綜合性大題(解析版)

1、試卷第 頁，總14頁氯氣的制備及其性質(zhì)實驗（綜合大題）（解析版）A1實驗室可用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,化學方程式為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2水+2鳥O,已知濃鹽酸易揮發(fā)。某學生設(shè)計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)）?；卮鹣铝袉栴}：TOC o 1-5 h z（1）A裝置為實驗室制取氯氣的裝置,A裝置中反應(yīng)的離子方程式為。（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是。C裝置的作用是。（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。溫度較高時氯氣與熟石灰反應(yīng)生成

2、Ca（ClO3）2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可釆取的措施是。試判斷另一個副反應(yīng)（用化學方程式表示）。A【答案】MnO2+4H+2C1-=Mn2+Cl2T+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O吸收多余氯氣,防止污染空氣將B裝置放入冷水中【解析】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O分析】A（1）實驗室可用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,化學方程式為MnO2+4HCl（濃）=MnC屮Cl2f+2H2O,據(jù)此寫出離子方程式；（2）氯氣與熟石灰反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水,據(jù)此寫出化學方程式；（3）C裝置中盛放氫氧化鈉溶液,可以吸收多余的氯氣,防止

3、污染空氣；（4）溫度較高時氯氣與熟石灰反應(yīng)生成Ca（C103）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)該降低溫度，可將B裝置放入冷水中；鹽酸易揮發(fā)，加熱過程中生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與氫氧化鈣反應(yīng)。【詳解】A實驗室可用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,化學方程式為MnO2+4HCl(濃廠MnC屮C12T+2H2O,A離子方程式為MnO2+4H+2Cl-=Mn2+C12T+2H2O；A故答案為：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2f+2H2O；2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；氯氣與熟石灰反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，其化學方程式是2Cl2+故答案為：2Cl2+2

4、Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；C裝置中盛放氫氧化鈉溶液，可以吸收多余的氯氣，防止污染空氣，則C裝置的作用是吸收氯氣，防止污染大氣；故答案為：吸收多余氯氣，防止污染空氣；溫度較高時氯氣與熟石灰反應(yīng)生成Ca(C103)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)該降低溫度，可采取的措施是將B裝置放入冷水中，防止溫度過高生成Ca(ClO3)2;故答案為：將B裝置放入冷水中；鹽酸易揮發(fā)，加熱過程中生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與氫氧化鈣反應(yīng)，所以另一個副反應(yīng)的化學方程式故答案為：是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。2實驗室中用二

5、氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,所需實驗裝置如圖所示寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的程式連接上述儀器，儀器的正確連接順序是a-NaOH溶液的作用是(用化學方程式表示)將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條,可觀察到的現(xiàn)象是，得出的結(jié)論是實驗結(jié)束后,取少量E裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會產(chǎn)生一種黃綠色氣體,寫出生成該氣體的離子方程式【答案】MnO2+4HClMnCl2+Cl2f+2H2Od-e-b-c-f-g-hCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣中含有次氯酸，具有漂白性2H+Cl-+ClO-=H2O+%【

6、解析】【分析】二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水；濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣中含有HC1雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，除去HC1后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，由此連接裝置；(3)實驗中多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水結(jié)合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；E裝置中的物質(zhì)為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應(yīng)的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成黃綠色氣體氯氣。詳解】MnCl2+Cl2f+2H2O；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣中含有HC1雜質(zhì)

7、，先通過飽和食鹽水，除去HC1后，通入濃硫酸中干燥,收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，儀器的連接順序為：adfefbfcfffgfh用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；干燥的氯氣沒有漂白性，不能使有色布條褪色，氯氣和水結(jié)合生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色布條褪色；E裝置中的物質(zhì)為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應(yīng)的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成黃綠色氣體氯氣，反應(yīng)方程式為：2HC1+NaClO=NaCl+耳0+C寸，離子方程式為：2H+C1-+C10-=H2O+Cl2T；3.某?；瘜W實驗興趣小組探究

