2022年全國統(tǒng)一招生考試檢驗(yàn)卷-化學(xué)（二）

1、（新高考）2022屆高考檢驗(yàn)卷化學(xué)（二）注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ni 59 Cu

2、 64 第卷（選擇題）一、選擇題：本題共15小題，總計(jì)40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第110題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每小題2分。第1115題為不定項(xiàng)選擇題，每小題4分，在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有12個(gè)是符合題目要求的，全部答對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。1化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A節(jié)日焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)B鑄造下水井蓋的生鐵硬度大，抗壓，含碳量比鋼高C漂白粉可用于漂白棉、麻、紙張等，其長期露置在空氣中會失效D疫情期間，“網(wǎng)課”成為主流學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是二氧化硅【答案】A【解析】A焰火五彩繽紛是由金屬的焰色反應(yīng)產(chǎn)

3、生，焰色反應(yīng)是物理變化，故A錯誤；B生鐵是含碳量為2%4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%2%的鐵合金，生鐵的含碳量比鋼高，故B正確；C漂白粉中含有Ca(ClO)2，與空氣的CO2和水生成CaCO3、HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可以用于漂白棉、麻、紙張等，但長期露置在空氣中HClO見光易分解成HCl和O2而失效，故C正確；D二氧化硅具有良好的光學(xué)效應(yīng)，光纜的主要成分是二氧化硅，故D正確；故選A。2進(jìn)入二十一世紀(jì)，農(nóng)業(yè)的發(fā)展也進(jìn)入到了一個(gè)全新的階段，而肥料的使用也是農(nóng)業(yè)發(fā)展不可或缺的一部分。目前常用的農(nóng)業(yè)肥料為硝酸銨，下列說法中正確的是ANH4NO3中只含離子鍵BNH4NO3加熱會有氨氣

4、生成C銨根離子的電子式為D硝酸銨運(yùn)輸過程中沒有需要特別注意的問題【答案】C【解析】A銨根離子中含有共價(jià)鍵，A錯誤；B加熱會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)?，不會有氨氣生成，B錯誤；C電子式書寫正確，C正確；D硝酸銨在運(yùn)輸過程中要防止猛烈撞擊，猛烈撞擊會導(dǎo)致硝酸銨爆炸，D錯誤；答案選C。3設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。有關(guān)電解精煉銅的過程中下列說法正確的是A陽極每消耗64g固體，陰極一定生成1molCuB陰極每增重64g，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC陽極雜質(zhì)Fe每反應(yīng)1mol，轉(zhuǎn)移3NA電子D陽極泥的主要成分為C、Zn等物質(zhì)【答案】B【解析】A陽極中有雜質(zhì)，所以64g并不全是Cu，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定

5、是2mol，所以陰極不一定會生成1molCu，A錯誤；B陰極只有銅離子，所以每增重64g，一定會轉(zhuǎn)移電子2NA，B正確；C電解池中Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯誤；DZn的還原性強(qiáng)于Cu，所以Zn會在陽極失去電子，不會進(jìn)入到陽極泥，D錯誤；答案選B。4實(shí)驗(yàn)室從廢定影液含和等中回收和的主要步驟為：下列說法正確的是A分液時(shí)，先從下口放出水相再從上口倒出有機(jī)相B在空氣中用蒸發(fā)皿高溫灼燒制取C過濾時(shí)，為加快濾液流下，可以用玻璃棒輕輕攪拌漏斗中的液體D可以利用二氧化錳與稀鹽酸反應(yīng)制備氧化的【答案】A【解析】A苯的密度比水小，有機(jī)層在上層，分液時(shí)，先從下口放出水相再從上口倒出有機(jī)相，A

6、正確；B灼燒固體應(yīng)在坩堝中，不能用蒸發(fā)皿，B錯誤；C過濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，以免濾紙破損，C錯誤；D二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，不能制取氯氣，D錯誤；故選A。5X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X是短周期元素中原子半徑最小的元素，Y和Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，Z的簡單氫化物可以與W的單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。下列說法錯誤的是AY的某種化合物可作供氧劑BZ的最高價(jià)含氧酸為二元強(qiáng)酸C原子半徑：YZZW，故C錯誤；DNa2S由于硫離子的水解，會促進(jìn)水的電離，故D正確；答案選C。6多巴胺是 HYPERLINK /item/%E5%A4%A7%E8%84%91/7913

