溶液濃度表示方法

1、關(guān)于溶液濃度的表示方法第一張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月學(xué)習(xí)要求 1.了解分散系的分類及主要特征。 2.掌握稀溶液的通性及其應(yīng)用。 3.熟悉膠體的基本概念、結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)等。 4.了解高分子溶液、表面活性物質(zhì)、乳濁液 的基本概念和特征。 第二張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶液（solution）: 凡是由一種或多種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的混合體系。 第三張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 分散質(zhì)(dispersion phase) 分散系 分散劑(dispersion medium) 分散質(zhì)和分散劑可以是固體、液體或氣體。 1.1 分散系第四張，PPT共六十

2、七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月表 1-1 按聚集狀態(tài)分類的各種分散系 分 散 質(zhì) 分 散 劑 實(shí) 例 氣 氣 空氣、家用煤氣 液 氣 云、霧 固 氣 煙、灰塵 氣 液 泡沫、汽水 液 液 牛奶、豆?jié){、農(nóng)藥乳濁液 固 液 泥漿、油漆、墨水 氣 固 泡沫塑料、木炭、浮石 液 固 肉凍、硅膠、珍珠 固 固 紅寶石、合金、有色玻璃 第五張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月表 1-2 按分散質(zhì)粒子大小分類的各種分散系 分散質(zhì) 分散系類型 分散質(zhì) 主要性質(zhì) 粒子直徑 100nm 粗分散系： 分子的大集合體 多相,不穩(wěn)定,擴(kuò)散很慢 乳濁液 、 顆粒不能透過(guò)濾紙 懸浮液 第六張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于20

3、22年6月1.2溶液濃度的表示方法1.2.1 B的物質(zhì)的量濃度 CB B的物質(zhì)的量濃度 ，單位為molL-1。 nB 物質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol。 V 混合物的體積，單位為L(zhǎng) 。 第七張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月注意：使用物質(zhì)的量單位mol時(shí)，要指明物 質(zhì)的基本單元。 例： c(KMnO4)=0.10molL-1 c(1/5KMnO4)=0.10molL-1的兩個(gè)溶液。 兩種溶液濃度數(shù)值相同，但是，它們所表示1 L溶液中所含KMnO4的質(zhì)量是不同的，前者15.8克， 后者為3.16克。 第八張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.2.2 溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度 bB 溶質(zhì)

4、B的質(zhì)量摩爾濃度，單位為molKg-1。 nB 溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol。 mA 溶劑的質(zhì)量，單位為kg。 第九張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.2.3 B的摩爾分?jǐn)?shù) nBB的物質(zhì)的量，SI單位為mol； n 混合物總的物質(zhì)的量，SI單位為mol ； SI單位為1。 第十張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月兩組分的溶液系統(tǒng) ：溶質(zhì)B的量分?jǐn)?shù):溶劑A的量分?jǐn)?shù): 任何一個(gè)多組分系統(tǒng)，則第十一張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.2.4 B的質(zhì)量分?jǐn)?shù) mB 物質(zhì)B的質(zhì)量； m 混合物的質(zhì)量； B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，SI單位為1。 第十二張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6

5、月例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶質(zhì)和溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)。 解：根據(jù)題意，100g溶液中含有NaCl 10g，水 90g。 即 m(NaCl)=10g, 而m(H2O)=90g 因此 第十三張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第十四張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.2.5 幾種溶液濃度之間的關(guān)系 1. 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) CB 溶質(zhì)B的量濃度; 溶液的密度; 溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù); MB 溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量。 第十五張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度 CB 溶質(zhì)B的量濃度; 溶液的密度;m 溶液的質(zhì)量;nB 溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