8、實驗室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。裝置A中所發(fā)生的反應(yīng)方程式裝置B中盛放的試劑名稱為，現(xiàn)象是裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題。裝置F的作用是。乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠試卷第3頁，總14頁性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應(yīng)加在與之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)加入（填寫試劑或用品名稱）。【答案】MnO2+4HC1（濃）MnCl2+Cl2f+2H2

9、O無水硫酸銅白色固體變藍干燥的氯氣無漂白性，氯水有漂白性吸收氯氣FG濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）【解析】【分析】（1）MnO2和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水。（2）依據(jù)實驗的目的探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，結(jié)合硫酸銅遇水變藍的性質(zhì)解答；由于裝置D是檢驗氯氣能否使干燥的有色布條褪色，故裝置C的作用是干燥氯氣；干燥的氯氣不能使有色物質(zhì)褪色，氯氣不具有漂白性；氯氣易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾G中氯氣中含有的氯化氫的檢驗。（3）氯氣被四氯化碳吸收，通入硝酸銀溶液的是HC1氣體。氯氣、氯化氫通入到硝酸銀都會產(chǎn)生沉淀，為了確保實驗結(jié)論

10、的可靠性，應(yīng)在裝置F和G之間增加一個盛有濕潤的淀粉碘化鉀試紙或者濕潤的有色布條，如果濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍或者濕潤的有色布條不褪色，則氯氣被完全吸收。【詳解】（1）MnO2和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水，化學反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2f+2H2O,故答案為：MnO2+4HCl（濃）-MnCl2+Cl2f+2H2O；（2）B是檢驗水的裝置，無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍色五水硫酸銅晶體，可用來檢驗水，故答案為：無水硫酸銅；白色固體變?yōu)樗{色；D中干燥的布條不褪色，E中濕潤的布條褪色說明干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性，故答案為：干燥的氯

11、氣無漂白性，氯水有漂白性；氯氣易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾G中氯氣中含有的氯化氫的檢驗，故答案為：吸收氯氣；（3）G裝置用來檢驗HC1氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+Q-=AgClJ,為了確保實驗結(jié)論的可靠性，應(yīng)在裝置F和G之間增加一個盛有濕潤的淀粉碘化鉀試紙或者濕潤的有色布條，如果濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍或者濕潤的有色布條不褪色，則氯氣被完全吸收，故答案為：F；G；濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）?！军c睛】本題考察氯氣的實驗室制法和性質(zhì)的檢驗，干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，氯離子可用硝酸酸化的硝酸銀溶液來檢驗，實驗中考慮用無水硫酸銅檢驗水，氯化氫氣體用硫

12、酸銀檢驗，考察學生的綜合運用知識解決實際問題的能力。4某實驗小組進行氯氣性質(zhì)的實驗探究，設(shè)計了如圖實驗裝置來制備并驗證氯氣的性質(zhì)（部分夾持裝置未畫出）。試卷第4頁，總14頁試卷第 頁，總14頁請回答相關(guān)問題：cD鹽酸飽和茂血CH溶液FCli/尊（含酚猷）溶液水（1）A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是.K-Vlj.2）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，如何檢查整套裝置的氣密性？（3）檢查完裝置的氣密性后，接下來的操作依次是（填序號）。A.往燒瓶中加入MnO2粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸TOC o 1-5 h z（4）寫出A中反應(yīng)的化學方程。（5）裝置B的作用是。（6）硬質(zhì)玻璃管C中事先裝有兩

13、個蘸有相關(guān)試劑的棉球，左側(cè)棉球的實驗現(xiàn)象為；產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是：?！敬鸢浮繄A底燒瓶如圖連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導管末端插入水面下，微熱燒瓶，導管末端有氣泡冒出，冷卻后，導管末端形成一段穩(wěn)定的水柱。A、C、BMnO+4HC1（濃）MnCl+2HO+ClT2222吸收氯氣中的HC1氣體棉花紅色褪去可能是氯氣與水反應(yīng)生成的酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，將氫氧化鈉消耗完所致。也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強氧化性，使紅色褪去?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)氯氣制備原理及性質(zhì)分析裝置中儀器名稱、實驗操作方法；根據(jù)反應(yīng)原理書寫離子方程式；根據(jù)氯氣的性質(zhì)分析裝置中可能的實驗現(xiàn)象?！驹斀狻浚?）裝置A是制

