《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)方案設(shè)計(jì)

1、氧化還原反應(yīng)教學(xué)方案（設(shè)計(jì)）課題氧化還原反應(yīng)課型基本概念教材版本人教版高中必修一章節(jié)第二章第二節(jié)學(xué)生情況學(xué)生知識情況：在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過電子得失、化合價(jià)等知識；在初中是從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，對氧化還原反應(yīng)有一個(gè)基本的認(rèn)識，但知識還不夠系統(tǒng)化，結(jié)構(gòu)化。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過初三一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但在中國課堂上，一向是以老師講解，學(xué)生接受為主，學(xué)生已經(jīng)習(xí)慣于被動接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動參與到知識發(fā)現(xiàn)的過程中，主動性欠佳。學(xué)生心態(tài)情況：對于化學(xué)這個(gè)奇妙的世界，同學(xué)們還是充滿好奇心，只是他們對于只傳授理論知識的化學(xué)課堂會覺得枯燥無味。他們期待著更為

2、靈活的有趣的教學(xué)活動。教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課內(nèi)容地位與作用：氧化還原反應(yīng)”是人教版高化學(xué)必修教材第一章第三節(jié)的內(nèi)容。關(guān)于于氧化氧化還原反應(yīng)，在中學(xué)新課程體系中是分三階段完成的：在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識后，再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。本節(jié)課的教學(xué)處于第一階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊，展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，本節(jié)課的內(nèi)

3、容還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。講課順序：一、化學(xué)反應(yīng)的基本類型。（此內(nèi)容為課堂導(dǎo)入，目的在于讓學(xué)生復(fù)習(xí)以前的知識，進(jìn)而引出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一一新的化學(xué)反應(yīng)類型，使同學(xué)們更好地區(qū)別這幾種反應(yīng)。）教授的主要內(nèi)容包括：1.基本反應(yīng)類型及它們各自的特點(diǎn)2初中是如何定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)。（此內(nèi)容為本節(jié)課的中心所在。在引入本節(jié)課內(nèi)容之后，要對比初中對氧化還原反應(yīng)的定義，在給出的例子中，推出氧化還原反應(yīng)的重新定義。在學(xué)生接受新定義之后帶領(lǐng)學(xué)生探索出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征跟實(shí)質(zhì)）教授

4、的主要內(nèi)容包括：1氧化還原反應(yīng)的定義：凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。2氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。3氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。三、氧化還原反應(yīng)的表示方法。（將此部分內(nèi)容歸在最后一點(diǎn)是由于在講解化學(xué)反應(yīng)的表示方法時(shí)，會在方程式上標(biāo)出元素得失電子的情況，而這剛好與我們判斷物質(zhì)是氧化劑還是還原劑的原則相符合，所以可將氧化還原反應(yīng)的表示方法與氧化劑還原劑的判斷放在一起講解，有利于學(xué)生記憶知識，理解。體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過程）教授的內(nèi)容主要包括：雙線橋法和單線橋法

5、失2Xe-I2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2得2Xe-還原劑氧化劑失電子物質(zhì)得電子物質(zhì)失e得e四、知識遷移應(yīng)用。（在學(xué)習(xí)完本節(jié)課的中心知識后，要將新知識與老知識進(jìn)行聯(lián)系，讓學(xué)生在實(shí)際題目中更好判斷各種不同的反應(yīng)類型。）教授的主要內(nèi)容主要是：做習(xí)題和講解習(xí)題。課時(shí)安排：1個(gè)課時(shí)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的過程和方法難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識技能目標(biāo)：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；學(xué)會用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氧化還原反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的方法。過程方法目標(biāo)：通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及

6、里以及邏輯推理的抽象思維方法；通過學(xué)生小組討論，讓學(xué)生親歷合作的學(xué)習(xí)過程，學(xué)會交流知識。情感態(tài)度目標(biāo)：通過初中對氧化還原反應(yīng)的定義與高中的區(qū)別，認(rèn)識到學(xué)無止境，讓學(xué)生不要停止對知識的探索，對真理的尋求。教學(xué)方法（策略）方法一：矛盾引入法為了引入本節(jié)課的新內(nèi)容，利用學(xué)生的知識局限，利用他們的認(rèn)知矛盾創(chuàng)設(shè)情境，從而引起他們對本節(jié)課內(nèi)容的興趣。此法用于課堂導(dǎo)入。方法二：問題解決法為了突破重難點(diǎn)，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，才能深刻地體驗(yàn)知識的形成和發(fā)展的過程。通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題

