摩爾溶液的配制

1、物質(zhì)的量濃度1討論：“5.85%NaCl溶液”是什么意思？現(xiàn)需要0.1molNaCl，要取上述溶液多少？怎么量取？表示溶液濃稀程度的物理量我們學(xué)過什么？若取上述溶液100mL,能知道其中含多少NaCl嗎？我們需要一種溶液濃度表示方法：1L加水稱117gNaCl取2molNaCl2、 - 溶液體積對應(yīng)溶質(zhì)的物質(zhì)的量這1L是誰的體積？討論：水的體積？水的體積+NaCl體積溶液體積倒出來500mL溶液，濃度是多少？討論：我們?nèi)绾尾拍芘渲瞥雒?L溶液中含2摩爾NaCl的溶液？基本方法：1、加1L水加水到1L即：每100g溶液中含5.85gNaCl每100g溶液中含0.1摩NaCl251000mL容量瓶

2、問:每100g溶液中含幾摩NaCl？2溶液體積(L)溶質(zhì)體積+溶劑體積一、物質(zhì)的量濃度1、概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2、表達(dá)式：cB=nBVnB為物質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）V溶質(zhì)體積？是溶劑體積？3、單位：mol/L或molL-1練習(xí)1：現(xiàn)有0.5mol/L的NaCl溶液，取200mL，其中含NaCl多少摩爾？質(zhì)量為多少克？已知：cB= 0.5mol/L的NaCl, V=0.2L求：nB、m解：nB=cBV=0.5mol/L0.2L=0.1molm= nM= 0.1mol58.5g/mol=5.85g練習(xí)2：若要配制500mL、

3、0.2mol/L的KNO3溶液，需要多少克KNO3？解：nB=cBV=0.2mol/L0.5L=0.1molm= nM= 0.1mol101g/mol=10.1g只能通過容量瓶來確定325500mL容量瓶25250mL25100mL251000mL二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制例：配制480mL0.4mol/LNaCl溶液步驟：計算：n=0.5L0.4mol/L=0.2molNaClm=0.258.5=11.7(g)4北京恒器廠稱量：稱出11.7gNaCl101010天平的使用：a.調(diào)平防腐b.左物右碼c.歸零歸合5溶解：加水蒸餾水洗滌：洗滌燒杯23次，并將洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶。轉(zhuǎn)移：定容：25 50

4、0mL稱量：計算：搖勻：625 500mL25 500mL25500mL25500mL7洗滌：北京恒器廠總結(jié)：(2)所用儀器、藥品名稱： NaCl溶液濃度：0.4mol/L 日期： 08-6-9(1)配制步驟：計算：稱量：溶解：轉(zhuǎn)移：定容 ：搖勻 ：裝瓶貼簽：名稱：NaCl溶液濃度：0.4mol/L 日期： 08-7-288誤差分析2、定容時觀察液面俯視3、定容時觀察液面仰視1、轉(zhuǎn)移時玻璃棒下端高于環(huán)形刻度線4、容量瓶中原來有少量蒸餾水5、有少量NaCl溶液殘留在燒杯中6、轉(zhuǎn)移時，有少量溶液灑到了外面-偏低-偏高-偏低-不變-偏低-偏低9練習(xí)1：對于50mL0.2mol/L的NaCl與100m

5、L0.1mol/L的NaCl兩溶液,下列說法不正確的是：A.兩溶液濃度相同C.前者溶液濃度比后者大D.兩溶液所含NaCl的質(zhì)量相同B.兩溶液所含NaCl的物質(zhì)的量相同練習(xí)2：對于20mL0.1mol/L的NaCl與10mL0.1mol/L的MgCl2兩溶液，下列說法正確的是：A.兩溶液中Na+和Mg2+質(zhì)量相同B.兩溶液中所含Na+和Mg2+的物質(zhì)的量相同C.兩溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量相同D.兩溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度相同練習(xí)3：下列溶液中，所含Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是( ), 前者大于后者的是( )A.20mL0.3mol/L MgCl2溶液和10mL0.2mol/LAlCl3溶液

6、B.150mL0.2mol/L NaCl溶液和50mL0.1mol/LFeCl3溶液C.60mL0.3mol/L KClO3溶液和50mL0.3mol/LKCl溶液D.80mL0.3mol/L NaCl溶液和50mL0.1mol/LCaCl2溶液 A D10例1 配制500ml0.3mol/L硫酸鉀溶液需稱取多少克硫酸鉀？解：溶液中K2SO4的物質(zhì)的量：=0.5L0.3mol/L= 0.15moln = VCB0.15molK2SO4的質(zhì)量：m = nM= 0.15mol174g/mol=26.1g一、基本計算例2 已知某氯化鈣溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為多少

7、？練習(xí)2 已知某硫酸溶液中H+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,問H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少？練習(xí)1 已知某300mL溶液中含有12gNaOH，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？解：V=0.3Ln=40g/mol12g=0.3molc=0.3L0.3mol=1mol/L解：c=1mol/L2=2mol/L離子的物質(zhì)的量濃度=電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度離子角碼解：20.5mol/L=0.25mol/L解題小悟：Cl-的物質(zhì)擔(dān)濃度：H2SO4的物質(zhì)的量濃度：11二、稀釋計算例3 現(xiàn)有100mL0.5mol/L的NaCl溶液，稀釋至500mL，稀釋后的溶液濃度是多少？解：令稀釋后的溶液濃度為Xmol

8、/L有：100 0.5 X = 0.1mol/L 解題小悟：c1 V1 = c2 V2= 500 X練習(xí)3 現(xiàn)有200mL0.4mol/L的NaCl溶液，加水至多少mL，才能使?jié)舛茸優(yōu)?.1mol/L？有：c1 V1 = c2 V2解：令稀釋后溶液體積為V2 mL0.4200= 0.1V2V2= 800mL三、混合溶液的計算例3 現(xiàn)有100mL0.4mol/L的NaCl溶液，與400mL0.25mol/L的NaCl溶液混合，混合后的 溶液濃度是多少？1、稀溶液的混合解：100mL0.4mol/L+ 400mL0.15mol/L100mL+ 400mL=0.2mol/L混合后溶液濃度：122、濃

9、溶液的混合例4 將10mL密度為1.84g/cm3 18.4mol/L的濃硫酸，與90mL密度為1.01g/cm3濃度為 0.1mol/L稀硫酸混合，混合后溶液密度為1.05g/cm3，求稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。解：混合后溶液濃度：0.01L 18.4mol/L+ 0.09L 0.1mol/L10 mL1.84g/cm3+10 mL1.01g/cm31.05g/cm31000練習(xí)4 將V1mL密度為1g/cm3 c1mol/L的鹽酸，與V2mL密度為2g/cm3濃度c2mol/L 鹽酸混合，混合后溶液密度為3g/cm3，求混合后鹽酸的物質(zhì)的量濃度。解：混合后溶液濃度=V1 mLc2mol/LV1

10、 mL1g/cm3+ V2mL2g/cm33g/cm31000c1mol/L+1000mL/LV2 mL1000mL/L=V1 1+ V22(V1c1 + V2c2) 313= 解：物質(zhì)的量濃度=nBV63%=14.2mol/L練習(xí)18.4mol/L的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？質(zhì)量分?jǐn)?shù)=解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量= 1L18.4mol/L98g/mol10001.84g=98%100%10001000例463%的濃HNO3(密度為1.42g/cm3)，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？四、濃度密度間的換算cm31.421L63五、氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算練習(xí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，400體積的氯化氫氣體溶于1體積水