14、備氯氣的發(fā)生裝置，二氧化錳為固體和滴入的鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，盛放二氧化錳的儀器為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（2）可以根據(jù)氣壓變化的原理來檢查氣密性，故答案為：如圖連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導管末端插入水面下，微熱燒瓶，導管末端有氣泡冒出，冷卻后，導管末端形成一段穩(wěn)定的水柱；（3）根據(jù)反應(yīng)原理分析得先向燒瓶中加入MnO2粉末，再加濃鹽酸，然后加熱，故答案為：A、C、B；A中是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：MnO+4HC1(濃)MnCl+2HO+ClT,故答案為：MnO+4HC1(濃)MnCl+2HO+ClT；22222222生成的氯氣含有水蒸氣和氯化氫,

15、氯化氫極易溶于水,氯化鈉溶液中氯離子抑制氯氣和水的反應(yīng),通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體雜質(zhì),故答案為：除去氯氣中的氯化氫；酚酞遇堿變紅,所以左側(cè)棉花為紅色,當氯氣通過時的現(xiàn)象為棉花紅色褪去；可能原因是：可能是氯氣與水反應(yīng)生成的酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),將氫氧化鈉消耗完所致。也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強氧化性,使紅色褪去,故答案為：棉花紅色褪去；可能是氯氣與水反應(yīng)生成的酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),將氫氧化鈉消耗完所致。也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強氧化性,使紅色褪去。氯氣是一種重要的工業(yè)原料。如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置。已知：Cl2+2KI=l2+2KCloWIt鐘

16、1)寫出實驗室制取氯氣反應(yīng)的化學方程式_o裝置B的作用是o當有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變色o當Cl2持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？_o若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個裝有_的洗氣瓶。裝置E的作用是，該反應(yīng)的離子方程式為o【答案】MnO2+4HC1(濃)鼻=MnCl2+Cl2T+2H2O吸收HC1藍能褪色，因為Cl2與帶出的H2O(g)反應(yīng)生成HC1O,使有色布條褪色濃硫酸除去多余的Cl2Cl22OH=ClClOH2O解析】分析】裝置A為制取氯氣的裝置；裝置B為除HC1的裝置；C為驗證氯氣具有氧化性；D為驗證干燥的氯氣沒有漂白性;E為尾氣處理裝置

17、。=MnCl2+Cl2f+2H2O；詳解】實驗室通常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，方程式為MnO2+4HC1(濃)濃鹽酸具有揮發(fā)性，在加熱時產(chǎn)生HC1雜質(zhì)氣體，則飽和食鹽水能吸收HC1氣體，且降低氯氣的溶解度;(3)少量Cl2通過后,氯氣與KI反應(yīng)生成I2,I2遇到淀粉溶液顯藍色;Cl2持續(xù)通過裝置D中，氯氣經(jīng)過淀粉溶液時，帶出少量的水蒸氣，使干燥的有色布條變得潮濕，生成次氯酸,從而使有色布條褪色；若要證明干燥Cl2是否有漂白性，則氯氣必須為干燥的，則在C、D之間添加干燥裝置，即濃硫酸；氯氣有毒，不能直接排放到大氣中，則NaOH溶液為吸收未反應(yīng)的氯氣；反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)為

18、Cl22OH=ClClOH2O?！军c睛】氯氣通過濕潤的淀粉碘化鉀溶液時，使溶液中的水蒸氣進入干燥的有色布條的裝置。某學習小組通過査閱資料發(fā)現(xiàn)用KC1O3和濃鹽酸也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖裝置在實驗室制取Cl2并探究其有關(guān)性質(zhì)：裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤：。配平裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：KClO3+HC1(濃)=_KCl+Cl2t+H2O,此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。請用單線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E,裝置E中所盛裝的試劑為。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加

