人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽 化肥專(zhuān)項(xiàng)攻克試題（word版 含詳細(xì)解析）

1、人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽 化肥專(zhuān)項(xiàng)攻克 考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫(xiě)在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫(xiě)在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是AHCl和NaOHBNa2CO3和HClCCa(OH)2和Na2CO3D

2、NaCl和CuSO42、建立宏觀(guān)與微觀(guān)的聯(lián)系是化學(xué)獨(dú)特的思維方式。下列解釋中錯(cuò)誤的是A水燒開(kāi)后易把壺蓋沖起，是因?yàn)闇囟壬撸肿娱g的間隔變大B酸和堿的中和反應(yīng)都生成水，實(shí)質(zhì)是H+和OH- 結(jié)合生成了H2OC向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定存在D硫在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈，是因?yàn)樵谘鯕庵薪佑|到氧分子的幾率大3、建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列化學(xué)模型中正確的是A地殼中元素含量B鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖C物質(zhì)的分類(lèi)D分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的關(guān)系4、下列物質(zhì)的鑒別方法正確的是物質(zhì)選用的方法或試劑A空氣、氧氣和氮?dú)鈳Щ鹦堑哪緱lB鐵粉和二氧化錳觀(guān)察顏色C雙氧水和水加二氧化錳

3、D氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液無(wú)色酚酞溶液AABBCCDD5、水與人類(lèi)的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列有關(guān)水的說(shuō)法不正確的是A電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫氣和氧氣組成的B水可以維持人類(lèi)生命活動(dòng)C合理使用農(nóng)藥化肥，以減少水體污染D過(guò)濾可以除去水中難溶性雜質(zhì)6、下列實(shí)驗(yàn)方案或措施中，能達(dá)到目的的是A用無(wú)色酚酞溶液檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)B用鹽酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOHC用水鑒別硝酸銨、氫氧化鈉、硫酸銅三種白色固體D碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物加入足量水?dāng)嚢?，充分溶解，過(guò)濾7、下列有關(guān)敘述對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬反應(yīng)類(lèi)型都正確的是A稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O 復(fù)分解反應(yīng)B銅與硝

4、酸銀溶液反應(yīng)：Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2 置換反應(yīng)C鋁在空氣中形成致密的氧化薄膜：4Al+3O2=2Al2O3 化合反應(yīng)D高爐煉鐵原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 還原反應(yīng)8、下列圖示與相應(yīng)的文字描述完全符合的是A加水稀釋NaOH溶液B加熱分解一定量KMnO4固體C向飽和石灰水中加入CaO至過(guò)量D向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入KOH溶液9、下列應(yīng)用或相應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類(lèi)型都正確的是A工業(yè)上大量制取氧氣：2KClO32KCl+3O2 分解反應(yīng)B比較鐵和銅的金屬活動(dòng)性：3CuCl2+2Fe=3Cu+2FeCl3 置換反應(yīng)C溶洞的形成： CaCO3+H

5、2O+CO2=CaHCO3 化合反應(yīng)D小蘇打治療胃酸過(guò)多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 復(fù)分解反應(yīng)10、下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3BNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaClDNaOH、HNO3、K2CO3、NaCl第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值之一是為了更好地改造和利用物質(zhì)，從氫氣、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氯化鈉、二氧化碳、氧氣、一氧化碳等物質(zhì)中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)用其化學(xué)式填空（1）醫(yī)療上用來(lái)配制生理鹽水的溶質(zhì)是_；（2）敞放在

6、空氣中會(huì)潮解且會(huì)變質(zhì)的是_；（3）作為高能燃料，燃燒產(chǎn)物有沒(méi)有污染的是_；（4）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用于改良酸性土壤的是_；（5）其固體俗稱(chēng)干冰，在人工降雨中功不可沒(méi)_；（6）常用的氣體燃料，但泄露會(huì)導(dǎo)致人體中毒的氣體_。2、氫氧化鈉固體必須 _ 保存。現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉瓶蓋打開(kāi)很久沒(méi)蓋，小明同學(xué)猜測(cè)此瓶藥品已變質(zhì)了，為了驗(yàn)證小明同學(xué)的猜想，小華同學(xué)取此藥品于試管中，再加入_溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，將此氣體通入澄清的石灰水則變渾濁，證實(shí)此瓶藥品已變質(zhì)了。3、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）按要求從氧化鎂、碳酸、氫氣、氫氧化鈉、硝酸銀中選取合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫(xiě)在下列橫線(xiàn)上。一種可燃性氣體_ 一種金屬

