酸堿溶液濃度的測(cè)定課件

1、酸堿中和滴定話說(shuō)唐僧西天取經(jīng)，四個(gè)徒兒各有特色.八戒貪吃，遇到美食垂涎欲滴悟空火眼金睛，神通廣大這紅孩兒抓了那唐僧，想到了要和老父親牛魔王共享唐僧肉，命小妖們?nèi)フ?qǐng)父王，悟空尾隨妖怪們定在20.00mL的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.1280mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，當(dāng)加至18.70mL時(shí)，恰好完全中和，求氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度 將題目轉(zhuǎn)化為實(shí)驗(yàn)，這個(gè)過(guò)程就是酸堿中和滴定。一、概念P56已知濃度的溶液-標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液-待測(cè)液實(shí)驗(yàn)：測(cè)定NaOH溶液的濃度在20.00mL的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.1280mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，當(dāng)加至18.70mL時(shí)，恰好完全中和，求氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度

2、解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1mol C（標(biāo)）V（標(biāo)） c（待）V（待）二、實(shí)驗(yàn)原理C(待）V（標(biāo)） =C（標(biāo)）.V（待）以一元酸鹽酸和一元堿氫氧化鈉反應(yīng)為例C酸. V酸 = C堿. V堿 C堿V酸 =C酸.V堿問(wèn)：如果是硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，關(guān)系式又是怎樣？在20.00mL的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.1280mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，當(dāng)加至18.70mL時(shí)，恰好完全中和，求氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度根據(jù)題中所圈關(guān)鍵詞想想實(shí)驗(yàn)中需要解決哪些問(wèn)題？1、逐滴加入至18.70mL，用什么逐滴加？且能夠讀取精確體積？往哪里滴？20.00mLNaOH如何量?。?、滴到恰好反

3、應(yīng)，憑什么知道？思考三、滴用什么滴選擇合適的儀器滴定管：酸式滴定管和堿式滴定管往哪里滴選擇合適的儀器錐形瓶四、定滴到何時(shí)停選擇合適的指示劑酚酞或甲基橙故事分享：一滴智慧”成就傳奇人生有一位年輕人，在美國(guó)某石油公司工作，也沒(méi)有什么特別的技術(shù)，他的工作，連小孩都能勝任，那就是巡視并確認(rèn)石油罐蓋有沒(méi)有焊接好。不幾天，他便對(duì)這項(xiàng)工作厭煩了，很想改行，但又找不到其他合適的工作。他想，要使這項(xiàng)工作有所突破，就必須找些事做。因此，他留神觀察，發(fā)現(xiàn)罐子旋轉(zhuǎn)一次，焊接劑滴落39次。他努力思考：在這一連串的工作中，有沒(méi)有可以改善的地方。一次，他突然想到：如果能將焊接劑減少一二滴，是否能節(jié)省成本?他經(jīng)過(guò)一番研究，研

4、制出“37滴型”焊接機(jī)，經(jīng)試用后并不實(shí)用。他不灰心，繼續(xù)用心鉆研，終于又研制出“38滴型”焊接機(jī)。這次的發(fā)明非常完美，雖然節(jié)省的只是一滴焊接劑，但那一滴卻替公司增加了每年5億美元的新利潤(rùn)。這個(gè)年輕人，就是后來(lái)掌握全美制油業(yè)百分之九十五實(shí)權(quán)的石油大王約翰洛克菲勒。 普通人往往會(huì)忽略平凡小事，然而，“一滴焊接劑”的智慧卻改變了洛克菲勒的普通人生。正所謂：“一滴智慧”成就傳奇人生，他的人生完成了一次直線上升的突越。希望同學(xué)們的人生也能有完美的突越。滴到何時(shí)（指示劑選擇）選擇原則終點(diǎn)附近變色明顯，肉眼便于觀察（人眼對(duì)由淺入深的顏色變化更為敏感）因?yàn)槭镒兩秶珜?終點(diǎn)時(shí)顏色變化不明顯，所以一般不用石

5、蕊作中和滴定的指示劑。甲基橙3.14.4紅色-橙色-黃色酚酞810無(wú)色-淺紅色-紅色石蕊58紅色-紫色-藍(lán)色最佳指示劑：甲基橙和酚酞 甲基橙 3.14.4 酚酞 810強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸黃色橙色紅色無(wú)色無(wú)色粉紅紅色橙色甲基橙和酚酞的變色范圍：甲基橙和酚酞能作酸堿滴定終點(diǎn)指示劑嗎？計(jì)算證明：取20.00mLNaOH，用0.1000mol/L的鹽酸滴，理論上，用去20.00mL恰好反應(yīng)，求待測(cè)NaOH理論上物質(zhì)的量濃度。求反應(yīng)后溶液的pH實(shí)際操作若過(guò)量一滴鹽酸（0.05mL），即用去鹽酸20.05mL。求待測(cè)NaOH的實(shí)測(cè)物質(zhì)的量濃度 求過(guò)量一滴鹽酸后溶液的pH0.1000mol/LpH=7

6、0.10025mol/LpH=3.9C(NaOH)相對(duì)誤差=（0.00025 0.1000）*100% =0.25%計(jì)算證明：取20.00mL鹽酸，用0.1000mol/L的NaOH滴，理論上，用去20.00mL恰好反應(yīng)， 求待測(cè)鹽酸的理論上物質(zhì)的量濃度。 求反應(yīng)后溶液的pH實(shí)際操作若過(guò)量一滴NaOH（0.05mL），（即用去NaOH20.05mL）。 求所得待測(cè)鹽酸的實(shí)測(cè)物質(zhì)的量濃度 求過(guò)量一滴NaOH后溶液的pH 0.1000mol/LpH=70.10025mol/LpH=10.1C(NaOH)相對(duì)誤差=（0.00025 0.1000）*100% =0.25%滴定突變滴定終點(diǎn)1滴過(guò)量試劑足以引起指示劑變色（對(duì)pH影響很大），但對(duì)公式運(yùn)算結(jié)果的誤差很小所用指示劑的相應(yīng)顏色突變范圍在pH為4左右或10左右即可，未必強(qiáng)求在pH=7左右返回用什么滴？（儀器選擇）滴定管25毫升量程的量筒和滴定管之間的異同滴定管量筒同異都是精密量取液體體積的儀器標(biāo)有刻度，有溫度直徑細(xì)，精度高 直徑粗，精度低0刻度在上，往下增大 無(wú)0刻度，往上增大思考：25mL量筒內(nèi)，溶液液面刻度是15，將溶液全部倒出，倒出溶液的體積是多少？25mL滴定管內(nèi)，溶液液面刻度是15，將溶液全部從活塞處放出，