高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)推斷題

1、2008高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)推斷題高考化學(xué)推斷題包括實(shí)驗(yàn)推斷題、有機(jī)物推斷題和無(wú)機(jī)物推斷題，它對(duì)考生的思維能力和知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)造提出了較高的要求，即要求考生有較深厚的化學(xué)功底，知識(shí)網(wǎng)絡(luò)清晰，對(duì)化學(xué)的所有知識(shí)點(diǎn)（如元素、化合物的性質(zhì)）了如指掌。一、找到突破口進(jìn)行聯(lián)想：推斷題首先要抓住突破口，表現(xiàn)物質(zhì)特征處大都是突破口所在，所 以考生在掌握化學(xué)知識(shí)概念點(diǎn)上，要注意總結(jié)它的特征。在推斷題的題干中及推斷示意圖中， 都明示或隱含著種種信息。每種物質(zhì)都有其獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì)，如物質(zhì)屬單質(zhì)還是化合物，物質(zhì)的顏色如何，是固體、液體還是氣體，有怎樣的反應(yīng)條件，反應(yīng)過(guò)程中有何現(xiàn)象，在生活中有 何運(yùn)用等，同時(shí)還要注意表述物

2、質(zhì)的限制詞，如最大（小卜僅有的等?？忌吹竭@些信息時(shí)，應(yīng)積極聯(lián)想教材中的相關(guān)知識(shí)，進(jìn)行假設(shè)重演，一旦在某一環(huán)節(jié)出錯(cuò)，便可進(jìn)行另一種設(shè)想。二、在訓(xùn)練中找感覺(jué)：一般而言，推斷題的思維方法可分三種：一是順向思維，從已有條件一 步步推出未知信息；第二種是逆向思維，從問(wèn)題往條件上推，作假設(shè)；第三種則是從自己找到 的突破口進(jìn)行發(fā)散推導(dǎo)。解推斷題時(shí)，考生還可同時(shí)找到幾個(gè)突破口，從幾條解題線索著手， 配合推斷。可以說(shuō)化學(xué)推斷題沒(méi)有捷徑可談，它需要考生在訓(xùn)練中總結(jié)經(jīng)驗(yàn)、尋找規(guī)律，發(fā)現(xiàn) 不足后再回歸課本，再進(jìn)行訓(xùn)練，螺旋上升。如此而為，做推斷題便會(huì)有“感覺(jué)”。無(wú)機(jī)推斷題既能考查元素及其化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，又能對(duì)

3、信息的加工處理、分析推理、判斷等方面的能力加以考查，因此此類題型應(yīng)是考查元素及其化合物知識(shí)的最佳題型之一。無(wú)機(jī)物的綜合推斷，可能是對(duì)溶液中的離子、 氣體的成分、固體的組成進(jìn)行分析推斷，可以是框圖的形式，也可以是文字描述的形式（建議考生有時(shí)可以先在草稿紙上把文字描 TOC o 1-5 h z 述轉(zhuǎn)換成框圖形式， 這樣可以一目了,IHCICl7 HjSOjh,s（h SOj s然）。不管以哪種方式出題，解題的N2 一* NO得m一般思路都是：迅速瀏覽一產(chǎn)生印象1個(gè)一尋找突破口一注意聯(lián)系一大膽假設(shè)一全面分析（正推和逆推）一驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來(lái)確定突破口（題眼），順藤摸瓜，進(jìn)

4、而完成全部未知物的推斷。因此首先應(yīng)熟練掌握各種常見(jiàn)元素及其常見(jiàn)化合物之間相互轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)知識(shí)，并能夠形成網(wǎng)絡(luò)，其次就是要善于抓住題目的突破口。、無(wú)機(jī)物知識(shí)網(wǎng)絡(luò):1、重要的非金屬及其化合物:2、重要的金屬及其化合物:液態(tài)化合物：H2O H2O2 H2SO4 HNO舞;氣態(tài)化合物：C、N S的氫化物及氧化物等。淡)藍(lán)色：H2、CH4 CO等在空氣中燃煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；白色沉淀迅速變棕褐色：AgOHFe3+;橙色：Br2的溶液;、常見(jiàn)的突破口:抓住題目的突破口， 是解決無(wú)機(jī)推斷題的關(guān)鍵。 題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是

