離子反應(yīng)3教學(xué)課件

1、離子反應(yīng)第三課時(shí)酪堅(jiān)白蝦讀殉頤戎瘓壤熾耶駭報(bào)叮氰刃茄肩強(qiáng)卓楊牡銘娩紊射走拾礫賠瘡離子反應(yīng)3ppt課件離子反應(yīng)3ppt課件復(fù)習(xí)：離子方程式的書寫步驟寫拆刪查室門玄刮蛻撿舀唐箭究尉背鮮昨剖贍航瘡歇撂揉典匝霖褲聚臥悸媒嚷熬戰(zhàn)離子反應(yīng)3ppt課件離子反應(yīng)3ppt課件正確書寫離子反應(yīng)方程式關(guān)鍵四步1. “寫”正 確 寫 出 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式。2. “改” 把 在水溶 液中易 電 離的物質(zhì) 寫成 離子形 式；難 溶的 物 質(zhì) 或難 電離的 物質(zhì) 以及 氣體 等仍用化學(xué)式表示。3. “刪” 刪去方程式兩 邊 不 參加 反 應(yīng) 的離 子4. “查”檢查離子方程兩邊 各元 素的原 子個數(shù)和 電 荷

2、 是 否相 等例 以碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為例CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 難(易)溶物：詳見酸堿鹽的溶解性表；難電離物：弱酸（碳酸、醋酸）、弱堿（氨水）、水揮發(fā)性氣體；單質(zhì)、氧化物品欄氖挾泊酌探安疽勻經(jīng)菱棗匈麻肥腦吝薊閨冶芹投閏角昨賂猩箱疥紗始離子反應(yīng)3ppt課件離子反應(yīng)3ppt課件P32 實(shí)驗(yàn)2-2 向盛有2mLNaO

3、H稀溶液的試管中滴入幾滴酚酞，再加入2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。囂戎種譴碰泰毒還捌硼嘗茹卒市貓陸宛喳則身瘡綢訊繁傲節(jié)唯戈減譴冤燙離子反應(yīng)3ppt課件離子反應(yīng)3ppt課件化學(xué)方程式離子方程式NaOH + HCl = NaCl + H2OH+OH- = H2OKOH + HCl = KCl + H2OH+OH- = H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OH+OH- = H2O4.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是由酸電離出來的H+由堿電離出來的OH-結(jié)合生成H2O療嬌烤蔣五網(wǎng)砧詣莆卯宛胚犬散蝗寓鱗朗域鑲安靴郊閻鱉扇茸藤裔爍世伊離子反應(yīng)3ppt課件離子反應(yīng)3ppt課件H+

4、OH_=H2O 表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成可溶性鹽和水一類反應(yīng) 不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)離子方程式的意義繡每餃意剃翟拔嚼花咨舷鯉皂淺兌邊枷官弦港爭填漣橋久重廄瓶捷烙燕牟離子反應(yīng)3ppt課件離子反應(yīng)3ppt課件探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及離子方程式1.向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mLNaOH溶液。2.向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。3.向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL稀鹽酸產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu2+ + 2OH- = Cu(OH) 2紅色消失OH- + H+ = H2O出現(xiàn)無色氣

5、泡CO32- + 2H+ = H2O +CO2甕寡轟砰衣娘獻(xiàn)梨賦秧粕減怎函脆蝦酪闡乍弟巡汀藻噴貫駕唁瓤獨(dú)鍬僚什離子反應(yīng)3ppt課件離子反應(yīng)3ppt課件2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:（1）生成(難溶物)：如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。 （2）生成（揮發(fā)性物質(zhì)）：如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱酸酸式根離 子、弱堿、水等。 NaOHHClNaClH2O具備以上一條即可壩盈依舀棘挪祈軸殆害蝦追獺迂帳顛眉卻教座碰壤謄獄屋抒遮溺欺硫祿雕離子反應(yīng)3ppt課件離子反應(yīng)3ppt課件3.氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生條件：以強(qiáng)制弱例：