7、60 t /item/%E5%A4%9A%E5%B7%B4%E8%83%BA/_blank 大腦中含量最豐富的 HYPERLINK /item/%E5%84%BF%E8%8C%B6%E9%85%9A%E8%83%BA/7514068 t /item/%E5%A4%9A%E5%B7%B4%E8%83%BA/_blank 兒茶酚胺類神經(jīng)遞質(zhì)。多巴胺作為神經(jīng)遞質(zhì)調(diào)控 HYPERLINK /item/%E4%B8%AD%E6%9E%A2%E7%A5%9E%E7%BB%8F%E7%B3%BB%E7%BB%9F/2217606 t /item/%E5%A4%9A%E5%B7%B4%E8%83%BA/_bl

8、ank 中樞神經(jīng)系統(tǒng)的多種生理功能。多巴胺系統(tǒng)調(diào)節(jié)障礙涉及 HYPERLINK /item/%E5%B8%95%E9%87%91%E6%A3%AE%E7%97%85/945855 t /item/%E5%A4%9A%E5%B7%B4%E8%83%BA/_blank 帕金森病， HYPERLINK /item/%E7%B2%BE%E7%A5%9E%E5%88%86%E8%A3%82%E7%97%87/33032 t /item/%E5%A4%9A%E5%B7%B4%E8%83%BA/_blank 精神分裂癥， HYPERLINK /item/Tourette%E7%BB%BC%E5%90%88%

9、E7%97%87/17004486 t /item/%E5%A4%9A%E5%B7%B4%E8%83%BA/_blank Tourette綜合癥，注意力缺陷多動綜合癥和垂體腫瘤的發(fā)生。下列關(guān)于多巴胺的說法錯誤的是A多巴胺具有兩性B1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)消耗6molBr2C多巴胺分子中不存在手性碳原子D多巴胺的分子式為C8H11NO2【答案】B【解析】A同時(shí)存在酚羥基和氨基，既可以與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B只有酚羥基的鄰位、對位會消耗Br2，共消耗3molBr2，選項(xiàng)B錯誤；C并沒有碳原子是連有四個(gè)不同的基團(tuán)，所以沒有手性碳原子，選項(xiàng)C正確；D由結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C8H11NO

10、2，選項(xiàng)D正確；答案選B。7氯乙烯是合成高分子材料的單體，我國科研工作者研究出乙炔選擇性加成制備氯乙烯的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是 A該反應(yīng)為加成反應(yīng)B反應(yīng)過程中Pd的成鍵數(shù)發(fā)生了改變C是該反應(yīng)的催化劑D該反應(yīng)歷程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成【答案】D【解析】A乙炔和HCl的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故A正確；B由圖可知Pd的成鍵數(shù)發(fā)生了改變，故B正確；C反應(yīng)歷程中參與反應(yīng)后最終也生成了，所以為反應(yīng)的催化劑，故C正確；D該反應(yīng)未涉及到非極性鍵的形成，故D錯誤；答案選D。8下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤

11、的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性B向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁酸性：H2CO3C6H5OHC某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ，再加足量鹽酸開始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸之后仍有白色沉淀原溶液中有SOeq oal(2,4)D取溴乙烷加入氫氧化鈉的醇溶液，共熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)【答案】B【解析】A是生成的氨氣使試紙變藍(lán)，不是因?yàn)樘妓釟滗@顯堿性，A錯誤；B反應(yīng)生成了苯酚，溶液變渾濁，所以可以證明酸性關(guān)系，強(qiáng)酸制弱酸，B正確；C可能是亞硫酸根，C錯誤；D產(chǎn)生的氣體中混有乙醇，乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，

