定性實驗設計與評價

1、定性實驗設計與評價1方法點撥定性檢驗實驗設計是用來判定實驗對象具有哪些性質、某種因素是否存在、某個因素是否起作用、某些因素之間是否具有某種關系、測定某些物質的定性組成、探討研究對象具有怎樣的內部結構等所進行的實驗。它主要解決“有沒有”、“是不是”的問題。所有影響正確判定或干擾判定的因素均被視為干擾因素。定性檢驗實驗設計主要分為以下兩種情形：性質探索性實驗的設計：主要是從物質的結構特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質可能具有的一系列性質，而后據此設計出合理的實驗方案，去探索它所可能具有的性質。性質驗證性實驗的設計：主要是求證物質具備的性質，關鍵是設計出簡捷的實驗方案，要求操作簡單，簡便易行，現(xiàn)

2、象明顯，且安全可行。性質實驗方案的基本流程為：研究物質結構f預測可能性質f設計實驗方案（方法、步驟、儀器、藥品、操作要點、現(xiàn)象及分析、結論等）f實施實驗f結論。性質實驗方案設計的基本思路如下：典型例題類型一、性質驗證性實驗為驗證鹵素單質氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）占港液的棉花10niLI5eLG2iiiol/1.匚Cl,實驗過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ill當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。W.TOC o 1-5 h zA中產生黃綠色氣體，其電子式是。驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

3、。B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是。為驗證溴的氧化性強于碘，過程W的操作和現(xiàn)象是。過程III實驗的目的是。氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱。答案與解析舉一反三【思路點撥】B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，即溴水由稀變濃，這說明過程II中當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，此時B和C中均無氯氣?！敬鸢浮?-淀粉KI試紙變藍Cl+2Br-=Br+2Cl-2打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl層溶液變?yōu)樽霞t色。4確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。原子半徑逐漸增大【解析】.A中產生的黃綠色氣體為氯氣

4、。氯氣遇淀粉KI試紙時，生成的12遇淀粉變藍，可以證明氯氣的氧化性強于碘單質。.B中氯氣和溴化鈉發(fā)生置換反應，離子方程式為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-o.C中溴化鈉和氯氣反應生成氯化鈉和溴單質，將C中的溶液滴入D中，發(fā)生反應：Br2+2I-=I2+2Br-,此時D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，呈紫紅色，說明溴的氧化性強于碘。.過程III主要為了確認C的黃色溶液中無氯氣，排除對溴置換碘的干擾。氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因是同主族元素從上到下原子半徑【總結升華】本題考查化學實驗的設計和分析。要證明逐漸增大，得電子能力逐漸減弱溴單質的氧化性強于碘單質，必須要控制氯氣的量，排除氯

5、氣的干擾?！咀兪?】如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學性質,你認為正確的是選項氣體試劑現(xiàn)象結論A.NH3酚酞溶液溶液變紅色NH顯堿性3B.NO2KI淀粉溶液溶液變藍NO有氧化性2C.X澄清石灰水溶液變渾濁X是CO2D.Cl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl有酸性和漂白性2答案與解析【答案】B【解析】要從收集氣體并驗證其某些化學性質兩方面考慮。A項，氨氣收集方法不對；B項，N02中的N為+4價，有較強氧化性，可將I-氧化為I2；C項，X也可是S02；D項，Cl2和也0反應生成的HCl和HClO各有酸性和漂白性。用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作:ftlUOH港櫃、向廣口瓶內注入

6、足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸。步驟c后還缺少的一步主要。紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是。步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是。反應的離子方程式是答案與解析舉一反三【思路點撥】點燃紅磷是為了耗盡瓶中的氧氣，從而使銅和稀硝酸反應生成無色的NO氣體?！敬鸢浮看蜷_止水夾，通入少量氧氣。PO+6OH-=2PO3-+3HO。銅片逐漸2542溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變成藍色。3Cu+8H+2NO-=3Cu2+2NO+4HO2【解析】通過實驗驗證NO的還原性，

7、要求書寫與NaOH溶液反應反應的離子方程式（比較陌生），描述銅與稀硝酸反應的現(xiàn)象并書寫離子方程式，補充實驗步驟,只要搞清楚了實驗目的，本步驟并不難。【總結升華】用NaOH溶液吸收紅磷充分燃燒的產生白煙（即P2O5），從而觀察到紅棕色的氣體，故發(fā)生了反應2NO+O2=2NO2，驗證了NO的還原性，達到了實驗目的。變式1】下述實驗能達到預期目的的是（）編號實驗內容實驗目的A將SO通入酸性KMnO溶液中24證明SO具有漂白性2B將F通入NaBr溶液中2比較氟與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的HO溶液，

