人教版九年級化學知識點總結

1、Contents化學知識點整理 緒言化學使世界變得更加絢麗多彩第一單元走進化學世界 HYPERLINK l bookmark6 o Current Document 課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)2 HYPERLINK l bookmark8 o Current Document 課題2化學是一門以實驗為基礎的科學3第二單元我們周圍的空氣課題1空氣6 HYPERLINK l bookmark12 o Current Document 課題2氧氣6 HYPERLINK l bookmark14 o Current Document 課題3制取氧氣7第三單元自然界的水 HYPERLINK l bookma

2、rk18 o Current Document 課題1水的組成8 HYPERLINK l bookmark20 o Current Document 課題2分子原子9 HYPERLINK l bookmark22 o Current Document 課題3水的凈化10 HYPERLINK l bookmark24 o Current Document 課題4愛護水資源11第四單元物質(zhì)構成的奧秘 HYPERLINK l bookmark28 o Current Document 課題1原子的構成12課題2元素13 HYPERLINK l bookmark30 o Current Documen

3、t 課題3離子14 HYPERLINK l bookmark32 o Current Document 課題4化學式與化合價18第五單元化學方程式 HYPERLINK l bookmark36 o Current Document 課題1質(zhì)量守恒定律22 HYPERLINK l bookmark38 o Current Document 課題2如何正確書寫化學方程式22 HYPERLINK l bookmark40 o Current Document 課題3利用化學方程式的簡單計算22第六單元碳和碳的氧化物 HYPERLINK l bookmark44 o Current Document

4、課題1金剛石、石墨和C6022 HYPERLINK l bookmark46 o Current Document 課題2二氧化碳的制取的研究23 HYPERLINK l bookmark48 o Current Document 課題3二氧化碳和一氧化碳22第七單元燃料及其利用 HYPERLINK l bookmark52 o Current Document 課題1燃燒和滅火22 HYPERLINK l bookmark54 o Current Document 課題2燃料和熱量22 HYPERLINK l bookmark56 o Current Document 課題3使用燃料對環(huán)境的

5、影響2210IJ-101Jm原子的結構第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料2碳的兩種單質(zhì)課題2金屬的化學性質(zhì)課題3金屬資源的利用和保護課題1溶液的形成6課題2溶解度7課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)8金屬鈾（U）第九單元溶液酸度計第十單元酸和堿TOC o 1-5 h z課題1常見的酸和堿11課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應15第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽17物質(zhì)的鑒定、鑒別及物質(zhì)、離子的共存和除雜質(zhì)的問題19課題2化學肥料20維生素B1的顯微照片第十二單元化學與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)22課題2化學元素與人體健康24課題3有機合成材料24附錄附錄1常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量附錄2常見元素

6、和根的化合價附錄3部分酸、堿和鹽的溶解性表（20C）附錄4物質(zhì)的制備與檢驗附錄5全年級課本重點概念及注釋2626272830緒言化學使世界變得更加絢麗多彩化學是一門以實驗為基礎的學科，化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學。學習化學的一個重要的途徑是實驗，實驗是科學探究的重要手段。道爾頓和阿伏伽德羅等科學家研究得出了一個重要結論：物質(zhì)是由分子和原子構成的；分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎，即在化學變化中分子會破裂，而原子不會破裂，但可以重新組合成新的分子，即原子時參加化學變化中的最小粒子。組合成物質(zhì)的基本成分是元素，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和有元素周期表，使化學學習和

7、研究變得有規(guī)律可循。第一單元走進化學世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化（一）物理變化概念：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。如干冰人工降雨、木材制成桌椅、瓷碗打碎、水結冰、汽油揮發(fā)等。特征：沒有生成其他物質(zhì)，只是形狀、狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）的變化。（二）化學變化1概念：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學變化。（又叫化學反應）如：蠟燭燃燒、鐵生銹、食物腐敗、動植物呼吸。燃燒一定是化學變化。特征：有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等；常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。物理變化和化學變化的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成聯(lián)系：在發(fā)生化學變化的同時一定發(fā)生物理變化，在發(fā)生物

8、理變化的同時不一定發(fā)生化學變化。爆炸不一定屬于化學變化：如氣球爆炸、鍋爐爆炸是物理變化；火藥、炸藥爆炸是化學變化。匕課題2化學是一門以實驗為基礎的科學一、對蠟燭及其燃燒的探究蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的：一般蠟燭為圓柱形白色固體。如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會發(fā)現(xiàn)蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密度比水小，且難溶于水?；鹧婵煞譃槿龑樱鹤罾锩娴幕鹧孑^為暗淡，底部呈藍色，為焰心；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內(nèi)焰；圍繞在最外面一層的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。把一根火柴梗平放在蠟燭的火焰中約一秒鐘，取出火柴梗，處在火焰外焰的先變焦。第二層變化次之。最里層變化最小。說明火焰的溫度是從內(nèi)向

9、外依次升高的，即外焰的溫度是最高的，焰心的溫度是最低的。將燒杯罩在火焰上方后，過一會兒，燒杯內(nèi)壁有水霧生成。向燒杯中倒入澄清的石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁。說明了蠟燭燃燒時有水和CO2生成。文字表達式：石蠟+氧氣二氧化碳+水化學反應式：石蠟+Q尺CQ+H2O熄滅蠟燭，會發(fā)現(xiàn)有一縷白煙從燈芯飄出，立即用點燃的火柴點白煙，可以點燃，白煙的成分是石蠟蒸氣冷凝成的石蠟固體。二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究分別向分別向一瓶空氣和一瓶人呼出的氣體中滴入澄清石灰水，并振蕩，兩只瓶子中的澄清石灰水都會變渾濁，但是人呼出氣體瓶中的澄清石灰水更渾濁一些。說明在空氣中與人呼出氣體中都含有CQ。但人呼出氣體中C

