高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)練習(xí)三

1、2008高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)練習(xí)三1、一定溫度下，按下式發(fā)生分解反應(yīng)：N2O5 (g) =2NO2 (g) + 1/2O2 (g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/ s050010001500200025003000-1c (N2O5) / mol , L5.003.522.401.751.230.870.61(1)求10001500 s內(nèi)N2O5分解的平均反應(yīng)速率。(2)如何求1000s時(shí)生成NO2的瞬時(shí)反應(yīng)速率？試估算其值。.高溫高壓和使用催化劑的條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2(g)=CH30H(g),若開始時(shí)只充入 amol CH30H氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合物的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大

2、了70%;若開始時(shí)充入amol CO和2amol H 2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí) H2轉(zhuǎn)化率為A. 30%B.35%C.65%D.70%.有如下化學(xué)反應(yīng)：2A (g) +B (g) h 2C (g), H0。I (1)若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為0.6mol L t,用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為 ; 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為;(2)若將amolA和bmolB、cmolC在2L的容器中混合，經(jīng) 2s后,達(dá)到平衡測(cè)得 C的濃度為0.6mol . L 1,如果反應(yīng)是從逆方向開始到達(dá)平衡，則c的取值范圍 ;II若把a(bǔ)molA和bmolB充入一密閉容器中，達(dá)到

3、平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿足：n (A) + n (B) =n (C),貝U A的轉(zhuǎn)化率為III若將4molA和2molB加入體積可變的等壓 容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氣 體總物質(zhì)的量為4.2mol。此時(shí)，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為;若再通入少 量B氣體，體系中A的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)，若要使 A的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可 采取的措施IV右圖是一定條件下該反應(yīng)過(guò)程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 原若在t4時(shí)將B的濃度增大0.lmol L-,請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。. 850c時(shí)反應(yīng) A(g)+B(g) u C(g)+D(

4、g) A H0 , K=l。tC時(shí)，在一定體積的容器中，通入 定量的A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：tC時(shí)物質(zhì)的濃度(mol L-1)變化時(shí)間/minABCD00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104(1)計(jì)算tc該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)： (2) t C 850c (填大于、小于或等于)。判斷依據(jù)是 (3)反應(yīng)在4min5min之間，平衡 (填 向左、向右或 不移動(dòng)，可能的 原因是 a.增加A的濃度 b.增加

5、D的濃度c.加壓 d.使用催化劑(4)某溫度下反應(yīng) C(g)+D(g) =A(g)+B(g)的平衡濃度符合 c(C) c(D)=2c(A) c(B),則此 時(shí)的溫度 8500c(填大于、小于或等于)5.在80c時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入 2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段 時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間(s)020406080100C (N2O4) (mol/L)0.20a0.10cdeC (NO2) (mol/L)0.000.12b0.220.220.22反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,表中b

6、c (填“ ”)。(2) 20s時(shí)，N2O4的的濃度為 mol/L , 020s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,在80c時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為(4)在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的A . N2O4的轉(zhuǎn)化率越高C. N2O4與NO2的濃度之比越大K值越大，表明建立平衡時(shí) B. NO2的產(chǎn)量越大D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大(5)要增大該反應(yīng)的 K值,A .增大N2O4起始濃度C.使用高效催化劑(6)如圖是80c時(shí)容器中可采取的措施B .向混合氣中通入 NO?D.升高溫度N2O4濃度的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中OC ( N2O4)80 C補(bǔ)畫出該反應(yīng)在 60c反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化

7、曲線。t (s)06. (1)在一體積為10L的容器中，通入一定量的 CO和H2O,在850c時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) +H2O(g)=CO2(g) + H2(g) Hv 0（2） t C （高于850 C）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。表中3min4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；C1數(shù)值 0.08mol/L （填大于、小于或等于）。反應(yīng)在4min5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是 （單選）， 表中5min 6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）。a.增加水蒸氣 b.降低溫度c.使用催化劑d.增加氫氣濃度1、( 1) 1.30X 10 3mol - L 1 - s 1(2) 3.52X 10 3mol L 1 s 12、C1 m12(a+b) I 0. 3mol - L . S 0.7mol - L II 乂 100%、5aIII 85.7% 減小 升高溫度充入A氣體 減小壓強(qiáng)IVt1 t2 t3 t4降低溫度(1) 0.5 (2)大于該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小，所以T1