人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)本章小結(jié)人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)總結(jié)：晶體的類(lèi)型直接決定著晶體的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性、延展性、水溶性等。而晶體的類(lèi)型本質(zhì)上又是由構(gòu)成晶體的微粒及微粒間作用力決定，通?？梢杂删w的特征性質(zhì)來(lái)判定晶體所屬類(lèi)型。下表內(nèi)容是本章的重點(diǎn)之一。對(duì)一些常見(jiàn)物質(zhì)，要會(huì)判斷其晶體類(lèi)型。人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)

2、構(gòu)與性質(zhì)比較四種晶體類(lèi)型晶體類(lèi)型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子微粒間作用力或化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高很高低高低懸殊硬度大很大小差異大延展性差差差強(qiáng)導(dǎo)電性差(水溶液、熔融態(tài)能導(dǎo)電)差差強(qiáng)人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)水溶性大多易溶難溶相似相溶不溶或與H2O反應(yīng)典型實(shí)例NaCl金剛石、二氧化硅等冰、干冰Na、Fe物質(zhì)類(lèi)別大部分鹽、堿、金屬氧化物等離子化合物部分非金屬單質(zhì)或化合物大多非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、大多非金屬氧化物、酸、大多有機(jī)物金屬人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【例1】(

3、2011海南化學(xué)，19).銅(Cu)是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(2)CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_；(3)SO42的立體構(gòu)型是_，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是_；人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為_(kāi)；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量

4、之比為_(kāi)；該晶體中，原子之間的作用力是_；(5)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)。人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【例2】(2011江蘇化學(xué)，21A)A.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原

5、子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)，1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是_。人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是_。 (4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氯化物的化學(xué)式是_，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解析A：X是形成化合物種類(lèi)最多的元素C元素或H元素；Y原子

6、基態(tài)最外層是內(nèi)層電子總數(shù)2倍，則Y是C元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則X一定為H元素。Z原子電子排布式為1s22s22p3，則Z為N元素；W的原子序數(shù)為29，則為Cu元素。(1)Y2X2分子為C2H2。結(jié)構(gòu)式為HCCH，C原子雜化類(lèi)型為sp雜化。每分子C2H2中鍵為3個(gè)，則1mol C2H2分子中含鍵為3mol或3NA個(gè)。(2)NH3分子間存在氫鍵，而CH4分子間只有范德華力，所以NH3分子沸點(diǎn)高于CH4。人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)答案(1)sp雜化3mol或36.021023個(gè)(2)NH3分子間存在氫鍵(3)N2O(4)CuC

7、lCuCl2HCl=H2CuCl3(或CuCl2HCl=H2CuCl3)人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)總結(jié)：1.由晶體結(jié)構(gòu)來(lái)確定首先分析物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型，其次抓住決定同一類(lèi)晶體熔、沸點(diǎn)高低的決定因素。一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體如：SiO2NaClCO2(干冰)，但也有特殊，如熔點(diǎn)：MgOSiO2。人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同屬原子晶體，一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。如：金剛石金剛砂晶體硅原因：rCCrCSirSiSi人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子晶體，分子間范德華力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。.分子組成

8、和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越高。如：F2Cl2Br2I2.若相對(duì)分子質(zhì)量相同，如互為同分異構(gòu)體，一般支鏈數(shù)越多，熔、沸點(diǎn)越低；特殊情況下分子越對(duì)稱(chēng)，則熔點(diǎn)越高。如：沸點(diǎn)：人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)因而應(yīng)注意，并非外界條件對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響總是一致的。熔點(diǎn)常與晶體中微粒排布對(duì)稱(chēng)性有關(guān)。.若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類(lèi)晶體強(qiáng)，故熔、沸點(diǎn)特別高。如：氫化物的沸點(diǎn)如下圖所示：人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)從上圖中看出，H2Te、H2Se、H2S的沸點(diǎn)