7、氧化物_一種可溶性的堿_ 一種可溶性的鹽_ 一種易分解的酸_（2）人與自然和諧共生的理念，已成為國(guó)家的意志，保護(hù)自然環(huán)境，人人有責(zé)。試回答濟(jì)南市已全面啟動(dòng)城鎮(zhèn)生活垃圾分類(lèi)工作，生活垃圾將全面得到無(wú)害化處理?，F(xiàn)有下列四種生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶內(nèi)的是_(填選項(xiàng)序號(hào)之一)。A玻璃啤酒瓶 B金屬易拉罐 C廢棄水果皮 D塑料飲料瓶保護(hù)水源就是保護(hù)我們的生命之源。自來(lái)水廠(chǎng)通常用高鐵酸鉀(K2FeO4)作為凈水劑和消毒劑來(lái)處理天然水。在高鐵酸鉀中，鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)。前期，各大媒體關(guān)于多所學(xué)校塑膠跑道導(dǎo)致學(xué)生產(chǎn)生不良反應(yīng)的報(bào)道，引起社會(huì)的關(guān)注。隨之，一種環(huán)保型材料被塑膠跑道工程廣泛應(yīng)用，合成這種

8、新材料的原材料是二甲苯烷 二異氰酸酯，其分子式為 C15H10N2O2，該分子中氮、氧原子的個(gè)數(shù)比為 _(填寫(xiě) 最簡(jiǎn)整數(shù)比)。“珍愛(ài)生命、遠(yuǎn)離煙草、拒絕毒品”。甲基苯丙胺俗稱(chēng)“冰毒”，其分子式為 C10Hl5N，是 一種危害極大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氮兩種元素的質(zhì)量比為_(kāi)(填寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比)。在甲基苯丙胺中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是_(填元素符號(hào))4、從CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，選出兩種溶液，按題目要求，完成下列方程式：（1）生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)_；（2）酸與鹽反應(yīng)生成白色沉淀_；（3）有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)_；（4）鹽與鹽反應(yīng)生成白色沉淀_。5、

9、選擇H、C、Cl 、S、O、Ca、K、N五種元素中的適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將化學(xué)式填在空格中：（1）能夠供給呼吸的氣體單質(zhì)_；（2）用于探充空氣球的單質(zhì)氣體_；（3）最常用的溶劑_；（4）能還原鐵礦石的氧化物_；（5）固體可用于人工降雨的是_（6）胃酸的主要成分 _；（7）常用做干燥劑的一種酸_；（8）用于改良酸性土壤的堿_ ；（9）大理石的主要成分是_（10）溶于水吸熱的鹽_。三、計(jì)算題（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、化學(xué)興趣小組測(cè)定某硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向盛有40g硫酸銅溶液的燒杯中加入50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)。（1）氯化鋇溶液中溶質(zhì)的

10、質(zhì)量為_(kāi)g。（2）求硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。溫馨提示：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl22、為測(cè)定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學(xué)取25.0 g樣品，溶于水得到100g溶液，再加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。測(cè)得溶液質(zhì)量為197.8g。請(qǐng)計(jì)算：（1）NaOH中Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（百分?jǐn)?shù)表示）。（2）反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為_(kāi)克。（3）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、某補(bǔ)鈣片的主要成分為CaCO3，每片鈣片重0.5g（假設(shè)鈣片中其他成分不含鈣元素，不溶于水且不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定鈣片中鈣元素的含量，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：根據(jù)圖示信息，完成下列各題：（1）鈣片中