5、指物質(zhì)特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、用途以及一些特征的反應(yīng)現(xiàn)象； 而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應(yīng)類型或者物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。1、物質(zhì)顏色紅色：Fe2O3 Fe(OH)3、FeSCN2+ Cu20 Cu、NO2 Br2(g)、P;黃色：S、Na2O2 AgBr、AgI、Ag3PO4 Fe3+(aq)、久置濃 HN03綠色：Fe2+(aq)、綠磯、銅綠、濃 CuCl2、Cu+濃 HNO3藍(lán)色：Cu2+(aq)、膽磯、Cu(OH)2;紫色：石蕊、KMnO4 I2 (g)、Fe3+C6H50H黑色：多數(shù)過(guò)渡金屬的氧化物以及硫化物、C Fe等；白色：CaCO3 BaSO4 AgCl、Mg(OH)2、Al(

6、OH)3、MgO Al2O3。2、物質(zhì)狀態(tài)液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg；氣態(tài)單質(zhì)：H2 N2 O2 F2、Cl2等;3、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)(1)焰色反應(yīng)：黃色一Na；紫色(鉆玻璃)一Ko(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒；(燒；黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒；Fe在Cl2中燃燒；白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒；白色煙霧：P在Cl2中燃燒。(3)沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2 - Fe(OH)3;一 Ag2Q(4)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3 TOC o 1-5 h z (5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2(6)在空氣

7、中迅速由無(wú)色變成紅棕色的氣體：NO(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2 ;(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2;(9)在空氣中能自燃的固體：P4;(10)遇SCN變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子:(11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4(12)遇Ag性成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。(13)可溶于 NaOH勺白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物： A12O3;(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;(15)能與NaOH液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：鏤鹽；(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色

8、氣體的是：硝酸鹽；(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32-;(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2 SO2 H2S;溶液中存在的離子可能是：CO32fHCO3- SO32-、HSO3- S2-、HS-;(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N;(20)與酸、堿都能反應(yīng)的無(wú)機(jī)物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；(21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na NaH Na2O2 CaC2及Mg3N2 Al2S3等；(22)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCQ3(NH4)

9、2SO4等；(23)先沉淀后溶解的反應(yīng)： Ca(OH)2+CO2 AgNO3氨水、Al3+OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等；(24)見(jiàn)光易分解的物質(zhì)：HClQ HNO3 AgCl、AgBr、AgI ;(25)使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。4、特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。(1)單質(zhì)A +化合物B f單質(zhì)C +化合物D即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬(最常見(jiàn)的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬(被置換出來(lái)的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C),也可以是非金屬置換出非金屬(常見(jiàn)的是鹵素單

10、質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S,另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常 見(jiàn)的還原性非金屬只有 C和H2)。(2) A的化合物+ A的化合物 A的單質(zhì)+化合物B該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)的是S、Cl2、N2。(3)單質(zhì)A +強(qiáng)堿-兩種含A元素的化合物該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S;(4)單質(zhì)A +單質(zhì)B f化合物C ; C +單質(zhì)A f化合物D綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知 A、B兩種元素可以形成 C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元 素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為 Fe；若有變價(jià)的元

11、素為非金屬則該元素通常是C、Z S或O等，故以上 C D分另I是NO NOM CO CO2或SO2 SO3或Na2O Na2O2等。一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：常見(jiàn)的有 KMnO4 NaHCO3 NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4I、Cu2(OH)2CO塔的分解。(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：如 Fe(OH)2+O2+H2O NOx+O2+H2等(7)電解類型(惰性電極)：生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工

12、業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。三、例題解析例題1: X、Y、Z為常見(jiàn)的三種單質(zhì)，常溫下 X為固體，Y是液體，Z是無(wú)色氣體。其反應(yīng)關(guān) 系如下圖所示，其中 B的溶液顯強(qiáng)酸性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)(4)4根據(jù)上述關(guān)系，確定 X、Y、Z的化學(xué)式：XY元素在周期表中的位置是寫出寫出A溶于水后加X(jué)的離子方程式：C溶液中通入過(guò)量氯氣的離子方程式:解析：突破口:突破口:突破口:“Y是液體(單質(zhì))”，則Y可能是液澳或汞，應(yīng)為液澳；“Z是無(wú)色氣體(單質(zhì))，B的溶液為強(qiáng)酸性”則 Z為H2、B為HBr；“B (HBr) +X (單質(zhì))- C+Z ( H2) ”該反應(yīng)是一個(gè)從酸中置換出H2的反應(yīng)，X必為金屬，C為金屬漠化