10、O2的含量較高。2將燃燒著的木條分別伸入空氣和人呼出氣體的集氣瓶中，伸入空氣集氣瓶中的木條比伸入人呼出氣體集氣瓶的木條燃燒時間長。說明空氣中O2含量大于人呼出的氣體中O2的含量，或者說空氣中CQ的含量小于人呼出的氣體中CQ的含量。取兩塊干燥的玻璃片，對著其中的一個玻璃片呼氣，對著干燥的玻璃片呼氣后，玻璃片上會產(chǎn)生水霧。說明人呼出的氣體中含有較多的水蒸氣?？诨瘜W實驗基本操作實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的，使用化學藥品要做到三不”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口直接聞藥品的氣味；不得嘗任何藥品的味道。實驗室用剩的藥品要做到“三不一要”：不能放回原瓶；不要隨意丟棄；不

11、能帶出實驗室；要放入指定容器。實驗中要特別保護眼睛。萬一眼睛里濺進了藥液，要立即用清水沖洗（切不可用手揉眼睛）洗的時候要眨眼睛。一、藥品的取用未說明用量時，一般用最少量。液體為12mL,固體以蓋滿試管底部為宜。固體藥品固體藥品通常保存在廣口瓶中。粉末狀固體用藥匙或紙槽，遵循“一斜二送三直立”。塊狀固體用鑷子，遵循橫二放三慢豎”。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。2液體藥品液體藥品通常保存在細口瓶中。從細口瓶倒取液體時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上。到液體時，瓶上的標簽應向著手心，防止殘留液污染和腐蝕標簽。同時瓶口緊挨試管口。倒完液體后，立即蓋上瓶塞，把試劑瓶放回原處，并且標簽向外。量筒量筒

12、用于量取一定體積的液體。使用時，應放平，使視線和量筒內(nèi)液面最低處保持水平，再讀出液體的體積。俯視讀數(shù)偏大，實際體積偏??；仰視讀數(shù)偏小，實際體積偏大。膠頭滴管（滴瓶）膠頭滴管用于取用滴加少量液體。滴瓶用于盛放液體藥品。滴加試劑時，滴管口應位于容器口上方正中處，不可伸入容器內(nèi)或接觸容器壁；取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不可平放或倒置；滴管用過后立即用水清洗，不可一管多用；滴瓶上的滴管使用后不必清洗，但要立即放回原瓶上。二、物質(zhì)的加熱酒精燈酒精燈是最常用的加熱儀器之一。酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰芯三部分，外焰的溫度最高，焰心的溫度最低酒精燈內(nèi)的酒精不可超過容積的2/3；一般用外焰加熱；應用火

13、柴點燃，禁止用燃著的酒精燈點燃，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；熄滅時，用燈帽蓋滅，不可用嘴吹；不用時必須蓋上燈帽，防止酒精揮發(fā)和燈芯沾上水蒸氣后不易點燃；不要碰到酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕抹布撲蓋。試管夾試管夾用于夾持試管的一種儀器。試管夾應從試管底部向上套入后夾持；試管夾應夾在試管的中上部；夾持后，手握長柄，不要將拇指放在短柄上，防止試管滑落打碎。試管試管用作少量試劑的反應容器。試管可直接加熱。加熱前，應先預熱；如果試管外壁有水，應在加熱前擦拭干凈，以免試管炸裂；盛裝液體加熱時，液體的體積不得超過試管容積的1/3；加熱時，試管傾斜與桌面成45角；加熱后不能驟冷，也不能立

14、即放回塑料制的試管架上?？梢灾苯蛹訜岬膬x器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿等；墊上石棉網(wǎng)即可加熱的儀器：燒杯、錐形瓶、燒瓶等；不能加熱的儀器：集氣瓶、水槽、漏斗、量筒等。三、洗滌儀器洗滌方法：在試管或燒瓶內(nèi)，注入一半的水，并振蕩；用試管刷左右或上下移動。難溶物的洗滌：油脂用熱的純堿溶液或洗衣粉洗。不用性堿、堿性氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸洗。洗凈的標志：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股留下。放置：洗干凈的試管應倒放在試管架上，其他儀器放在指定地方。四、儀器連接與裝配連接方法玻璃管插入橡皮塞：沾水潤濕，轉(zhuǎn)動插入；玻璃管插入橡膠管：管口平圓，沾水潤濕；容器口插入橡皮塞：轉(zhuǎn)動插入。連接、拆卸順序從下到上，從左到右

15、的順序連接，拆卸時順序相反。氣密性檢查步驟：連好儀器，先將導管一端插入水中；后用雙手緊握容器外壁。則說明該裝置不漏氣判斷：若導管口有氣泡產(chǎn)生，或松手后在導管末端形成一段水柱,=3課題i空氣、空氣中氧氣含量的測定第二單元我們周圍的空氣法國化學家拉瓦錫最早提出空氣是由氮氣和氧氣組成。1.反應原理：磷+氧氣厶二五氧化二磷P+QP2O52.現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶中的水上升約3.結論：O2約占空氣體積的1/54.原理解釋：紅磷燃燒后，消耗集氣瓶中的02。溫度降低后,瓶內(nèi)壓強減小。注意事項：紅磷要足量，使之充分消耗光瓶內(nèi)的02N2的性質(zhì)：化學性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于水。二、空氣的組成成分按體積分數(shù)計算

16、:1/5。空氣中氧氣含量的測定物質(zhì)純凈物混合物概念一種物質(zhì)組成多種物質(zhì)組成特性有固定的組成和性質(zhì)沒有固定的組成和性質(zhì)N278%0221%稀有氣體0.94%CQ0.03%其他雜質(zhì)0.03%三、純凈物和混合物舉例H2N2O2H2OP2O5CO2冰水混合物蒸餾水空氣鹽水糖水自來水煤氣香煙氧氣和臭氧的混合物四、空氣中的物質(zhì)的用途氧氣（02）支持燃燒：煉鋼、氣焊、航天；供給呼吸：潛水、醫(yī)療。氮氣（N2）作保護氣、制氮肥、制硝酸（HNQ）。稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等）制電光源。五、大氣污染與防治污染源：礦物燃料的燃燒、工廠排放的廢氣、汽車排放的尾氣。污染物：可吸入顆粒物和有害氣體（SQ、CO