11、鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）4、將硝酸鈉（NaNO3）和硝酸鋇Ba（NO3）2的混合物29.1g放入燒杯，加入100.0g水使其完全溶解，再加入94.2g硫酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾（忽略溶液的損失），稱(chēng)得濾液的質(zhì)量為200.0g。請(qǐng)計(jì)算：（1）恰好完全反應(yīng)后產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為_(kāi)g；（2）所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出完整的解題過(guò)程）。5、100克40%的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸溶液完全反應(yīng)，生成硫酸鈉和水。求：（1）生成硫酸鈉多少克？（2）硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？四、實(shí)

12、驗(yàn)探究（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn),并對(duì)反應(yīng)后瓶中殘留廢液進(jìn)行探究。（提出問(wèn)題）廢液中所含溶質(zhì)是什么?（猜想與假設(shè)）猜想1:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想2:廢液中的溶質(zhì)只有NaCl。猜想3:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl。猜想4:廢液中的溶質(zhì)是_。 （討論與交流）小明認(rèn)為猜想1無(wú)需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的,他的理由是_(請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明)。 （實(shí)驗(yàn)與結(jié)論）（1）小亮同學(xué)為驗(yàn)證猜想3,取少量廢液裝入試管中,然后滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液不變色,于是小亮認(rèn)為猜想3正確。你認(rèn)為他的結(jié)論_(填“正確”或“錯(cuò)誤”),理由

13、是_。 請(qǐng)你另設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想3:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_猜想3正確（2）驗(yàn)證猜想4,可選擇的試劑有_。 A酚酞溶液B氫氧化鉀溶液 C稀硫酸D氯化鋇溶液（拓展與應(yīng)用）（1）若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl,根據(jù)鹽酸的性質(zhì),無(wú)需另加試劑,只要對(duì)廢液進(jìn)行_操作即可從廢液中得到NaCl固體。 （2）將20g10.6%的碳酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)。2、實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的兩瓶無(wú)色溶液，分別是氫氧化鋇溶液和稀硫酸。為了鑒別它們?cè)O(shè)計(jì)如下鑒別方法：先把兩瓶溶液分別貼上標(biāo)簽A、B，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。加入的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方法1鋅粒A中無(wú)明顯現(xiàn)象B中產(chǎn)生氣泡A是_溶液；B是_溶液。方

14、法2碳酸鈉溶液A中_B中_化學(xué)小組同學(xué)對(duì)方法2進(jìn)一步探究，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：溶液C和溶液D混合，可能有以下三種情況：（1）若有氣泡產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）若有沉淀產(chǎn)生，通過(guò)現(xiàn)象可推出溶液C中的溶質(zhì)除了生成物NaOH外，還有_；寫(xiě)出溶液A溶液C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）若無(wú)明顯現(xiàn)象，混合物E中所含溶質(zhì)種類(lèi)最多時(shí)，寫(xiě)出所有溶質(zhì)的化學(xué)式_。3、在小英家的倉(cāng)庫(kù)里，堆放著一袋袋碳酸氫銨(NH4HCO3)化肥。過(guò)了一個(gè)夏天，小英發(fā)現(xiàn)這種化肥所特有的刺激性氣味變得更濃烈了，有些化肥袋里碳酸氫銨變少了。檢查發(fā)現(xiàn)，變少的化肥包裝袋沒(méi)有密封，化肥也沒(méi)有撒落在地上，更沒(méi)有人進(jìn)過(guò)倉(cāng)庫(kù)開(kāi)袋使用。為了探

15、究這些化肥減少的原因，小英在實(shí)驗(yàn)室取了一些碳酸氫銨粉末，放在蒸發(fā)皿中加熱，過(guò)一會(huì)兒觀(guān)察到粉末完全消失，同時(shí)也聞到了這種刺激性氣味。提出問(wèn)題 碳酸氫銨粉末消失的原因是什么？作出猜想猜想：碳酸氫銨粉末在不加熱或加熱條件下由固態(tài)變成它的氣態(tài)(升華)。猜想：碳酸氫銨在不加熱或加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，可能產(chǎn)生的物質(zhì)有氨氣和其他物質(zhì)。查閱資料（1）碳酸氫銨屬于氮肥，不具有升華的性質(zhì)，說(shuō)明上述猜想_(填序號(hào))不成立。（2）氨氣(NH3)具有特殊的刺激性氣味，極易溶于水，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（3）二氧化氮(NO2)為紅棕色氣體。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量碳酸氫銨于試管中加熱，如圖甲所示，將

