高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題十物質(zhì)制備及性質(zhì)探究類試驗題題型沖關(guān)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載課時3物質(zhì)制備及性質(zhì)探究類實驗題題型沖關(guān)1. （2016 課標(biāo)全國出，26）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：（一）碳酸鈣的制備石灰石 暨 雙氧水和氨水 過.（含少量鐵的氧化物）一小火煮沸 廣濾渣L濾液號整蚪口C。3乳ZN（1）步驟加入氨水的目 的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于 。（2）右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是 （填標(biāo)號）。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度（二）過氧

2、化鈣的制備稀鹽酸、煮沸、過濾 氨水和雙氧水 過濾CaCO濾液白色結(jié)晶冰?。?）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是（4）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是 （5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸儲水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是學(xué)習(xí)必備歡迎下載(6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煨燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是 ,產(chǎn)品的缺點是解析 (1)反應(yīng)混合液中鹽酸過量，加入氨水可以中和鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

3、沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離。(2)a項，漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，容易造成溶液飛濺，錯誤； b項，玻璃棒用作引流，正確； c項， 將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，正確；d項，濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口，錯誤；e項，用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易劃破濾紙，錯誤。(3)步驟中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液中含有大量的CO,溶液呈酸性，而 CaO溶于酸，故應(yīng)將溶液煮沸以除去溶解的CO氣體。(4)根據(jù)題意可知反應(yīng)物為 CaCl2、H2Q、NH H2O,產(chǎn)物為CaO、NHCl和H2O,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCl2+ 2NH H 2O+ H2Q=CaO

4、j + 2NHC1 + 2H2O,由于在高溫下易分解，所以反應(yīng)應(yīng)在冰浴中進行。(5)由于乙醇與水互溶且易揮發(fā)，所以使用乙醇洗滌去除晶體表面的水分。(6)制備過氧化鈣的另一種方法將石灰石煨燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是：工藝簡 單，操作方便，產(chǎn)品的缺點是：沒有除雜凈化工藝，所制得產(chǎn)品純度低。答案 (1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀 過濾分離 (2)ade 酸除去溶液中的CO(4)CaC1 2 + 2NH - H2O+ hbQ=CaOj + 2NH4C1 + 2H2?；?CaC12 + 2NH3 - H2O+ HQ + 6HO=CaD 8H2OJ + 2

5、NHC1 溫度過高時雙氧水易分解(5)去除晶體表面水分(6)工藝簡單，操作方便純度較低(2017 廣西適應(yīng)性測試)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行探究實驗。 【實驗一】制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。(部分夾持裝置已省略)儀器a的名稱是 ,寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：裝置B中的現(xiàn)象為。(2)為了使C12在裝置C中被KOH液充分吸收，裝置 A中滴加濃鹽酸的速率宜 (填學(xué)習(xí)必備歡迎下載“快”或“慢”）。（3）有同學(xué)認(rèn)為對調(diào)裝置 B和裝置C的位置不利于提高裝置 C中氯酸鉀的產(chǎn)率，你是否認(rèn)同該觀點并說明理由：【實驗二】測定飽和氯水中氯元素的含量實驗步驟如下：從裝置B中量取25

6、.00 mL氯水于錐形瓶中，向其中慢慢地充入SO,溶液黃綠色完全消失后再充入一段時間的 SO。向錐形瓶中加入足量 BaCO粉末，過濾，洗滌，將濾液導(dǎo)入滴定池中。取0.01 mol L -的AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入棕色滴定管，用電勢滴定法（在化學(xué)計量點附近，溶液的電極電勢有最大的變化 ）測定氯元素的含量。通過測得的電動勢（E）可知溶液中c（Cl一）的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V（AgNO3溶液）/mL35.0039.0039.8039.9840.0040.0241.0043.0045.00日mV-225-200150-10032.5165245270295（4）量取25.00 mL氯水所用的儀器是 ;

7、操作的目的是。 測定氯 元素含量的過程中，使用棕色滴定管的原因是 。（6）達到該次滴定終點時，消耗AgNO溶液的體積為 mL。解析（1）由裝置圖可知儀器 a為分液漏斗，裝置 A中KMnO與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生 離子反應(yīng)：2MnQ+10C+ 16H=2Mn+ + 5Cl 2 T + 8HQ氯氣通入水中，首先看到有氣泡 冒出，一部分氯氣溶于水中，溶液呈現(xiàn)黃綠色。（2）裝置A中滴加濃鹽酸的速率慢，可以使產(chǎn)生的氯氣被 C中KOH溶液完全吸收。（3）若B、C對調(diào)位置，則隨氯氣出來的氯化氫會與 KOH反應(yīng)，降低氯酸鉀的產(chǎn)率。（4）氯水呈酸性和強氧化性，所以用 .酸式滴定管或移液管量 取25.00 mL

8、氯水，因為SO也能與Ag+反應(yīng)生成沉淀，所以加入足量BaCO粉末，以將SO全部沉淀，消除對 C滴定的干擾。（5）AgNO3見光易分解，為防止 AgNO見光分解，用棕色 滴定管滴定。（6）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入 AgNO溶液的體積為40.00 mL左右時，溶液的電 極電動勢有最大的變化，說明達到滴定終點時消耗AgNO溶?夜40.00 mL。答案 （1）分液漏斗2MnO+ 10C+ 16H=2Mn +5Cl2? + 8H2O 有氣泡冒出，溶液顏色逐漸變成黃綠色（2）慢（3）認(rèn)同，若對調(diào)位置，氯氣中的HCl會消耗KOH降低KClQ的產(chǎn)率（4）酸式滴定管（或移液管）將SO全部沉淀，消除對 Cl 一滴定

