高考化學(xué)總復(fù)習(xí)金屬材料與金屬礦物教師精選題庫(kù)

1、金屬材料與金屬礦物（限時(shí)：60分鐘 滿(mǎn)分：100分）一、選擇題（本題包括6小題，每小題7分，共42分）.所謂合金，必須是（）通過(guò)熔合而成由兩種或兩種以上金屬 （或金屬與非金屬）組成 耐腐蝕 耐高溫具有金屬特性鑄造性能好A.B. TOC o 1-5 h z C.D.在含有Cu（NO）2、Mg（NO）2和AgNO的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H23.已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu+=C+ Cu。氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或CL2O,兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物作 了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下：加入試劑

2、稀硫酸濃硫酸并加執(zhí) 八、稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體不反應(yīng)無(wú)色氣體無(wú)色氣體藍(lán)色溶液紅棕色氣體藍(lán)色溶液 TOC o 1-5 h z 由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物（）A.是 CuB,是 CaO一定有 Cu, 一定有 CuO一定有CsO,可能有Cu.相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較，相等的 是（）反應(yīng)中氧化劑得到電子的總數(shù)銅片消耗完所需時(shí)間反應(yīng)后溶液中銅離子濃度反應(yīng)生成氣體的體積（同溫、同壓） TOC o 1-5 h z A.B.C.D.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.高溫下鋁粉和二氧化鎰粉末的混合物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)B.高溫下鋁粉和氧化鎂粉末的混合物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)C.鎂

3、能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒置換出碳D.惰性電極電解氯化鎂溶液能生成Mg（OH、H2和CI2.下表中，對(duì)陳述I、n的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述I陳述n判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠I對(duì)；n對(duì)；無(wú)B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸I對(duì)；n 對(duì)；有C向硫酸銅溶液通入氨氣，有深監(jiān)色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表回義黑I對(duì)；n 對(duì)；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑I錯(cuò)；n對(duì)；無(wú)、非選擇題（本大題包括5小題，共58分）.（8分）甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為

4、化合物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：乙為氧化產(chǎn)物時(shí)，乙可能是 （填化學(xué)式），按照元素周期表推測(cè)，此時(shí)反應(yīng)物甲可能是 （填化學(xué)式）。乙為還原產(chǎn)物時(shí)，丁所屬的物質(zhì)類(lèi)別是（2）若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為我國(guó)古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時(shí)生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為 （填化學(xué)式）。. （12分）（2013 北京二中高三檢測(cè)）鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸。 現(xiàn)就三大強(qiáng)酸與金屬銅的反應(yīng)回答問(wèn)題：（1）稀鹽酸與Cu不反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入 HOB,則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)反

5、應(yīng)方程式為0.9(2)在一定體積18 mol/L濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積 (填“大于” “等于”或“小于” )100 mL,其主要原因是。(3)甲同學(xué)取一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學(xué)認(rèn)為紅棕色的氣體一定是NQ,但是測(cè)量該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的紅棕色氣體的摩爾質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)并不等于46 g/mol。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式分析所有可能的原因 (4)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，對(duì)于前者呈綠色的原因甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體

6、。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下 4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào))。加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色. (16分)(2012 上海高考)堿式碳酸銅Cu2(OH)2CQ是一種用途廣泛的化工原料，實(shí) 驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:步驟一：廢銅屑制硝酸銅HNO緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中 (廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)如圖，用膠頭滴管吸取濃 后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。冰硝酸廢銅網(wǎng)NeiOII步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱

7、至70c左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5 ,振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。完成下列填空：(1)寫(xiě)出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式 (2)上圖裝置中NaOH容液的彳用是 。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中， 除了含有NaO用卜，還有(填寫(xiě)化學(xué)式)。(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有 、(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外);洗滌的目的是 O(4)步驟二的濾液中可能含有 c6,檢驗(yàn)CdT的方法為： (5)影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有 。(6)若實(shí)驗(yàn)得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到 1.80 g 固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

8、 。. (10分)AM為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分生成物和反應(yīng)條件省略。已知 C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物， X、Y、Z的原子序 數(shù)依次增大，在周期表中 X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為 10。D為無(wú)色 氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印 刷電路板。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：叵溶液空但Mt 匚 囚淺綠色溶液國(guó)一 棕黃色溶液j；k-0回| BI0(1)寫(xiě)出A的化學(xué)式： 。(2)比較Y與Z的原子半徑大?。?填元素符號(hào))。(3)檢33 L溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是 (4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無(wú)色

9、氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:. (12分)(2012 北京西城模擬)某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al,還含有少量的銅銹Cu2(OH)2CO、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽磯(CuSQ 5H2O)、無(wú)水AlCl 3和鐵紅的過(guò)程如下圖所示：廢金屬屑粉末請(qǐng)回答：在廢金屬屑粉末中加入試劑A,生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是(2)溶液2中含有的金屬陽(yáng)離子是 ;氣體2的成分是 (3)溶液2轉(zhuǎn)化為固體 3的反應(yīng)的離子方程式是 (4)固體2制取CuSO溶液有多種方法。在固體2中加入濃HaSO,并加熱，使固體2全部溶解得CuSO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程 式是 O在固體2中加入稀HkSO后，通

