高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件

1、專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件1.考點一鹽類的水解水電離出的H或OH弱電解質弱酸根離子弱堿陽離子HOH電離平衡增大酸堿中和高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件2.鹽類水解規(guī)律鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3_強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2_弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3_否中性pH7是酸性pH7高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件【助學技巧】水解規(guī)律口訣兩強不水解，有弱才水解；誰強顯誰性，同強顯中性；越弱越水解，越熱越水解；越稀越水解，越濃越難解

2、；加酸抑制陽，加堿抑制陰；同性相抑制，異性相促進。高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件=Al(OH)33CO2高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件平衡移動c(H)c(NH)升高溫度_加水稀釋_通入少量HCl_加入少量NaOH固體_加入固體NH4Cl_越大越強向右向右向右向右向左增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件答案(1)(2)(3)(4)(5)高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件溶液中微粒濃度大小比較方法高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解

3、和沉淀溶解平衡課件高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件如NaHCO3溶液中：高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件2.電解質溶液離子濃度大小比較的思維模型高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件1.(2015山東理綜，13，5分)室溫下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件點所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同7時，c(Na)c(A)c(HA)點所示溶液中c(A)c(

4、HA)高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件解析A項，a點NaOH與HA恰好完全反應，溶液的pH為，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應，則溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，錯誤；B項，a點NaA發(fā)生了水解反應，促進了水的電離，b點主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，則c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，錯誤；D項，b點溶液中溶質為等物質的量NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，

5、正確。答案D高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件方法總結高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件明晰鹽類水解的七個易失分問題誤區(qū)一誤認為酸式鹽一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈堿性。誤區(qū)二誤認為能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性嗎，如NH4Cl、AlCl3溶液呈酸性，Na2CO3、CH3COONa溶液呈堿性，CH3COONH4溶液呈中性。誤區(qū)三誤認為水解平衡正向移動，離子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固體，平衡向水解方向移動，但Fe3的水解程度減小。高考化學一輪總復習

6、專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件誤區(qū)四誤認為弱酸強堿鹽都因水解而顯堿性。但NaHSO3因為酸式酸根的電離能力大于水解能力，其溶液顯酸性。誤區(qū)五由于加熱可促進鹽類水解，錯誤地認為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質。對于水解程度不是很大，水解產(chǎn)物不能脫離平衡體系的情況如Al2(SO4)3、Na2CO3來說，溶液蒸干仍得原溶質。高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件1.下列有關電解質溶液的說法正確的是()A.將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質B.保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2水

7、解C.室溫下，向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，CH3COOH的電離程度一定增大溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件答案A高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件考點二沉淀溶解平衡1.含義在一定溫度下的水溶液中，當沉淀_和_的速率相等時，即建立了溶解平衡狀態(tài)。2.建立過程溶解生成Ksp，有沉淀生成，對；D項，曲線上的點對應的是溶解平衡時的離子濃度關系，而當溫度一定時Ksp不變，即c點對應的Ksp與a點對應的Ksp相等，錯。答案C高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶

8、解平衡課件明晰沉淀溶解平衡的四個易失分問題易失分點一誤認為溶解平衡右移，Ksp一定增大。Ksp與其他化學平衡常數(shù)一樣，只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子濃度的變化無關。易失分點二誤認為溶解平衡右移，溶解度一定變大。溶解度表示的是100 g溶劑中所能溶解溶質的質量，溶解受溫度和同離子效應的影響，若是加水使溶解平衡右移，溶解度不變。高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件易失分點三錯誤地認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。Ksp還與難溶物化學式中的各離子配比有關，只有同類型的難溶物的Ksp大小可用于比較其溶解度大小。易失分點四誤認為Ksp小的不能轉化為Ksp大的

9、，只能實現(xiàn)Ksp大的向Ksp小的轉化。實際上當兩種難溶電解質的Ksp相差不是很大時，通過調節(jié)某種離子的濃度，可實現(xiàn)難溶電解質由Ksp小的向Ksp大的轉化。高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件答案D高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件綜合研判模板理論型簡答題規(guī)范語言表述【典例】(1)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。_。(2)草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種，患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消溶。請用化學用語和簡要的文字說明其原因：_。高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件(3)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解釋)。高考化學一輪總復習專題十鹽類的水解和沉淀