17、N02等）。危害：危害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡、全球變暖（C02）、酸雨（SQ、N02等）。防治措施：使用清潔能源、積極植樹造林、廢氣處理后排放、加強大氣監(jiān)測。m課題2氧氣、物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性狀態(tài)變化無色無味氣態(tài)大于空氣不易溶于水-183C為淡藍色液體-218C為淡藍色雪花狀固體、檢驗方法用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如木條復燃，則為02。三、化學性質(zhì)與硫的反應硫+氧氣匚二氧化硫S+QSQ在02中發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體,現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出淡藍色火焰,并放熱。與木炭的反應現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光，在濁。2中發(fā)出白光，放熱，生成的氣體能使澄清石灰水變渾C+QCQ

18、碳+氧氣匚二氧化碳注意：把紅熱的木炭伸入集氣瓶中時，應由上向下緩慢伸入，否則木炭不能順利燃燒，甚至熄滅。原因：木炭燃燒生成的CQ會把瓶中的。2排出，木炭就不能順利燃燒。與鐵的反應鐵+氧氣四氧化三鐵Fe+Q2FesO4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。注意：裝02的集氣瓶要預先裝少量水或瓶底鋪上一層細沙，是為了防止濺落的融化物炸裂瓶底；鐵絲應繞成螺旋狀，以增大接觸面積；鐵絲前端系一根火柴，以便引燃鐵絲；待火柴將要燃盡時，才能將鐵絲由上向下緩慢伸入瓶中；鐵絲上不能有漆或有銹，使用前先用砂紙打磨干凈。與鋁的反應鋁+氧氣用氧化鋁AI+O2-AI2O3現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生

19、成白色固體。四、化合反應和氧化反應化合反應定義：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的變化。特點：“多變一”，即A+BAB。氧化反應：物質(zhì)跟氧（不是02）發(fā)生的反應。緩慢氧化：物質(zhì)跟氧發(fā)生的緩慢反應，只放熱。B課題3制取氧氣一、催化劑和催化作用1催化劑（又叫觸媒）在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有變化的物質(zhì)。2催化作用催化劑在化學反應中所起的作用。催化劑能改變（加快或減慢）其他物質(zhì)的化學反應速率，不能片面地說是加快。催化劑只能加快或減慢，不能增加或減少生成物的質(zhì)量。二、反應原理1.氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣氯酸余車田川飛.氯化車田氧氯酸乍甲氯1

20、化乍田+氧氣KCIQ：KCI+Q2.加熱高錳酸鉀制取氧氣加執(zhí)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O23.二氧化錳加速分解過氧化氫制取氧氣過氧化氫J水+氧氣MnO?H2O2-H20+02三、分解反應定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應特點：“一變多”，即ABA+B四、收集方法排水法用于收集難容或不易溶于水的氣體。優(yōu)點：收集的氣體較純。排氣法向上排氣法：用于收集密度大于空氣的氣體，如O2、CQ等；向下排氣法：用于收集密度小于空氣的氣體，如H2等優(yōu)點：收集的氣體較干燥。O2不易溶于水，所以可以用排水法；O2的密度比空氣略大，所以可以用向上排氣法排水法向上排氣法

21、向下排氣法五、實驗順序檢查裝置氣密性一裝藥品一固定裝置一點燃酒精燈一收集氣體一將導管離開水面一熄滅酒精燈。六、注意事項先預熱；鐵夾夾在試管中上部；3試管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管；導管不可伸入試管內(nèi)過長，只需伸出橡皮塞一點，利于氣體排出；用排水集氣法收集時，等導管口出現(xiàn)連續(xù)均勻的氣泡時，才能收集；當集氣瓶口出現(xiàn)氣泡時，表示已經(jīng)收滿。向上排氣法收集的驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如復燃，則滿。用KMnO4制取氧氣時，在試管口放一團棉花，以防KMnOq粉末飛入導管。七、氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法根據(jù)液態(tài)空氣中各氣體的沸點不同，采用分離液態(tài)空氣法。分離液態(tài)空氣是物理變化。第三單元

22、自然界的水S課題i水的組成一、水(H2O)的電解實驗在水中加少量NaOH溶液或稀HCI,以增強水的導電性。原理：水3古-氫氣+氧氣H2OH2+O2現(xiàn)象：正極上產(chǎn)生的氣體能使帶火星的氣體復燃，是氧氣；負極上產(chǎn)生的氣體能燃燒,是氫氣。氫氣和氧氣的體積比是2:1?！柏摎湔?，氫二氧一”。結論：水由氫、氧兩種元素組成，水分子由氫原子和氧原子構成，每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。在化學變化中，分子可分為原子，原子不能再分。二、氫氣(H2)物理性質(zhì)無色、無味的氣體，難溶于水，密度大于空氣?；瘜W性質(zhì)可燃性氫氣+氧氣3-水H2+O2點燃H2O現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放熱。3點燃氫氣前要驗純。方法：用拇指

23、堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠近酒精燈火焰，移開拇指點火，如發(fā)出尖銳的爆鳴聲，氫氣不純；聲音很小，氫氣較純。理想能源：優(yōu)點：熱值高、來源廣、產(chǎn)物無污染。實驗室制法鋅+稀硫酸硫酸鋅+氫氣Zn+fSC4=ZnSQ+H2T收集方法：排水法、向下排氣法。三、單質(zhì)化合物氧化物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。金屬單質(zhì)（簡稱金屬），如銅（CS、鐵（Fe）、汞（Hg）、鋁（Al）等；非金屬單質(zhì)（簡稱非金屬），如氧（O）、氮（N）、溴（Br）、碘（I）等；稀有氣體單質(zhì)，如氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（X、氡（Rn）等。注意：由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物。化合物：