12、使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明生成乙烯，即不能說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，D錯誤；故選B。9制備苯甲酸苯甲酯的反應(yīng)為。實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置對苯甲酸苯甲酯的制備進(jìn)行探究。下列說法錯誤的是A適當(dāng)增大苯甲醇的用量可增大苯甲酸的轉(zhuǎn)化率B儀器a不可用儀器c代替C分水器的使用可以增大反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率D反應(yīng)過程中尾氣的吸收可以用NaOH溶液吸收【答案】B【解析】A兩種反應(yīng)物增大其中一種的用量可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A正確；B儀器a為球形冷凝管，儀器c為蛇形冷凝管，豎直使用不會殘留在冷凝管內(nèi)，所以可以代替，B錯誤；C分水器可以分離生成的水，有助于增大反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，C正確；D會生成一

13、些酸性氣體的尾氣，所以可以用氫氧化鈉溶液來做尾氣吸收，D正確；故選B。10近些年來由于新能源汽車的崛起，電池工藝的發(fā)展也在不斷進(jìn)步，鈉硫電池是一種新型的電池，具有結(jié)構(gòu)簡單，電流穩(wěn)定，比能量高等諸多優(yōu)點(diǎn)。下圖為裝置的簡化圖，總反應(yīng)為，下列說法錯誤的是A該電池的電解質(zhì)更換成熔融的AlCl3B陽極的電極反應(yīng)方程式為Na2Sx-2e-=xS+2Na+C放電過程中，移向S電極D放電過程中，外電路中流過電子，負(fù)極減重【答案】A【解析】A熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，不可以用來作電解質(zhì)溶液，故A錯誤；B正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為xS+2e-+2Na+=Na2Sx，故充電時(shí)陽極反應(yīng)式為Na2Sx-2e-=xS

14、+2Na+，故B正確；C放電過程中鈉離子移向正極，也就是S電極，故C正確；D放電過程中，外電路中流過0.01mol電子，有0.01mol鈉單質(zhì)轉(zhuǎn)化成鈉離子，所以負(fù)極材料減重，故D正確；故選A。11鎳能形成多種配合物，如正四面體形的、正方形的和正八面體形的等。下列說法不正確的是A1 mol Ni(CO)4含鍵數(shù)目為8NAB的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C中含有配位鍵、金屬鍵、極性共價(jià)鍵DNi(CO)4和Ni(CN)42中，鎳元素均是sp3雜化【答案】CD【解析】A據(jù)題意知Ni(CO)4的空間構(gòu)型為正四面體形，配位鍵也屬于鍵，因此1 mol Ni(CO)4含鍵數(shù)目為8NA，故A正確；B分子中心原子N價(jià)層電子

15、對數(shù)=3+=3+1=4，為sp3雜化，有一對孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B正確；CNi2+與NH3之間是配位鍵，氨分子中的N-H鍵是極性共價(jià)鍵，不存在金屬鍵，故C錯誤；DNi(CO)4和Ni(CN)42-中，鎳元素提供了空軌道，不存在雜化，故D錯誤；答案為CD。12草酸鈷是一種常用的工業(yè)原料，在藥物合成中有著非常廣泛的應(yīng)用。從銅鈷礦粉中提取草酸鈷晶體的方法如下圖所示：“浸出”液含有的離子主要有、。下列說法錯誤的是A“萃取”的主要目的是除去銅離子 B檢驗(yàn)過濾后的濾液中的Fe3+是否除盡，可以用KSCN溶液，觀察是溶液是否變紅C“還原”的過程是將Cu離子還原成銅單質(zhì)D氧化時(shí)的離子反應(yīng)方程式為

16、【答案】C【解析】A在后續(xù)的工藝中并未涉及到Cu離子的除去，所以萃取過程中銅離子已經(jīng)被除去了，故A正確；B檢驗(yàn)Fe3+，常用KSCN溶液，變紅則證明含有Fe3+，故B正確；C還原是將Co3+轉(zhuǎn)化成Co2+，不是將Cu2+轉(zhuǎn)化成Cu，故C錯誤；D據(jù)工藝流程可知，最終生成了FeOOH，溶液呈酸性，所以離子方程式為，故D正確；答案選C。13N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：。溫度時(shí)，向密閉容器中通入一定量的N2O5氣體，反應(yīng)時(shí)間以及對應(yīng)N2O5的濃度數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/s050010001500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列說法正確的是A加入催化劑可