9、都依次降低。按此變化趨勢(shì)，H2O的沸點(diǎn)應(yīng)為193K左右，但實(shí)際上為373K，此種“反?！钡纳?，就是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵。對(duì)比同主族氫化物的沸點(diǎn)，從中可清楚看到NH3、HF的沸點(diǎn)高得“反常”，也是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵。HF分子間氫鍵：人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氫鍵的生成對(duì)化合物性質(zhì)有顯著影響，一般分子間形成氫鍵時(shí)，可使化合物的熔、沸點(diǎn)顯著升高，在極性溶劑中，若溶質(zhì)分子和溶劑分子間形成氫鍵，則可使溶解度增大。如NH3極易溶于水就與此有關(guān)。除上述幾種物質(zhì)外，在醇、羧酸、無(wú)機(jī)酸、水合物、氨合物等中均有氫鍵。金屬晶體：金屬原子的價(jià)

10、電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。如：NaMgAl人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2根據(jù)物質(zhì)在同條件下的狀態(tài)不同一般熔、沸點(diǎn)：固液氣。如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬分子晶體(Hg除外)。如稀有氣體，雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子，但應(yīng)看作為單原子分子。因?yàn)橄嗷ラg的作用力是范德華力，而并非共價(jià)鍵。人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【例3】(2009寧夏理綜)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)

11、回答下列問(wèn)題：(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)，該元素的符號(hào)為_(kāi)；(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)，該元素的名稱(chēng)是_；人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由_。人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(3)X與Z形成的化合物為AsH3，其空間構(gòu)型可類(lèi)比同主族的氫化物

12、NH3，為三角錐形。(4)根據(jù)電子守恒配平即可。(5)氫化物的穩(wěn)定性和元素的非金屬性有關(guān)，或與共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)有關(guān)。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，氫化物越穩(wěn)定。所以NH3PH3AsH3。沸點(diǎn)高低和分子間作用力有關(guān)。分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高。NH3可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3比PH3的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以AsH3沸點(diǎn)高于PH3。人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(3)三角錐形(4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(5)穩(wěn)定性：NH3PH3As

13、H3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3的沸點(diǎn)比PH3高人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【例4】(2011山西太原高三一模，29).下列說(shuō)法正確的是_(填字母編號(hào)，每小題只有一個(gè)正確答案，下同)A離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價(jià)鍵B主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高CN2分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)鍵和一個(gè)鍵組成的D以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì).下列敘述正確的是_。A用VSERP理論

14、預(yù)測(cè)PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形BSO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子C在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位鍵D鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素。Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn。R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)Z2的核外電子排布式是_。如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(代表X)，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)。(2)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱

15、穩(wěn)定性并說(shuō)明理由：_。人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(3)Q和X形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是_，中心原子采取的雜化軌道類(lèi)型是_，該分子中含有_個(gè)鍵。(4)R有多種氧化物，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的乙氣體與的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_。(5)這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于_晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)作答)人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解析He、Ne等單原子形成的分子晶

16、體中只有分子間作用力，沒(méi)有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)逐漸降低，由于金屬鍵由上而下依次減弱，B錯(cuò)誤；N2分子結(jié)構(gòu)式為NN，其中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，C錯(cuò)誤。H2O、SO2等為極性分子，而CO2、SO3等為非極性分子，D正確。人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2)由于非金屬性CSi，所以氫化物穩(wěn)定性CH4SiH4。(3)C與O形成CO、CO2，分子質(zhì)量為44的為CO2，其結(jié)構(gòu)為O=C=O，由于C與O以直線相連，則C以sp雜化形式成鍵。(4)N的氧化物中分子量最小的為NO，根據(jù)題

17、給信息(4NOO2)的混合氣體充實(shí)質(zhì)為(2NO2NO2)，2NO2NO24NaOH=4NaNO22H2O，因此產(chǎn)物為NaNO2。 (5)Si與O形成SiO2，為原子晶體，C、N、O的第一電離能數(shù)值中，N最大，因?yàn)镹已達(dá)到p電子層的半充滿狀態(tài)，較難失去e。人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)答案.D.C.(1)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)4(2)A大于B，因?yàn)镃的非金屬性比Si的非金屬性強(qiáng)(其他合理答案也可)(3)直線形sp2(4)NaNO2(5)原子CO人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)金剛石石墨熔點(diǎn)沸點(diǎn)硬度很高質(zhì)軟，有滑膩感導(dǎo)電性無(wú)良主要用途