6、第十六張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 若該系統(tǒng)是一個(gè)兩組分系統(tǒng)，且B組分的含量較少，則溶液的質(zhì)量m 近似等于溶劑的質(zhì)量 mA，上式可近似成為：若該溶液是稀的水溶液，則：第十七張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液有一定的共同性和規(guī)律性。該類性質(zhì)稱為稀溶液的通性，或稱為依數(shù)性。包括：稀溶液蒸氣壓的下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降和稀溶液的滲透壓。（與純?nèi)軇┍容^） 1.3 稀溶液的通性第十八張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶液有兩大類性質(zhì)：1）與溶液中溶質(zhì)的本性有關(guān)：溶液的顏色、比重、酸堿性和導(dǎo)電性等；2）與溶液中溶質(zhì)的獨(dú)立質(zhì)點(diǎn)數(shù)有關(guān)：而與溶質(zhì)的本身性質(zhì)無(wú)

7、關(guān)：如溶液的蒸氣壓、凝固點(diǎn)、沸點(diǎn)和滲透壓等。 第十九張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.3.1 溶液蒸氣壓的下降 飽和蒸氣壓（saturated vapor pressure）,簡(jiǎn)稱蒸氣壓(po) ： 將一種純液體（純?nèi)軇┲糜谝粋€(gè)密封容器中，當(dāng)蒸發(fā)為氣態(tài)的溶劑粒子數(shù)目與氣態(tài)粒子凝聚成液態(tài)的溶劑粒子數(shù)目相等時(shí)，這時(shí)液體上方的蒸氣所具有的壓力 。 第二十張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 純?nèi)軇┑谋砻嫔倭康乇患尤敕菗]發(fā)性溶質(zhì)粒子所占據(jù)，使溶劑的表面積相對(duì)減小，單位時(shí)間內(nèi)逸出液面的溶劑分子數(shù)相對(duì)比純?nèi)軇┮?。達(dá)到平衡時(shí)溶液的蒸氣壓就要比純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮旱汀?溶液蒸氣壓的下降的原

8、因：第二十一張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月法國(guó)物理學(xué)家拉烏爾(FMRoult)在1887年總結(jié)出一條關(guān)于溶劑蒸氣壓的規(guī)律。 p =poAP 溶液的蒸氣壓，單位為Pa； po 溶劑的飽和蒸氣壓，單位為Pa；A 溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)。 第二十二張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 由于 A十Bl，即 Al一B， 所以 p = po（1-B）=po-poB po-p = poB p = po-p = poBp 溶液蒸氣壓的下降值，單位為Pa； B 溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)。結(jié)論 : 在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液 的蒸氣壓的下降值與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成 正比。拉烏爾定律 第二十三張，PPT共六十七

9、頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.3.2 溶液沸點(diǎn)的升高和疑固點(diǎn)下降 Tb*和Tb分別為純?nèi)軇┖腿芤旱姆悬c(diǎn)。 圖 11 溶液的沸點(diǎn)升高凝固點(diǎn)降低示意圖 第二十四張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶液的沸點(diǎn)：當(dāng)溶液的蒸氣壓等于外界大氣壓)時(shí)溶液的溫度。溶液沸點(diǎn)升高的原因：溶液蒸氣壓較純?nèi)軇┑汀Ｄ硿囟认?，純?nèi)軇╅_(kāi)始沸騰，而溶液因蒸氣壓低未能沸騰，需加熱以增加溶液的蒸氣壓，直至達(dá)外界壓力，溶液開(kāi)始沸騰，此時(shí)溶液的溫度勢(shì)必大于純?nèi)軇┑臏囟取?1. 溶液沸點(diǎn)的升高第二十五張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 Tb = KbbB Tb溶液沸點(diǎn)的變化值，單位為K或； bB溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度，單位為m

10、olkg-1; Kb溶液沸點(diǎn)上升常數(shù)，單位為Kkgmol-1或 kgmol-1, Kb只與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而與溶 質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。不同的溶劑有不同的Kb值 。 第二十六張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 表1-3幾種溶劑的Tb和Kb第二十七張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 溶液凝固點(diǎn)：固態(tài)純?nèi)軇┖鸵簯B(tài)溶液呈平衡時(shí)的溫度。 溶液凝固點(diǎn)下降原因： 溶劑的蒸氣壓下降使原來(lái)固態(tài)純?nèi)軇┖鸵簯B(tài)溶劑共存的平衡受到破壞，固態(tài)純?nèi)軇┬柰ㄟ^(guò)融化成液態(tài)溶劑來(lái)增加溶液的蒸氣壓，從而使體系重新達(dá)到平衡。在固相融化過(guò)程中，要吸收體系的熱量，因此在新平衡點(diǎn)的溫度就要比原平衡點(diǎn)溫度低。 2 溶液的凝固點(diǎn)下降第

