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文檔簡介

1、原子核外電子的排布核外電子排布與周期律11. 原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子 質(zhì)子 中子問題:原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的?2問題: 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣?1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電3結(jié)論:質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N原子:Z=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) =原子核外電子數(shù) 問題(3):一個(gè)原子我們可以用 來表示,其中各個(gè) 字母的含義、關(guān)系以及 的含義。 表示一個(gè)質(zhì)子數(shù)為Z,中子數(shù)為A-Z的X元 素的原子。4陽離子ZMn+:離子:Z=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)離子核外電子數(shù)=原子的核外電子數(shù)離子所 帶電荷數(shù)核外電子數(shù)=Z-n陰離子ZMm-:核外電子數(shù)=

2、Z+m5核外電子的分層排布(運(yùn)動(dòng))電子能量不同電子層數(shù) 1 2 3 4 5 6 7電子符號(hào) K L M N O P Q電子能量 低 高離核距離 近 遠(yuǎn)1、電子層6電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層 里,即最先排布K層;當(dāng)K層排滿后,再排布 L層;當(dāng)L層排滿后,再排布M層;2.原子核外電子排布電子層劃分核外電子是分層排布的。由內(nèi)到外, 電子層數(shù)(n): n= 1,2, 3, 4,5, 6,7 K,L,M,N,O,P,Q n越大,電子離核越遠(yuǎn),其能量也越高。7(2)各層最多容納2n2 個(gè)電子(3)最外層不超過8個(gè)(K層2個(gè)) 次外層不超過18個(gè), 倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。上述規(guī)律相互制約,相互

3、聯(lián)系 核外電子排布規(guī)律(一低四不超)(1)能量最低原理81、判斷下列示意圖是否正確?為什么?A、 B、C、 D、+19 2 8 9+12 2 10+3 1 2+54 2 8 18 20 6隨堂練習(xí):92、根據(jù)核外電子排布規(guī)律,畫出下列元素 的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)3Li、11Na、37Rb、55Cs(2)9F、17Cl、53I(3)11Na+ 16S2-103、某元素的原子核外有3個(gè)電子層,最外層有5個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為( ) A、14 B、15 C、16 D、174、某元素的原子核外有三個(gè)電子層,M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2,則該元素的原子是( ) A、Li B、Si C、Al D、

4、KBB115、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是( ) A、F- B、NH3 C、H2O D、Na+ 6、 C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析, C表示的碳原子( ) A、核外有13個(gè)電子 B、核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有7個(gè)電子 C、質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)7個(gè)質(zhì)子 D、質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)7個(gè)中子AD127、下列四組物質(zhì)中,不具有相同核外電子總數(shù)的兩種分子是( )A、H2O2和CH3OH B、HNO2和HClOC、H2O和CH4 D、H2S和F28、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與它們的最外層電子數(shù)之比相等,在周期表的前10號(hào)元素中,滿足上述關(guān)系的元素共有

5、( ) A、1對(duì) B、2對(duì) C、3對(duì) D、4對(duì)BB13練習(xí)9、核電荷數(shù)分別為16的元素和4的元素的原子相比較,前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 A 電子數(shù) B 最外層電子數(shù) C 電子層數(shù) D 次外層電子數(shù) (AD)1410.已知R2+核內(nèi)共有N個(gè)中子,R的質(zhì)量數(shù)為A,m g R2+中含電子的物質(zhì)的量為A. molB. molC. molD. mol(D)153.已知A2、B、C、D2、E3五種簡單離子的核外電子數(shù)相等,與它們對(duì)應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是 。E、D、C、B、A16(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素:_ 是次外層3倍的是:_;是次外層4倍的是:_.(9)內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元素:_(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍的元素:_(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍的是:_(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:_(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:_ (3)最外層有2個(gè)電子的元素:_(2)最外層有1個(gè)電子的元素:_(1)原子核中無中子的原子:_前20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性Li 、Na 、K 、 HBe、Mg、Ca、HeBe、ArCNeH、Be、AlBeSi、L

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