7、解決的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。此方法貫穿整個(gè)教學(xué)過程。方法三：動畫展示法把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成動畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化，這樣可以化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。教學(xué)媒體多媒體（PPT）教學(xué)流程引發(fā)矛盾知識回顧復(fù)習(xí)初中四種基本反應(yīng)類型3分鐘Fe2O3+3CO=Fe+3CO2屬于哪種反應(yīng)類型？1分鐘順?biāo)浦鄢踔袑ρ趸€原反應(yīng)的定義。讓學(xué)生標(biāo)出反應(yīng)中元素化合價(jià)，觀察變化規(guī)律究根追底用化合價(jià)重新定義概念，判斷2Na+Cl2=2NaCl和H2+C12=2HC1是否屬于氧化還原反應(yīng)？依據(jù)？化合價(jià)變化原

8、因？6分鐘6分鐘知識升華水落石出觀看Na和Cl2，H2+Cl2反應(yīng)動畫，比較異同。得出化合價(jià)變化的原因，揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。在氧化還原反應(yīng)的表示方法中引出還原劑和氧化劑。用練習(xí)加以鞏固。從答題情況總結(jié)本節(jié)內(nèi)容中的疑點(diǎn)，易錯點(diǎn)，重，難點(diǎn)內(nèi)容。留下疑問：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？14分鐘15分鐘教學(xué)過程教師活動教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖時(shí)間分配引入演示PPT,回顧所學(xué)的四大反應(yīng)類型，對PPT所列的反應(yīng)進(jìn)行分類。回顧知識：四個(gè)基本類型的概念并且判斷具體化學(xué)反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型回顧以前所學(xué)知識，對老師提出的要求進(jìn)行思考。引導(dǎo)學(xué)生通過回顧、思考，通過回憶,快速進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)，并且思考其中的

9、關(guān)聯(lián)與分別。1min演示CaO+CO=CaCO232HgO=2Hg+Ot2C+O=CO22Zn+CuSO=Cu+ZnSO44CuCl+2NaOH二Cu(OH)I22+2NaCl激發(fā)興趣相互討論回答問題2min提問Fe2O3+3CO=Fe+3CO2屬于哪種反應(yīng)類型？引導(dǎo)學(xué)生繼續(xù)思考除了剛剛的四種反應(yīng)類型，我們在初中還學(xué)過哪些化學(xué)類型，其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？你能舉出一些例子嗎？引發(fā)矛盾：引出初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念再次進(jìn)行思考，回顧舊知識引發(fā)矛盾,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。1min講解講解學(xué)生所舉的例子C+O2=CO2,CuO+H2=Cu+h2o。大家前后桌討論一下，以CuO+H2=Cu+H2O為例，氧化

10、反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧回顧初中對氧化還原反應(yīng)的定義2minlmin提問所以我們?nèi)绻麑⒁粋€(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)?，也不能反映該類反?yīng)本質(zhì)。在初中，我們是怎樣定義氧化還原反應(yīng)的？順?biāo)浦?初中對氧化還原反應(yīng)的定義。從化合價(jià)變化觀察氧化還原反應(yīng)從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念從初中所學(xué)的氧化反應(yīng)入手，慢慢過渡，引出新知識占八、提問在初中的時(shí)候，我們還學(xué)過元素的化合價(jià)，現(xiàn)在同學(xué)們標(biāo)出這個(gè)方程式中的各元素的化合價(jià)。然后大家觀察化合價(jià)前后有無變化，如果有，這種變化它又有什么規(guī)律？標(biāo)出化合價(jià)，觀察，思考。

11、發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。從微觀的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，引入電子轉(zhuǎn)移的概念3min講解：引入氧化還原反應(yīng)的新概念：可以把凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)，而這也是氧化還原反應(yīng)的特征。播放PPT：在理解新概念的基礎(chǔ)上，請大家分析下面的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)4min它們都沒有得氧失氧，是否還是氧化還原反應(yīng)？究根追底：用化合價(jià)重新定義概念，判斷2Na+Cl2=2NaCl和H2+C12=2HC1是否屬于氧化還原反應(yīng)。從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，按初中的定義是不屬于氧化還原反應(yīng)，但是元發(fā)生了化合價(jià)的升降，在高中的定義中，是氧化還原反應(yīng)

12、。最終得出結(jié)論：是?；顚W(xué)活用,加深學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的新概念的理解。2min總結(jié)由此可見，我們用化合價(jià)的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。順勢提問：那么又是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？學(xué)生思考學(xué)會應(yīng)用化合價(jià)判斷氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)下，進(jìn)一步學(xué)習(xí)引起化合價(jià)變化的原因，進(jìn)而對氧化還原有一個(gè)全面的認(rèn)識。播放動畫,把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)，氯氣和氫氣的反應(yīng)，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。水落石出：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。從電子的得失判斷還原劑和氧化劑。同學(xué)們認(rèn)真觀察。分析同樣是電子轉(zhuǎn)移，它們間有什么相似點(diǎn)，又