11、二十八張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 TfKfbB Tf 溶液凝固點(diǎn)下降值，單位為K或； bB溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度，單位為mo1kg-1； Kf 溶液凝固點(diǎn)下降常數(shù)，單位為Kkgmol-1或 kgmol-1。 Kb只與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而與 溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。 第二十九張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月表1-4 幾種溶劑的Tf和Kf值 第三十張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶液沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降都與加入的溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而質(zhì)量摩爾濃度又與溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。因此可以通過(guò)對(duì)溶液沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降的測(cè)定來(lái)估算溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量大小。 因溶液凝固點(diǎn)下降常數(shù)比

12、沸點(diǎn)常數(shù)大，且溶液凝固點(diǎn)的測(cè)定也比沸點(diǎn)測(cè)定容易，故通常用測(cè)凝固點(diǎn)的方法來(lái)估算溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。凝固點(diǎn)測(cè)定在低溫下進(jìn)行，被測(cè)樣品組成與結(jié)構(gòu)不會(huì)被破壞。故該方法常用于生物體液及易被破壞的樣品體系中可溶性物質(zhì)濃度的測(cè)定。 3利用沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)求摩爾質(zhì)量第三十一張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月凝固點(diǎn)法來(lái)估算溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量： 例1-3 有一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的水溶液,測(cè)得其凝固 點(diǎn)為273.05K計(jì)算溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 解： 根據(jù)公式：Tf=KfbB 則有 所以有 第三十二張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月由于該溶液的濃度較小，所以mA+mBmA，即mB/mA1.0%所以溶質(zhì)的相

13、對(duì)分子質(zhì)量為183 第三十三張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 植物的抗旱性和抗寒性與溶液蒸氣壓下降和凝固點(diǎn)下降規(guī)律有關(guān)： 當(dāng)植物所處環(huán)境溫度發(fā)生較大改變時(shí)，植物細(xì)胞中的有機(jī)體會(huì)產(chǎn)生大量可溶性碳水化合物來(lái)提高細(xì)胞液濃度，細(xì)胞液濃度越大，其凝固點(diǎn)下降越大，使細(xì)胞液能在較低的溫度環(huán)境中不結(jié)凍，從而表現(xiàn)出一定的抗寒能力。 同樣，由于細(xì)胞液濃度增加，細(xì)胞液蒸氣壓下降較大，使得細(xì)胞的水份蒸發(fā)減少，因此表現(xiàn)出植物的抗旱能力。 4植物的抗旱性和抗寒性第三十四張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.3.3 溶液的滲透壓 滲透(osmosis)：由物質(zhì)粒子通過(guò)半透膜單向擴(kuò)散 的現(xiàn)象。半透膜(sem

14、ipermeable membrane)：在兩個(gè)不同濃 度的溶液之間，存在一種能有選擇地通過(guò) 或阻止某些粒子的物質(zhì)。 滲透壓(osmosis pressure)：為維持半透膜所隔開(kāi)的 溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而需要的超額壓力。即阻止?jié)B透作用進(jìn)行時(shí)所需加給的額外壓力。第三十五張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 圖 1-2 滲透壓示意圖第三十六張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月半透膜能阻止蔗糖分子向純水一邊擴(kuò)散，卻不能阻止水分子向蔗糖溶液的擴(kuò)散。因單位體積內(nèi)純水中水分子比糖溶液中的水分子多，故進(jìn)入溶液中的水比離開(kāi)的水多，因而蔗糖溶液的液面升高。 原因：第三十七張，PPT共六十七頁(yè)