16、干燥的紅色石蕊試紙接近導(dǎo)管口產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激性氣味，試管壁上有無(wú)色液滴出現(xiàn)且試紙變藍(lán)，但未見(jiàn)紅棕色氣體分解產(chǎn)物中有_和_，沒(méi)有_按圖乙所示裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，直到反應(yīng)完全澄清石灰水變渾濁分解產(chǎn)物中有_應(yīng)用（1）碳酸氫銨分解的文字表達(dá)式是_ 。（2）如果你家里有碳酸氫銨化肥，你應(yīng)該如何保存_。4、某化學(xué)興趣小組在探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖一所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1）寫(xiě)出A試管中的反應(yīng)現(xiàn)象_。（2）寫(xiě)出B試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)將B、C兩支試管中的廢液同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀(guān)察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，對(duì)所得濾液的溶質(zhì)成

17、分進(jìn)行探究。（提出猜想）甲同學(xué)猜想：NaCl；乙同學(xué)猜想：NaCl、CaCl2；丙同學(xué)猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：_。（交流討論）你認(rèn)為_(kāi)同學(xué)的猜想一定不正確，理由是_。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想正確。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，向其中滴加_猜想成立（反思與評(píng)價(jià)）判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除要考慮生成物外，還需考慮_。5、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯內(nèi)的氫氧化鈣溶液中加入定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。（提出問(wèn)題）該燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？（猜想）猜想一：只含有

18、CaCl2猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2猜想四：含有_。同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想二不合理，理由是_（用化學(xué)方程式表示）。（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下不同的實(shí)驗(yàn)方案，證明猜想四是成立的。請(qǐng)幫他們填寫(xiě)有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案一取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液。_方案二另取少量燒杯中的溶液于第三支試管中，加入_產(chǎn)生氣泡（反思與拓展）（1）要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl2，需要除去雜質(zhì)，其中的種方法是向燒杯中加入過(guò)量的_（填一種物質(zhì)），然后過(guò)濾。（2）結(jié)合如圖，分析HCl和NaO

19、H反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。-參考答案-一、單選題1、D【分析】復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物之一要有水、氣體或沉淀。【詳解】A、鹽酸和氫氧化鈉能反應(yīng)生成氯化鈉和水，有水生成，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有水和氣體生成，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C、氫氧化鈣和碳酸鈉能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，有沉淀生成，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D、氯化鈉和硫酸銅相互交換成分不能生成氣體或水或沉淀，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故選D。2、C【詳解】A、溫度升高，反應(yīng)運(yùn)動(dòng)加快，分子間隔變大，則水燒開(kāi)后易把壺蓋沖起，是因?yàn)闇囟壬?，分子間的間隔變大，故A正確；B、酸和堿的中和反應(yīng)都生成水，實(shí)質(zhì)是H+和OH-

20、 結(jié)合生成了H2O，故B正確；C、氯化銀和硫酸鋇均不溶于稀硝酸，則向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說(shuō)明該溶液中存在或Ag+，故C不正確；D、硫在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈，是因?yàn)樵谘鯕庵薪佑|到氧分子的幾率大，故D正確。故選C。3、B【詳解】A、地殼中含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的順序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鎂原子中質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)也為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖正確，故選項(xiàng)正確；C、酸、堿、鹽屬于化合物中不同類(lèi)別的物質(zhì)，沒(méi)有包含關(guān)系，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中不同類(lèi)型的反應(yīng)，沒(méi)有交叉關(guān)系，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。4、C【詳解】

