魯科版高中化學(xué)選修四化學(xué)同步練習(xí)：第1節(jié)水溶液第1課時(shí)x

1、（燦若寒星*整理制作）自我小測(cè)1下列敘述正確的是（）A. NaCl溶液在電流的作用下電離成Na卡和CB.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼屬于強(qiáng)電解質(zhì) TOC o 1-5 h z 2（多選）往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）A.蔗糖B. NaOHC.酒精D. CH3COOH3在KHSO 4的水溶液及熔化兩種狀態(tài)下都能存在的離子是（）A. K+B, H+C. HSO4D. SO44下列不屬于電離方程式的是 （）2H2OH3O + + OHH2OH +OHCH3COOH+H2O- CH3COO +

2、H3OCH3COOH + NaOH=CH3COONa+H2O列說(shuō)法正確的是（）A. Ca（OH）2微溶于水，所以是弱電解質(zhì)B.在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物CO2分子中含極性鍵，且溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)NH 3 H2O在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)6同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液 a,弱電解質(zhì)溶液b,金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫 度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是（）B . a= b= cA. bacC. cabD . bca7下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是（）A.因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw=H+ OH ,所以Kw隨溶液H+和OH濃度的變化而變化B,水

3、的離子積常數(shù) Kw與水的電離平衡常數(shù) K,是同一個(gè)物理量C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D,水的離子積常數(shù) Kw與水的電離平衡常數(shù) K是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量8已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下 列溶液沸點(diǎn)最高的是（）0.01 mol L：1的蔗糖溶液0.01 mol L：1 的 CaC%溶液0.02 mol L71 的 NaCl 溶液0.02 mol L：1 的 CH3COOH 溶液9電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的 終點(diǎn)。下圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COO

4、H溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH 3 H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是 （）電導(dǎo)率電導(dǎo)率NHfO體積NH廣H。體積INH力H3O體積ABNH*%。體積10濃度均為0.1 mol L：1的NaOH溶液和氨水各50 mL,在測(cè)定導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中,燈泡發(fā)光較亮的D是,其原因是(用電離方程式表示)。上述兩種溶液均滴加0.1 molL-1的H2SO4溶液進(jìn)行中和，在滴入 H2SO4溶液的過(guò)程中，氨水導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的燈泡發(fā)光 程度的變化是 ;中和過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為和。當(dāng)NaOH和氨水恰好被中和時(shí)，用去 H2SO4溶液的體積 (填 相同或 不同 J若溶

5、液 混合時(shí)不考慮體積之和的微小變化，恰好中和時(shí)，兩個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的燈泡的亮度 (填 相同”或不同” J11有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體；銅絲；氯化氫氣體；稀硫酸；二氧化碳?xì)怏w；氨 水；碳酸鈉粉末；蔗糖晶體；熔融氯化鈉；CuS04 5H 2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是 。(2)屬于電解質(zhì)的是 。(3)屬于非電解質(zhì)的是 。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是 。12(1)與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH 4 + NH 2據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是 ()A.液氨中含有 NH3、NH4、NH2等微粒B. 一定溫度下，液氨中NH 4 NH 2是一個(gè)常數(shù)C.液氨的電離

6、達(dá)到平衡時(shí) NH3 = NH 4 = NH 2D.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中 NH 4= NH 2(2)完成下列反應(yīng)方程式。在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體： 類似于“+OH -=H2?！钡姆磻?yīng)： 13(1)25 C時(shí)，10 L水中含OH-的物質(zhì)的量為 mol ,含H+的個(gè)數(shù)為 個(gè)(設(shè)阿伏 加德羅常數(shù)為Na,下同)。(2)25 C時(shí)，1 g水中含H*的個(gè)數(shù)約為 個(gè)。(3)室溫下，1 mol水中含OH的物質(zhì)的量為 mol。參考答案1解析：NaCl溶于水（或熔化）即電離產(chǎn)生Na卡和Cl，在電流的作用下 Na卡和C定向移動(dòng)，所 以NaCl溶液能導(dǎo)電，可見(jiàn)電解質(zhì)的電離不需要在電流作用下完成，故A不正

7、確。溶于水能電離出氫離子的化合物除酸外，還有酸式鹽，故B不正確。CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸部分電離，而不是CO2本身電離，因此碳酸是弱電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，故 C不正確。BaSO4雖難溶于水，但溶解的部分完全電離， 且BaSO4在熔化狀態(tài)下也能完全電離，故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，因此D正確。答案：D2解析：蔗糖和乙醇均屬于非電解質(zhì)，盡管兩者的溶解度很大（乙醇與水能以任意比混溶 ），但是卻不會(huì)電離，因此對(duì)于氫離子和氫氧根離子的濃度均沒(méi)有影響，所以不影響水的電離，而氫氧化鈉和醋酸卻會(huì)因各自電離出的氫氧根離子和氫離子而明顯改變?nèi)芤褐袃煞N粒子的濃度，進(jìn)而使水的電 離平衡發(fā)生移動(dòng)。答案：BD3

