2021版高考化學大一輪復習專題6鋁氮及其化合物第

1、（浙江選考）2021版高考化學大一輪復習專題6鋁、氮及其化合 物第第二單元氮及其化合物（加試）考試標準知識條目1.氮氧化物的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)化及其性質(zhì)2.氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關系3.氨 的性質(zhì)與用途4.工業(yè)合成氨5.錢鹽的性質(zhì)與用途6.硝酸的性質(zhì)與用途7.工業(yè)制取硝酸 的設備和流程8.氮肥的性質(zhì)與科學使用必考要求加試要求a c b b b b b a考點一氮氣及其氧化物1.氮氣寫出有關反應的化學方程式：點燃3Mg+N2=Mg3N2；高溫、高壓N2 + 3H2催化劑2NH3；放電或高溫N2 + 02=2N0。2.氮氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N203、N02、N204、N205等。完成下

2、表中N0和 N02的比較：物理性質(zhì)顏色毒性NO無色有毒N02紅棕色有毒- 1 -溶解性 化學性質(zhì) 與02反應 與H20反應 微溶2N0+02=2N02與血紅蛋白結合 使人中毒能溶3N024-H20=2HN034-NO與人體、環(huán)境的關系轉(zhuǎn)化成N02形成酸雨、 光化學煙霧形成酸雨、光化學煙霧題組一氮氣及其氧化物性質(zhì)定性判斷1.下列反應中，起了氮的固定作用的是（） A. N2和H2在一定條件下合成氨B.由氨制成碳酸氫筱或硫酸筱C. N0和02反應生成 N02 D. N02與H20反應生成HN03答案A解析工業(yè)合成氨是人工固氮，將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氮的固定，A項正確： B、C、D項都是含氮化合

3、物變?yōu)楹衔?，不屬于氮的固定，B、C、D項錯誤。.某集氣瓶內(nèi)充滿了紅棕色的氣體，加入水后蓋上蓋子充分振蕩后瓶內(nèi)呈無色，打 開蓋子后發(fā)現(xiàn)在瓶口附近乂變?yōu)榧t棕色，則原來瓶內(nèi)裝有的氣體是（）A.氮氣B. 一 氧化氮C.二氧化氮D.溟蒸氣答案C解析紅棕色的二氧化氮與水反應生成無色的一氧化氮，一氧化氮再與氧氣反應乂生 成紅棕色的二氧化氮。題組二氮的氧化物對環(huán)境的污染及治理.汽車排放的尾氣中含有N02, N02是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射 下，N02發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應，從而不斷產(chǎn)生03,加重空氣污染。反應過程 為2N02eD-2N0+20,2N0+02eD-2N02,0+02

4、?？?*03。下列對該反應過程及生 成物敘述正確的是（）A. N02起催化劑作用 C. N02只起氧化劑作用 答案A解析反應過程+得02OD-20,0+02OD-03, N02起催化劑作用，反應過程 中N02作氧化劑，A項正確，B、C項錯誤；03與02不是同分異構體，屬同素異形體，D 項錯誤。-2 -B. N0起催化劑作用D. 03與02為同分異構體4. 2021年諾貝爾化學獎授F善于做“表面文章”的德國科學家格哈德埃特爾。他 的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創(chuàng)了表面化學的方法論。在汽 車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的 是（）N

5、02是該過程的最終產(chǎn)物N0和02必須在催化劑表面才能反應C.汽車尾氣的主要污染成分是C02和N0催化劑D.該催化轉(zhuǎn)化的總反應方程式：2N0+02+4C0=4C02 +N2答案D解析氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程中先生成二氧化氮，然后在催化劑表 面和一氧化碳反應，最終生成無毒氣體，起到尾氣凈化的作用，故A錯誤；N0和02在常 溫下就會發(fā)生反應，故B錯誤：汽車尾氣的主要污染成分是CO、NO、N02等，故C錯誤； 尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣中的無毒成分，反應 方程式為2X0+02 +催化劑4C0：4C02+N2正好是過程圖中的變化，故D正確。氮氧化物對環(huán)境的污

