2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 新人教版

1、PAGE PAGE 6專題八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.2012江蘇化學(xué)，14溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()A反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)0.11 molL1，則反應(yīng)的Hv(逆)D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡

2、時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%2. 2012福建理綜，12一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是()A在050 min之間，pH2和pH7時R的降解百分率相等B溶液酸性越強，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在2025 min之間，pH10時R的平均降解速率為 0.04 molL1min13. 2012江蘇化學(xué)，10下列有關(guān)說法正確的是()A. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H0B鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹CN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H0，其他條件不變時

3、升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)4. 2012安徽理綜，9一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l) H2p乙BSO3的質(zhì)量mm甲m丙2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比kk甲k丙k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值QQ甲Q丙2Q乙62012大綱全國理綜，8合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A增加壓強B降低溫度C增大CO的濃度

4、D更換催化劑72012四川理綜，12在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 發(fā)生反應(yīng)：2SO2O2eq o(,sup12(催化劑),sdo10()2SO3 H0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時反應(yīng)達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是()A當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達到平衡B降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 gD達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%82012重慶理綜，13在一個不導(dǎo)熱的密閉

5、反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)b(g)2c(g) H10進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是()A等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大92012山東理綜，29偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g) ()(1)反應(yīng)()中氧化劑是_。(2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g) ()當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(

6、)為_ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (3)一定溫度下，反應(yīng)()的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)_ (填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則03 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)_mol/(Ls)1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_ (用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_ (填“正向”

7、“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為_ molL1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb2105 molL1)102012福建理綜，23(1)元素M的離子與NHeq oal(,4)所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為_ _。(3)能證明Na2SO3溶液中存在SOeq oal(2,3)H2OHSOeq oal(,3)OH水解平衡的事實是_ (填序號)。A滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去(4)元素X、Y在周期表中位于同一

8、主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物)：非金屬性X_Y(填“”或“0，B錯誤；在該溫度下，達平衡時，各組分物質(zhì)的量分別為：n(PCl3)n(Cl2)0.20 mol，n(PCl5)1 mol0.20 mol0.80 mol，在相同溫度下投入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.20 mol Cl2，相當(dāng)于在原題平衡基礎(chǔ)上加入0.20 mol PCl5，平衡正向移動，v正v逆，C正確；充入1.0 mol PCl5建立的平衡與充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡為相同平衡，充入1.0 mol PCl5建立的平衡PC

9、l5的轉(zhuǎn)化率為eq f(0.20 mol,1 mol)100%20%，則充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡PCl3轉(zhuǎn)化率為80%。當(dāng)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2時，相當(dāng)于將兩個上述平衡(充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡)合并壓縮到2.0 L，平衡左移，PCl3轉(zhuǎn)化率大于80%。2. A 在050 min之間，pH2和pH7時反應(yīng)物R都能完全反應(yīng)，降解率都是100%，故A正確；由斜率可知pH越小降解速率越大，即溶液的酸性越強，R的降解速率越大，故B錯誤；濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以起始濃度越小降解速率越小

10、，故C錯誤；2025 min之間，pH10時R的平均降解速率為eq f(0.2104 molL1,5 min)，故D錯誤。3B反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)是CaCO3高溫不斷吸熱分解的反應(yīng)，反應(yīng)的H0，A錯；鍍銅鐵制品鍍層受損后，可形成FeCu原電池，鐵作負(fù)極，反應(yīng)速率加快，B正確；N2(g)3H2(g)2NH3(g) Hp甲，SO3質(zhì)量2m乙m甲，A錯誤，B正確；在三個過程中，甲、乙中SO2和O2投料比為21，又按照21反應(yīng)，而丙中SO2和O2按21生成，所以三者達平衡時SO2和O2的濃度比均為21，C錯誤；甲和丙達平衡時生成的SO3和分解的SO3物質(zhì)的量不一定相等，所以吸

