《化學(xué)選修④第三章》教學(xué)設(shè)計(jì)第三節(jié)《鹽類(lèi)的水解》學(xué)習(xí)資料

1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善?；瘜W(xué)選修第三章教學(xué)設(shè)計(jì)第三節(jié)鹽類(lèi)的水解-人教版化學(xué)選修第三章教學(xué)設(shè)計(jì)第三節(jié)鹽類(lèi)的水解設(shè)計(jì)思路鹽類(lèi)的水解是水溶液中的離子平衡一章的重點(diǎn)內(nèi)容。本節(jié)課的主要內(nèi)容有：鹽類(lèi)水解的定義、本質(zhì)、條件、規(guī)律及水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)，內(nèi)容多而枯燥，因此我使用了多媒體。這樣，不但可以增大課堂容量，而且可以將抽象枯燥的內(nèi)容趣味化；為了教會(huì)學(xué)生發(fā)現(xiàn)知識(shí)的方法，該節(jié)課主要采用了問(wèn)題探究式教學(xué)法；為了引起學(xué)生的求知欲望，本節(jié)課設(shè)計(jì)了利用學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究的方法來(lái)激活課堂，讓學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中直接獲得第一手資料，產(chǎn)生疑問(wèn)，激活思維，然后步步質(zhì)

2、疑，從而引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，符合新課程的理念。教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能：1獲得鹽類(lèi)水解的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成鹽類(lèi)水解的系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)。2使學(xué)生掌握鹽類(lèi)水解的定義及規(guī)律，理解強(qiáng)酸弱堿鹽和弱酸強(qiáng)堿鹽水解的實(shí)質(zhì)及條件，能夠正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解方程式。3通過(guò)問(wèn)題探究、實(shí)驗(yàn)探究、合作學(xué)習(xí)等磨練學(xué)生的思維能力，錘煉學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力，培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。（二）過(guò)程與方法：1.經(jīng)歷對(duì)鹽類(lèi)水解的實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，進(jìn)一步理解探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。2.通過(guò)“實(shí)驗(yàn)觀(guān)察問(wèn)題分析交流評(píng)價(jià)結(jié)論練習(xí)反思”的程序，探究鹽類(lèi)水解的本質(zhì)、

3、條件及鹽類(lèi)水解的規(guī)律。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：1學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀(guān)察，敢于實(shí)踐。2通過(guò)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生獲得第一手材料，產(chǎn)生疑問(wèn)，然后通過(guò)思考與交流解決問(wèn)題,這樣,不但可以讓學(xué)生享受到成功的樂(lè)趣及培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的興趣,而且可以培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神。教學(xué)重點(diǎn)鹽類(lèi)水解的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)水解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。教學(xué)方法及策略采用“實(shí)驗(yàn)激活問(wèn)題探究”式教學(xué)方法及策略教學(xué)環(huán)境及資源實(shí)驗(yàn)室、教學(xué)課件、多媒體分組實(shí)驗(yàn)藥品及儀器：NH4Cl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液；

4、點(diǎn)滴板、玻璃棒、pH試紙。具體過(guò)程問(wèn)題激活大家知道：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那么鹽溶液顯何性呢？有的同學(xué)回答：顯中性。而有的同學(xué)則回答：那不一定。可能有的顯酸性，有的顯堿性，有的顯中性。教師追問(wèn)同學(xué)們的答案不一致。怎么驗(yàn)證結(jié)論的正確性？學(xué)生答：實(shí)驗(yàn)嘛。老師繼續(xù)問(wèn)：那么最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法是什么呢？學(xué)生答：用pH試紙或pH計(jì)測(cè)定。板書(shū)一.探究鹽溶液的酸堿性科學(xué)探究1.用pH試紙測(cè)定下列鹽溶液的酸堿性：NH4Cl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液2.根據(jù)形成上述鹽的酸和堿的強(qiáng)弱,將它們按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽分類(lèi)。設(shè)計(jì)意圖讓

5、學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)中得出的結(jié)論與先前的已知認(rèn)知發(fā)生沖突，產(chǎn)生疑惑，從而激活學(xué)生思維，激發(fā)學(xué)生探究知識(shí)的興趣。探究結(jié)果鹽溶液NH4ClNaClKNO3Al2(SO4)3CH3COONaNa2CO3酸堿性酸性中性中性酸性堿性堿性鹽類(lèi)型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽知識(shí)整理由上可知：強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，弱酸強(qiáng)堿鹽顯堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性過(guò)渡為什么強(qiáng)酸弱堿鹽溶液會(huì)顯酸性?弱酸強(qiáng)堿鹽溶液會(huì)顯堿性呢?板書(shū)二.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因思考與交流1填寫(xiě)下表，從中找出CH3COONa溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性的原因？NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液C(H+)和

