2022年湖北省武漢為明實驗學(xué)校高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)說法不正確的是( )A天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點B用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C的名稱為2-乙基丙烷D有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上2、如圖所示裝置中不存在的儀器是()A坩堝B泥三角C三腳架D石棉網(wǎng)3、下列離子方程式正確的是( )A硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)+Ba2+=BaSO4B碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng): CO32-+2H+=CO2+H2OC氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng):2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2+2OH-=Mg(OH)24、磷酸氯喹在細胞水平上能有

3、效抑制新型冠狀病毒(2019nCOV)的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A基態(tài)C1原子的核外電子有17種運動狀態(tài)BC、N、O、P四種元素中電負性最大的是OCH3PO4分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4D與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中手性碳原子個數(shù)不變5、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()ANH3BNH4ClCKOHDNaClO6、某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是A該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)B1mol該有機物最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)C該有機物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色D該有機物有3個手性碳原子7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤

4、的是A綠色凈水消毒劑高鐵酸鈉有強氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3膠體B電子貨幣的使用和推廣符合綠色化學(xué)發(fā)展理念C檢查酒駕時，三氧化鉻(橙紅色)被酒精氧化成硫酸鉻(綠色)D自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理8、常溫下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是Aa點溶液中：水電離出的c(H+)=110-10molL-1Bb點溶液中：c(H+)=110-7molL-1Cc點溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)Dd點溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(H

5、CO3-)9、硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是AN2O、H2OBN2、O2、H2OCN2、HNO3、H2ODNH3、NO、H210、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ASi02熔點很高，可用于制造坩堝BNaOH能與鹽酸反應(yīng)，可用作制胃酸中和劑CAl(OH)3是兩性氫氧化物，氫氧化鋁膠體可用于凈水DHCHO可以使蛋白質(zhì)變性，可用于人體皮膚傷口消毒11、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，工作時，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被

6、送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A放電時，電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-B放電時，電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽C電池停止工作時，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)D充電時，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-12、用石墨作電極電解KCl和CuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示,下列說法正確的是Aab段H+被還原,溶液的pH增大B原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為21Cc點時加入適量CuCl2固體,電解液可恢復(fù)原來濃度Dcd段相當于電解水13、201

7、8年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速決”。下列做法不應(yīng)該提倡的是A使用布袋替代一次性塑料袋購物B焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料14、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出A酸性B漂白性C氧化性D還原性15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A0.1mol 熔融的 NaHSO4 中含有的離子總數(shù)為 0.3 NAB標準狀況下，2.24L HF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NAC常溫時,56gAl與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD向含有 1mol FeI2 溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當有 1

8、molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 3NA16、將含 1molKAl(SO4)2 溶液逐滴加到含 1molBa(OH)2 溶液中，最終溶液中不存在AK+BAl3+CSO42-DAlO2-二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是_。B中含有官能團的名稱為_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)設(shè)計由1,3-丙二醇和丙二酸二

9、乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)_。18、某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。請回答：（1）寫出H的化學(xué)式：_。（2）化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：_。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：_。19、西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26 kg青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。(1)上述報道引發(fā)了某校化學(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。

10、提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。實驗步驟：對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。實驗結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有_、_、_、_等元素。(提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計)(2)表達與交流：圖中標有a、b的儀器名稱是：a：_；b：_。上述實驗步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。反應(yīng)完成后，如

11、果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？_。為什么？_。20、氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCl4，某研究小組用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨。反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H0。（1）儀器2的名稱是_。儀器3中NaOH固體的作用是_。（2）打開閥門K，儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入儀器5，則該固體藥品的名稱為_。儀器6的一個作用是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該_（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。（3）

12、另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4充當惰性介質(zhì)）如圖2：圖2裝置采用冰水浴的原因為_。當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)，_(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是_。A蒸餾 B高壓加熱烘干 C真空微熱烘干（4）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分數(shù)的實驗方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，_，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。21、黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料

13、，主要成分為 CuFeS2。試回答下列問題：（1）基態(tài)硫原子核外電子有_種不同運動狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_。（2）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _I2(Zn)(填“”“c(CO32-)，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)形成HCO3-，但是鹽水解的程度是微弱的，主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c(CO32-)c(HCO3-)。故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)，錯誤。Dd點溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，由于c(OH-)=110-7

