高考化學第二輪熱點專題訓練21-硫及其化合物五年高考真題精練

1、2010年高考第二輪熱點專題訓練21 一硫及其化合物（五年高考真題精練）1 . （07全國卷I）下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是（）A .燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量 _ . 4 一 、一 一 一 B.臭氧的體積分數(shù)超過 10 %的空氣有利于人體健康C. pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D.含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染（07海南卷）下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（）A.氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C.點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰D.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體（07全國卷）

2、等物質(zhì)的量的下列化合物在相應條件下完全分解后得到氧氣最多的是（）A . KClO 3（加MnO2催化劑，加熱）B. KMnO 4（加熱）C. H2O2（水溶液，力口 MnO2催化劑）D. HgO（加熱）（07廣東卷）下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（）A.以煤等燃料作為主要生活燃料B.利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源C.鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車D.限制使用電動車（07廣東卷）污水處理的主要方法有：中和法；化學沉淀法；氧化還原法；過濾 法。其中屬于化學方法的有（）A . B. C.D.（06天津卷）引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是（）A .重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染B.

3、裝飾材料中的甲醛、芳香煌及氫等會造成居室污染SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成CO2和氟氯燒等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應的加?。?6江蘇卷）空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的藍天工程得到了全民的支持。下列措施不利于藍天工程”建設(shè)白是（）A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B.實施綠化工程，防治揚塵污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量（06廣東卷）某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣 或水體中的污染物。下列有關(guān)該金屬氧化物的應用的敘述不正確的是（）A.將形成酸雨的SO2氧化為

4、SO3B,將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2OC.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2D,將電鍍廢水中的鼠根離子 CN-氧化成CO2和N2（06重慶卷）能正確表示下列反應的化學方程式是（A.黃鐵礦煨煉：2FeS2+5O2- FeO+4SO2高嘴1B.石英與石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3_催化劑C.氨的催化氧化：4NH3+5O2A _ 4NO+6H 2OD.氯氣與石灰乳反應：2Cl2+2Ca（OH） 2=CaCl 2+CaClO 2+2H2O TOC o 1-5 h z （06廣東卷）1閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法中正確的是（）A. O3和。2互為同位素B. O2比O3穩(wěn)定

5、C.等體積O3和。2含有相同質(zhì)子數(shù)D.。3與。2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化（05北京卷）高壓電機、復印機工作時會產(chǎn)生臭氧，該氣體有強氧化性。下列敘述中不 正確的是（）A.臭氧和氧氣是氧的同素異形體B.臭氧可使?jié)駶櫟?KI淀粉試紙變藍C.臭氧的存在對人體有益無害D.自氧是很好的消毒劑和脫色劑（06江蘇卷）大氣中的臭氧層可使人類和其他生物免受紫外線的危害，人為因素可能使臭氧層受到破壞.下列因素可破壞臭氧層的是（）A. SO2的排放B.制冷劑氟氯燒（商品名氟利昂）的泄漏C. C02的排放D.燃料的不完全燃燒（05全國卷出）現(xiàn)有以下幾種措施：對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理，少用原 煤做燃料，燃煤時鼓入足量

6、空氣，開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是 （）A.B.C.D.（ 05江蘇卷）下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是（）A .濃硫酸可用于干燥 NH3、H2、。2等氣體B.二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等C.氟化鈉可用于預防齦齒D.鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬（ 05江蘇卷）下列有關(guān)環(huán)境保護的說法中錯誤的是（）A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化B.各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因C.劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氨氣等對人體有害D.廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染（05江蘇卷）保護環(huán)境是每一個公民的責任，下列做法：推廣使用無磷洗滌劑；城市生

7、活垃圾分類處理；推廣使用一次性木質(zhì)筷子；推廣使用清潔能源； 過量使)D.用化肥、農(nóng)藥；推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是（A.B.C.50（05上海卷）濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。 它30們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖，分析a、b曲線變化的原因是（）放置天會A、a升華、b冷凝B、a揮發(fā)、b吸水C、a蒸發(fā)、b潮解 D、a冷凝、b吸水（ 05廣東卷）下列關(guān)于過氧化氫的說法正確的是（）A.過氧化氫具有殺菌消毒作用，是強酸B.過氧化氫是離子化合物C.過氧化氫可以發(fā)生分解反應D.過氧化氫是水的同分異構(gòu)體（05上海卷）水蒸氣中常含有部分（H2O）2,要確定（力0）2的存在，可采

8、用的方法是（） A. 1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應，測產(chǎn)生氫氣的體積1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質(zhì)量C.該水蒸氣冷凝后，測水的 pHD.該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比（05上海卷）含8.0g NaOH的溶液中通入一定量 H2s后，將得到的溶液小心蒸干，稱得 無水物7.9g,則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（）A. Na2sB. NaHSC. Na2s 和 NaHSD.NaOH 和 NaHS（05天津卷）下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是（）A.銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗B.在中學硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定的實驗中，稱量操作至少需要四次C.不慎將濃H2SO4沾在

9、皮膚上，立即用 NaOH溶液沖洗D.在250mL燒杯中，加入 216mL水和24g NaOH固體，配制10% NaOH溶液（05北京卷）下列實驗操作中，先后順序正確的是（）A.稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸儲水B.為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入塔鍋中C.為檢驗酸性溶液中的 C和SO42 ,先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋼溶液D.在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸（04江蘇卷）下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫

10、酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化（04廣西卷）強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應2FeSO4 F&O3 +SO2J+SO偌將此反應生成的氣體通入 BaCl2溶液中，則（）A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3氣體D.逸出SO2氣體（04上海卷）CuS和Cu2s都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別 CuS和 Cu2s兩種黑色粉末的方法合理的是 （）A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒

11、，區(qū)別殘留固體的顏色26. （07全國卷I）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na+2+MgAl 3+c 2 +Ba陰離子OH一ClCO2SO2 HSO 4分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減小，但不消失。據(jù)此推斷它們是 A ; B ; C ; D ;E。(07江蘇卷)(10分)工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、。2外，還含有SO2、微量的SO

12、3和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的 SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題：(1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方 程式、(2)在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫俊，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。導致溶液溫度降低的原因可能是 析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134,則其化學式為 ;生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是(3)能用于測定硫酸尾氣中 SO2含量的是 。(填字母)(A)NaO

13、H溶液、酚Mt試液(B)KMnO 4溶液、稀 ”SO4(C)碘水、淀粉溶液(D)氨水、酚儆試液(07上海卷)將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4 2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。CO2 H2OCaOH2O二且(NH4)2CO3j NH二中，3NH4clCaCl 2 6H2OCaSO4, 2H2O轉(zhuǎn)化IJ過濾口K2SO4(NH4)2SO4轉(zhuǎn)化口KCl本工藝中所用的原料除 CaS04 2H2。、KCl外，還需要 等原料。(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸俊溶液后發(fā)生反應

14、的離子方程式：O(3)過濾I操作所得固體中，除 CaCO3外還含有 (填化學式)等物質(zhì)，該固體 可用作生產(chǎn)水泥的原料。(4)過濾I操作所得濾液是(NH4”SO4溶液。檢驗濾液中含有 co3一的方法是： (5)已知不同溫度下 K2SO4在100 g水中達到飽和時溶解的量如下表:溫度(C)02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260 C時K2SO4的飽和溶液591 g冷卻到0C,可析出K2SO4晶體 g。(6)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaC12 6H20)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是 a.熔點較低(29 C熔化)b.能導電 c.能制冷 d.無毒上述 工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的

15、是29.(07寧夏卷)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將 SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7%, O2 11%, N2化率弋MPq 溫廢 /f-0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.482%:(1)已知SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？,(2)在400 C500 C時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是： (3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？ (填是或否”)是否可以增大該反應所放出的

16、熱量？ (填 是或 否”)(4)為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用 吸收SO3；(5)已知：2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g);H =-196.6 kJ/mol ,計算每生產(chǎn) 1 萬噸 98%硫酸所需要的SO3的質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。(07天津卷)黃鐵礦主要成分是 FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取 0.1000 g 樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol L1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：SO2 + 2Fe3+ 2H2O =

17、SO4 +2Fe2+ + 4H +SO2 一+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3 + + 7H2。(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應)。(2)若燃燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成 H2SO4,放出13.03 kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學方程式(3)煨燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標準犬況)為 L ,制得98%的硫酸質(zhì)量為 t, SO2全部轉(zhuǎn)化為 H2SO4時放出的熱量是 kJ。(07重慶卷)脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。(1

18、)硫化氫與 FeCl3溶液反應生成單質(zhì)硫，其離子方程式為 。(2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應 方程式(忽略氧的氧化還原)為;該方法的優(yōu)點是。(3)一定溫度下，1 mol NH 4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。當反應達平衡時 p(NH 3) R(H2S) = a(Pa2),則容器中的總壓為 Pa;如圖是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在 t3時反應再次達到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線。（06上海卷）（A）某課外興趣小組為了探一 1究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反

19、應所得固體 g 史M的成分，設(shè)計了如右圖裝置。傾斜 A使稀 1:矍慵硫酸（足量）與固體m充分反應，待反應停止 nr S ，、隊;報后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應/生Lt U后進入量氣管氣體的體積為VmL （已折算成 固悻M稀二酸NadH CuSO4標準狀況）；:D由上述實驗事實可知：固體M中一定有的物質(zhì)是 （填化學式）； 理由是。其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為 g （用代數(shù)式表示）。B裝置的名稱是 。寫出B裝置中反應的離子方程式 。C裝置的彳用是 ,如果實驗中沒有 B裝置，則 C裝 置中產(chǎn)生白現(xiàn)象是。稀硫酸和固體 M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是 ,要分離出該固體，在實驗操作中

20、，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是 。通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質(zhì) 量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是 A M中有未反應的鐵和硫B 測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面C A中留有反應生成的氣體D氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥（05廣東卷）研究性學習小組進行 SO2的制備及性質(zhì)探究實驗。（1）根據(jù)反應 Na2SO3 （固）+H2SO4 （濃）=Na2SO4 + SO2 T + HO,制備 SO2氣體。用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置（含試劑）示意帶孔橡膠塞 錐形瓶 集氣瓶 分液漏斗導管 液體 固體實驗過程中，使用分液漏斗滴加

21、濃硫酸的操作是 （2）將SO2氣體分別通入下列溶液中：品紅溶液，現(xiàn)象是濱水溶液，現(xiàn)象是硫化鈉溶液，現(xiàn)象是（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）。原因;驗證方法。原因;驗證方法。原因;驗證方法。A參考答案A 3. A 4. B 5. A 6. C 7. D11. C 12. B13. C 14. A 15. B16. C 17. B8. A 9. C 10. B18. C 19. AB 20. A21. B 22.D23.D24.BD25.CA： Na2CO3； B： Al 2(SO4)3； C: MgCl 2； D： Ba(OH)2； E： NaHSO或 Mg(HSO 4)2。(1)2SO2+。2+ 2H2O = 2H 2SO4(或 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4); 2(NH4)2SO3+ O2 = 2(NH4)2SO4； 2NH4HSO3+O2 = 2NH4HSO4(任寫兩個)。(2)反應吸熱； (NH4)2SO3 H2O;防止+4的硫被氧化。(3)BC。(1)CaCO3； NH3； H2O0(2)CaSO4