6、C(OH-)的相對(duì)大小溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)化學(xué)方程式設(shè)計(jì)意圖安排臺(tái)階，讓學(xué)生能夠自己找出水解的原因，初嘗成功喜悅。老師叫兩個(gè)學(xué)生上講臺(tái)匯報(bào)小組交流結(jié)果，然后師生共同得出如下結(jié)論。結(jié)論1（1）CH3COONa溶液顯堿性的原因：CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH+OH-CH3COOH上述作用的總過(guò)程可表示為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）NH4Cl溶液顯酸性的原因：NH4Cl=NH4+Cl-+H2OOH-+H+NH3H2O上述作用的總過(guò)程可表示為：NH4+H2ONH3H2O+H+思考與交流2、鹽類(lèi)水解的定義如何？、鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是什么？、能水解的鹽必須

7、具備什么條件？、聯(lián)系中和反應(yīng)思考：鹽類(lèi)水解應(yīng)具有哪些特點(diǎn)？設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生自主獲取知識(shí)，再次感受成功的樂(lè)趣。學(xué)生分組交流后，通過(guò)自評(píng)互評(píng)，得出如下結(jié)論：結(jié)論2(1)定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：溶液中鹽的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-作用生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液中氫離子和氫氧根離子濃度發(fā)生相對(duì)變化而顯示出不同程度的酸、堿性。(3)條件：可溶性鹽且含有弱堿陽(yáng)離子或弱酸根離子,即有“弱”才水解。水解(4)特點(diǎn)：鹽+水酸+堿中和鹽的水解可看成中和反應(yīng)的逆反應(yīng)；從化學(xué)反應(yīng)的能量變化來(lái)看,水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；多數(shù)鹽的水解反

8、應(yīng)很弱，水解方程式中要寫(xiě)“”；鹽的水解促進(jìn)了水的電離并使溶液顯酸性或堿性；只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。思考與交流31.NaHCO3溶液顯何性？試寫(xiě)出其水解的離子方程式。2.比較相同濃度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)弱，并分析其原因。設(shè)計(jì)意圖用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題，突破本節(jié)課的難點(diǎn)，滿(mǎn)足學(xué)生的求知欲。學(xué)生討論后得出答案。結(jié)論31.NaHCO3溶液水解顯堿性。水解的離子方程式為：HCO3+H2OH2CO3+OH-書(shū)寫(xiě)水解方程式時(shí)要注意：一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少；通常不足以產(chǎn)生沉淀或逸出氣體，也不發(fā)生分解；在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”

9、或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。2.相同濃度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的堿性：CH3COONaNaHCO3因?yàn)镃H3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性,則CH3COO-比HCO3-更難結(jié)合水電離出的H+，CH3COONa溶液中水的電離程度比NaHCO3溶液中水的電力程度小。因此，CH3COONa溶液中的c（OH-）小于NaHCO3溶液中的c（OH-）。思考與交流4鹽類(lèi)水解有何規(guī)律？(試從水解條件、水解程度及溶液的酸堿性等方面予以歸納)設(shè)計(jì)意圖將鹽類(lèi)水解的部分知識(shí)規(guī)律化，便于記憶。結(jié)論4規(guī)律：有“弱”才水解，越“弱”越水解；誰(shuí)“弱”誰(shuí)水解，

10、誰(shuí)“強(qiáng)”顯誰(shuí)性；都“強(qiáng)”不水解,溶液顯中性。定義歸納總結(jié)本質(zhì)鹽類(lèi)的水解條件特點(diǎn)規(guī)律表示方法反饋練習(xí)1.常見(jiàn)離子中哪些可水解？2.在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）Ac（Na+）2c（CO32-）Bc（H+）c（OH-）Cc（CO32-）c（HCO3-）Dc（H+）=c（OH-）課末反思當(dāng)本節(jié)課接近尾聲時(shí)，教師可以這樣引導(dǎo)學(xué)生思考：對(duì)于鹽的水解我首先是怎么想的？為什么有這種想法？這種想法是否與事實(shí)相符合？如果不相符合，我錯(cuò)在哪里？今天學(xué)的這些知識(shí)之間有怎樣的聯(lián)系？這些知識(shí)與原來(lái)知識(shí)有何聯(lián)系？等等。布置作業(yè)用pH試紙測(cè)試家中食鹽、味精、蘇打、小蘇打溶液的酸堿性。教學(xué)反思該節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、問(wèn)題探究，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體作用，引導(dǎo)學(xué)生