2017年11月24日電離能和電負(fù)性-學(xué)易試題君之每日一題2018高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

1、11 月 24 日高考頻度：電離能和電負(fù)性難易程度：從P 和 SMg 和 CaAl 和 Si 三組原子中，分別找出第一電離能大的原子，將這三種原子的原子序數(shù)相加，其和是A40B41C42D48電離能的應(yīng)用判斷元素金屬性的強(qiáng)弱：電離能越小，元素越容易失去電子，則元素的金屬性越強(qiáng)；反之越弱。判斷元素的化合價(jià)(I1、I2表示各級(jí)電離能)：如果某元素的 In+1In，則該元素的常見(jiàn)化合價(jià)為+n。如鈉元素的 I2I1，所以鈉元素的常見(jiàn)化合價(jià)為+1。元素原子的核外電子排布特點(diǎn)同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當(dāng)元素的核外電子排布處于全空、【參考 】B【試題 】對(duì)于兩種非金屬元素而言，非

2、金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，同時(shí)具有半充滿電子構(gòu)型的元素，其第一電離能比同周期相鄰元素的大，故中第一電離能大的原子為 P；對(duì)于兩種金屬元素而言，金屬性弱的第一電離能大，故中第一電離能大的原子為 Mg；同周期金屬元素原子和非金屬元素原子相比，非金屬元素原子的第一電離能比金屬元素原子的第一電離能大，故中第一電離能大的原子為 Si，P、Mg、 Si 的原子序數(shù)之和為 41，故選 B。【點(diǎn)撥】元素電離能的變化規(guī)律主要包括橫向(同周期)遞增、縱向(同主族)遞減的周期性變化，以及同一元素的電離能逐級(jí)增加(I1I2I3)等幾個(gè)方面。還要注意同周期元素的第一電離能在增大的趨勢(shì)中出現(xiàn)的反常現(xiàn)象。半充滿或全充滿狀

3、態(tài)時(shí)，第一電離能就會(huì)反常，大于同周期相鄰元素的第一電離能。電負(fù)性的應(yīng)用判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱根據(jù)元素的電負(fù)性大小判斷化合物的類型兩成鍵元素間電負(fù)性差值如 H 的電負(fù)性為 2.1，Cl 的電負(fù)性為 3.0，3.02.1=0.91.7，故 HCl 為共價(jià)化合物；如 Al 的電負(fù)性為 1.5，Cl 的電負(fù)性與Al 的電負(fù)性之差為 3.01.5=1.51.7，因此 AlCl3 為共價(jià)化合物；同理，BeCl2 也是由共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物。電負(fù)性的大小與化合物中各元素化合價(jià)正負(fù)值的關(guān)系電負(fù)性的大小能夠衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正

4、值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。如在化合物NaH 中，Na 的電負(fù)性為 0.9，H 的電負(fù)性為 2.1，H 的電負(fù)性數(shù)值較大，故在 NaH中 Na 顯正價(jià)，H 顯負(fù)價(jià)。1下表是第三周期部分元素的電離能：eV(電子伏特) 數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8HF 為共價(jià)化合物。來(lái)源Zxxk Com【注意】電負(fù)性之差大于 1.7 的元素不一定都形成離子化合物，如 F 的電負(fù)性與 H 的電負(fù)性之差為 1.9，但根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是A甲的金屬性比乙弱B乙的化合價(jià)為+ 1 價(jià)C丙一定為非金屬元素D丁一定為金屬元素2已知 X、Y

5、元素同周期，且電負(fù)性 XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AX 與Y 形成化合物時(shí)，X 可以顯負(fù)價(jià)，Y 顯正價(jià)B第一電離能可能 Y 小于 XC最高價(jià)含氧酸的酸性：X 對(duì)應(yīng)的酸性弱于 Y 對(duì)應(yīng)的D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY 小于 HnX3下表是某些短周期元素的電負(fù)性(x)值：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子在化合物中吸引電子的能力的關(guān)系： 。（2）試推測(cè)，元素周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為。（3）已知：ClBr+HOHHCl+HOBr。若 NCl3 最初水解產(chǎn)物是 NH3 和 HOCl，則 x(Cl)的最小范圍：(填表中數(shù)值)；PCl3 水解的

6、化學(xué)反應(yīng)方程式是。（4） 一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于 1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于 1 .7 通常形成共價(jià)鍵，結(jié)合問(wèn)題（3），分析 BeCl2 屬于(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。1【】C】根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知，甲元素的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，因此甲是第 I A 族元素。乙元【素的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，所以乙元素是第A 族元素。丙和丁、丙和乙的第一電離能相比，丙和丁的電離能相差不大，這說(shuō)明丙和為非金屬元素。甲的金屬性強(qiáng)于乙的金屬性，A 不正確；乙元素符號(hào)LiBeNOFNaMgAlPSx 值1.01.53.03.54.00.91.21.52

7、.12.5乙7.715.180. 3丙13.023.940. 0丁15.727.640. 7的化合價(jià)是+2 價(jià)，B 不正確；丙和丁都是非金屬元素，C 正確，D不正確。3【】（1）元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)（2）（3）2.53.0PCl3+3H2O3HCl+H3PO3（4）共價(jià)化合物 測(cè)定熔融態(tài)的 BeCl2 不導(dǎo)電【】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，電負(fù)性越大的元素，非金屬性越強(qiáng)，在反應(yīng)中越易得到電子；（2）電負(fù)性最小的元素為 Cs，電負(fù)性最大的元素為 F，二者形成化合物的電子式為；（3）NCl3 最初水解產(chǎn)物是 NH3 和HOCl，在 NCl3 中，N 元素的化合價(jià)為3 價(jià)，Cl 元素的化合價(jià)為+1價(jià)，說(shuō)明 N 元素得電子的能力大于 Cl 元素，則 Cl 元素的電負(fù)性小于 N 元素的，即小于 3.0，S 元素與Cl 元素在同一周期，同一周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則有 Cl 元素的電負(fù)性大于 S 元素的，即 Cl 元素的電負(fù)性大于 2.5；Cl 元素的電負(fù)性大于 P 元素的，在 PCl3 中，P 為+3 價(jià)，Cl 為1價(jià)，則 PCl3