24、由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氯化鈉（NaC）、二氧化硫（SQ）、過氧化氫（H2O2）等。注意：化合物一定含有多種元素，但含有不同種元素質(zhì)組成的物質(zhì)不一定是化合物。氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物叫做氧化物。如二氧化碳（CQ）、過氧化氫（H2O2）、水（H2O）等。即“兩元必有氧”。四、原子團有些物質(zhì)，如Ca（OH）、CaCO等，它們中的一些原子集團，如OH、CQ，常作為一個整體參加反應，這樣的原子集團，叫做原子團，又叫做根。一些原子團的符號原子團（根）符號原子團（根）符號硫酸根SQ銨根NH4硝酸根NO3氯酸根CIQ碳酸根CQ高錳酸根MnO4氫

25、氧根OH錳酸根MnO4口課題2分子和原子一、分子概念：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子?；拘再|(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很小，分子間有間隔，分子在不停地運動。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。應用物質(zhì)的變化當物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子不變。當物質(zhì)發(fā)生化學變化時，分子改變。物質(zhì)的三態(tài)變化氣態(tài)時，分子間距離最大；固態(tài)時，分子間距離最小。生活中的現(xiàn)象溫度升高，分子能量增大，分子運動加快。所以水受熱蒸發(fā)加快。分子保持物質(zhì)的化學性質(zhì)分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)都是該物質(zhì)大量分子聚集所表現(xiàn)的屬性，是宏觀現(xiàn)象，單個分子無法表現(xiàn)出來。5混合物與純凈物混合物是由多種元素組

26、成的（宏觀），由不同分子構成的（微觀）；純凈物是由一種物質(zhì)組成的（微觀），由同種分子構成的（微觀）。二、原子1概念：原子是化學變化中的最小粒子?；拘再|(zhì)：跟分子的性質(zhì)相似。原子的質(zhì)量和體積都很小，原子間有間隔，原子在不停地運動?；瘜W反應的實質(zhì)：在化學反應中，分子發(fā)生改變，分子中的原子沒有改變。這些分子重新組合成新的分子。三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系本質(zhì)區(qū)別在化學變化中，分子可分為原子，而原子不可再分。聯(lián)系分子和原子都是構成物質(zhì)的基本物質(zhì)，分子是由原子構成的。有些物質(zhì)是由分子構成的，還有一些是由原子構成的，例如金屬、稀有氣體、碳（C）、硅（Si）等都是由原子構成的物質(zhì)。向這樣由原子直接構成的物質(zhì)，

27、化學性質(zhì)由構成該物質(zhì)的原子保持。如銅的化學性質(zhì)由銅原子保持?？谡n題3水的凈化、凈化水的方法單一操作相對凈化程度由高到低的順序是：蒸餾、過濾、吸附、沉淀。綜合運用吸附、過濾和蒸餾等操作凈水效果最好。蒸餾可以降低水的硬度吸附：利用明磯溶于水后生成的膠狀物質(zhì)對雜質(zhì)的吸附，并除去異味二、過濾儀器和用品：帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙。操作：（一貼、二低、三靠）一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗中的液面低于濾紙邊緣。三靠：待濾液緊靠玻璃棒；玻璃棒下端輕靠濾紙的三層處；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。濾液仍渾濁的原因：液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈；濾紙破損。如果用活性炭層進行過濾，不

28、僅可以濾去不溶性物質(zhì)，還可吸附一些溶解的雜質(zhì)和異味。三、硬水和軟水（一）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水；不含或含較少鈣、鎂化合物的水叫做軟水。（二）區(qū)別方法：加肥皂水，沒有或少量泡沫的是硬水，有大量泡沫的是軟水。（三）硬水軟化的方法：生活中通過加熱煮沸的方法，實驗室中用蒸餾的方法。課題4愛護水資源一、人類擁有的水資源地球上水的總儲量為1.39X018m3。地球表面雖然有很豐富的水資源，但能夠飲用和使用的淡水僅為總水量的1%,即1631.07X0m3。二、愛護水資源一方面要節(jié)約用水，一方面要防止水體污染。水體污染的來源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢水、廢氣、廢渣）。農(nóng)業(yè)上化肥和農(nóng)藥的任意施用

29、。生活污水的任意排放。水體污染的危害：導致人生病、中毒甚至死亡。破壞生態(tài)環(huán)境水體污染的防治：工業(yè)“三廢”處理后排放。農(nóng)業(yè)上合理利用化肥和農(nóng)藥。城市生活污水要處理后排放。第四單元物質(zhì)構成的奧秘n課題i原子的構成一、原子的構成原子的構成原子由原子核和電子構成，原子核由質(zhì)子和中子構成。每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每一個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電。原子核所帶的正電荷數(shù)為核電荷數(shù)。電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。構成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子。構成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是質(zhì)子。原子核所帶正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷數(shù)相等，但電性相反，所

30、以整個原子不顯電性。在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。二、相對原子量國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子量（Ar）。注意：相對原子量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。相對原子量的計算公式：八一個原子的質(zhì)量碳12原子的質(zhì)量一12電子的質(zhì)量很小，跟質(zhì)子和中子相比可以忽略不計，所以Ar質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的統(tǒng)稱。元素、原子之間的區(qū)別和聯(lián)系-=.兒糸原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱?；瘜W變化中的最小粒子。區(qū)別只講種類，不講個數(shù)。即將種類，又講個數(shù)。使用范圍應用

31、于描述物質(zhì)的宏觀組成。應用于描述物質(zhì)的微觀構成。水中含有氫元素和氧元素。水是由氫元素一個水分子，是由兩個氫原子和一個舉例和氧元素兩種元素組成的。氧原子構成的。、元素符號意義表示一種元素。表示這種元素的一個原子。元素名稱的一般規(guī)律：“钅”表示金屬，“石”表示非金屬固體，“氣”表示非金屬氣體。三、元素周期表元素周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行。每一縱行叫做族，在周期表的18個縱行中，共有16個族。第&9、10行為一族。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一/課題3離子一、核外電子的排布核外電子的第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多容納8個電子。稀有氣體元素，最外層電