21、A、帶火星的木條在氧氣中復(fù)燃，空氣、氮?dú)庵芯粡?fù)燃，無(wú)法區(qū)分。B、鐵粉和二氧化錳均為黑色，無(wú)法區(qū)分。C、二氧化錳能催化雙氧水中的過(guò)氧化氫分解，會(huì)產(chǎn)生大量氣泡，放入水中無(wú)明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分。D、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都為堿性，均可以使無(wú)色酚酞溶液變色，無(wú)法區(qū)分。故選C?！军c(diǎn)睛】5、A【詳解】A、電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的。水中沒(méi)有氫氣和氧氣，故A錯(cuò)誤；B、人類(lèi)生命活動(dòng)和維持跟水有關(guān)，所以水是生命存在的必要前提，故B正確；C、合理使用農(nóng)藥化肥，促使農(nóng)作物增產(chǎn)的同時(shí)會(huì)減少水體污染，故C正確；D、過(guò)濾可將固體和液體分離，可以除去水中難溶性雜質(zhì)，故D正確；故選A。6、C【詳解】A 、氫氧

22、化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能使無(wú)色酚酞溶液變紅，不能達(dá)到目的；B、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，用鹽酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOH，同時(shí)生成新的雜質(zhì)氯化鉀，不能達(dá)到目的；C、硝酸銨溶于水吸收熱量、氫氧化鈉溶于水放出熱量，硫酸銅溶于水溶液呈藍(lán)色，通過(guò)溫度和顏色變化，能達(dá)到目的；D、碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶于水，碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物，加入足量水?dāng)嚢?，充分溶解，過(guò)濾，得到是碳酸鈣濾渣和氯化鈣溶液，濾液還需要蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈣，不能達(dá)到目的；答案：C。7、C【詳解】A.鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于復(fù)分解

23、反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C. 鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。正確；D.高爐煉鐵，即一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型，錯(cuò)誤；故選C。8、D【分析】坐標(biāo)軸的橫軸與縱軸所代表的數(shù)據(jù)是解題關(guān)鍵；堿性溶液通過(guò)稀釋?zhuān)琾H會(huì)無(wú)限趨近于7，但不會(huì)小于7；酸性溶液通過(guò)稀釋?zhuān)琾H會(huì)無(wú)限趨近于7，但不會(huì)大于7；氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)時(shí)放熱；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低?！驹斀狻緼、根據(jù)分析

24、可知，加水稀釋NaOH溶液，pH會(huì)無(wú)限趨近于7，但不會(huì)小于7，故圖示與相應(yīng)的文字描述不符合；B、當(dāng)加熱分解一定量KMnO4固體，由于其中的氧元素轉(zhuǎn)化為氧氣排出，導(dǎo)致固體的質(zhì)量減少，Mn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，待一定量KMnO4固體分解完全反應(yīng)，Mn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則不再變化，圖象應(yīng)保持平行，故圖示與相應(yīng)的文字描述不符合；C、根據(jù)分析可知，向飽和石灰水中加入CaO，CaO會(huì)消耗石灰水中的水，反應(yīng)時(shí)放熱使氫氧化鈣溶解度降低，溶質(zhì)質(zhì)量減少，當(dāng)加入CaO過(guò)量，水被耗盡，溶質(zhì)質(zhì)量也會(huì)歸零，故圖示與相應(yīng)的文字描述不符合；D、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入KOH溶液，KOH先與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鉀，硫酸鉀，

25、所以開(kāi)始時(shí)不會(huì)由沉淀生成，待硫酸耗盡，KOH與硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀，隨著KOH溶液逐滴加入，沉淀由0逐漸增加，待硫酸鉀耗盡后保持不變，形成一條直線(xiàn)，故圖示與相應(yīng)的文字描述符合。故選D。9、D【詳解】A、工業(yè)上大量制取氧氣使用分離液態(tài)空氣法，為物理變化，錯(cuò)誤；B、鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，不是氯化鐵，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中碳酸氫鈣化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，應(yīng)為Ca(HCO3)2，錯(cuò)誤；D、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，該反應(yīng)是2種物質(zhì)交換成份生成新的化合物的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，正確。故選D。10、B【詳解】A、鹽酸、硫酸都與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，不加其他試劑無(wú)法鑒別鹽酸和硫酸。錯(cuò)誤。B、氯化鐵

