na的綜合考查離子濃度大小比較金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算方法與技巧

1、 周練試卷講評(píng)課（1）1 基本情況統(tǒng)計(jì)： 1.平均分：92.8 最高分：111 最低分：73 2.分?jǐn)?shù)段統(tǒng)計(jì)情況（83人）： 100-120：30人 90-99: 26人 80-90：23人 70-80：4人 2表揚(yáng)：特別表揚(yáng)答題紙書寫工整規(guī)范的同學(xué):黃琴 楊潔 王國慶 王海珍 唐艷 朱楠 齊楚 許可成績突出的同學(xué)：楊先強(qiáng) 陳亮 黃振 孫騰飛 朱慶濤 王國慶 沈建輝 耿敬修 張曉龍 王康 華秋茹 劉耀 孫濤 白騰飛 耿睿 孟凡 張瑩瑩 李闖 楊芬 周繞進(jìn)步較大的同學(xué)：孫貝 張小龍 彭松 徐暉延 朱國海 周新 錢虎 楊亮王燦 李雨 張鑫 黃琴 張林3試題得分率統(tǒng)計(jì)匯總題 號(hào)1234567得分率（

2、%） 82.896.984.485.910090.393.8題 號(hào)891011121314得分率（%） 10072.581.982.670.871.980.9題 號(hào)15161718192021得分率（%） 78.584.688.337.786.161.993.54存在問題： 9題：對(duì)阿伏加德羅常數(shù)NA的認(rèn)識(shí)不足12題：離子濃度大小比較知識(shí)掌握不牢13題：金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算方法與技巧有待提高5問題一：阿伏加德羅常數(shù)NA的綜合考查9題.阿伏加德羅常數(shù)約為NA，下列敘述正確的是( ) A4 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2NA B2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA C4.

3、48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2NA D0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB 6請(qǐng)討論：此類題涉及的常見知識(shí)點(diǎn)有哪些？1.計(jì)算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目2.同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)3.計(jì)算氧化還原反應(yīng)中得失電子的數(shù)目4.關(guān)于分子或晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算5.涉及化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行情況的計(jì)算71.下列關(guān)于NA的說法正確的是 。A.電解飽和食鹽水時(shí),每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,在陽極產(chǎn)生22.4L氯氣B.常溫常壓下,32g氧氣中含有2NA個(gè)原子C.標(biāo)況下,22.4L三氧化硫中含有4NA個(gè)原子D.1mol金剛石晶體中含有的C-C數(shù)為4N

4、AE.1molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAF.電精煉銅時(shí),陽極每消耗1molCu,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAG. 18g重水中含有電子數(shù)為10NA練一練B 82.下列下列關(guān)于NA的說法正確的是 。A.標(biāo)況下,22.4L氦氣含有NA個(gè)共價(jià)鍵B.1molNa2O2晶體中含有的陰陽離子總數(shù)為4NAC. 常溫常壓下,46gNO2與N2O4的混合氣中含有3NA個(gè)原子D.某醋酸鈉溶液中含有1molCH3COO-,則Na+數(shù)目等于NAE.1L1mol/L醋酸溶液中,含CH3COO-數(shù)目為NAF.標(biāo)況下,22.4LNO與11.2LO2混合后分子總數(shù)為NAG.用2mol濃硫酸與足量Cu反應(yīng),標(biāo)況下可產(chǎn)生

5、NA個(gè)SO2分子C9誤區(qū)警示：1.22.4L/mol的適用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況、氣體（水、CCI4、C6H6 等為液態(tài)，SO3為固態(tài)）2. 注意題中給出的是物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量還是質(zhì)量？3.計(jì)算微粒數(shù)時(shí)要看清是單原子、雙原子還是多原子；是質(zhì) 子、電子還是中子（同位素問題）？4.在溶液中是否存在電離、水解平衡？5.晶體中化學(xué)鍵數(shù)的計(jì)算6.是否隱含平衡條件：如NO2與N2O4等7. 注意實(shí)際反應(yīng)中量的計(jì)算（如是否存在自身氧化還原？過量 與不足？不完全反應(yīng)等？）10鏈接高考1（08海南卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下