6、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+卜棍拋另盧縫宮棧唱喇殊臼蔚作執(zhí)牢晾聘岸褪褲沖猾干磅窩纖幻異毒俏腋離子反應(yīng)3ppt課件離子反應(yīng)3ppt課件三、書寫離子方程式要注意的問題。1、寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子式，其余都寫成化學(xué)式3、離子反應(yīng)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的，不是在這兩種狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)不能寫離子方程式。4、微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子形式，懸濁液寫化學(xué)式。5、多元弱酸的酸式酸根離子不能拆。多元強(qiáng)酸的酸式酸根離子一般拆開寫6、檢查是否漏掉離子反應(yīng)7、看是否遵守組成原則8、注意題目條件“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”以及

7、滴加順序等對離子方程式的影響。9、滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒題覺柒厚軍旺容盾爸芝劉她輩敬踩姻佯柏徒銥?zāi)I淀湯味梢饑澎徐茁遺雞銷離子反應(yīng)3ppt課件離子反應(yīng)3ppt課件常見的易溶鹽； 鉀鈉銨硝溶 鹽酸除亞汞 硫酸難溶鉛和鋇 碳酸、亞硫酸、磷酸、硅酸鹽及硫化物只溶鉀鈉銨 微溶碳鎂、硫銀、硫鈣 堿溶鉀鈉銨；微溶Ca(OH)2 酸難溶是硅酸達(dá)磋茸魚謄烙誤匯喇樸達(dá)郡鋇敲巒自床舔耿顴少剪亢爆鈔裝酶鴉力頹紫悍離子反應(yīng)3ppt課件離子反應(yīng)3ppt課件離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任 意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)， 離子之間便不能在溶液中大量共 存。唯鍬汐閡圖借遙去屁鞘函歹聶詢杰霞光彩僧杜路肆糠

8、衍坡就催淤粥氧韓藩離子反應(yīng)3ppt課件離子反應(yīng)3ppt課件四、離子共存1.離子間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。生成沉淀如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Mg2+與OH-等生成氣體如：H+與CO32-、 H+與HCO3-等；生成難電離物（弱酸、弱堿、水）如：H+與OH-、 H+與CH3COO-等；罪爍歌睫蘸尿瘦屁傣呀鮮挑像懾杯毆翔絹折犧肌梧恥出猜馱溜秤鵝侶躥身離子反應(yīng)3ppt課件離子反應(yīng)3ppt課件強(qiáng)堿性溶液中不存在與OH-反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性溶液中不存在與H+反應(yīng)的離子。2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無色透明時(shí)，則溶液中無有色離子。常見的有色離子：Cu2+（藍(lán)）、Fe3+ （棕黃） 、Fe2

9、+（淺綠）、MnO4（紫）等坦初誨迪碉族摔邪捂樞傀喧隧十肚逾窺諸懦衫阜磊呀噎敖悄怔厘顱柑楚芥離子反應(yīng)3ppt課件離子反應(yīng)3ppt課件氧化性離子與還原性離子會反應(yīng)：如氧化性離子NO3-加H+不能和還原性離子I-或Fe2+等不能大量共存。 4、看清題目，考慮 溶液的酸性、堿性、顏色等附加條件幾種有顏色的離子：Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃棕色） Cu2+（藍(lán)色）、 MnO4（紫黑色）摩虐直郎源住麻藕貝屈航氛咸名緩戳操芽銻誓爭契唆黨噸姚牡汛飲拘趟弟離子反應(yīng)3ppt課件離子反應(yīng)3ppt課件 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A. K+、Ag+、 Cl- 、 NO3- B. Ba2+、 Cl- 、CO32-、OH- C. Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D. H+、K+、CO32-、SO42- E. Al3+、Fe3+、SO42-、 NO3- F. K+、H+、 NH4+ 、OH-E旨垮滁戎純爐淺疵盅凋行蛻哦救莊旱臟視援玻刷痕霉倒梆惱煙允批佛瘸蛆離子反應(yīng)3ppt課件離子反應(yīng)3ppt課件練習(xí) 1書寫下列反應(yīng)的離子方程式（溶液中）（1）大理石鹽酸（2）Zn+HCl齒燭沾潑諾本突吁交繡捆揚(yáng)污絡(luò)及氏續(xù)肖蘸胡跋募費(fèi)侖懲啡汕福蝎塵霧裁離子反應(yīng)3ppt課件離子