26、溶液為黃色，用氯化鐵可以鑒定氫氧化鈉生成紅褐色沉淀，利用氫氧化鈉鑒定氯化鎂生成白色沉淀，余下的為氯化鋇。正確。C、鹽酸、氯化鈉都與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不加其他試劑鹽酸、氯化鈉無(wú)法確定。錯(cuò)誤。D、碳酸鉀與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其它不能反應(yīng)或無(wú)明顯現(xiàn)象。不加其他試劑硝酸和碳酸鉀也無(wú)法確定。錯(cuò)誤。故選B。二、填空題1、（1）NaCl（2）NaOH（3）H2（4）Ca(OH)2（5）CO2（6）CO【解析】（1）醫(yī)療上用來(lái)配制生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，其化學(xué)式為：NaCl；（2）敞放在空氣中會(huì)潮解且會(huì)變質(zhì)的是氫氧化鈉，其化學(xué)式為：NaOH；（3）氫氣熱值大，燃燒產(chǎn)物只有水，作為高能燃料，燃燒產(chǎn)物有沒(méi)

27、有污染的是氫氣，其化學(xué)式為：H2；（4）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用于改良酸性土壤的是氫氧化鈣，其化學(xué)式為：Ca(OH)2；（5）二氧化碳的固體俗稱(chēng)干冰，升華吸熱，在人工降雨中功不可沒(méi)，氣化學(xué)式為：CO2；（6）一氧化碳具有可燃性，是常用的氣體燃料，但泄露會(huì)導(dǎo)致人體中毒，其化學(xué)式為：CO。2、密封 足量的鹽酸或硫酸 【詳解】氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，吸收二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)，因此氫氧化鈉固體必須密封保存。碳酸鈉與鹽酸（或硫酸)反應(yīng)生成氯化鈉（或硫酸鈉）、水和二氧化碳?，F(xiàn)有一瓶氫氧化鈉瓶蓋打開(kāi)很久沒(méi)蓋，小明同學(xué)猜測(cè)此瓶藥品已變質(zhì)了，為了驗(yàn)證小明同學(xué)的猜想，小華同學(xué)取此藥品于試管中，再加入足量的

28、鹽酸或硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，將此氣體通入澄清的石灰水則變渾濁，證實(shí)此瓶藥品已變質(zhì)了。3、（1） H2 MgO NaOH AgNO3 H2CO3 （2） C +6 1：1 60：7 N 【解析】（1）氫氣屬于一種可燃性氣體，故填：H2。氧化鎂，屬于一種金屬氧化物，故填：MgO。氫氧化鈉屬于一種可溶性的堿，故填：NaOH。硝酸銀屬于一種可溶性的鹽，故填：AgNO3。碳酸屬于一種易分解的酸，故填：H2CO3。（2）玻璃啤酒瓶、金屬易拉罐、塑料飲料瓶屬于可回收垃圾，水果皮屬于餐余垃圾，不可回收，故選：C。鉀元素+1價(jià)，氧元素-2價(jià)，設(shè)鐵元素化和價(jià)位x，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，（+1）2+x+（-2）

29、4=0，x=+6，故填：+6。二甲苯烷 二異氰酸酯，其分子式為 C15H10N2O2，該分子中氮、氧原子的個(gè)數(shù)比為 2：2=1:1，故填：1：1?！氨尽?，其分子式為 C10Hl5N，是 一種危害極大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為（1210）：（115）：14=120：15：14，碳、氮兩種元素的質(zhì)量比120:14=60:7，在甲基苯丙胺中，碳、氫、氮兩種元素的質(zhì)量比為（1210）：（115）：14=120：15：14，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是氮元素，故填：60：7；N。4、（1）（2）（3）（4）【解析】（1）生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為硫酸銅和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化銅，反應(yīng)

30、的化學(xué)方程式為。（2）酸與鹽反應(yīng)生成白色沉淀的反應(yīng)為稀硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)為碳酸鈉和稀硫酸生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）鹽與鹽反應(yīng)生成白色沉淀的反應(yīng)為氯化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。5、（1）O2（2）H2（3）H2O（4）CO（5）CO2（6）HCl（7）H2SO4（8）Ca(OH)2（9）CaCO3（10）NH4NO3【解析】（1）能夠供給呼吸的氣體單質(zhì)為氧氣，化學(xué)式為：O2；（2）氫氣比空氣的密度小，能用于探充空氣球，化學(xué)式為：H2；（3）最常用的溶劑為水，化學(xué)式為：H2O；（4）一氧化碳為氧

