2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測試題(I)

1、2019-2020 學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測試題 (I)注意事項(xiàng)：1.本試卷共8頁，分為第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分，共20小題，總分100 分，考試時(shí)間為 90 分鐘。2本試卷上不要答題，請按答題卡上注意事項(xiàng)的要求直接把答案填寫在答題卡上，答在試卷上的答案無效。相對原子質(zhì)量： Na 23 O 16 H 1 C 12一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意，每小題 3 分，共 48 分)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是()用熱的純堿溶液清除灶具上的油污推廣使用節(jié)能環(huán)保材料，減少有害物質(zhì)對環(huán)境的污染化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染D.用明磯KAl(SO 4)2

2、122O作凈水劑，除去水中懸浮的雜質(zhì)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法不正確的是()化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨有能量變化 , 并以熱能、電能或光能等形式表現(xiàn)出來NaOH 與 HCl 反應(yīng)的化學(xué)能可直接轉(zhuǎn)化為電能新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕镔|(zhì)能等許多化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)可以通過實(shí)驗(yàn)直接測得下列說法正確的是()A. 增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.兩種物質(zhì)反應(yīng)，無論方程式的書寫形式如何， H均不變C. 對某電解質(zhì)溶液進(jìn)行稀釋，其溶液中離子濃度不一定都減小D. 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)常溫下， 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()0.1 mol ?-1NaHCO

3、液：K+、Fe3+、Cl-、NO-使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、 Cu2+、 ClO- 、 Na+C.常溫下由水電離出的c(H+)=1 x 103mol 亡的溶液中：Mg+、Na+、SO2-、NO-D.常溫下在c(H+)/c(OH-)=1 x 100molI1的溶液中：Na+、K+、SO2-、CO2-5.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A . HCl和NaO版應(yīng)的中和熱 引= 57.3 kJ - mo-1,則HSQ和Ca(OH1反應(yīng)的中和熱-1知 2X-57.3) kJ molB. CO(g)的燃燒熱是 283.0 kJ - m01,則 2CO(g)=2CO(g) + Q(g)狂 2X

4、283.0 kJ - mo-11C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D. 500 C、30 MPa下，將0.5 mol N2與1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH(g),-1放熱 19.3 kJ,其熱化學(xué)萬程式為：N 2(g) +3*g) 2NH3(g);出= 38.6 kJ - mol6.下列實(shí)驗(yàn)裝置選擇正確且能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?).下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.升高溫度能夠增大 0.1mol L1的CHCOOHJ電離程度B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣C.實(shí)驗(yàn)室用CaO和濃氨水快速制備氨氣D.對平衡體系：CO(g)+NO(g)CO(g)+NO(g),加壓

5、可使顏色變深.某溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(s)出0,下列敘述正確的是()A.加入少量W逆反應(yīng)速率增大B.平衡后升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.平衡后加入X,上述反應(yīng)的平衡常數(shù) K增大D.容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)9.圖像常作為描述化學(xué)過程的一種方法，在化學(xué)中大量運(yùn)用。下列有關(guān)說法正確的是()pH的變化情況A.圖I表示V L 0.1mol/L 的氨水中滴加某種濃度的鹽酸時(shí)，溶液B.圖n表示SO與Q的可逆反應(yīng)，12時(shí)刻條件的改變可能是壓強(qiáng)C.圖出表示一個(gè)氣體總休積減小的可逆反應(yīng)中，壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系D.圖IV表示某個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為49.0

6、kJ10.將 CO轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO(g)+3H 2(g)CHOH(g)+H2O(g)ZH c(NH4+).現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()編PpH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A.相同體積、溶液分別與NaOH全反應(yīng)，消耗 NaOHW質(zhì)白量：V aL溶液與VL溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積 =%+M),若混合后溶液pH=5,則M:V b=9:11C.、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl -)c(OH-)c(H +)D.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH:.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()25 C, pH=13的NaOH容液中含有 OH的

7、數(shù)目為0.1Na1L 0.1mol/L 的 NaHCOB液中，HCO3-和 CO2-離子數(shù)之和為 0.1NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LN。與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NaD.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2沖.將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + 2B(g)|一3c(g) 時(shí)0。下列說法不正確的是()A.在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，升溫時(shí)甲、乙兩容器中反應(yīng)速率均增大B.在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，升溫時(shí)甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應(yīng)方向移動2 molA 和 2 molB ,若甲C.在相同溫度下，甲容器中加入2

8、molA和2 molB,乙容器中加入容器中反應(yīng)經(jīng)30s達(dá)到平衡狀態(tài)，則乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間小于30 sD.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，用甲容器分別進(jìn)行如下反應(yīng)。第一次加入2 mol A 和2 mol B ;第二次加入 2 mol A、2 mol B和3mol C;第三次加入4 mol C分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量百分含量分別為 X、Y、Z,則X、Y、Z的大小關(guān)系是 X=Y=Z.常溫下，向20ml 0.1mol/L 氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是()b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)c 點(diǎn)溶液中 c(NH4+) =c(Cl -)