14、molL-1，所以c(H+)=110-7molL-1，故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正確。考點：考查堿與酸性氧化物反應(yīng)時水電離程度大小比較及溶液中離子濃度關(guān)系的知識。9、D【解析】硝酸銨（NH4NO3）中的兩個氮原子的化合價分別為-3和+5。【詳解】A.硝酸銨分解為N2O和H2O，-3價氮化合價升高到+1價，+5價氮化合價也降低到+1價，發(fā)生了歸中反應(yīng)，合理，故A不選；B.硝酸銨分解為N2、O2、H2O，硝酸銨中-3價氮化合價升高到0價，部分-2價氧的化合價也升高到0價，+5價氮的化合價降低到0價，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.硝酸銨分解為N2、HNO3、H2O，硝

15、酸銨中的-3價氮和+5價氮發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成了氮氣，合理，故C不選；D.硝酸銨分解為NH3、NO、H2，只有化合價的降低，沒有化合價的升高，不合理，故D選。故選D。10、A【解析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，據(jù)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系分析?！驹斀狻緼項：SiO2用于制造坩堝，利用了SiO2高熔點的性質(zhì)，A項正確；B項：雖然NaOH能與鹽酸反應(yīng)，但其堿性太強，不能作胃酸中和劑，B項錯誤；C項：氫氧化鋁膠體用于凈水，是膠體的強吸附性，與其兩性無關(guān)，C項錯誤；D項：HCHO能使人體蛋白質(zhì)變性，但其毒性太強，不能用于皮膚傷口消毒，D項錯誤。本題選A。11、C【解析】A. 放電時，電池正極通入空氣中的O2，

16、在堿性溶液中得電子生成OH-，A正確；B. 放電時，正極通入空氣中的CO2，會與KOH反應(yīng)生成少量K2CO3，B正確；C. 電池停止工作時，鋅粉仍會與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng)，C錯誤；D. 充電時，電解槽陰極(放電時，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH-，電極反應(yīng)式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，D正確；故選C。12、D【解析】用惰性電極電解相等體積的KCl和CuSO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+，Cl-，Cu2+，SO42-，H+，OH-；陰極離子放電順序是Cu2+H+，陽極上離子放電順序是Cl-OH-，電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反應(yīng)式為2Cl

17、-2e-Cl2、陰極電極反應(yīng)式為Cu2+2e-Cu，銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階段：陽極上電極反應(yīng)式為4OH-4e-2H2O+O2（或2H2O-4e-4H+O2），陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2+2e-Cu，反應(yīng)中生成硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應(yīng)式為4OH-4e-2H2O+O2、陰極電極反應(yīng)式為2H+2e-H2，實質(zhì)是電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。【詳解】A. ab段陰極電極反應(yīng)式為Cu2+2e-Cu，由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未被還原，故A錯誤；B. 由圖像可知，ab、bc段，陰極反應(yīng)都是Cu

18、2+2e-Cu，所以原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比小于2:1，故B錯誤；C. 電解至c點時，陽極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCl2固體，不能使電解液恢復(fù)至原來的濃度，故C錯誤；D. cd段pH降低，此時電解反應(yīng)參與的離子為H+，OH-，電解反應(yīng)相當于電解水，故D正確；選D?！军c睛】本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)；本題需結(jié)合圖象分析每一段變化所對應(yīng)的電解反應(yīng)。13、B【解析】A. 使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；B. 焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護生態(tài)環(huán)境

19、，故選B；C. 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”，故不選C；D. 高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時利用廢塑料中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe，使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不選D。14、D【解析】將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成碘化氫和硫酸，因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。15、D【解析】A. NaHSO4在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na

20、+、HSO4-，1個NaHSO4電離產(chǎn)生2個離子，所以0.1mol NaHSO4在熔融狀態(tài)中含有的離子總數(shù)為 0.2NA，選項A錯誤；B. 標準狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項B錯誤；C. 常溫時Al遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進一步反應(yīng)，選項C錯誤；D.微粒的還原性I-Fe2+，向含有1mol FeI2溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當有 1molFe2+被氧化時，I-已經(jīng)反應(yīng)完全，則1mol FeI2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA，選項D正確；故合理選項是D。16、D【解析】1molKAl(SO4)2 電離出1mol鉀離子，1mol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入1m

21、ol氫氧化鋇，電離出1mol鋇離子和2mol氫氧根離子，所以鋁離子過量，不會生成偏鋁酸根離子，故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯乙酸乙酯 酯基 取代反應(yīng) +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O 和 【解析】(1)直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團的名稱。 (2)先根據(jù)前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式，得出反應(yīng)的反應(yīng)類型。(3) 根據(jù)前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書寫方程式。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有羧基或酯基，總共有7個碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，再進行書寫。(6)先將1

22、,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據(jù)反應(yīng)得到產(chǎn)物。【詳解】(1)A的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。(2)根據(jù)前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式為，因此反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)。(3)根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有羧基

