高中化學(xué)-第三節(jié)-第二課時(shí)氧化還原反應(yīng)課件-新人教版必修1

1、 顧永華江蘇省南通第一中學(xué)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第二課時(shí)1下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（ ）CO2+H2O=H2CO3 2O33O2C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 2H2S+SO2=3S+2H2OCD【復(fù)習(xí)提問】判斷依據(jù)：有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)2 實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是（ ） ACaCO3 CO2 B H2O2 O2 CZn ZnCl2 D CuO CuSO4C3.在 K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7 H2O 反應(yīng)中， 元素得電子，化合價(jià) ， 是氧化劑； 元素失電子,化合價(jià) ， 是還原劑; 被氧

2、化， 被還原。Cr降低K2Cr2O7 Cl升高HClHClK2Cr2O7Zn被氧化劑氧化為ZnCl2，02。H2O2 O2可以是分解反應(yīng)，不必加入其它物質(zhì)作氧化劑?！綪37學(xué)與問】1.有人說所有的置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)；所有的復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)。試分析舉例回答。2.你能嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖嗎？氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系二、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1.下列說法正確的是（ ）A.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是

3、氧化還原反應(yīng)B.沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D. 在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原D【當(dāng)課反饋】 三、氧化還原反應(yīng)基本概念1.反應(yīng)物中：氧化劑：得到電子化合價(jià)降低的物質(zhì)。 還原劑：失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)。 2.氧化性和還原性：氧化性：物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。 且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強(qiáng) 還原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性。 且物質(zhì)失電子越容易還原性越強(qiáng) 三、氧化還原反應(yīng)基本概念3.生成物中：氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。還原劑失電子價(jià)升還原性氧化反應(yīng)氧

4、化產(chǎn)物氧化劑得電子價(jià)降氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物反應(yīng)物本質(zhì)且相等特征且相等生成物概念小結(jié)：還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的一般形式失ne-，化合價(jià)升高，被氧化得ne-，化合價(jià)降低，被還原1.從海水中提取溴的主要反應(yīng)為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列說法正確的是（ ）Br具有氧化性 Cl2是氧化劑C. Cl-是還原劑 D.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B【當(dāng)課反饋】 Br具有還原性； Cl是還原產(chǎn)物；該反應(yīng)是置換反應(yīng)【及時(shí)檢測(cè)你掌握了嗎？】MnO2+4HCl（濃）= MnCl2+Cl2+H2O2H2S+SO2=3S+H2O 用雙線橋表

5、示以上反應(yīng)，指出還原劑、氧化劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，并說出第一個(gè)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，第二個(gè)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。你還能發(fā)現(xiàn)還原劑失去的電子數(shù)和氧化劑得到的電子數(shù)有何關(guān)系嗎？ 氧化還原反應(yīng)的變化過程還可用單線橋表示，箭頭直接由反應(yīng)物失去電子的元素指向反應(yīng)物得到電子的元素，并在單箭頭上注明轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。 4e-高溫2CuO + C 2 Cu + CO2單線橋表示方法常見的氧化劑（閱讀P37）活潑的非金屬單質(zhì)，如O2、 Cl2 等；高價(jià)氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4等；高價(jià)含氧酸鹽，如KMnO4、KClO3等；高價(jià)金屬陽離子，如Ag+、Fe3+等。常見的還

6、原劑活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金屬單質(zhì)，如C、H2 等； 某些低價(jià)態(tài)化合物，如CO、SO2；H2S、HI、HBr；H2SO3、Na2SO3等；一些處于低價(jià)態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+、Sn2+等。挑戰(zhàn)自我探究氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、Cl-離子或原子中:只有還原性的是 ，只有氧化性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。Fe、S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+ Fe2+ 、S四、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.元素化合價(jià)與氧化性、還原性關(guān)系元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，最低價(jià)時(shí)只有還原性，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)四、氧化還原反應(yīng)的基本

7、規(guī)律2.電子得失守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)例2：已知反應(yīng)RO3n-+F2+2OH =RO4+2F +H2O，判斷RO3n-中R的化合價(jià)。例1：配平Fe2O3 + CO Fe + CO2Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2依據(jù)電荷守恒，n1, RO3中O的化合價(jià)為2， R的化合價(jià)為5（解：x231，得x5) 6 23四、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律3.強(qiáng)生弱規(guī)律還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物例3：請(qǐng)指出反應(yīng)Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 中有關(guān)物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱氧化性：CuCl2 FeCl2還原性： Fe

8、 Cu 四、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律專練1：已知： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是（ ）(A)Fe3+Cl2I2(B)Cl2Fe3+I2(C)I2Cl2Fe3+(D)Cl2I2Fe3+B 從化合價(jià)變化入手，根據(jù)“氧化能力：氧化劑氧化產(chǎn)物”分析判斷四、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律金屬活動(dòng)順序表也可比較氧化性、還原性強(qiáng)弱 單質(zhì)的還原性逐漸減弱對(duì)應(yīng)的陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)專練2：下列說法中正確的是 A、還原性強(qiáng)弱：Fe Cu H2B、氧化性強(qiáng)弱：Cu2+ H+ Fe3+ C、失電子越多的物質(zhì)，還原性越強(qiáng) D、失電子

9、越容易的物質(zhì)，還原性越強(qiáng)D應(yīng)為Fe H2 Cu 應(yīng)為Cu2+ H+ Fe2+ 四、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律活動(dòng)：用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，并與同桌比較看結(jié)果是否一致。 H2S+H2SO4(濃)=S +SO2 +2H2O4.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律只靠攏不交叉同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循歸中規(guī)律專練：雙線橋表示，并求氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2OH2S+H2SO4 (濃)=S +SO2 +2H2O失去5e-, 被氧化失去2e-, 被氧化得到5e-，被還原得到2e-, 被還原 2 6 0 4 5 1 0四、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律思考討論：Zn加入Cu(NO3)2與AgNO3的混合液中，反應(yīng)先后的順序是什么？為什么？ 5.強(qiáng)者優(yōu)先規(guī)律當(dāng)一種氧化劑遇多種還原劑時(shí)，先跟還原性強(qiáng)的反應(yīng)；當(dāng)一種還原劑遇多種氧化劑時(shí)，先跟氧化性強(qiáng)的反應(yīng)。先Zn AgNO3，后Zn Cu(NO3)2 ，因?yàn)檠趸訟gNO3 Cu(NO3)2氧化還原反應(yīng)【閱讀】 維生素C是一種水溶性維生素，人體