13、物；突破口：“C (金屬漠化物)+Y (澳)- A，A必為金屬X的另一種漠化物，故 X必為有變價(jià)的金屬，應(yīng)為Fe。答案：見(jiàn)解析例題2:下圖中A是一種無(wú)色液體，G是一種極易溶于水的堿性氣體,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀， 請(qǐng)按要求填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 A(2)寫出反應(yīng)5的化學(xué)方程式反應(yīng)5是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。、E 、F 、丫(3) 1mo舊通過(guò)反應(yīng)2得到ImolF, B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%則B的化學(xué)式為 解析： 突破口：“Y是胃酸的主要成分”，則為HCl;Y是胃酸的主要成分,突破口：“K為不溶于稀硝酸的白色沉淀”，必為BaSO4或AgCl,應(yīng)為AgCl,故I為AgNO3 X為HN

14、O3再由反應(yīng)4可推出F為Ag,結(jié)合反應(yīng)1可進(jìn)一步得知 A為 H2O H 為 NO2突破口：“G為堿性氣體”，則必為NH3,結(jié)合反應(yīng)1、3、5可知CD、E、J分別為O2、H2、N2、NQ突破口：“ImolB得到ImolF”，則B的化學(xué)式為AgNx,結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以算出x=3。答案: 例題 A B、見(jiàn)解析3:C是常見(jiàn)的單質(zhì)，X、Y、Z是氧化物，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)寫出符合下列要求的化學(xué)方程式反應(yīng)反應(yīng)若X為CO2 B為紅色固體，則：1 :;反應(yīng)2:若X為Fe3O4 A為銀白色固體，則：O它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是解析:由“A、日C是單質(zhì)，X、Y、Z是氧化物”可知反應(yīng) 1、2都是有有氧化

15、物參加的置換反應(yīng)。X為CO?且A單質(zhì)能在其中燃燒，則 A為Mg, C為C、Y為MgO“B為紅色固體(單質(zhì))”，必為Cu,故Z為CuQ“X為Fe3O4 A為銀白色固體”，則反應(yīng)1為金屬單與金屬氧化物之間的置換反應(yīng)，常見(jiàn)的是鋁熱反應(yīng)，故 A、Y、C分別為Al、Fe、A12O3;C (鐵)通過(guò)反應(yīng) 2得到X (Fe3O4),常見(jiàn)生成 Fe3O4的反應(yīng)只有兩個(gè)，其中屬于置換反應(yīng)的 只有一個(gè)，故 Z、B分別是H2O H2。答案：見(jiàn)解析例題4:如圖所示，A、B、C、D G是五種常見(jiàn)單質(zhì)，其中 A、G為氣體?；衔颮在常溫下呈液態(tài)，F(xiàn)為黑色晶體，H為淡黃色粉._打 . M1末，I是玻璃工業(yè)的一種原料，圖中部

16、分生成物已略去。試回諭為答下列問(wèn)題：(1)H的電子式:(2)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)C與 T 溶液反應(yīng)的離子方程(4)5.4gC在G中燃燒放出166.9kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。解析：“A、G為氣態(tài)單質(zhì)”，且能相互化合生成 R (液態(tài))，則R為H2Q A、G分另U為H2和O2中的 一種，再結(jié)合“G+B(單質(zhì))一 H (淡黃色粉末)”可推知A、B G H依次為H2、Na、O2、Na2O2 T 為 NaOH“D (單質(zhì))分別與 G (O2)、R (H2。反應(yīng)，者B可生成 F (黑色晶體)”，可知D為金屬單質(zhì)且 為 Fe, F 為 Fe3O4“C (單質(zhì))+G (O2)- M且M可以與T (

17、NaOFK應(yīng))”則M必為酸性或兩性氧化物。再結(jié)合F (Fe3O4)與C生成M (C的氧化物)的反應(yīng)可知該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故可推知C M N依次為 Al、Al2O3、NaAlO2?！癐為玻璃工業(yè)的(三種)原料之一”，且可以分別由 H(Na2O2、T (NaOH得至L貝U I為Na2CO3 E 為 CO2答案：見(jiàn)解析。練習(xí)：.根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。(1)單質(zhì)L是。(2)化合物B是。(3)圖中除反應(yīng)以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),.已知：(02MCE、天津理綜)A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素 X,有的還可能含有元素 Y、Z。元素X

18、、Y、Z的原 子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到 B和C?；衔顳受熱催化分解，可制得元素 Y的單質(zhì)。(1 )兀素X是, Z是。(2 )寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3 )寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。.甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是： 甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀； 丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀； 丁與乙混合產(chǎn)生無(wú)色氣體?；卮鹣旅鎲?wèn)題：(1)寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式： 。(2)這四種溶液分別是甲： 、乙： 、丙： 、?。?c4.室溫下，單質(zhì) A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它 們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答；A是、B是、C是 (請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程 式為：。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。5.下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：(00津江西)物