8、再向其中1支加入少量MnO222研究催化劑對HO分解速22率的影響答案與解析【答案】C【解析】A項，證明SO2具有還原性；B項，將F2通入NaBr溶液中，極易與水反應得不到單質溴；D項，研究催化劑對H2O2分解速率,須滿足雙氧水的濃度相同?！咀兪?】學習小組設計了如下圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：。（2）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO2-氧化成SO2-。設計34試驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl-和SO2-的存在。在答題卡上補充填寫出實驗步4驟、預期現(xiàn)象和結論。（可填滿也可不填滿）限選試劑

9、及儀器：2mol/LHCl、2mol/LHN0、lmol/LBaCl溶液、lmol/LBa（N0）3232溶液、0.1mol/LAgN03溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加若產生的白色沉淀，則洗氣。瓶B溶液中存在S02-。步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加。產生白色沉淀。步驟3:取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加。為準確測定通入氯氣一段時間后剩余FeJ的物質的量。實驗如下:配制250mL溶液：取洗氣瓶C中全部溶液準確配制250mL溶液。滴定：準確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.1980mol/L

10、KMn0溶液裝4入，滴定至終點，記錄數(shù)據。重復滴定2次。平均消耗KMnO溶4液VmL。（反應式：Fe2+MnO-+H+一Fe3+Mn2+H0，未配平）2計算250mL溶液中FeCl2的物質的量二mol（只列出算式，不做運算）。答案與解析【答案】溶液變藍色，2Fe2+Cl=2Fe3+2Cl-2(2)實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2若產生的白色沉淀，則洗mol/LHCl和1mol/LBaCl溶液，振蕩。2氣瓶B溶液中存在S02-。4步驟2:另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加入過量lmol/LBa（N0）溶液，振蕩，靜置。32產生白色沉淀。0步驟3：取步驟

11、2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO溶液和過量的2mol/LHNO，33振蕩。若產生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl-。(若在步驟2中：先加足量2mol/LHNO,再滴加入過量lmol/LBa(N0)溶液，)332振蕩，靜置。則在步驟3中就不需要再加入過量的2mol/LHNO3。)酸式滴定管25025.00X0.1980XVX10-3X5或10X0.1980XVX10-3X5類型二、性質探索性實驗請到答下列問題：TOC o 1-5 h z裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是；實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、，這些現(xiàn)象分別說明so2具有的性質是和；裝置B中發(fā)生反

12、應的離子方程式為;裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象尾氣可采用.溶液吸收。答案與解析舉一反三【思路點撥】裝置A是實驗室制取SO2的發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應的化學方程式為：NaSO+HSO(濃)二二NaSO+S0+HOt23242422【答案】蒸餾燒瓶溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁還原性和氧化性5SO+2MnO+2HO=2SO2-+5Mn2+4H+2424品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復紅色NaOH【解析】A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶。A中反應生成的SO在B中會使KMnO溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，24裝置B中發(fā)生反應的離子方程

13、式為5SO+2MnO+2HO=2SO2+5Me+4H+，這說2424明SO具有還原性；2裝置C中生成硫單質，現(xiàn)象為無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO2又具有氧化性。SO還具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但SO的漂白是不穩(wěn)定的，物質受熱22會恢復原來的顏色，表現(xiàn)為可逆性。裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復紅色。尾氣為SO酸性氣體，可用NaOH溶液吸收。2【總結升華】該題為綜合實驗題，主要考查的是SO2的性質及其實驗操作，是一個常規(guī)的實驗題，源于課本，主要考查了學生的分析能力、觀察能力及文字表述能力等。該題既具有基

