生活中的鹽教學(xué)課件

1、 課題1 生活中常見的鹽 第二課時(shí) 鹽的化學(xué)性質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究 實(shí) 驗(yàn) 過 程 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及 化學(xué)方程式1、分別向盛有少量碳酸鈉和碳酸氫鈉的試管中加入稀鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并通入盛有澄清石灰水的試管中2、向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清的石灰水3、向硫酸銅溶液、氯化鐵溶液中分別滴加氫氧化鈉溶液4、向盛有氯化鈉溶液的試管中滴加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸5、向盛有硫酸鉀溶液的試管中滴加氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸 產(chǎn)生氣泡，此氣體能使澄清的石灰水變渾濁。生成白色沉淀生成藍(lán)色沉淀生成紅褐色沉淀 生成白色沉淀 不溶于稀硝酸 生成白色沉淀 不溶于稀硝酸提出問題 鹽還有

2、哪些化學(xué)性質(zhì)？討論揭秘1、與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的組成里，一定含碳酸根嗎？有哪些可能？如何鑒別含有碳酸根或碳酸氫根的物質(zhì)？2、你能總結(jié)出鹽可以與哪幾類物質(zhì)反應(yīng)，又生成哪類物質(zhì)嗎？3、酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽之間發(fā)生的反應(yīng)，屬于化合、分解、置換反應(yīng)類型嗎？有何特點(diǎn)？酸與堿作用屬于什么反應(yīng)類型？你能用通式表示這種反應(yīng)類型嗎？4、分析、歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的化學(xué)反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？ 溫故知新1、部分酸、堿和鹽的溶解性： 絕大多數(shù)的酸都_溶于水；堿中能溶于水的只有_；四大類 可溶性鹽是_；鹽酸鹽只有_不溶，其余都能溶于水；硫酸鹽中_不溶，_微溶，其余都能溶于水；碳酸鹽中 能溶于水的

3、只有_，微溶的是_,其余都不能溶于水。能KOH、 NaOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2和氨水鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽AgClBaSO4CaSO4 、Ag2SO4K2CO3 、Na2CO3、(NH4)2CO3.MgCO3白色沉淀：BaSO4AgClBaCO3不溶于水也不溶于酸CaCO3Mg(OH)2不溶于水但溶于酸藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3常見的沉淀 警鐘長(zhǎng)鳴復(fù)分解反應(yīng)一般是指酸、堿、鹽之間在溶液里進(jìn)行的反應(yīng)。對(duì)反應(yīng)物而言，還要注意：1、酸和堿的反應(yīng)中，一般強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸、硝酸）與所有的堿都能反應(yīng)；2、酸和鹽反應(yīng)中，鹽可以不溶于水，但一定要能溶于酸；3、堿和鹽、

4、鹽和鹽反應(yīng)中，參加反應(yīng)的堿和鹽一般都要能溶于水。復(fù)分解反應(yīng)的條件 化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的條件生成物的條件酸+金屬氧化物=鹽+水反應(yīng)物之一可溶生成物中要有氣體、沉淀、水中的任意一種酸+堿=鹽+水酸+鹽=酸+鹽堿+鹽=堿+鹽反應(yīng)物都可溶鹽+鹽=鹽+鹽二、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用1、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)放入水中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）。H2SO4 + Ba(NO3)2 B) HCl+CaCO3C) HCl+Na2SO4 D)HNO3+AgCl E) Cu(OH)2+NaCl F)NaOH+CaCO3G)NaOH+KCl H)KOH+MgCl2I)BaCO3+Na2SO4 J)K2SO4+AgCl K)KCl

5、+Na2SO4 L)AgNO3+MgCl2ABHL 2、下列各組物質(zhì)，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色透明的是（ ） A、Na2CO3 MgSO4 NaCl K2SO4 B、CuSO4 KCl NaNO3 CaCl2 C、Na2SO4 BaCl2 NaNO3 NaOH D、Na2SO4 KCl Mg(NO3)2 AlCl3 D3、能把氫氧化鋇、鹽酸和碳酸鈉三種溶液鑒別出來的一種試劑是（ ）A.稀硫酸 B.氯化鋇溶液C.氫氧化鋇溶液 D.硝酸鋇溶液4、下列離子能在同一水溶液中大量共存并形成無色溶液的是（ ）A.Mg2+、Cl-、Na+、OH- B.K+、OH-、Ba2+、Cl-C.H+、K+

6、、CO32-、NO3- D.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO32-AB5、在分別盛有下列固體物質(zhì)的四個(gè)燒杯中，加入足量的稀硫酸，固體全部溶解且得到無色溶液的是（ ）A.Fe(OH)3 B.Zn C.Ba(OH)2 D.BaCO3B6.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)原固體粉末的判斷正確的是A.可能含CuSO4和Na2CO3B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、

7、CuSO4C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4D謝謝！新知舊識(shí)酸鹽金屬堿鹽金屬+鹽酸+鹽堿+鹽鹽+鹽金 屬氧化物金屬酸堿鹽鹽+氫氣鹽+水酸+鹽酸 堿 指示劑H+ OH鹽 堿非金屬氧化物酸鹽+水堿+鹽酸 堿 指示劑 碳酸根離子或碳酸氫根離子的檢驗(yàn)方法：取少量樣品放入試管中，向其中滴加稀鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，如果有氣泡產(chǎn)生，且澄清石灰水變渾濁，則證明樣品中含碳酸根離子或碳酸氫根離子。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物互相交換成分，生成 物中有沉淀或有氣體