9、a、b 之間的任意一點(diǎn)：c(Cl -) c(NH4+), c(H+) c(OH)D.常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù) K約為1X16mol/L第n卷 非選擇題(共4小題，52分)二、非選擇題(共 52分)(14分)捕集、利用 CO是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。(1)用太陽能工藝捕獲 CO可得炭黑，其流程如圖所示 ：捕獲ImolCO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。過程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)將CO催化加氫可合成低碳烯燒 ：2CQ(g)+6H 2(g) = QH(g)+4H 2O(g)按投料比n(CQ) : n(H2)=1:3將CO與Hk充入密閉容器，在 0.1MPa時(shí)，測得平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)，

10、其溫度(T)與物質(zhì)的量(n )的關(guān)系如圖所示。正反應(yīng)的始變 H 0.提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是 。a.縮小容器體積b.改變催化劑c. 增大n(C。)與n(H2)的投料比 d.升高反應(yīng)體系的溫度在溫度和容積不變時(shí)，下列說法正確的是(填字母序號)A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出水蒸氣，正反應(yīng)速率加快C.當(dāng) n(CQ) :n(H 2):n(C 2H4):n(H 2O)=2:6:1:4 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化(3)以NH3與CO為原料，合成尿素反應(yīng)如下： H=-159 .5kJ/mol H =+116 .

11、5KJ/mol 2NH(g)+CO2(g尸NH2CONH(s) NHCO NH4 (s)=CO(NH2) 2(s)+H 2O(g) H=+44.0kJ/mol H2O(l )=H2O(g)CO與NH形成液態(tài)水時(shí)，合成尿素的熱化學(xué)方程式是（4）若將2mol CO 2氣體通入1L 3mo1/L的NaOH液中所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?（12分）請根據(jù)要求填空（1）水的電離與溶液的酸堿性密切相關(guān)。常溫下，某檸檬水溶液的pH=3,其中的c（OH-尸 mol/L;常溫下，濃度均為 0.1mol/L的CHCOO皤液和CHCOON籀液中，水的電離程度大小關(guān)系是：前者 后者（填 域、或=）。若向醋酸中

12、加入一定量 NaOH液，所得混合液 pH= 6,則此溶液中c（CH3COO-c（Na +）=mol/L（填寫準(zhǔn)確數(shù)據(jù)）。（12分）中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+bQ= 5CO+I2 ,其實(shí)驗(yàn)步驟如下：取250mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO勺某氣體樣品，通過盛有足量I2Q的干燥管中，在170c下充分 反應(yīng)；用水一乙醇溶液充分溶解產(chǎn)物 I2,配制100mL溶液；量取步驟中溶液 25.00mL于錐形瓶中，然后用 0.01mol/L的NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)NS2S2Q溶液的體積如表所示。A次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.

13、40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50(1)步驟中配制100mL 一定物質(zhì)的量濃度的待測溶液，需要用到的玻璃儀器的名稱是：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和 。(2) NaaSz。標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在 (填字母)中。(3)指示劑應(yīng)選用 ,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。(4)氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為 。(已知：氣體樣品中其他成分不與 1205反應(yīng)；2Na2s2O3+12=2NaI+ Na 2S4Q )(5)下列操作會造成所測 CO勺體積分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)b.錐形瓶用待測溶液潤洗c.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d. 配制100mL待測溶液時(shí)，有少量濺出(14分)硫酸工業(yè)廢

14、渣的主要成分為Si02、MgO Al 2Q、Fe2Q等。回收廢渣中金屬元素的工藝流程如下:抑人試部1人二刑5置冏=逆1曲必=13T落雁h|破加過跳都做她刎fl? I I至同體.不歸溶解，潘此時(shí)已知常溫條件下:陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol/L)時(shí)的pH如下陽離子L 3+FeA13+M/開始沉淀時(shí)的pH1.93.79.6恰好完全沉淀時(shí)的 pH3.25.211.0表所示。飽和氨水溶液中 c(OH)約為1 x 1(3mol/L 。請回答下列問題：(1)固體C為(填化學(xué)式)。(2)上述流程中兩次使用試劑，試劑是 (填氨水或氫氧化鈉”)。(3)向溶液D中滴人試劑

15、的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Mg+20H=Mg(0H、(4)溶液 A固體E的過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是(5)寫出溶液F一溶液H的離子方程式(6)取少量溶液H于試管中，向試管中滴加少量FeCl3溶液，現(xiàn)象為。xx上期高二第一次質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案、選擇題題號12345678答案CBCDBCDD題號910111213141516答案BABABDCD二、非選擇題17.(每空2分，共14分)(1) 4mol 6FeO + CO 2 當(dāng) 2F03。+ C(2) c(HCO3-)(CO32-)c(OH-)c (H j;.(每空2分，共12分)(1) 1.0 X101(2)減小 9.9X107.(每空2分，