19、裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為(選填序號)。a.A、B之間b.B、C之間c.C、D之間d.D之后將氯氣通入冷的石灰乳中，即可制得以(填化學式)為有效成分的漂白粉，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。另外一個學習小組就環(huán)境保護方面指出了上述裝置的缺陷并給出了改進措施。該改進措施是【答案】改長頸漏斗為分液漏斗1;6；1；3；35:1kEOk濃尸KU+3CU+3H.O和食鹽水bCa(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O在裝置D后增加一個盛裝堿液的裝置，吸收逸出的氯氣解析】分析】A裝置反應(yīng)生成氯氣，B中收集氯氣，應(yīng)該干燥后再通入C中，干燥的有色布條不

20、褪色，D中濕潤的有色布條褪色,檢驗有漂白性的物質(zhì)是次氯酸，最后缺少尾氣處理裝置。詳解】1)裝置中反應(yīng)試劑是濃鹽酸易揮發(fā)，需要用分液漏斗加入，改長頸漏斗為分液漏斗；故答案為：改長頸漏斗為分液漏斗；（2）氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯化鉀和水，氯元素發(fā)生歸中反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為KC1O3+6HC1=KC1+3C12f+3H2O；在3molCl2用中有0.5mol是還原產(chǎn)物，2.5mol是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,單線橋分析：廠KC1O十5HC1（濃+t+3吒03）制備出的氯氣含有揮發(fā)出的氯化氫，通過飽和食鹽水可以除去，減小氯氣的溶解性；探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯

21、氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E,其中加入濃硫酸，應(yīng)在C裝置前干燥氯氣，選擇裝置B、C之間；故答案為：飽和食鹽水；b；（4）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O,漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2,其中Ca（ClO）2為漂白粉的有效成分，故答案為:Ca（ClO）2；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；（5）氯氣有毒排放到空氣中污染環(huán)境，需要尾氣吸收裝置，在裝置D后增加一個盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣，故答案為：在裝置D后增加一個盛裝堿液的裝置，吸收

22、逸出的氯氣。點睛】氯氣的實驗室制法可以用強氧化劑（氯酸鉀、高錳酸鉀等）與濃鹽酸不需要加熱制取，注意氯氣本身不具有漂白性，次氯酸才有漂白性，凡是涉及有毒氣體均要進行尾氣處理。7氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等。甲同學在實驗室進行氯氣性質(zhì)的研究。（1）甲同學依次進行了Cl2與鈉、銅、氫氣、水反應(yīng)的實驗。上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_（填序號）。（2）寫出鐵絲在氯氣中燃燒的化學方程式：_。（3）H2+C12輕_2HCl,用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_。4）甲同學探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)B中紙條褪色，結(jié)合化學方程式解

23、釋原因_。裝置A的作用是。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_?！敬鸢浮?Fe+3Cl2點燃2FeCl3j.淫站Cl2C12+H2O=HC1O+HC1，生成的次氯酸有漂白性對照實驗，證明氯氣自身沒有漂白性，說明B中起漂白作用的是其他物質(zhì)，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O【解析】【分析】反應(yīng)均為單質(zhì)參與反應(yīng)生成化合物的反應(yīng)，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)；鐵絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的氯化鐵；H2+ci2翹=_2HC1中，Cl的化合價由0價變?yōu)?1價，得電子；H的化合價由0價變?yōu)?1價，失電子，最小公倍數(shù)為2；干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白