11、放熱數(shù)值不一定相等，D錯誤。6B 該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，壓強改變對平衡無影響，A錯誤；反應(yīng)Hv逆，逆反應(yīng)方向化學(xué)反應(yīng)速率下降的程度更大，B項錯誤；混合氣體中，只有SO3能與BaCl2反應(yīng)，即生成n(BaSO4)n(SO3)2n(O2)反應(yīng)20.315 mol0.63 mol，質(zhì)量為0.63 mol233 gmol1146.79 g，C項錯誤；達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為eq f(20.315 mol,0.7 mol)100%90%，D項正確。8A本題要特別注意題干中的信息“不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器”。A項，等壓時，通入惰性氣體，氣體的體積增大，平衡x(g)3y(g)2z(g)(H20)向左移

12、動，反應(yīng)放熱，反應(yīng)體系的溫度升高，由于該反應(yīng)容器是一個不導(dǎo)熱的容器，所以平衡a(g)b(g)2c(g)也向左(吸熱方向)移動，c的物質(zhì)的量減小，故A不正確；B項，等壓時，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x(g)3y(g)2z(g)向左移動，由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)器的溫度升高，B項正確；等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化，C項正確；等容時，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動，所以y的物質(zhì)的量濃度增大，D項正確。9. 答案：(1) N2O4(2)吸熱(3)ad 不變 0.1(4)NHe

13、q oal(,4)H2ONH3H2OH 逆向 eq f(a,200b)解析：(1)分析元素的化合價可知，N2O4中N元素的化合價由4價變?yōu)?價，被還原，作氧化劑。(2)升高溫度，氣體顏色加深，說明NO2的濃度增大，平衡正向移動，所以反應(yīng)()是吸熱反應(yīng)。(3)因為反應(yīng)N2O42NO2的正方向是氣體的物質(zhì)的量增大的方向，在恒壓下建立平衡時，氣體的體積應(yīng)該增大，氣體的質(zhì)量不變，所以其密度為變量，當(dāng)密度不再改變時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a正確；溫度一定時，反應(yīng)的焓變?yōu)槎ㄖ?，所以焓變不變不能說明反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，b錯誤；當(dāng)v(正)v(逆)時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，而c中均為v(正)，故c錯誤；N2O4的轉(zhuǎn)化

14、率為變量，當(dāng)其不變時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d正確?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。根據(jù)題意可知，在3 s時，NO2的速率是0.2 mol(Ls)1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得，N2O4的速率是0.1 mol(Ls)1。(4)NH4NO3溶液顯酸性是因為NHeq oal(,4)發(fā)生水解：NHeq oal(,4)H2ONH3H2OH，鹽的水解促進了水的電離，加入氨水至中性的過程中抑制了水的電離，所以水的電離平衡將逆向移動。根據(jù)NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kbc(NHeq oal(,4)c(OH)/c(NH3H2O)可知，c(NH3H2O)c(NHeq oal(,4)c(

15、OH)/Kb，故n(NHeq oal(,4)200n(NH3H2O)，根據(jù)電荷守恒可知n(NHeq oal(,4)n(NOeq oal(,3)a mol。所以n(NH3H2O)eq f(a,200) mol，c(NH3H2O)eq f(n(NH3H2O),b L)eq f(a,200b) molL1。10答案：(1)(2)3NH3H2OAl3=Al(OH)33NHeq oal(,4) (3)C (4)Cu2O6HNO3(濃)=2Cu(NO3)22NO23H2O(5)平衡常數(shù)隨溫度升高而變小(或其他合理答案)解析：(1)NHeq oal(,4)所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別是10、11，與其電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等的簡單離子只有Na。(2)硫酸鋁電離出的Al3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，注意Al(OH)3不能溶于過量的氨水。(3)向Na2SO3溶液中加入H2SO4溶液，硫酸顯酸性，不論是否存在平衡，均可使溶液酸性增強，溶液紅色褪去；氯水具有強氧化性，能漂白一些有色的有機