9、的干擾學(xué)習(xí)必備歡迎下載防止AgNO見光分解(6)40.00(2017 廣西調(diào)研)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究NOW性質(zhì)，進行了如下實驗。用甲同二(1)甲同學(xué)設(shè)計了圖甲裝置進行實驗，觀察到集氣瓶中收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。甲同學(xué)的推斷 (填“正確”或“不正確”)，理由是(2)乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的推斷，他觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無色。為此乙同學(xué)設(shè)計了圖乙裝置進行實驗，步驟為：在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸；待石灰石反 應(yīng)完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中；一段時間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體；待集氣瓶充滿氣體后從水槽中取出，敞口正

10、放在桌面上，觀察到.瓶口氣體顏色有變化，證明稀硝酸與銅反應(yīng)生成 NQ步驟的作用是： ;步驟瓶口氣體的顏色變化是(3)當(dāng)過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后，再加入20%勺稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是(填正確選項的編號)，反應(yīng)的離子方程式是a.還原劑b.氧化劑c.酸化d.提供熱能解析(2)乙同學(xué)的設(shè)計中，使稀硝酸先與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生CO將裝置內(nèi)的空氣排盡，以避免空氣中的氧氣對實驗產(chǎn)生干擾。(3)過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為硝酸銅，在銅片過量的情況下，再加入稀硫酸，提供了足量的4, NO在 可存在的情況下繼續(xù)和銅反應(yīng)生成NQ答案 (1)不正確 NO能與水反應(yīng)生成 NQ無論銅與稀硝酸

11、反應(yīng)生成的是NO還是NO,集氣瓶中收集到的氣體都是 NO(2)排凈裝置內(nèi)的空氣無色變成紅棕色2+(3)c3Cu+ 2NO + 8H =3Cu +2NOT + 4 HaO學(xué)習(xí)必備歡迎下載（2016 上?；瘜W(xué)，六）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。飽和碳酸 產(chǎn)鈉磨液完成下列填空:（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是濃硫酸用量又不能過多，原因是 （2）飽和NaCO溶液的作用是 。（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，、,然后分液。（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有 、。由b裝置制得的乙

12、 酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是 。解析（1）由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此加入過量的乙醇增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯 的方向移動，提高酯的產(chǎn)率。由于濃HSO能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率，因此實際用量多于此量；由于濃H2SO具有強氧化性和脫水性，會使有機物炭化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過多。（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和 NaCO溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解。（3）乙酸乙酯不溶于水，因此反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，

13、然后分液即可。（4）根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙 酸乙酯的缺點有溫度過高原料損失較大、溫度較低發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇發(fā)生分子間脫水 生成乙醛，所以由 b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還 可能含有的有機雜質(zhì)是乙醛，乙醛和乙酸乙酯的沸點相差較大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì) 的方法是蒸儲。答案（1）增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率（合理即可）濃H2SO能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率濃H2SO具有強氧化性和脫水性，會使有機物炭化，降低酯的產(chǎn)率學(xué)習(xí)必備歡迎下載(2)中和乙酸、溶解乙醇，減少乙酸乙酯在水中的溶解

14、振蕩靜置(4)原料損失較大 易發(fā)生副反應(yīng) 乙醍蒸儲(2016 南昌模擬)無水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑，還 可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè)。一實驗小組模仿工業(yè)方法制取氯化亞鐵，設(shè)計裝置如下：泗反通過查閱相關(guān)資料可知:在持續(xù)高溫500 c時，鐵與純凈、干燥C12反應(yīng)可生成FeC12,在溫度較低時可生成FeC13；FeC13熔沸點低，易升華。根據(jù)以上信息回答相關(guān)問題：a容器內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化(1)a、b、c儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無需加熱，請寫出學(xué)方程式(2)d、e盛裝的藥品分別是 和, f、g的作用是。(3)反應(yīng)器為硬質(zhì)玻璃管，純凈的鐵粉與氯氣在500 c左右反應(yīng)?；?/p>

15、學(xué)反應(yīng)方程式為。實驗操作順序是：組裝儀器、 、裝入藥品、 、停止加熱、關(guān) 閉c的活塞。(4)實驗小組記錄的實驗現(xiàn)象如下:觀察到的部分現(xiàn)象Q次實驗反應(yīng)器中后白霧、紅色固體，g瓶后白霧和黃綠色氣體第二次實驗反應(yīng)器中有綠色晶體，g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體第三次實驗反應(yīng)器中后綠色晶體，g瓶后黃綠色氣體第一次實驗，發(fā)現(xiàn)e瓶沒有盛裝任何藥品，所以得到紅色固體，其原因是第二次實驗，g瓶有紅棕色的煙，其原因是 O學(xué)習(xí)必備歡迎下載(5)第三次實驗得到的固體，最可能含有的微量雜質(zhì)是 ,如果需要配制約23mol/L的染料還原劑溶液，則無需除去，理由是 。解析(1)KMnO4(或次氯酸鹽)溶液氧化濃鹽酸制取C12時無需加熱。(2)由于濃鹽酸容易揮發(fā)，故制取的 C12中含有HC1、H2O(g) , d中盛裝飽和食鹽水，除去 HC1, e中盛裝濃硫酸， 干燥C12, f、g起到安全瓶的作用，防止倒吸。(3)根據(jù)提供的信息可知，在 500 C時Fe 與C12反應(yīng)生成FeC12： Fe+ Cl 2500 C ,FeC1 2。組裝完儀器后需檢查裝置的氣密性。(5)第三次實驗中可能含有的雜質(zhì)為Fe,配制FeC12溶液時，無需