13、有什么不同之處?；橄鬄榫唧w，化微觀為宏觀，降低了學(xué)生理解和想象上的難度4min講解總結(jié)，在電子的轉(zhuǎn)移過程中，各種原子的最外層電子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不同之處在于氯氣與鈉，中是有一個(gè)得電子，有一個(gè)失電子，導(dǎo)致化合價(jià)發(fā)生變化，而在氯氣和氫氣中，匕們是共用電子對來使最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于電子對的偏離，元素化合價(jià)發(fā)生了變化。學(xué)生邊聽講邊看書，理解。判別金屬與非金屬反應(yīng)，非金屬與非金屬反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的異同之處。3min總結(jié)理論知識理解起來是比較抽象的，為了為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，接下來老師教大家表示氧化還原反應(yīng)的方法。講解雙線橋法：此法不僅冃匕表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能

14、表示出兀素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。分析:失2Xe-2NaBr+C12=2NaCl+Br2得2Xe-還原劑氧化劑失電子物質(zhì)得電子物質(zhì)電子轉(zhuǎn)移失e得e觀看教師在黑板上的演示，邊在下邊試著用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)。在標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移時(shí)能正確判斷是哪個(gè)得電子，哪個(gè)失電子，在理解氧化劑，還原劑的基礎(chǔ)上在方程式中指出氧化劑跟還原劑。讓學(xué)生清楚電子在整個(gè)反應(yīng)過程中如何轉(zhuǎn)移的，在講雙線橋法時(shí)引入氧化劑跟還原劑概念，便于理解，

15、不會顯得空洞。7min放PPT好，冋學(xué)們，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識，請做PPT上面的對應(yīng)的練習(xí)題目。知識升華：氧化還原反應(yīng)過程中電子的轉(zhuǎn)移四個(gè)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系學(xué)生做題目鞏固新知識，從習(xí)題反饋情況找出知識易錯點(diǎn)，及時(shí)幫助學(xué)生改正過來。6min講解講解習(xí)題，校對答案，分析。傾聽做記錄反思，總結(jié)做錯原因強(qiáng)調(diào)知識重點(diǎn)，難點(diǎn)，易錯點(diǎn)。6min總結(jié)通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，我們要學(xué)會的是從有無化合價(jià)升降的變化來判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。傾聽在練習(xí)鞏固后進(jìn)步

16、總結(jié)，效果會更加好。2min布置作業(yè)思考四類基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。課本課后習(xí)題2、3、4題做作業(yè)，思考，得出自己的結(jié)論進(jìn)步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原的關(guān)系從氧化還原角度認(rèn)識反應(yīng)更為本質(zhì)lmin板書設(shè)計(jì)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)氧化還原反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型基本反應(yīng)類型氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)失2e-I12NaBr+Cl2=2NaCl+Br2得2e-還原劑氧化劑失電子物質(zhì)得電子物質(zhì)失e得e二、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的定義氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應(yīng)的表示方法：雙線橋法5氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)練習(xí)（紅色為正確答案）

17、一、選擇題：1有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)2下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是（）化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)下列哪一個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還原（）A.SO+2HO+Cl=HSO+2HClB.SO+HS=2HO+3S2224222C.SO+2NaOH=NaSO+H0D.SO+NaCO=NaSO+COf2232223232nCn-4Hh（濃）下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是（D）某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x

18、態(tài)，則該元素（A.一定被氧化B.定被還原D.以上都不是C.既可能被氧化又可能被還原6下列反應(yīng)鹽酸作還原劑的是（A.MnO+4HCl(濃)=MnCl+Clf+2HO2222C.CaCO+2HCl=CaCl+COf+HO222下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是2HCl+Zn=ZnCl+Hf22D.2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Clf+8HO222)A.NaSO-SOB.HCl-ClC.HSO（濃）-SOD.SO-STOC o 1-5 h z23222422下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（B.2NaO+2HO=4NaOH+Of2222D.2Na+2HO=2NaOH+Hf22A.CO+HOHCO22233Fe+4HO(g)=高溫FeO+4H2342在3Cl+6KOH=5KCl+KClO+3HO反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（）232A.KClOB.KClC.KCl+HOD.HO322在5KC1+KC1O+3HSO=3Clf+3KSO+3HO中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為3242242（）A.1:1B.5:1C.1:5D.3:1根據(jù)下列反應(yīng)，推斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是（）Zn+2HCl=ZnCl+