14、礎知識的考查，又具有能力提升的考查。變式1】SO2是造成空氣污染及酸雨的有害氣體，研究SO2的性質可使其變廢為寶。某小組設計了如下所示的實驗裝置(圖中夾持和加熱裝置略去)。AHCt)RG鼎凱帝勲出13揪融腋tlEiCNaCJII若關閉K,通入SO2，裝置A中發(fā)生的現(xiàn)象是；當裝置B中溶液顏色逐漸褪去時，其內發(fā)生反應的離子方程式為，此時裝置C、D、E、F、G中均沒有明顯反應現(xiàn)象發(fā)生。若對裝置E加熱并通入SO2,同時打開K通入02，裝置F中產生白色渾濁，證明裝置E中發(fā)生的反應(化木學方程式表示)：6三、電解厳總甌;裝置G的作用反應結束后，若向試管C溶液中，加入足量下A.氨水B.稀鹽酸C.硝酸鉀溶列溶

15、液也可產生白色沉淀的是.液根據原電池原理，設計了右圖所示裝置，電極為含某催化劑、多孔吸附性的惰性材料，在用so2發(fā)電的同時實現(xiàn)了硫酸制備。TOC o 1-5 h z通入SO的一極發(fā)生的反應：；2電池發(fā)生的總反應：。答案與解析【答案】紅色逐漸褪去；SO+I+2HO=4H+2I-+SO2-。22242SO+O2SO；吸收尾氣中的SO,防止污染空氣。2232ACSO-2e-+2HO=4H+SO2-；2SO+O+2HO=2HSO。22422224甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)尼處理袈訐0.25

16、mcl/L凹RK）亦懈菠時AC實驗操作和現(xiàn)象:操作現(xiàn)象關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N，停止加熱，一2段時間后關閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解TOC o 1-5 h zA中反應的化學方程式是。C中白色沉淀是，該沉淀的生成表明SO具有2性。C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是。分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；乙在

17、A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是。進行實驗，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀TOC o 1-5 h z檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：。合并(4)中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是。答案與解析舉一反三【思路點撥】由于銅和濃硫酸反應放熱，因此A中產生的白霧中含有硫酸?！敬鸢浮緼2HSO(濃)+CuCuSO+2H0+2S0t；24422BaSO還原42NO+O=2NO；22通N段時間，排除裝置的空氣飽和的NaHSO溶液23甲：SO2-+Ba2+二BaSO(；乙：2Ba2+2S0+0+2HO=2BaSO+4

18、H+；白霧的442224量要遠多于裝置中氧氣的量S02與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀【解析】濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以氧化單質銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，A萬程式為2HSO(濃)+CuCuSO+2H0+2S0t；TOC o 1-5 h z24422SO溶于水顯酸性，而在酸性條件下NO-具有氧化性可將SO氧化成硫酸，232從而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀，這說明SO具有還原性；而NO-被23還原成NO氣體，由于試劑瓶中的空氣將NO氧化成NO2，因此會出現(xiàn)淺棕色氣體，方程式為2NO+O=2NO；22見解析(2)(4)要排除空氣參與反應，可在反應之前先通入氮氣一段時間，

19、將裝置中的空氣排出；由于銅和濃硫酸反應放熱，因此產生的白霧中含有硫酸，為防止硫酸干擾后面的反應，需要飽和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸雜質；甲僅僅是排除了空氣，但并沒有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此會產生大量沉淀，方程式為SO2-+Ba2+二BaSO；44而乙雖然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但沒有排盡空氣，由于在溶液中空氣可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也會生成硫酸鋇沉淀，方程式為2Ba2+2SO+O+222HO=2BaSO+4H+。但由于白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量，所以產生的沉淀少。24通過以上分析不難得出SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成白色BaSO3沉淀?！究偨Y升華】本題主

20、要考查了SO的制取、性質及BaSO、BaSO的性質知識等，234同時考查了學生的實驗設計、分析、檢驗、推斷等基本技能，充分考查了學生的思維分析能力等?！咀兪?】某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1請回答：裝置A中反應的化學方程式是。為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是裝置B中產生了白色沉淀，其成分是，說明SO具有2性。分析B中產生白色沉淀的原因：觀點1：；觀點2：SO與Fe3+反應；2觀點3：在酸性條件下SO2與NO3-反應；按觀點2,裝置B中反應的離子方程式是，證明該觀點應進一步確認生成的新物質，其實驗操作及

21、現(xiàn)象是。按觀點3，只需將裝置B中的Fe(NO)溶液替換為等體積的下列溶液，在相33同條件下進行實驗。應選擇的試劑是(填序號)。0.1mol/L稀硝酸1.5mol/LFe(NO)溶液326.0mol/LNaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液答案與解析【答案】NaSO+HSO(濃)二NaSO+SOf+HO23242422打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N，關閉彈簧夾BaSO還原性4觀點1：SO和Fe3+、酸性條件下NO-都反應23SO+2Fe3+Ba2+2HO二BaSO；+2Fe2+4H+(可分兩步寫)224取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀KFe(CN)溶液產生藍色沉淀,6則溶

