氫化物的性質(zhì)

1、氫化物的性質(zhì)劉津氫化物分為分子型氫化物和離子型氫化物兩類。非金屬與氫通過共價鍵形成分 子，稱為分子型氫化物。堿金屬等活潑金屬與氫直接化合，氫從活潑金屬的外層 奪取電子形成陰離子茂一，從而以離子鍵結(jié)合形成離子型氫化物?，F(xiàn)就兩類氫化 物的有關(guān)問題進行小結(jié)。一、分子型氫化物物理性質(zhì)通常情況下為無色氣體或揮發(fā)性液體。當結(jié)構(gòu)相似時，熔、沸點隨分子量的增大 而升高。所以在同一主族中，沸點自上而下，逐漸升高。但由于HF、職機、北。 分子間存在氫鍵，而使其沸點特別高?；瘜W(xué)性質(zhì)（1）熱穩(wěn)定性非金屬元素的非金屬性越強，氫化物就越穩(wěn)定。在同一周期中，從左到右逐漸增 加；在同一主族中，自上而下熱穩(wěn)定性逐漸減弱。如熱穩(wěn)

2、定性：HF】NCU&f，C7HqGL（2）還原性取決于非金屬性的強弱。非金屬性越強，氫化物的還原性越弱。在同周期中，自 左而右，還原性減弱；在同主族中，從上到下，還原性增強。（3）水溶液的酸堿性氧族元素：之珞品匚珞無（酸性依次增強）鹵素：HF槌頃cHBr 51 （酸性依次增強）氮族元素：被珞 &珞*場珞（堿性減弱） （4）主要化學(xué)反應(yīng)舉例與。反應(yīng)：4% +幼#4駝+昭。4出+ 心=212+2H2O與叫反應(yīng)岬+潤二徹時+叫丑邳+ J=+2丑C7與金屬陽離子反應(yīng)：號*寸=知舛+由、撰+2時 二+2凡舞+2扭+2田 2時=卜 + 2F + 2H+與含氧酸鹽反應(yīng)：+ 6jV+ = 2+ 5Sl +8j

3、V2 0HBr + 班嗎=AgBr I + 洌Q另外，酸性氫化物的水溶液具有酸的通性。氨的水溶液具有堿的通性。二、離子型氫化物堿金屬氫化物為白色晶體。電子式可表示為獨十月（M為堿金屬）。另外，第 IIA族的院等也可形成氫化物如弓占#衛(wèi)、涵l 加成隊 占應(yīng)如則是有機 化學(xué)上常用的兩種還原劑。這些氫化物都是離子晶體，其結(jié)構(gòu)類似于鹽，又稱為鹽型氫化物。堿金屬氫化物 中LiH最穩(wěn)定。這些氫化物都是強還原劑。如固態(tài)NaH在673k時能將尖。還原為金屬鈦：割皿耳 +427/ _ 71+ 2H2 T均能與水反應(yīng)放出珞：CaH2 + 2珞。=+ 2H2 T電解熔融的鹽型氫化物，在陽極上放出丑電解A2NaH=2Na + H. T2年級高一學(xué)科化學(xué)版本阻數(shù)內(nèi)容標題氫化物的性質(zhì)分類索引 號G.622.46分類索引