18、鉆具、裝飾品潤(rùn)滑劑、電極、耐火材料等相互關(guān)系同素異形體人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)注意：石墨有導(dǎo)電性，是因?yàn)閷觾?nèi)有自由電子。碳還有多種同素異形體，如足球烯C60等。人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3二氧化硅和二氧化碳晶體 二氧化硅二氧化碳晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型正四面體立方體構(gòu)成微粒Si、O原子CO2分子結(jié)構(gòu)特征一個(gè)Si與4個(gè)O成鍵，一個(gè)O與2個(gè)Si成鍵一個(gè)CO2與最近且距離相等的有12個(gè)CO2分子晶體類(lèi)型原子晶體分子晶體熔點(diǎn)高低、易升華溶解性難溶于一般溶劑能溶于水人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【例5】(2011課標(biāo)全國(guó)理綜，37)氮化硼(BN)是一種

19、重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)；(3)在BF3分子中，F(xiàn)BF的鍵角是_；B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立體構(gòu)型為_(kāi)；人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)，層間作用力為_(kāi)；(5)六方氮化硼在高溫高壓下，

20、可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為。立方氮化硼晶胞中含有_個(gè)氮原子、_個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解析(1)根據(jù)物質(zhì)的制備流程圖可推知B2O3制備BF3和BN的化學(xué)方程式。(2)因?yàn)橥恢芷?，隨著原子序數(shù)的增大，電負(fù)性逐漸增大，故B的電負(fù)性小于N的電負(fù)性，即得電子能力N大于B，所以BN中N元素是3價(jià)，B元素是3價(jià)。(3)因?yàn)锽F3中的B原子是sp2雜化，故該分子是平面正三角形分子，故鍵角為120；BF4的空間構(gòu)型可類(lèi)比NH4，也應(yīng)該是正四面體結(jié)構(gòu)

21、。(4)因?yàn)榱降鸬慕Y(jié)構(gòu)與石墨類(lèi)似，故其晶體中也是分層結(jié)構(gòu)，層間是分子間作用力，層內(nèi)的B原子與N原子間是極性共價(jià)鍵。 人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【例6】(2011山東濰坊高三一模，32)元素B、C、N和Si單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)生產(chǎn)中有很重要的應(yīng)用。(1)寫(xiě)出基態(tài)C原子的電子排布式_。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)。(2)NH3中N原子的雜化類(lèi)型是_，飽和氨水中可能形成的分子間氫鍵有_種。(3)碳化硅(SiC)俗名金剛砂，其

22、硬度僅次于金剛石，SiC的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，SiC晶體屬于_晶體，微粒間存在的作用力是_。人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(4)硼和鎂的化合物在超導(dǎo)方面有重要應(yīng)用。右圖示意的是某化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元；鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底的中心各有一個(gè)鎂原子；六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元中硼和鎂原子的簡(jiǎn)單整數(shù)比為_(kāi)。人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解析(1)C在第2周期第A族，其核外電子排布式為1s22s22p2；由于N原子最外層的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，不容易失去e，而O最外層為2s22p4，失去1個(gè)p電子后形成p亞層半充滿狀態(tài)，所以第一電離

23、能由大到小的順序?yàn)镹OB。(2)NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，其中N原子為sp3雜化，NH3與H2O反應(yīng)形成的氫鍵為NH3中H與NH3中N成氫鍵，H2O中H與H2O中O成氫鍵，H2O的H與N成氫鍵，H2O中O與NH3中H成氫鍵。人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)答案(1)1s22s22p2NOB(或NOB)(2)sp34(3)原子共價(jià)鍵(4)21人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【例7】(2011福建理綜，30)氮元素可以形成多種化合物。回答以下問(wèn)題：(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_。(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。人教版化學(xué)選修3單元小結(jié)-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)Hmol1若該反應(yīng)中有