22、液中有Fe2+，觀點2合理c某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成N02，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO反應2NO+2NaOH=NaNO+223NaNO+HO22實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后裝置中發(fā)生反應的化學方程式是裝置的作用是，發(fā)生反應的化學方程式是該小組得出的結論所依據的實驗現(xiàn)象是。實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液

23、呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)。a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化C.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液通入CO段時間，關閉彈簧夾，將裝置中導管末端伸入倒置的燒瓶內2Cu+4HNO(濃)二Cu(NO)+2NOt+2HOTOC o 1-5 h z33222將NO轉化為NO3NO+HO=2HNO+NO222

24、3裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色acd答案與解析0【思路點撥】要證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO,需在裝置中應該盛放水，將NO轉化為NO；在裝置中應該盛放稀硝酸，裝置中應該2盛放濃硝酸?！敬鸢浮?mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液通入CO段時間，關閉彈簧夾，將裝置中導管末端伸入倒置的燒瓶內2Cu+4HNO(濃)二Cu(NO)+2NOt+2HOTOC o 1-5 h z33222將NO轉化為NO3NO+HO=2HNO+NO2223裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色acd【解析】根據裝置特點和實驗目的，裝置是收集N

25、O,裝置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因為要驗證稀HNO3不能氧化NO,所以裝置中應該盛放稀硝酸。由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置中導管末端伸入倒2置的燒瓶內防止反應產生的NO氣體逸出。Cu與濃HNO反應生成Cu(NO)、NO、HO：Cu+4HNO(濃)=Cu(NO)+2NO332223322t+2HO。2裝置中盛放HO，使NO與HO反應生成NO：3NO+HO=2HNO+NO。222223NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀hno3裝置的液面上方沒有顏色變

26、化即可說明之。裝置中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置液面的上方會產生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu（NO）濃度過低或是溶解了NO導致裝置中溶液呈綠色，一322是可設計將溶解的NO趕走（a、c方案）再觀察顏色變化。二是增加溶液中Cu（NO）32溶液的濃度（d方案）觀察反應后的顏色變化?！究偨Y升華】本題主要考查HNO3的性質、化學基本實驗設計和評價能力。鞏固練習某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。巒0捋離5,熾橄Aecn實驗操作步驟：打開彈簧夾1,關閉彈簧夾2,并打開活塞a,滴加鹽酸。II.A中看到白色沉淀時，關閉

27、活塞a。請回答：（1）B中反應的離子方程式是。（2）通過步驟I得知鹽酸具有的性質是（填字母）。揮發(fā)性B.還原性C.氧化性D.酸性（3）C裝置的作用是，X是（寫化學式）。（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟II中未寫的操作和現(xiàn)象，D中反應的化學方程式是。（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是（從原子結構角度加以解釋）。某?；瘜W實驗興趣小組為了要探究實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時要證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。ABCD若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO?反應制Cl2，制得的Cl2在標準狀況下體積

28、總是1.12L(填“大于”或“等于”或“小于”)。裝置B中盛放的試劑名稱為，作用是。TOC o 1-5 h z裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明了。裝置F的作用是。寫出裝置G中發(fā)生主要反應的離子方程式為。乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在與之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入(填寫試劑或用品名稱)水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2,還有CO2和水蒸氣等.請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明上

29、述混合氣體中有CO和h2.(加熱裝置和導管等在圖中略去)回答下列問題：盛濃HSO的裝置用途是，盛NaOH溶液的裝置用途是24儀器B中需加入試劑的名稱(或化學式)是，所發(fā)生反應的化學方程式是儀器C中需加入試劑的名稱(或化學式)是，其目的是按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：gab.能證明混合氣體中含有CO的實驗依據是.(6)能證明混合氣體中含有屯的實驗依據是.ancD在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在中，再加水稀釋，這樣操作的目的是，操作中不需要的儀器有(填字母)。a.藥匙b.燒杯c.石棉網d.玻璃棒e.坩堝TOC o 1-5 h z通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為，根據以