31、化物，有還原性，能用來(lái)煉鐵，化學(xué)式為：CO；（5）固體可用于人工降雨的是固態(tài)的二氧化碳，稱(chēng)為干冰，化學(xué)式為：CO2；（6）胃酸的主要成分為鹽酸，化學(xué)式為：HCl；（7）濃硫酸有吸水性，常用做干燥劑，化學(xué)式為：H2SO4；（8）用于改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca(OH)2；（9）大理石的主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式為：CaCO3；（10）溶于水吸熱的鹽是硝酸銨，化學(xué)式為：NH4NO3。三、計(jì)算題1、（1）10.4（2）設(shè)硫酸銅質(zhì)量為xx=8g此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% ?！痉治觥浚?）氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g20.8%=10.4g（2）

32、見(jiàn)答案?！军c(diǎn)睛】2、（1）57.5%（2）2.2（3）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，與其反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為y，與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為z?！痉治觥浚?）NaOH中Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。（2）反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量=100g+100g-197.8g=2.2g。（3）詳見(jiàn)答案。3、（1）20%（2）解：設(shè)參與反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為xx=3.65g則所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.4%。（3）解：設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z則溶液的質(zhì)量為5g+108.2g-2.2g=111g故恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶

33、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%?！窘馕觥浚?）由圖中信息及數(shù)據(jù)可知，鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為0.5g20-5g=5g，鈣片中鈣元素的質(zhì)量為，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故填：20%。（2）見(jiàn)答案；（3）見(jiàn)答案。4、（1）23.3g（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的硝酸鋇的質(zhì)量為x，生成硝酸鈉的質(zhì)量為y。x=26.1gy=17.0g則所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的硫酸鋇的質(zhì)量為：29.1g+100.0g+94.2g200.0g23.3g。（2）見(jiàn)答案。5、（1）解：參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量=100g40%=40g設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)

34、量為y = x=49g = y=71g 答：生成硫酸鈉的質(zhì)量為71g。（2）解：硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%= 24.5%答：硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。（3）解：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=100g+200g=300g生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% 23.7%答：生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.7%?！窘馕觥浚?）見(jiàn)答案（2）見(jiàn)答案（3）見(jiàn)答案四、實(shí)驗(yàn)探究1、NaCl和Na2CO3 錯(cuò)誤 酸性溶液和中性溶液都不使酚酞溶液變色，不能確定溶質(zhì)中是否存在有氯化氫 取少量的反應(yīng)后溶液于試管中，滴入碳酸鈉溶液 有氣泡產(chǎn)生 ACD 蒸發(fā) 0.88g 【詳解】猜想與假設(shè)：判斷反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，除

35、了考慮生成物之外，還要考濾反應(yīng)物是否有剩余，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，如果二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉；若其中某中溶液有剩余，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)還可能有碳酸鈉或氯化氫中的一種，結(jié)合其他猜想，猜想四應(yīng)填：NaCl和Na2CO3。討論與交流：因?yàn)樘妓徕c和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，二者不能共存，所以猜想一錯(cuò)誤，用方程式表示為：。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液變色，小亮取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，只能證明溶液不顯堿性，碳酸鈉完全反應(yīng)，不能證明鹽酸是否完全反應(yīng)，因此

36、不能確定溶質(zhì)成分中是否含有氯化氫，故小亮的結(jié)論是錯(cuò)誤的，故答案填：酸性溶液和中性溶液都不使酚酞溶液變色，不能確定溶質(zhì)中是否存在有氯化氫。根據(jù)表格中給出的結(jié)論，猜想3正確，即溶質(zhì)中含有氯化氫，說(shuō)明鹽酸有剩余，即該探究過(guò)程應(yīng)證明鹽酸存在，其設(shè)計(jì)思路為：根據(jù)酸的通性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，但要注意，所選試劑要么只和鹽酸反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，要么與鹽酸和氯化鈉都反應(yīng)，但反應(yīng)要有明顯的不同現(xiàn)象，所以可選的藥品有碳酸鈉溶液、常用的氫前金屬、石蕊試液等（合理即可）。以選用碳酸鈉溶液為例，實(shí)驗(yàn)步驟為：取少量的反應(yīng)后溶液于試管中，滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈉不反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，所以觀(guān)察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)

