魯教版九年級下冊化學(xué)課件 第8單元 單元高頻考點專訓(xùn) 專訓(xùn)2 海洋資源的綜合利用0

1、第八單元 海水中的化學(xué)單元高頻考點專訓(xùn)專訓(xùn)2 海洋資源的綜合利用C1234提示：點擊 進入講評答案呈現(xiàn)5678AD1海洋是巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。下圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。該流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C氧化反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)C2鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。 (1)為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑A可以用_，加入試劑A過量的目的是_，Ca(OH)2使MgCl2全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀驗證MgCl2已完全沉淀的方法是_。加入酚酞試液

2、，如果變紅，說明溶液顯堿性，證明Mg2已完全沉淀(或者取上層清液滴加氫氧化鈉溶液，沒有產(chǎn)生白色渾濁，證明鎂離子已經(jīng)沉淀完全)(2)加入試劑A后，能分離得到沉淀的操作名稱是_。(3)試劑C可選用_。過濾鹽酸(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會生成Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟、得到的MgCl2溶液有何不同？_。MgCl2(熔融)=MgCl2通電通過步驟、得到的是不含雜質(zhì)的氯化鎂溶液，且MgCl2被富集3【中考東營】東營市東臨渤海，有著豐富的海洋資源。請思考下列問題：(1)已知東營鹽場測得：海水中含NaCl約為3.5%；在海邊打深

3、井，井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好用_(填序號)作原料。(2)關(guān)于“曬鹽”原理的說法正確的是_(填字母)。A利用陽光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽B日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小A(3)海水“曬鹽”提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)是重要的化工原料，它們的溶解度曲線如圖所示。60 時，將50 g硫酸鎂加入到100 g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_，若使其形成飽和溶液，可采取的措施有_(填字母)。A增加溶質(zhì) B蒸發(fā)溶劑C升高溫度 D降低溫度33.3%A、B、C、D對鹵水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三種物質(zhì)，下列說法正確的是_(填字

4、母)。A三種物質(zhì)均為易溶物質(zhì)B20 時，向40 g KCl固體和40 g MgCl2固體中分別加入100 g水充分溶解后，兩種溶液均能達到飽和狀態(tài)C60 時，三種物質(zhì)溶于水形成的溶液濃度可能相等A、C4【2020寧夏】有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，說法不正確的是()A. 多加水，讓粗鹽加速溶解B. 玻璃棒用了4次，但作用各不相同C. 粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶可以得到初步提純D. 當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干A5如圖所示為“蒸餾法淡化海水”的實驗，請回答下列問題：(1)實驗開始前應(yīng)先_。(2)向試管中加入510 mL海水，塞好膠塞加熱，然后往小試管冷凝的

5、水中加入硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象為_。檢查裝置氣密性無明顯現(xiàn)象(3)下列方法冷凝效果最好的是()A玻璃管加長 B在燒杯內(nèi)加冰塊C使用冷凝器(4)實驗結(jié)束時應(yīng)該先_(填“撤導(dǎo)管”或“熄滅酒精燈”)，這樣做的目的是_。C撤導(dǎo)管防止水倒流使試管炸裂(5)某同學(xué)向海水里加入硝酸銀溶液做對比實驗，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (寫一個)。NaClAgNO3=AgClNaNO3(合理即可)6【中考煙臺】某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如圖所示，請據(jù)圖回答：(1)流程是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的順序能否顛倒？為什么？_。不能顛倒。如果顛倒，

6、過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣就無法除去(2)用一個化學(xué)方程式表示出流程中發(fā)生的總反應(yīng)_。NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是_。在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小【方法規(guī)律】(1)流程是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的順序不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去。(2)根據(jù)氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，發(fā)生的總反應(yīng)方程式為NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl。(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析

7、出氯化銨的原因是在該條件下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小。解答本題應(yīng)運用流程分析法：結(jié)合氨堿法制純堿的流程圖，分析反應(yīng)的產(chǎn)物及有關(guān)的原理。7【2020泰安】天工開物中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之“牢盆”，其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤，火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹袥]有涉及的操作是()A加熱 B結(jié)晶 C蒸發(fā) D過濾D8【中考泰安】化學(xué)是認識、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、“制堿”，都體現(xiàn)了人類改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合下列流程圖(其中部分操作和條件已略去)，請回答相關(guān)問題：(1)提純物質(zhì)常用轉(zhuǎn)化的方法，就是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。 粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯

8、化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過步驟，再利用過濾操作進行除雜。步驟中加入下列三種溶液的先后順序為_(填字母序號)。a稍過量的Na2CO3溶液 b稍過量的BaCl2溶液c稍過量的NaOH溶液c、b、a(或b、c、a或b、a、c)(2)母液中有MgCl2，卻經(jīng)歷了步驟、的轉(zhuǎn)化過程，其目的是_。富集、提純MgCl2(3)步驟中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是_，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。促進碳酸氫鈉的生成與析出NaClH2OCO2NH3=NH4ClNaHCO3【點撥】(1)加入三種溶液的順序可以調(diào)整，但加Na2CO3溶液必須放在BaCl2溶液的后面，否則過量的BaCl2無法除去，故加入試劑的順序可以