17、降低該反應(yīng)的焓變B溫度下該反應(yīng)平衡的平衡常數(shù)為125C達(dá)到平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則D溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則【答案】BD【解析】A加入催化劑反應(yīng)的焓變不變，故A錯誤；B由表中數(shù)據(jù)可知，溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)，c(NO2)=5mol/L，c(O2)=1.25mol/L，K=125，故B正確；C溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)，達(dá)到平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，若平衡不移動，則各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而加壓平衡會左移，則，故C錯誤；D該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡

18、常數(shù)增大，所以溫度越高，平衡常數(shù)越大，故D正確；故選BD。14環(huán)丙沙星為合成的第三代喹諾酮類抗菌藥物，具廣譜抗菌活性，殺菌效果好，幾乎對所有細(xì)菌的抗菌活性均較諾氟沙星及依諾沙星強(qiáng)24倍，對腸桿菌、綠膿桿菌、流感嗜血桿菌、淋球菌、鏈球菌、軍團(tuán)菌、金黃色葡萄球菌具有抗菌作用。環(huán)丙沙星的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A環(huán)丙沙星可發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)B1mol環(huán)丙沙星與氫氣加成最多可消耗6molH2C1mol環(huán)丙沙星與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可消耗2mol氫氧化鈉D環(huán)丙沙星可以加聚形成高分子【答案】BC【解析】A分子中存在碳碳雙鍵和羧基，其中碳碳雙鍵可以發(fā)生加成和氧化，羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，A

19、正確；B一個(gè)苯環(huán)，一個(gè)碳碳雙鍵以及一個(gè)羰基中的碳氧雙鍵，一共消耗5mol的氫氣，羧基中的碳氧雙鍵是不消耗氫氣的，B錯誤；C一個(gè)羧基消耗1mol氫氧化鈉，1molF原子取代消耗1mol氫氧化鈉，同時(shí)生成的酚羥基也會消耗1mol的氫氧化鈉，共消耗3mol的氫氧化鈉，C錯誤；D碳碳雙鍵可以加聚形成高分子，D正確；答案選BC。1525時(shí)，用HCl調(diào)節(jié)Na3R溶液的pH，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是AL2表示pH與-lg的關(guān)系曲線BH3R的電離常數(shù)Ka3(H3R)的數(shù)量級為10-8CNa3R溶液中存在3c(Na+)=+D混合溶液的pH=7時(shí)，存在c(H3R)Ka2Ka3，故p

20、H相同時(shí)有，-lg-lg-lg，則L1表示pH與-lg的關(guān)系曲線，L2表示pH與-lg的關(guān)系曲線，L3表示pH與-lg的關(guān)系曲線。A根據(jù)分析可知，L2表示pH與-lg的關(guān)系曲線，A項(xiàng)正確；BL3中任取一點(diǎn)計(jì)算，pH=6時(shí)，-lg5，=10-5，Ka3(H3R)= =0.1，B項(xiàng)錯誤；C在Na3R溶液中由物料守恒可得C項(xiàng)錯誤；DpH=7時(shí)，-lg6，-lg-5，故c(H3R)”“”或“=”）若要提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_，_。（任寫兩條）若p4=21.0 MPa，則x點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）。（3）O2輔助的Al-CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大

21、，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料，電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e-=6O、，反應(yīng)過程中O2的作用是_，該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮浚?）+267 （2） 升高溫度，降低壓強(qiáng)，充入二氧化碳?xì)怏w，及時(shí)分離出CO或者H2（任選兩條） （3）催化劑 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3【解析】（1）已知：反應(yīng)1：CH4(g)=C(s)+2H2(g) H1=+75kJ/mol反應(yīng)2：2CO(g)=C(s)+CO2(g) H2=-172kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律可知：反應(yīng)1-反應(yīng)2得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=H1-H2=+9