32、子數(shù)為8個（氦為2個），屬穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)穩(wěn)定。金屬元素，最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，形成陽離子。非金屬元素，最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易得電子，形成陰離子。元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。二、離子的形成離子帶有電荷的原子或原子團叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子。（質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)）帶負電荷的原子叫做陰離子。（質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)）離子符號是用來表示離子的化學符號。離子符號表示式為X+或X-。例如，Na+表示每個鈉離子帶一個單位正電荷，C表示每個氯離子帶一個單位負電荷SO2-表示每個硫酸根離子帶兩個單位負電荷。離子的寫法方法：先寫出元素符號，再在右上角表明該離子帶的電荷

33、數(shù)，注意“+”、“寫在數(shù)字后面。常見的陽離子：Na+、K+、H+、FeT、C尹、Fe?+A產(chǎn)、NH4+。常見的陰離子：F、C、S2-、O2-、OH、NO3-、SQ2-、CQ2-。構成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。UI課題4化學式與化合價一、化學式定義：用元素符號和數(shù)字的組合來表示一種物質(zhì)的式子，叫做化學式。每一種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質(zhì)只有一個化學式。意義：表示一種物質(zhì)。表示組成物質(zhì)的元素。表示構成這種物質(zhì)的一個分子。表示構成該物質(zhì)分子中的原子。寫法：單質(zhì)化學式的寫法：金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)用元素符號表示化學式。稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示化學式。非金屬氣態(tài)單質(zhì)分子為雙原子分子，因

34、此單質(zhì)由元素符號和右下角的“2”來表示化學式?；衔锘瘜W式的寫法：氧化物：另一種元素符號寫在前，氧元素符號寫在后?？?，二氧化錳（MnO0。非金屬和金屬的化合物：金屬的元素符號寫在前，非金屬的元素符號寫在后。如，硫化鋅（ZnS、溴化鈉（NaBr）等。二、化合價定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目原子化合的性質(zhì)，叫做化合價?；蟽r有正價和負價。化合價的實質(zhì)：元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學性質(zhì)，取決于原子的最外層電子數(shù)。0。因為化合價是在形成化合物是表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價為元素化合價的確定、常見元素和原子團的化合價：化合物中，氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價。金屬元素通常顯正

35、價，非金屬元素通常顯負價。元素的變價，許多元素的原子在不同的條件下課顯示不同的化合價。同種元素可以有多種多種化合價。如，化合價的表示方法、讀法和意義讀法：12Na：+1價的鈉元素O：氧元素為-2價衛(wèi)5NH4NO3。_2-2價的硫酸根：SC4水中的氫元素顯+1價：H2o原子團的化合價：12BaCI2:氯化鋇中的鋇元素顯+2價氫氧根：OH硝酸根：NQ硫酸根：SC4二、化合價的應用根據(jù)化合價寫化合物的化學式原則：化合物中正負化合價的代數(shù)和為碳酸根:CO3銨根：0。意義：正前負后，約減交叉。KzMnO4中第五單元介化學方程式注意：不能根據(jù)化合價書寫不存在的化學式。寫法:根據(jù)化學式，推斷某元素的化合價K

36、CIO中CI為+5價KMnO4中Mn為+7價課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律在密閉的環(huán)境中進行反應實驗，才能使實際稱量生成物的質(zhì)量等于反應前反應物的質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。適用范圍：質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學反應。成立的原因：在一切化學反應中，反應前后的元素種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改原子的質(zhì)量也沒有變化。3.在化學變化中，一定改變物質(zhì)的種類分子的種類可能改變元素的化合價分子的數(shù)目物質(zhì)的狀態(tài)一定不變原子的種類元素的種類原子的數(shù)目兀素的質(zhì)量原子的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量總和二、化學方程式1.定義：用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式

37、。意義：表示反應物、生成物及反應條件。表示反應物與生成物的分子、原子之比。表示反應物和生成物之間的質(zhì)量關系，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積之比Q課題2如何正確書寫化學方程式一、書寫化學方程式的原則以客觀事實為基礎。遵守質(zhì)量守恒定律。二、書寫化學方程式的順序“反應物”-“一-“反應條件”-“生成物”一“做C-“配平”-“一改為。常見的反應條件：點燃、加熱（）、高溫、催化劑等?！癴“的使用范圍：在反應物中無氣體參加反應，如果在生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學式的右邊注“f;在溶液中進行的無固體參加的反應，如果生成物中有固體，則在固體物質(zhì)的化學式右邊注“。三、化學方程式的配平常見方法

38、：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配平法、觀察法、暫定分數(shù)配平法等。最小公倍數(shù)法配平時，首先找出式子左右兩邊各出現(xiàn)一次的元素，已經(jīng)相等的元素可以暫時不管，從不相等且原子個數(shù)相差較多的元素著手配平。求出不相等元素原子的最小公倍數(shù)并用最小公倍數(shù)分別除以該元素的原子個數(shù)，所得的商就是該化學式的化學計量數(shù)。最后由已經(jīng)求出的化學計量數(shù)推出其他化學式的化學計量數(shù)，并將短線改為“=”。奇數(shù)配平法配平時首先選定式子兩邊原子個數(shù)為一奇一偶的元素，作為配平的起點，若有幾種元素在式子兩邊同時出現(xiàn)奇偶數(shù)時，從出現(xiàn)次數(shù)最多的那種元素開始。其次，在以已確定奇、偶數(shù)元素的化學式中，將奇數(shù)原子的化學式配成偶數(shù)。最后，根據(jù)已有的化學計量數(shù)，