23、或酯基，總共有7個碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為和，故答案為：和。(6) 先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據(jù)反應(yīng)得到產(chǎn)物，因此總的流程為，故答案為：。18、AgCl共價鍵SiO2+2OH- = SiO32-+H2O【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E，E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F，F(xiàn)與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D，說明D為弱酸且能受熱分解；新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應(yīng)為N元素，A元素為四價元素，C、E均為含A元素，可知A3M4應(yīng)為Si3N

24、4，可以確定A為Si，E為SiO2，F(xiàn)為Na2SiO3，則D為H2SiO3，G與硝酸銀反應(yīng)生成 不溶于稀硝酸的沉淀H，則可知G中有Cl-，H為AgCl，故C為SiCl4，B為Cl2；由SiCl4+3H24HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化學(xué)式為AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵；（3）SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH- = SiO32-+H2O。19、銅 碳 氫 氧 試管 鐵架臺 FeCu2CuFe2 C裝置中的液體會倒流入B裝置 不行 若對調(diào)，則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成 【解析】（1）實驗結(jié)論：綠色固體加熱，至

25、完全分解，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，說明反應(yīng)有水生成，從而可確定物質(zhì)中含有氫、氧元素；C裝置中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可確定物質(zhì)中含有碳、氧元素；銅器上出現(xiàn)的固體，A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，則黑色固體可能是氧化銅，加入稀硫酸觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色，說明黑色固體一定是氧化銅，原固體中含有銅、氧元素，所以綠色固體物質(zhì)中含有氫、碳、氧、銅；故答案為銅；碳；氫；氧；（2）a是反應(yīng)容器，為試管，b起支持和固定作用，為鐵架臺；故答案為試管；鐵架臺；氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的藍色溶液為硫酸銅溶液，取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲，觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，是鐵

26、和硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和紅色的銅，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；故答案為Fe+Cu2+=Fe2+Cu；防止空氣中的二氧化碳對澄清石灰水檢驗前面生成二氧化碳的影響，最后應(yīng)加一干燥管，故作用吸收空氣中的二氧化碳；反應(yīng)完成以后，如果先移去酒精燈，試管中氣體溫度降低，氣壓減小，水槽中的水會倒吸入B裝置。故答案為吸收空氣中的二氧化碳；若先撤酒精燈，則C中液體會倒吸至B中；如果將B、C兩裝置對調(diào)，氣體通過C會帶出水蒸氣，不能確定加熱綠色固體是否有水生成，故答案為不行；若對調(diào)則無法證明加熱綠色固體是否有水生成?！军c睛】本題主要對物質(zhì)的組成成分而進行的實驗探究，根據(jù)實驗步驟分析推斷出該物質(zhì)的

27、組成成分，實驗涉及知識面廣，對學(xué)生思維能力要求高，既考查知識的識記、理解、遷移、運用，又考查分析、對比、歸納等思維能力，在平時的訓(xùn)練中應(yīng)該注意總結(jié)、積累。20、三頸燒瓶 干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解 干冰 加快 降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解 過濾 C NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3 加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)23次 【解析】根據(jù)裝置：儀器2制備氨氣，由于氨基甲酸銨易水解，所以用儀器3干燥氨氣，利用儀器

28、4制備干燥的二氧化碳氣體，在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨；(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得；考慮氨基甲酸銨水解；(2)儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，為干冰；反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，氨氣不足；(3)考慮溫度對反應(yīng)的影響和氨基甲酸銨受熱分解；過濾得到產(chǎn)品，氨基甲酸銨易分解，所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干；(4)氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨，據(jù)此書寫；測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量，進而可得其質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此可得?！?/p>

29、詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器2的名稱三頸燒瓶；儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；故答案為：三頸燒瓶；干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；(2)反應(yīng)需要氨氣和二氧化碳，儀器2制備氨氣，儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳氣體，則為干冰；故答案為：干冰；氨氣易溶于稀硫酸，二氧化碳難溶于稀硫酸，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，應(yīng)該加快產(chǎn)生氨氣的流速；故答案為：加快；(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解；故答案為：降低溫度，有利于

30、提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解；當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)，過濾，為防止H2NCOONH4分解，真空微熱烘干粗產(chǎn)品；故答案為：過濾；C；(4)氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，反應(yīng)為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3；故答案為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3；測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量，進而可得其質(zhì)量分數(shù)，具體方法為：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)23次，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算；故答案為：加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)23次。21、16 紡錘形 3d104s1 sp2 V形 O3 硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，硫酸中心原子硫價態(tài)高，易于電離出H+ 4 52 【解析】(1)硫元素