2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次階段性測(cè)試試題

1、2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次階段性測(cè)試試題相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu Ag 108xx.12.一、選擇題（每題只有一項(xiàng)符合題意，每題 2分，共20分）1.用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（）A. AgNOB. NaCl C . CuCl2D . H2SO催化劑2. 2SO + O、加熱工2SO是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（A.使用催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)限度B.減小SO的濃度能加快該反應(yīng)的速率C.升高體系溫度能加快反應(yīng)速率D. 1 mol SO 2和足

2、量的 Q在一定條件下充分反應(yīng)，生成 1 mol SO 3 TOC o 1-5 h z .能使水的電離平衡右移，且水溶液顯酸性的微粒是()A. Al3+B . OHC. 4 D . HC(3T.已知：(1) Zn (s) + 1/2O 2 (g) = ZnO(s),小=-350 kJ mol-1, ，、一，、一-12Ag(s) + 1/2O2 (g) = Ag 2O(s),小=-25 kJ - mol ,則 Zn (s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的 ZH等于()_ 一 _1_ _ _ _1A. - 375 kJ - molB. - 325 kJ - molC. +

3、375 kJ mo-1D . +325 kJ mo-1.下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是（）NHCl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCOW Al XSO4） 3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與錢(qián)態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞Al 2及不能通過(guò)溶液中的反應(yīng)制取A.B. C .D.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）Al、Na+、HCGT、Al（OH） 4d HCO Cl、K+Fe、4、SO2、S2Fe2+、NO、NaT、H+.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）NaOH液中通入足量 CO: 2OH + CO2 = CO32- + H 2OFeBr2溶液中通

4、入足量 CI2： 2Fe+ 2Br - + 2Cl 2 = 2Fe + + Br 2 + 4Cl -NaHCO液中力口入足量 Ca(OH”： HCO + Ca 2+ + OH- = CaCO3( + H2OFeCl3溶液中加入適量銅粉：Fe3+ + Cu = Fe 2+ + Cu2+.反應(yīng)2SO+Q2SO經(jīng)一段時(shí)間后，SO的濃度增加了 0.4mol L1 ,在這段時(shí)間時(shí)間內(nèi)用Q表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol L1 - s ,則這段時(shí)間為()2.5sA. 0.1sC. 5sD . 10s9.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g) + B(g)2c(g)AHIbB.常溫下，某溶液中由水電離的c(OH-) =

5、 1.0 X1013mol/L ,則此溶液一定呈酸性25c時(shí)，將pH= 4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH= 725c時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的pH=7,則強(qiáng)堿與 TOC o 1-5 h z 強(qiáng)酸的體積比是1:10. 25c時(shí)，用蒸儲(chǔ)水稀釋 0.10 mol 的醋酸，若用KW表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是()A CH3COOH/HB CH3COO/CH 3COOHC H/ KWD H/OH 某溶液中僅含有Na、 H 、 CH3COO 、 OH 四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.溶液中四種離子之間可能滿足：Na OHI H

6、CH3COOB.若溶液中離子濃度滿足：Na = CH3COO,則該溶液一定呈中性C.若原溶質(zhì)為 CHCOONa則Na CHbC00 OH H D.若溶液中離子濃度滿足 H+OH-,則原溶液一定是 CHCOOHfl CHCOONa 19.下列事實(shí)中，能說(shuō)明 MOK弱堿的有(0.1 mol L-1 MOH溶液可以使酚酬:試液變紅0.1 mol L-1 MCl溶液呈酸性0.1 mol L-1 MOH溶液的導(dǎo)電性比 0.1 mol L-1 NaOH溶液弱等體積的0.1 mol L-1 MOH溶液與0.1 mol L-1 HCl溶液恰好完全反應(yīng)A.B.C.D.20在某溫度下，將 H2和I 2各1 mol

7、的氣態(tài)混合物充入1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：閨g)+I 2(g) =2HI(g)ZHv 0; 5 min 后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c(H2)=0.9 mol L-1,則下列結(jié)論中，不能成立的是()A.平衡時(shí)H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等B.若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K 一定增大C.其他條件不變?cè)傧蛉萜髦谐淙肷倭可?2的轉(zhuǎn)化率提高D.從反應(yīng)開(kāi)始至平衡的過(guò)程中，v(HI)=0.04 molL-1 min-1三、填空題(6小題，共50分)21.(12分)下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CHOH+3O+4KOH=22CO+6H2。(1)請(qǐng)回答：甲池是裝置，B(石墨)電極的名稱是(2)寫(xiě)出下

8、列電極反應(yīng)式： 通入CHOH的電極的電極反應(yīng)式是A (Fe)電極的電極反應(yīng)式為O變深?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)反應(yīng)的AH 0 (填大于或小于”)；100C時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 mol L-1 s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù) Ki為 mol。) 100 C時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén), NkQ以0.0020 mol L-1 s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。則 T 100 C (填 大于”或小于”)。(6分)某溫度下的水溶液中，c (H+) = 10 x mol/L ,c ( OH) = 10y mol/L 。x與y的關(guān)系如右圖所示

9、：(1)該溫度下水的離子積為 。(2)該溫度下0.01 mol/LNaOH容液的pH為。(3)該溫度下，將 pH=12的NaOHm夜ML與pH=2的H2SQ溶液VbL混合，混合溶液呈中性，則 Va : M=(10分)(1)把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 (填化學(xué) 式)。(2)將等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液呈 (填酸性，中性”或堿 性”)，溶液中 C(NH，+) c(Cl )(填或 2”或之”)。若將pH= 3的醋酸和pH= 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_ (填酸性，中性”或堿性”)，溶液中C(Na + ) c(CH3COO)(填或4 或之”)。(3)在

10、含有Cl 7 Br 7 I的溶液中，已知其濃度均為0.1 mol 1,而AgCl、AgBr AgI的溶度積分別為 1.6 M010mol2/L2、4.1 M015 mol2/L2、1.5 M0/ mol2/L2。若向混合溶液中逐滴加 入AgNO溶液時(shí)，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 ，當(dāng)AgBr 沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中的Ag+濃度是。(14分)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：步驟一：配制 250mL 0.1000mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酬:溶液作指示劑，用自

11、己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下。準(zhǔn)NaO聆液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH的濃度(mol/L )滴定完成時(shí)，消耗 NaOH溶液的體(mL)待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00(1)步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為 g,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有 。(2)步驟二中量取 20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是 。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為 。(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下

12、列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏高的有( )A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失化學(xué)參考答案一、（每題 2 分，共 20 分）1-7 DCABD BC二、（每題 3 分，共 30 分）8-10CAD11-15 BBCAC 16-20DBABB三、（共50分）21.（每空2分，共12分）（1）原電池 （2分）陽(yáng)極（2分）（2） CHOH+8OH 6 e =CO2 +6H2O（2 分）Ag+e =Ag（2 分）(3)4AgNO3+2H2O= 4Ag+QT+4HNO(2 分)(4) 280 (2 分)22 （每空 2分，共 8 分）（1）大于 （2 分） 0.001（2 分） 0.36 mol L-1（2分）（2）大于 （2分）（每空 2 分，共 6 分）（1） 1 X10 15mol2?.-2（2） 13 （3）10： 1 （每空 2 分）（10分）（1） Fe2O （2分）（2）酸性，;酸性