22、5kJmol-1-(-172kJmol-1)=+267kJ/mol。（2）從方程式看，加壓平衡逆向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，由此得出壓強(qiáng)為p276.7C（6）43.02g【解析】（1）根據(jù)CHCl3的性質(zhì)可知在反應(yīng)的初始階段需要通一段時(shí)間H2，且反應(yīng)前需要檢驗(yàn)裝置氣密性，則實(shí)驗(yàn)正確步驟 = 4 * GB3 * MERGEFORMAT = 1 * GB3 * MERGEFORMAT = 5 * GB3 * MERGEFORMAT = 2 * GB3 * MERGEFORMAT = 6 * GB3 * MERGEFORMAT = 3 * GB3 * MERGEFORMAT = 7 * GB3 * M

23、ERGEFORMAT 。（2）該處裝置應(yīng)該為冷凝的裝置，需要連接的裝置為直形冷凝管。（3）通氫氣的目的是為了排除裝置中的空氣，防止生成的三氯甲烷被氧化成COCl2，則方程式為。（4）各原子需要達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其電子式為。（5）CCl4在三頸燒瓶中變成氣態(tài)，并與氫氣混合均勻進(jìn)入后續(xù)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，所以作用為使CCl4轉(zhuǎn)化為氣體，與氫氣混合均勻；為了能夠是CCl4變成氣態(tài)，則需要溫度高于76.7C。（6）40 mL CCl4的質(zhì)量為63.6 g，其物質(zhì)的量為0.41mol，按CCl4H2CHCl3HCl，理論上應(yīng)生成的CHCl3物質(zhì)的量為0.41 mol，氯仿實(shí)際產(chǎn)量為mol，質(zhì)量為

24、43.02g。19（13分）“嫦娥五號”首次實(shí)現(xiàn)了我國地外天體采樣返回，它的成功發(fā)射標(biāo)志著我國航天向前邁出了一大步。其制作材料中包含了Ti、Fe、Al、Cr、Ni、Mo、S、O等多種元素。回答下列問題：（1）基態(tài)鉻原子、鉬原子的核外電子排布特點(diǎn)相同，則基態(tài)鉬原子的價(jià)層電子排布圖為_。（2）輝鉬（MoS2）在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯（如C60）更有優(yōu)勢，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生產(chǎn)輝鉬。H2S分子VSEPR模型為_，(NH4)2MoO4中所有元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開；MoS2納米粒子具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是_。（3）檢驗(yàn)Ni2+的方法

25、：加入丁二酮肟試劑立即生成鮮紅色的二丁二酮肟合鎳（II）螯合物。反應(yīng)方程式如下：2(丁二酮肟)+Ni2+二丁二酮肟合鎳（II）+2H+丁二酮肟熔點(diǎn)比丁二酮（）高很多的原因是_。二丁二酮肟合鎳（II）螯合物中N原子的雜化類型是_，該物質(zhì)中存在的作用力有_（填正確答案標(biāo)號）。A離子鍵B配位鍵C極性共價(jià)鍵D非極性共價(jià)鍵E氫鍵（4）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，1），則C的離子坐標(biāo)參數(shù)為_。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙）。已知O2-的半徑為apm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，

26、每平方米面積上具有該晶體的質(zhì)量為_g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。【答案】（1） （2）四面體形 NOHMo 層與層之間的范德華力較弱，外力作用下易發(fā)生滑動 （3）丁二酮肟分子間存在氫鍵 sp2 BCDE （4）（1，） 【解析】（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，鉬原子與鉻原子的核外電子排布特點(diǎn)相同，則基態(tài)鉬原子的價(jià)電子排布式為4d55s1，故價(jià)層電子排布圖為。（2）H2S中心原子S原子價(jià)層電子對數(shù)為=4，VSEPR模型為正四面體；一般金屬性越強(qiáng)第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能：NOHMo；具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的范德華力較弱，在外力作用下容易發(fā)生滑動，具有優(yōu)異的潤滑性能。（3）丁二酮肟分子中有N-OH鍵，分子間可以形成氫鍵，所以熔點(diǎn)比丁二酮高；二丁二酮肟合鎳（II）螯合物中N原子有三個(gè)鍵、1個(gè)鍵，所以其雜化類型是sp2，該物質(zhì)中存在的作用力除離子