39、確定其他化學式的化學計量數(shù)，并將短線改為“=”。觀察法配平時首先在反應物或生成物中找出一種化學式相對比較復雜的物質(zhì)，把它的化學計量數(shù)看作1,以此為標準來確定其他化學式的化學計量數(shù)。然后，根據(jù)已確定的化學式的化學計量數(shù)來確定其他化學式的化學計量數(shù)，并將短線改為“=”。暫定分數(shù)配平法配平時，先根據(jù)式子中含有多種元素原子的化學式中的原子數(shù)，配平其他化學式中元素的原子數(shù)。其次，口課題3利用化學方程式的簡單計算解題步驟根據(jù)題意設未知數(shù)，一般設為X。寫出并配平有關的化學方程式。求出有關物質(zhì)之間的質(zhì)量比（即相對分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積之比）。把已知量和未知量寫在相應質(zhì)量比的下面。列比例式，求解?；卮饐栴}，寫出答

40、案。第六單元碳和碳的氧化物n課題i金剛石、石墨和C60一、碳的單質(zhì)1.金剛石與石墨的物理性質(zhì)的比較金剛石石墨顏色無色、透明，正八面體形狀的固深灰色細鱗片狀固體、有金屬光澤狀態(tài)體，加工琢磨后有奪目的光澤硬度自然界中最硬的物質(zhì)很軟，有滑膩感熔點很咼很咼，且耐咼溫導電性不導電導電性優(yōu)良導熱性較差較好用途作玻璃裁刀、鉆頭、裝飾品鉆石等作高溫潤滑劑、鉛筆芯、電極等結論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于碳原子的排列方式不同導致的。金剛石和石墨都能在純氧中燃燒生成二氧化碳。C6o,又名足球烯。C60分子是有60個碳原子構成的分子，它形似足球。常見的碳單質(zhì)：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。木炭與活性炭都具有疏松多孔的結構

41、，它們都具有吸附能力，活性炭的吸附能力比木炭要強。焦炭用于把金屬從它們的氧化物中還原出來，主要用于冶金工業(yè)。炭黑用于制碳素墨汁、墨水等。二、碳的化學性質(zhì)各種碳單質(zhì)的化學性質(zhì)相似，常溫下碳的化學性質(zhì)不活潑。但在點燃或高溫的條件下,碳能與很多物質(zhì)反應?？扇夹蕴寂c氧氣的反應C+Q丄CQ2C+O生2CO（氧氣不充足）還原性木炭還原氧化銅的反應高溫人2Cu+C=2Cu+CQT現(xiàn)象：黑色物質(zhì)逐漸變成紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。實驗問題：酒精燈加網(wǎng)罩是為了使火焰集中，提高溫度。開始預熱時，盛有木炭與氧化銅的混合物的試管的導管口立即產(chǎn)生氣泡，因為這時排除的氣體是空氣，所以此時石灰水不變渾濁。為防止灼

42、熱的銅在加熱后被空氣中的氧氣氧化為氧化銅。因此，停止加熱時，應先將導管從澄清石灰水中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮導管，待試管冷卻后再將試管里的粉末倒出。（2Cu+Q2CuQ氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應。還原反應：含氧化合物中的氧被奪去的反應。氧化劑有氧化劑，發(fā)生還原反應時被還原。還原劑有還原性，發(fā)生氧化反應時被氧化。該實驗中還原劑是木炭，氧化劑是氧化銅。碳的用途：用作燃料（可燃性）、冶煉金屬（還原性）O課題2二氧化碳制取的研究一、實驗室制取氣體的方法根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件確定氣體的發(fā)生裝置。根據(jù)生成氣體的密度、溶解性確定氣體的收集裝置。、生成二氧化碳的反應蠟燭燃燒木炭燃燒石墨等碳單質(zhì)在氧氣中燃

43、燒木炭還原氧化銅碳在高溫下還原氧化銅動植物的呼吸三、實驗室制取二氧化碳藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸反應的化學方程式：CaCO+2HCI=CaC+H2O+CQT現(xiàn)象：大理石表面有氣泡冒出，并不斷溶解。制取二氧化碳時，不能將稀鹽酸換成稀硫酸。因為碳酸鈣與稀硫酸生成的硫酸鈣（CaSO）微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止稀硫酸與碳酸鈣繼續(xù)接觸，使反應停止。制取二氧化碳時，不能將稀鹽酸換成濃鹽酸。因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的二氧化碳混有氯化氫而不純。四、實驗室制取二氧化碳的裝置長頸漏斗下端口應在液面以下，防止二氧化碳從漏斗口逸出實驗步驟：連接裝置；檢查氣密性；在錐形瓶中裝入大理石（或石灰石）;從長頸

44、漏斗中加入稀鹽酸；收集氣體。收集方法：向上排氣法。不能用排水法，因為二氧化碳可溶于水。檢驗方法：將氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳。驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，則證明瓶內(nèi)充滿二氧化碳。五、二氧化碳的工業(yè)制法CaCOCaO+COT六、CQ2-的檢驗方法在待測試劑中加入稀鹽酸，并把生成的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則證明該實際從有CQ2-存在。U3課題3二氧化碳和一氧化碳氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)不同的原因是分子的構成不同二凰化碳氧化碳的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性毒性無色無味氣態(tài)大于空氣可溶于水無毒氧化碳的化學性質(zhì)將二氧化碳倒入盛

45、有兩支高低不同的蠟燭的燒杯中?，F(xiàn)象：下層的蠟燭先熄滅。解釋：二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。二氧化碳的密度大于空氣。二氧化碳不能供給呼吸。：進入未被開啟的菜窖前要做燈火實驗。二氧化碳與水的反應二氧化碳與水反應生成碳酸（H2CQ）。碳酸能使紫色石蕊試液變紅。CO2+H2O=HHCO3碳酸很不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水。H2CO3=CQT+H2O二氧化碳與澄清石灰水的反應CQ+Ca（OH2=CaCOJ+H2O三、二氧化碳的用途滅火、制碳酸飲料、制化肥、制純堿。“干冰”的用途：作制冷劑。四、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響二氧化碳的來源：動植物的呼吸、含碳燃料的燃燒。二氧化碳的消耗：綠色植物的光合作用。雖