24、性導致紅布條褪色；裝置A可驗證干燥的氯氣無漂白性，通過對比做實驗可得出氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；燒杯中盛有的NaOH可與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。【詳解】Cl2+2Na點燃2NaCl、Cl2+Cu_CuCl2、Cl2+H2點燃2HC1、C12+H2O點燃HC1+HC1O，均為單質(zhì)參與反應(yīng)生成化合物的反應(yīng)，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)；鐵絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的氯化鐵，方程式為2Fe+3Cl2點燃2FeCl3；H2+C12融_2HC1中，Cl的化合價由0價變?yōu)?1價，得電子；H的化合價由0價變?yōu)?1價，失電子，最小公2電=倍數(shù)為2,則單線橋法為；Cl2為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；干

25、燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣有漂白性，由于氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性導致紅布條褪色，方程式為Cl2+H2O=HClO+HCl；裝置A可驗證干燥的氯氣無漂白性，通過對比做實驗可得出氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；燒杯中盛有的NaOH可與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl2+2Na0H=NaC10+NaCl+H2O。8某?；瘜W實驗小組設(shè)計下圖裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集及尾氣處理裝置。1)上述裝置中，錯誤的是(選填字母)。試卷第11頁，總14頁試卷第 頁，總14頁TOC o 1-5 h zA.B.C.D.寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式，將收集到的純凈氯氣通

26、入到碘化鉀溶液中，再向其中加入四氯化碳振蕩后靜置，最終的實驗現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。生產(chǎn)氯氣的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，寫出化學方程式。久置氯水的漂白作用會失效，寫出發(fā)生該反應(yīng)的化學方程式。工業(yè)上用氯氣生產(chǎn)漂白粉的化學反應(yīng)方程式為【答案】BMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2T+2H2O溶液分層，上層為無色的水層，下層為紫紅色的油層C12+2KI=2KC1+I22NaCl+2H2O電解Cl2f+H2f+2NaOH2HC1O光嶼2HC1+O2f2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】分析】是實驗室制備氯氣的裝置，用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)，

27、制備得到的氯氣中含氯化氫、水蒸氣,裝置可以除去氯化氫氣體，裝置是干燥氯氣的裝置，然后利用排空氣法收集氯氣，最后剩余氯氣用堿溶液吸收，防止污染空氣，據(jù)此分析解答。詳解】(1)題中裝置中氫氧化鈉也能除去氯氣，應(yīng)用飽和食鹽水除去氯化氫，裝置應(yīng)該長進短出，裝置中澄清石灰水濃度太低，不能很好的除去氯氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，有錯誤的裝置是，故答案為：B；(2)裝置中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)塞MnCl2+Cl2T+2H2O；將收集到的純凈氯氣通入到碘化鉀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2KI=2KCl+I2，再向其中加入四氯化碳振蕩后靜置，碘易溶

28、于四氯化碳，發(fā)生萃取，四氯化碳不溶于水，且密度比水大，最終的實驗現(xiàn)象為溶液分層，上層為無色的水層，下層為紫紅色的油層，故答案為：MnO2+4HCl(濃MnCl2+Cl2T+2H2O；溶液分層，上層為無色的水層，下層為紫紅色的油層；Cl2+2KI=2KCl+I2；氯堿工業(yè)的原理是電解飽和的食鹽水，反應(yīng)的化學方程式為2NaCl+2H2O空!LC1J+H2f+2NaOH,故答案為：2NaCl+2H2O電解C1J+H2f+2NaOH；氯水含有鹽酸和次氯酸，次氯酸容易分解，2HC1O姿=2HC1+O2f，因此久置氯水的漂白作用會失效，故答案為：2HC1O比皚2HC1+O2f；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)

29、漂白粉，反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaC屮Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！军c睛】本題的易錯點為(1)，要注意氫氧化鈣微溶于水，得到的澄清石灰水濃度很小，不能保證將尾氣中的氯氣完全除去。9.某化學興趣小組用圖甲裝置制備了氯氣，并進行了一系列實驗。(1)實驗室制備氯氣的反應(yīng)原理是(2)若有87gMnO2參加反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為;而實際收集的氯氣量準是比理論值小，試寫出其可能的一種原因乙同學認為圖甲裝置制備的氯氣不純凈，其中混有HCl氣體和水蒸氣，對裝置進行了如圖乙改進。你認為合理嗎？(