8、解析：物質(zhì)熔化可破壞離子鍵，但不能破壞共價(jià)鍵，在水溶液中，可破壞離子鍵也可破壞強(qiáng)極性共價(jià)鍵。KHSO4熔化電離：KHSO4=K + + HSO4 ,在水溶液中電離：KHSO4=K+ + H+ + SO4 o 答案：A4解析：電解質(zhì)溶于水后形成的離子并不是單獨(dú)存在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合， 以水合離子的形態(tài)存在的，所以選項(xiàng)A、C分別是水和醋酸的電離方程式；B選項(xiàng)為水的電離方程式的簡(jiǎn)寫(xiě)。答案：D5解析：區(qū)別強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是看其溶于水的部分能否完全電離，和其溶解度大小無(wú)必然 聯(lián)系。Ca（OH）2雖微溶于水，但溶于水的部分完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)；某些含極性鍵的化合物 在水中也能電離出離

9、子；CO2雖含極性鍵，但它溶于水能導(dǎo)電是由于和水反應(yīng)生成了H2CO3,所以CO2是非電解質(zhì)。答案：D6解析：金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的 離子濃度不變，導(dǎo)電能力隨溫度的升高而變化不大；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解 質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得快。答案：A7解析：水的離子積常數(shù) Kw=K H2O, 一定溫度下K和H2O都是不變的常數(shù)，所以 Kw僅僅 是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是 Kw=H+ OH-,但是只要溫度一定， Kw就是不變的 常數(shù)，溶液中 H卡的濃度變大，OH的濃度就變小

10、，反之亦然。由 Kw=KH2。知，水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù) K,不是同一個(gè)物理量，但彼此之間存在著必然的聯(lián)系。答案：C8解析：?jiǎn)挝惑w積內(nèi)的粒子數(shù)， 實(shí)質(zhì)為粒子的濃度。 顯然C項(xiàng)、D項(xiàng)的濃度比A項(xiàng)和C項(xiàng)的大， 又C項(xiàng)為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而 CH3COOH為弱酸，部分電離，所以 C項(xiàng)中粒子濃度大，故沸點(diǎn) 最 tWj。答案：C9解析：HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加 NH 3 H2O弱電解質(zhì)先與 HCl反應(yīng)，生 成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的 NH4CI,但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng) HCl被中和完 后，NH 3 H2O繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成 C

11、H3COONH 4的強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。 HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加 NH 3 H2O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂專?有下降趨勢(shì)。答案：D10 答案：NaOH 溶液 NaOH=Na +OH , NH3 H2ONH 4 + OH由暗變亮 H + +OH =H2ONH3 H2O+H =NH 4 + H2O 相同 相同11解析：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的有：銅絲、稀硫酸、氨水、熔融氯化鈉。（2）根據(jù)電解質(zhì)的定義,氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CuS04 5H2O晶體雖不能導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蛉廴跔顟B(tài)下可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；熔融氯化鈉可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)。（3）銅是

12、單質(zhì)，稀硫酸、氨水是混合物，雖然它們能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；二氧化碳水溶液雖然能導(dǎo)電，但由于 發(fā)生電離的是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸，二氧化碳并未發(fā)生電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)；蔗 糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。（4）屬于電解質(zhì)，但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的有氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CUSO4 5H2O晶體。答案：（1） （2）（3）（4）12解析：此題要求掌握水自偶的實(shí)質(zhì) （水分子電離產(chǎn)生的 H+與H2O結(jié)合形成H3O + ）以及水的電 離平衡，并能遷移應(yīng)用于對(duì)于 NH3電離的認(rèn)識(shí)：NH3分子電離產(chǎn)生H+和NH 2,H+與NH3結(jié)合生成 NH4 ,液氨電離產(chǎn)生等量的 NH2與NH4 , 一定溫度下離子濃度乘積為一常數(shù)； NH4類似于H+, NH2 類似于OH,具備上述知識(shí)后，就可順利完成解題。答案：C （2）2Na+2NH3=H2f+ 2NaNH 2NH2 + NH 4 =2NH 3 T13 解析：（1）常溫下，Kw= 1 X10 14mol2 L 2, H 水=OH 水=1 X10 7 mol L 1。1 L 水中含 n（OH ）=1 X10 7 mol, n（H+）=1M0-7 mol,故 10 L 水中含 OH-的物質(zhì)的量為 1*10-6 mol,含 H+的個(gè)數(shù) 為10 6 Na個(gè)。（2）1 L水即1 000