37、生。（2）要驗(yàn)證猜想4，即檢驗(yàn)是否有碳酸鈉存在，所選藥品應(yīng)與碳酸鈉反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，且與氯化鈉不反應(yīng)或反應(yīng)有明顯的不同現(xiàn)象。A、酚酞溶液遇碳酸鈉溶液變紅，遇氯化鈉溶液不變色，故A選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、氫氧化鉀與碳酸鈉不反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、稀硫酸與氯化鈉不反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，故C選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、氯化鋇與氯化鈉不反應(yīng)，但與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，故D選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選ACD。拓展與應(yīng)用：（1）鹽酸為氯化氫氣體的水溶液，溶質(zhì)為氣體，當(dāng)溶劑蒸發(fā)盡后，氯化氫氣體也會(huì)完全分離出去，所以可采用蒸發(fā)溶劑的方法從廢液中得到NaCl固體，但該方法會(huì)造成空氣污染，

38、要考慮如何防止污染的問(wèn)題。（2）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為。答：生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g。2、氫氧化鋇 稀硫酸 生成白色沉淀 有氣體生成 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 Ba(OH)2 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH Na2CO3、NaOH、Na2SO4 【詳解】鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，和氫氧化鋇不反應(yīng)，通過(guò)方法1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，A是氫氧化鋇溶液；B是稀硫酸；所以分別加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氫氧化鋇生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸和碳酸鈉生成硫酸鈉二氧化碳和水， A中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；B中現(xiàn)象是有氣泡冒出；故填：加入的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)

39、結(jié)論方法1鋅粒A中無(wú)明顯現(xiàn)象B中產(chǎn)生氣泡A是 氫氧化鋇 溶液；B是 硫酸 溶液方法2碳酸鈉溶液A中產(chǎn)生白色沉淀 ；B中 產(chǎn)生氣泡 。（1）若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液c中有碳酸鈉，溶液d中有硫酸剩余，化學(xué)方程式為： H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,故填：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2（2）若有沉淀產(chǎn)生，一定是鋇的沉淀，溶液C氫氧化鋇一定有剩余，氫氧化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液C中有過(guò)量氫氧化鋇和生成的氫氧化鈉；故填：Ba(OH)2；Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH。（3）氫氧化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，C中一

40、定有氫氧化鈉，碳酸鈉和硫酸生成硫酸鈉和水，D中一定有硫酸鈉，CD混合若無(wú)明顯現(xiàn)象，C中一定沒(méi)有氫氧化鋇剩余，因?yàn)闅溲趸^和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，此時(shí)C中含有氫氧化鈉、碳酸鈉，D中含有硫酸鈉會(huì)使E中含有的溶質(zhì)最多，故填： NaOH、Na2SO4、Na2CO3。3、 水#H2O 氨氣#NH3 二氧化氮#NO2 二氧化碳2 干燥、密封、低溫保存 【詳解】查閱資料：（1）碳酸氫銨屬于氮肥，不具有升華的性質(zhì)，說(shuō)明上述猜想不成立；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取適量碳酸氫銨于試管中加熱，如圖甲所示，將干燥的紅色石蕊試紙接近導(dǎo)管口，產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激性氣味，說(shuō)明反應(yīng)生成氨氣，試管壁上有無(wú)色液滴，說(shuō)明反應(yīng)生成水，且試紙變藍(lán)，是因?yàn)榘睔夂退魵饨Y(jié)合生成氨水，但未見(jiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明沒(méi)有生成二氧化氮，故填：水；氨氣；二氧化氮；按圖乙所示裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，直到反應(yīng)完全，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)生成二氧化碳，故填：二氧化碳；應(yīng)用：（1）：碳酸氫氨加熱條件下生成二氧化碳?xì)怏w，氨氣和水，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：，故填： ；（2）碳酸氫銨易分解，溫度越高分解的越快，因此應(yīng)該干燥、密封、低溫保存，