6、染常見的污染類型(1)光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產(chǎn)生的 一種有毒的煙霧。(2)酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HN02,隨雨雪降到地面。(3)破 壞臭氧層：N02可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加?？键c二氨氣和錢鹽.氨的分子結構和物理性質(zhì)電子式密度比空氣小氣味強烈刺激性氣味水溶性極易溶于水(1 ： 700) - 3 -.氨的化學性質(zhì)氨氣與水的反應NH3+H20NH3 - H20NH4 + 0H,氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3 H20、NH3、 + - +H20、NH4、OH、H。一水合氨為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)

7、，不穩(wěn)定，易分解：NH3 H20=NH3 f +H20。(2)氨氣與酸的反應蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改 為濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W方程式：HC1+NH3二二二NH4C1、NH3+HNO3=NH4NO3。（3）與鹽溶液的反應如過量氨水與A1C13反應的離子方程式：A1 + 3NH3 H2O=A1 （OH） 3 I +3NH4。 3.氮肥的性質(zhì)與科學使用（1）常見的鐵態(tài)氮肥硫酸鉞（俗稱硫筱）、氯化筱（俗稱氯鉞）、碳酸氫錢（俗稱碳鉞）、 硝酸鉞（俗稱硝鏤），它們都是白色、易溶于水的晶體，受熱易分解，因此應保存在陰涼處。 鏤鹽能與堿反應放出NH3

8、,因此應避免將飯態(tài)氮肥與堿性肥料混合使用。（2）常見的硝態(tài) 氮肥是硝酸鹽。3 +題組一氨氣和鉉鹽的性質(zhì)定性判斷1. NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列有關表述正確的是 （）A. NH4cl和NaHCO3都是常用的化肥B. NH4C1. HNO3和Na2c03受熱時都易分解C. NH3和N02在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解 答案C-4 -解析NaHC03不能用作化肥，A項錯誤；Na2c03很穩(wěn)定，受熱時不易分解，B項錯誤: 圖中的NaCl是強酸強堿鹽，不水解，D項錯誤。2.為了檢驗某固體物質(zhì)中是否含有NH4,你認為下列試紙和試劑一定用不

9、到的是（） 蒸鏘水NaOH溶液紅色石蕊試紙藍色石蕊試紙稀硫酸A.B. C.D.答案B解析為了檢驗某固體物質(zhì)中是否含有NH4,可以向固體中加入NaOH溶液，并加熱， 將產(chǎn)生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變?yōu)樗{色，就證明該氣體是NH3,原固 體中含有NH4,因此一定用不到的物質(zhì)是藍色石蕊試紙、稀硫酸，答案選3.下 列說法中正確的是（）A.所有錢鹽受熱均可以分解，但產(chǎn)物不一定有NH3 B.加熱可除去NH4cl中的少量 NaHC03C.在盛有硫酸亞鐵錢(NH4)2Fe(SO4)2溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管 口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍D.皴鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性

10、答案 A解析錢鹽分解不一定產(chǎn)生氨氣，如NH4NO3在400 以上分解生成N2、N02和H20, A項正確；Fe比NH4更易結合0H,因而加入少量NaOH不會產(chǎn)生NH3, C項錯誤；NH4HCO3、 (NH4)2S等溶液均呈堿性，D項錯誤。4.探究氨氣及鉞鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是() A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B.將pH =11的氨水稀釋1 000倍，測得pH8,說明NH3H20為弱堿C.加熱NH4HCO3固體，觀 察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HC03受熱不穩(wěn)定D.將紅熱的鉗絲伸入右圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的 氧化產(chǎn)物為N02答案D解析氨氣極易溶于水，使試管內(nèi)壓強迅速降低，液體迅速充滿試管，A正確；強堿稀 釋10n2 +4-+倍，pH減小n個單位，而