30、上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程；請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成；該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO2-。該做法(填“合理”或“不合理”)，理由是。4D裝置中倒置漏斗的作用是。為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有(填入正確選項前的字母)。a.濃HSOb.酸性KMnO溶液c.碘水244d.NaCl溶液5.濃HSO和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是：242HSO(濃)+dof+2HO+2SOf24222請從下圖中選用所需的儀器(可重復選用

31、)組成一套進行該反應并檢出反應產物的裝置。現(xiàn)提供濃HSO、木炭和酸性KMnO溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃244管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器接連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用6.某小組同學欲研究SO2的性質。（1）將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是第1組第2組第3組S（單質）SO、X、NaSO、NaHSO2233SO、HSO、NaSO、NaHSO324244（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質:10C,SO345C)(熔點：SO76.1C,SO16.

32、8C；沸點：SO232nid1IIHTIXTOC o 1-5 h z裝置I模擬工業(yè)生產中so2催化氧化的反應，其化學方程式是。甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是；裝置III中溶液逐漸褪色，生成M少+，則該反應的離子方程式是。乙同學按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40mL2.5molL-1NaOH溶液，反應后增重4.8g,則裝置IV中發(fā)生總反應的化學方程式是。某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選取：HHCO、NHC1、3Ca(OH)、NaOH。過簞化鈉水a片

33、snwirrr檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是(填代表備選試劑的序號)；此時A中主要的玻璃儀器有傾名稱)。下面關于A中所用試劑的說法正確的是。施用該物質會大大提高糧食產量而對環(huán)境無影響向該物質的溶液中加入足量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應的離子方程式為：NH+0H-=4NHHO2可通過加熱方法區(qū)別該試劑和(NH)SO24工業(yè)上用NH3等合成該物質的過程可稱為氮的固定裝置C中發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為，裝置E發(fā)生反應的化學方程式為假設A、B中的藥品充足，則裝置

34、F中可以觀察到的現(xiàn)象有TOC o 1-5 h z指導老師從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議：。研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗。根據反應NaSO(固)+HSO(濃)=NaSO+SOf+HO，制備SO氣體。232424222用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置(含試劑)示意圖。帶孔糠膠塞錐形瓶集氣瓶分液漏斗導管液體固體實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是。將SO氣體分別通入下列溶液中：2品紅溶液，現(xiàn)象是；溴水溶液，現(xiàn)象是硫化鈉溶液，現(xiàn)象是。有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不2存在氣密性問

35、題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法(可以不填滿)。原因;驗證方法。原因;驗證方法。原因;驗證方法。答【答案與解析】1.CaCO+2H+=Ca2+COf+HO322AD除HCl氣體、NaHCO3關閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后NaSiO+CO+HO=HSiO(膠體)+NaCO23222323碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱。2.小于無水硫酸銅證明有水蒸氣產生氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣Ag+Cl=AgCl/FG濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)3.除去水蒸氣除去co2氧化銅(CuO)CuO+H全Cu+HO、Cu

36、O+CO皂Cu+CO222無水硫酸銅(CuSO)檢驗HO2(gab)kjhicd(或de)felm原混合氣體中的CO2已被除去，其中CO與CuO反應生成的CO2使澄清石灰水變渾濁原混合氣體中的H2O已被除去，其中H2與CuO反應生成的H2O使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色【解析】本題關鍵是應明確實驗目的(證明混合氣體中有CO和h2)，要想達到目的，只能利用它們的還原性將之轉化為CO2和h2o來檢驗，同時又要防止原混合氣體中CO2和水蒸氣的干擾，所以，用CO、H還原CuO之前，必須首先除去CO和水蒸氣。本題應首先解決第(4)22問，產生水蒸汽f通入熱的焦炭f除去二氧化碳f除去水蒸氣一再通入熱的氧化銅f-用無水硫酸銅驗證由氫氣產生的水f再通入澄清石灰水驗證由一氧化碳。4.濃鹽酸、抑制氯化鐵水解、c、e溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色33（3）2Fe3+SO+2HO=SO2-+4H+2Fe2+TOC o 1-5 h z224取C中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液,不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅（2分）不合理硝酸可以將溶解的SO氧化為HSO，干擾試驗224（4）使氣體充分吸收；防止溶液倒吸（5）b、c5.選用的儀器（填字母）加入的試劑作用C濃HSO和木炭24反應器（或發(fā)生氣體）B無水CuSO4檢出HO