30、合理則填入“合理”二字，如不合理則用文字說明理由)將圖甲裝置合理改裝后制取并收集一瓶氯氣，將灼熱的鐵絲插到充滿氯氣的集氣瓶中，看到鐵絲在氯氣中繼續(xù)燃燒，在集氣瓶內(nèi)充滿棕色的煙，煙的成分為反應(yīng)方程式為另收集一瓶氯氣并在集氣瓶中加入水，觀察到液體為淺黃綠色，有此現(xiàn)象的原因是;將溶液分成三份，分別加入一-定量的下列溶液，寫出反應(yīng)的方程式:Na2CO3溶液AgNO3溶液KI溶液若實驗中有少量的氯氣散發(fā)到空氣中，試設(shè)計方案將其檢測出A【答案】MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2f+2H2O2molHCl揮發(fā)、Cl2部分溶于水不合理，氯氣和氫氧化點燃鈉反應(yīng)FeCl3；2Fe+3Cl=2FeCl3C

31、l2+H2OHCl+HClONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2OAgNO3+HCl=AgCH+HNO32KI+Cl2=KCl+I2將濕潤碘化鉀試紙放在實驗室中，若試紙變藍則有少量的氯氣散發(fā)到空氣中【解析】【分析】(1)二氧化錳和濃鹽酸混合加熱可以制備氯氣，據(jù)此寫出方程式；A(2)MnO+4HCl(濃)=MnCl+Clf+2H0反應(yīng)中，被氧化的HCl為2mol；由于HCl會揮發(fā)或少量氯氣溶于水，會導2222致氯氣的量小于理論值；氯氣會和氫氧化鈉反應(yīng)鐵絲在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鐵；氯氣中加入水會與水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫；氯水中含有鹽酸，與碳酸鈉溶液、硝酸銀溶液反應(yīng)；氯水中的氯氣能

32、與碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，據(jù)此寫出方程式；氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化碘單質(zhì)，碘與淀粉相遇變藍；據(jù)此性質(zhì)進行氯氣的檢驗?！驹斀狻緼(1)實驗室通過二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣，反應(yīng)原理是MnO+4HCl(濃)=MnCl+Clf+2H0；2222A87gMnO為1摩爾，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的一半，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO+4HCl(濃)=MnCl+Clf+2H0可22222知，被氧化的HCl為2mol，反應(yīng)過程中HCl會揮發(fā)一部分導致氯氣的量小于理論值，也有可能生產(chǎn)的氯氣溶于水,故正確答案是：2mol；HCl揮發(fā)、Cl部分溶于水；2不合理，因為氯氣會和氫氧化鈉反應(yīng)導致生產(chǎn)的氯氣

33、有一部分被氫氧化鈉吸收；故答案是：不合理；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)點燃點燃AV、nAV、A鐵絲在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鐵，方程式為：2Fe+3Cl2FeCl；故正確答案是：FeCl；2Fe+3Cl=23322FeCl；3氯氣中加入水會與水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，反應(yīng)的化學方程式為：Cl+H0HCl+HClO,氯水呈黃綠色；22氯水中的鹽酸會與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaCO+2HCl=2NaCl+C0f+H0；氯2322水中的鹽酸會與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，化學方程式為：AgNO3+HCl=AgCl；+HNO3；氯水中的氯氣能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，

34、化學方程式為：2KI+Cl=KCl+I；22氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化碘單質(zhì)，碘與淀粉相遇變藍；將濕潤碘化鉀試紙放在實驗室中，若試紙變藍則有少量的氯氣散發(fā)到空氣中。10氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖后回答下列問題：石逼棒寥電源飽和食鹽水氫氧化鈉涪液請寫出該反應(yīng)的化學方程式通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體(填化學式)。(2)某學生設(shè)計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng))，回答下試卷第12頁，總14頁試卷第 頁，總14頁列問題：ABcNaOH在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件