46、然二氧化碳無毒、無害，但是過量的二氧化碳導致全球性的溫室效應產(chǎn)生原因：樹木亂砍濫伐，大量含碳燃料的燃燒。危害：冰川融化，海平面升高，部分島嶼被淹沒。防治措施：減少含碳燃料的燃燒，植樹造林，利用太陽能等清潔能源。一氧化碳、一氧化碳的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性毒性無色無味氣態(tài)略小于空氣難溶于水劇毒收集一氧化碳時不宜使用向下排氣法。因為一氧化碳的密度與空氣的密度相近，且有劇毒。應采用排水法收集。二、一氧化碳的化學性質(zhì)可燃性一氧化碳在氧氣中燃燒點燃任何可燃性氣體點燃前要現(xiàn)驗純。2CO+O22CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰、放熱。煤爐中發(fā)生的三個反應分別是：點燃C+QCO2高溫CO2+C2CQ吸熱）點燃r

47、2C0+Q2CQ還原性一氧化碳還原氧化銅CQ+CuQ=Cu+CQ實驗步驟：連接裝置；檢查裝置氣密性；裝入氧化銅；先通入一氧化碳，再加熱；（排盡空氣，防止爆炸）；反應后，先停止加熱，再停止通入一氧化碳（防止灼熱的銅被進入的空氣中的氧氣氧化為氧化銅）?，F(xiàn)象：黑色粉末變紅。一氧化碳在反應中奪取了氧化銅中的氧，使氧化銅還原成銅，同時氧化為二氧化碳。該反應說明一氧化碳有還原性，它與木炭和氫氣相似。尾氣處理原因：防止為反應完的有毒、有害氣體污染大氣。方法：用酒精燈燃燒消耗、氣球收集處理等。毒性一氧化碳中毒煤氣中毒的原因：煤氣的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有劇毒！一氧化碳能與血液中的血紅蛋白結合。結合能力大

48、約是氧氣的200300倍。結合了一氧化碳的血紅蛋白不能再與氧氣結合，人就會缺氧窒息死亡。一氧化碳中毒的預防：使用應注意通風、排氣。在液化煤氣中添加有特殊氣味的氣體，便于發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，避免中毒、爆炸事故的發(fā)生。第七單元燃料及其利用Q課題1燃燒和滅火一、燃燒可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應，叫做燃燒。二、燃燒的條件要使可燃物燃燒，需要同時滿足兩個條件：可燃物要與氧氣充分接觸；要是可燃物的溫度達到著火點。滅火的方法：將可燃物與氧氣（或空氣）隔絕；將可燃物的溫度降至著火點以下；清除可燃物或隔離可燃物。三、燃燒的現(xiàn)象可燃物的性質(zhì)不同，燃燒的現(xiàn)象也不同?？扇嘉锱c氧氣（或空氣）的接觸

49、面積越大，燃燒越劇烈。氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。四、爆炸易燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會在短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體體積迅速膨脹，引起爆炸。爆炸的條件：易燃物、有限的空間、明火、達到爆炸極限。五、緩慢氧化與自燃緩慢氧化：進行得很慢，很難被察覺的氧化反應。自燃：易燃物由緩慢氧化而引起自發(fā)燃燒的現(xiàn)象，叫做自燃。六、燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間的聯(lián)系與區(qū)別聯(lián)系：都屬于氧化反應，都放熱。區(qū)別：條件不同，放出的熱量、反應的劇烈程度不同，能否到達著火點、反應的向不同。七、常用滅火器泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。原理：Na2CQ+2HCI=2NaCI+HO+CQT干粉滅火器：撲滅油、

50、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等的失火。U3課題2燃料和熱量一、化石燃料化石煤、石油、天然氣等是由古老生物的遺骸經(jīng)一系列復雜變化而形成的，它們都是燃料?；剂鲜遣豢稍偕茉?。工業(yè)的“糧食”指煤，工業(yè)的“血液”指石油。煤、石油、天然氣的主要成分和組成煤：主要含有C,也含有SN、Q、H等。石油：主要含有C、H,也含有S、Q、N等。天然氣：主要成分是甲烷（CHO。煤和石油是混合物。煤干餾后的產(chǎn)物有焦炭、煤焦油、焦爐氣等。煤的干餾是化學變化。將石油加熱煉制，根據(jù)石油中各成分的沸點不同來分離，可得到的產(chǎn)品有溶劑油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、瀝

51、青等。石油的分餾是物理變化天然氣在有石油的地方，一般都有天然氣存在。天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。物理性質(zhì)：甲烷是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W性質(zhì)：可燃性片觸點燃甲烷燃燒的化學方程式：CH4+2Q2CC2+2H2Q甲烷中元素的驗證方法步驟現(xiàn)象結論將氣體驗純后點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)甲烷中含氫元素杯。將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，注入澄清石灰水。澄清石灰水變渾濁甲烷中含碳兀素二、化學反應中的能量變化化學反應中都伴隨有能量的變化。有些化學反應中有熱量放出，即產(chǎn)生放熱現(xiàn)象，這種反應有物質(zhì)的燃燒、金屬與酸的反應等。有些則從外界吸收熱量，即產(chǎn)生吸熱現(xiàn)象。要使燃料

52、燃燒通常考慮兩點：一是要有足夠的空氣；二是要使燃料與空氣有足夠大的接觸面積。燃料燃燒不充分時，不僅使燃料燃燒產(chǎn)生的熱量減少，浪費能源，而且還會產(chǎn)生大量的CO等有毒有害物質(zhì)，污染空氣。U3課題3使用燃料對環(huán)境的影響一、燃料燃燒對空氣的影響煤的燃燒煤燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等大氣污染物，這些氣體溶解在雨水中時，就形成了酸雨。酸雨的危害：酸雨會對森林造成破壞，使土壤酸化。酸雨還能腐蝕用金屬、大理石制成的雕像，以及使水酸化等。酸雨的防止：將燃煤脫硫，使用清潔能源。汽車用燃料的燃燒汽油和柴油是多數(shù)汽車使用的燃料。他們?nèi)紵螽a(chǎn)生的尾氣主要含有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