6、，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 2（08廣東卷）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正（ ） A1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA B1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3 NA D0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NACBC11問題二：離子濃度大小比較12題.下列有關(guān)二元弱酸H2A的鹽溶液的說法中，正確的是(

7、) A在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 B在等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者 C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)BD變式一:（2008江蘇考試說明題型示例8）草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈 酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ） A. c(K+)+c(H )=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B. c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L C. c(C2O42-)

8、c(H2C2O4) D. c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD12變式二 : 已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系： H2B = HHB，HB HB2 ， 則下列說法中一定正確的是（ ） ANaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性BNa2B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性CNaHB水溶液中一定有： c (Na+) + c (H+) c (HB-) + c (OH-) + c (B2-)D在Na2B溶液中一定有： c (OH-)c (H+)c (HB-)AD13變式三:草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01

9、 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )AV(NaOH)= 0時(shí)，c(H+) 1 102 molLBV(NaOH) 10 mL時(shí)，c(Na) c(C2O42 )c(H C2O4 ) D14此類題的解題方法：1、當(dāng)溶液中含單一溶質(zhì)時(shí)若為弱酸要注意電離是微弱的、可逆的、吸熱的；若為正鹽要注意水解是微弱的、可逆的、吸熱的；若為酸式鹽則要特別注意是水解大于電離還是電離大于水解2、當(dāng)多種溶液混合（或溶液中含有不同溶質(zhì)）時(shí)，要根據(jù)它們反應(yīng)后的情況，按一定的順序分析判斷離子濃度的變化關(guān)系，可以避免漏掉某種離子濃度關(guān)系

10、一般來說， pH之和為14的酸、堿等體混合后，誰弱顯誰性；等體積等濃度的一元酸與一元堿混合后，誰強(qiáng)顯誰性3、靈活運(yùn)用三種守恒關(guān)系：電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒。 所寫出的離子濃度大小關(guān)系一定要滿足電荷守恒、物料守恒還有質(zhì)子守恒（由水電離的H+等于OH-）15鏈接高考：1（08廣東卷）下列表述正確的是（ ） A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有 CO32-和OH- BNaHCO3溶液中：c (H+)+c (H2CO3)c(OH-) C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH

11、3COO-)c（OH-）c(H+) D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同2（08江蘇卷）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) c(OH-) + c(A-) BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) 2c(H+) + c(CH3COOH) D0.1molL-1的NaHA溶液，其

12、pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A) c(A2-)CAC16問題三：金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算方法與技巧13某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入50mLbmolL1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是（ ） A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解 B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3 C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3 D當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時(shí)，則a與b的關(guān)系為： b80y(1a/3)AD17練習(xí)1：試劑廠用銅和硝酸反應(yīng)制取硝酸銅時(shí)

13、，用稀硝酸而不用濃硝酸來溶解銅，其原因可能是（ ） A可得到較多量的硝酸銅 B節(jié)省硝酸的物質(zhì)的量 C可減少原料銅的消耗量 D可減少反應(yīng)NOx的產(chǎn)生量 練習(xí)2:（徐州市一摸變式）鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：下列計(jì)算結(jié)果正確的是（ ） A.硝酸的濃度為4mol/L B.中溶解了5.6gFe C.中溶解了9.6gCu D.中V=8960BDAD編號(hào)稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V18小結(jié)：硝酸與金屬反

14、應(yīng)計(jì)算的方法與技巧：1、電子守恒 N原子得到的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)2、元素守恒 硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分以NO3-的形式存在，一部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中的N的物質(zhì)的量與反應(yīng)消耗的HNO3中N的物質(zhì)的量相等3、金屬（單質(zhì)或金屬混合物）與硝酸反應(yīng)，若還原產(chǎn)物僅為NO，則 n（NO） n（ HNO3 ）被還原0.25n（ HNO3 ）消耗19鏈接高考：1、（2004天津）將32.64g的銅與140mL一定濃度的濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請(qǐng)回答：NO的體積為_，NO2的體積為_ 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_。欲使銅與硝酸反應(yīng)的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的H2O2的質(zhì)量為_ 。答案：5.8L、 5.4 L (aV10-3+0.5)/0.14 57.8g202、鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2.24L（假設(shè)氣體全為NO），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是 . 變式：將3.5g金屬合金投入到一定質(zhì)量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL(HNO3被還原為NO和NO2)；