10、入 Q并加熱，使固體 2全部溶解得 CuSO溶液，反應(yīng) 的離子方程式是(5)溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過(guò)程中，不在溶液1中直接加入試劑C,理由是(6)直接加熱 AlCl 3 6H2O不能得到無(wú)水 AlCl 3。SOC2為無(wú)色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl 3 - 6H2O與SOC2混合加熱制取無(wú)水 AlCl 3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。金屬材料與金屬礦物C 2, C 3. A 4. A.選B鋁熱反應(yīng)表現(xiàn)了鋁的強(qiáng)還原性，置換出來(lái)的金屬的還原性弱于鋁。鋁比鎰還 原性強(qiáng)，A正確；鎂的還原性強(qiáng)于鋁，B錯(cuò)誤；鎂的還原性比碳強(qiáng)，故鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒置換出碳，C正確；惰性電極電解氯

11、化鎂溶液時(shí)，陽(yáng)極：2C2d =CbT ,陰極：2H+2屋=HT , hT放電，OH濃度增大，從而生成 Mg(OH1, D正確。.選D 稀鹽酸可以與 Cu(OH)、CuCO反應(yīng)，而且稀鹽酸不能與 Cu反應(yīng)，所以稀鹽酸 可以除銅器表面的銅綠 CuCO- Cu(OH)2, I、n有因果關(guān)系， A錯(cuò)誤；銅表面不能形成致密 的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯(cuò)誤；硫酸銅與氨水生成 Cu(OH)2, Cu(OH)2受熱分解生成黑色 CuO I、n均正確，但沒(méi)有因果關(guān) 系，C錯(cuò)誤；藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，CuSO可用作消毒劑

12、，但與前者沒(méi)有因果關(guān)系，D正確。. (1)0 2F2氧化物(2)Fe + CuSO=FeSO+ Cu C&S(或 CuS). (1)H 2Q + Cu+ 2HCl=CuC2 + 2HO(2)大于 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應(yīng)(3)硝酸由濃變稀，發(fā)生反應(yīng)3Cu+ 8HNO=3Cu(N2+2NOT + 4HO,同時(shí)存在反應(yīng)2NO2C4(4).解析：(2)廣口瓶?jī)?nèi)銅與濃硝酸反應(yīng)生成大氣污染氣體NO, NaOH液可用來(lái)吸收 NO,利用NO+ NaOHNaNQ+NaNO+ H2O可知，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶的溶液中，除了剩余的 NaOH 外，還含有新生成的 NaNO與NaNQ(3)因

13、反應(yīng)器為大試管，故水浴加熱中用來(lái)盛放水的儀器可以選用燒杯、溫度計(jì)(測(cè)定水溫)；洗滌可除去堿式碳酸銅表面的吸附的硝酸鈉。(5)由步驟(2)可知實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制溶液pH和反應(yīng)溫度，故影響產(chǎn)品質(zhì)量的主要因素為溫度、pH。(6)堿式碳酸銅完全分解得到 CuO設(shè)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,依據(jù)堿式碳酸銅的方程式，利用“差量法”可得：222 : 62= 2.42 x ： (2.42 1.80),解得x=0.92。答案：(1)Cu +4H+ +2NO3=Cij+2NOT + 2H2O(2)吸收氮氧化物(合理即給分)NaN NaNO(3)燒杯、溫度計(jì)除去產(chǎn)品表面吸附的硝酸鈉(4)取樣，加入稀鹽酸，將產(chǎn)

14、生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說(shuō)明有0(0(5)溫度、pH (6)92%.解析：本題的“題眼”是“L 為棕黃色溶液”推出 L中含有Fe3+; “K為淺綠色溶 液”推出K中含有Fe2+,再根據(jù)“G為黃綠色單質(zhì)氣體”推出 G為Cl2,故L為FeCb, K為 Fe0l 2(進(jìn)而推出J為鐵)；根據(jù)“反應(yīng)常用于制作印刷電路板”知道M為Cu, B為CuCb,E為Cu(OH)2o因?yàn)镃l2(G)和C生成H, H與Fe(J)生成K(FeCl 2),故H為HCl;又因“I有漂 白作用”，所以I為HClO, C為HbQ最后綜合分析知 D為CO, A為CuC Ca(OH)2CO或 Cu(OH)2 - CuCO

15、。答案：(1)CuCO3、Cu2(OH)2CO或 Cu(OH)2 CuCO(2) C O (3)取少量L溶液于試管中，滴加 KSC瞪液，如溶液呈血紅色，證明溶液中 金屬陽(yáng)離子為Fe3+(或其他合理答案均可)(4)3Cu 2O+ 14HNO：稀)=6Cu(NQ)2 + 2NOT + 7H2。11.解析：由溶液1和CO反應(yīng)可知試劑 A為NaOH液；溶液1為NaAlQ,固體4為 Al(OH) 3,溶液4為AlCl3溶液；固體1為Clk Fe、Ca(OH)2CO、鐵銹，由固體2最終到膽磯 可知固體2為Cu,試劑B為非氧化性酸，溶液 2為Fe2+、氣體2為COCu2(OH)2CO與酸反 應(yīng)生成和溶液2到固體3有空氣存在所以應(yīng)該生成 Fe(OH)3。答案