53、等大氣污染物。減少尾氣污染的措施：使汽油充分燃燒；使用催化凈化裝置；使用清潔能源。解決空氣污染的根本方法是開發(fā)和使用新的燃料和清潔能源。二、使用和開發(fā)新的燃料及能源乙醇乙醇俗稱酒精，化學式為C2H5OH。乙醇是由高粱、玉米和薯類經(jīng)過發(fā)酵、蒸餾等過程得到的。點燃C2H5OH+3C22CQ+3H2O乙醇作為燃料的優(yōu)點有熱值高、無污染、可再生。氫氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體?；瘜W性質(zhì)：可燃性點燃2H2+C22H2O氫氣的實驗室制法Zn+HSO4=ZnSO+H2TZn+2HCl=ZnC+H2T收集方法：排水法或向上排氣法。氫氣是理想能源，它的三大優(yōu)點是：來源廣、熱值

54、高、產(chǎn)物無污染。理想的制氫方一催化劑法是：2H2O太陽光2H2T+O2T。氫氣雖然是最清潔的燃料，但由于氫氣的制取成本高、貯存困難，作為燃料暫時還不能廣泛使用。新能源：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能等。新能源開發(fā)和利用的好處是：解決化石能源面臨消耗盡的問題、減少對環(huán)境的污染。第八單元金屬與金屬材料03課題i金屬材料金屬材料包括純金屬以及它們的合金。一、幾種重要的金屬中國歷史上最早使用的金屬是銅（商朝時已有青銅器）。另外，鐵在春秋戰(zhàn)國時期已被發(fā)現(xiàn)和使用，鋁在loo多年前開始使用。它們都是重要的金屬。金屬的物理性質(zhì)常溫下大多數(shù)金屬是固體（汞是液體），有金屬光澤，大多數(shù)金屬有優(yōu)良的導電性和導熱性

55、。大多數(shù)金屬的硬度較大，熔點較高，有良好的延展性。顏色：金屬的顏色大多為銀白色，銅為紫紅色，金為黃色。導電性：（以銀的導電性為100作標準）艮銅金鋁鋅鐵鉛優(yōu)00199741627719-)良.密芻一3-mCg金鉛艮銅鐵鋅鋁*)391311512986841702-)小熔芻一鐵銅金艮鋁錫高O341535130166O1269O66232-)低.硬珞鐵艮銅金鋁鉛*)9545-)小總結：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。、合金合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非

56、金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。合金是使用最多的金屬材料，是一種混合物。合金的強度、硬度一般比組成它們的純金屬好，抗腐蝕性能強，熔點較低。鈦和鈦合金被稱為21世紀的金屬、朱來的鋼鐵”鈦和鈦合金的熔點高，密度小，可塑性好，易于加工，機械性能好。鐵的合金包括生鐵和鋼。生鐵含碳2%4.3%鋼含碳0.03%2%鋼和生鐵的主要成分都是碳。將鋼和生鐵放入足量的稀鹽酸中，金屬不完全溶解，剩余的固體是碳。生鐵的硬度和韌性都小于鋼。課題2金屬的化學性質(zhì)一、金屬的化學性質(zhì)金屬與氧氣的反應金屬+氧氣金屬氧化物金屬的活動性：MgAIFe,CuAu鋁在常溫下與氧氣反應，表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化。因此，鋁

57、有很好的抗腐蝕性能。金屬與酸的反應金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應金屬現(xiàn)象化學方程式鎂有氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸溶解Mg+H2SQ=MgSO4+H2fMg+2HCI=MgC2+H2T鋅有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸溶解Zn+fSQ=ZnSQ+HzTZn+2HCl=ZnC2+H2f鐵有氣泡產(chǎn)生，鐵塊逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。Fe+fSQ=FeSQ+H2TFe+2HCI=FeC+H2T銅總結：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱金屬+酸化合物+H2f置換反應置換反由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做應。（一般形式：A+BCAC+B）置換反應的金屬活動性要求是：以強換弱。金屬單質(zhì)化合物溶

58、液（可溶于水）特例：K+CuSOMCuFe+CuSQ=Cu+FeSOFeCuCu+2AgNO=Cu(NO)2+2AgCuAgAg+CuSOMAgSQ+CuCuAg總結：FeCuAg、金屬活動性順序金屬與金屬化合物溶液的反應實驗現(xiàn)象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液的藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體。2AI+3CuSQ=Al2(SC4)3+3Cu銅絲進入硝酸銀溶液中銅絲上附有銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色。Cu+2AgNQ=Cu(NO)3+2Ag銅絲進入硫酸鋁溶液中總結：鋁、銅、銀的金屬活動性由強到弱金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸

59、減弱金屬活動性順序的理解：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。注意：酸應用非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸等。不使用揮發(fā)性酸（如濃鹽酸）制取氫氣，因為揮發(fā)性酸會使制得的氣體不純。金屬與酸的反應生成的鹽必須溶于水，若生成的鹽不溶于水，則生成的鹽會附著在金屬表面，阻礙酸與金屬繼續(xù)反應。鹽必須為可溶性鹽，因為金屬與鹽的反應必須在溶液中進行。鉀、鈣、鈉等非?；顫姷慕饘俨荒軓乃鼈兊柠}溶液里置換出來。金屬活動性順序的使用：在金屬活動性順序里，只有氫

60、前面的金屬才能與酸反應生成氫氣。在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。當溶液中含有多種離子時，活潑的金屬總是先置換那些最不活潑的金屬離子。當多種金屬與溶液反應時，總是更活潑的金屬先與溶液發(fā)生化學反應。幾種金屬單質(zhì)的圖片銅鐵鋁金、常見的鐵礦石UJ課題3金屬資源的利用和保護磁鐵礦（主要成分：FG3O4）、赤鐵礦（主要成分：F62O3）、菱鐵礦（主要成分：FeCO）、黃鐵礦（主要成分：FeS2）o二、鐵的冶煉原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣。化學方程式：咼溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO現(xiàn)象：反應原理：在高溫條件下，用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出