15、，創(chuàng)作于2022年6月 V = nBRT即 = cBRT 溶液的滲透壓，單位為Pa； cB溶液的濃度，單位為mo1L-1； R氣體常數(shù)，為8.31kPaLmol-1K-1； T體系的溫度，單位為K 。稀溶液滲透壓與 濃度、溫度的關(guān)系：第三十八張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月滲透壓法估算溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量： 例1-4 有一蛋白質(zhì)的飽和水溶液，每升含有蛋白 質(zhì)5.18克，已知在298.15K時(shí),溶液的滲透壓 為413Pa,求此蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。解：根據(jù)公式 =cBRT 即該蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為30569。 第三十九張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月稀溶液的定理： 難揮發(fā)、非

16、電解質(zhì)稀溶液的某些性質(zhì)(蒸氣壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降和滲透壓)與一定量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。注意：稀溶液的各項(xiàng)通性，不適用于濃溶液和電 解質(zhì)。（為什么？） 第四十張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月將淡水魚(yú)放人海水中由于其細(xì)胞液濃度較低，因而滲透壓較小。它在海水中就會(huì)因細(xì)胞大量失去水分而死亡。人體發(fā)高燒時(shí)，需要及時(shí)喝水或通過(guò)靜脈注射與細(xì)胞液等滲的生理鹽水和葡萄糖溶液以補(bǔ)充水分 。反滲透 ：在滲透壓較大的溶液一邊加上比其滲透壓還要大的壓力，迫使溶劑從高濃度溶液處向低濃度處擴(kuò)散，從而達(dá)到濃縮溶液的目的。 滲透壓的應(yīng)用第四十一張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于20

17、22年6月1.4 膠體溶液 溶膠 （如Fe(OH)3膠體和As2S3膠體等） 高分子溶液（淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液等） 膠體分散系第四十二張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.4.1 分散度和表面吸附1.分散度分散系的分散度(dispersion degree)常用比表面積(specific surface)來(lái)衡量。s分散質(zhì)的比表面積，單位是m-1；S分散質(zhì)的總表面積，單位是m2；V分散質(zhì)的體積，單位是m3。 第四十三張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月從中可知，單位體積的分散質(zhì)表面積越大，即分散質(zhì)的顆粒越小,則比表面積越大，因而體系的分散度越高。而膠體的粒子大小處在10-9-10-

18、7m，所以溶膠粒子的比表面積非常大，正是由于這個(gè)原因使溶膠具有某些特殊的性質(zhì)。 第四十四張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月處在物質(zhì)表面的質(zhì)點(diǎn)受力情況與處在物質(zhì)內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)所受力情況不相同。對(duì)于內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)來(lái)說(shuō)，由于同時(shí)受到各個(gè)方向并且大小相近的作用力，它所受到的總的作用力為零。而處在物質(zhì)表面的質(zhì)點(diǎn)，受到的來(lái)自各個(gè)方向的作用力的合力就不等于零。 2表面吸附第四十五張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月物質(zhì)表面的質(zhì)點(diǎn)自身相對(duì)不穩(wěn)定：物質(zhì)表面的質(zhì)點(diǎn)處在一種力不穩(wěn)定狀態(tài)，它有要減小自身所受作用力的趨勢(shì)。表面質(zhì)點(diǎn)進(jìn)入物質(zhì)內(nèi)部就要釋放出部分能量，使其變得相對(duì)穩(wěn)定。而內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)要遷移到物質(zhì)表面則就需要吸收

19、能量，因而具有表面能。表面能：表面質(zhì)點(diǎn)比內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)所多余的能量。 第四十六張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.4.2 膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)例：稀AgNO3與過(guò)量的稀KI溶液反應(yīng)制備AgI溶膠。 圖 1-3 KI過(guò)量時(shí)形成的AgI膠團(tuán)結(jié)構(gòu)示意圖 第四十七張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月AgI膠團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （AgI)m nI- （n-x）K+x-xK+ 膠核 電位離子 反離子 反離子 吸附層 擴(kuò)散層 膠粒 膠團(tuán)第四十八張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氫氧化鐵、三硫化二砷和硅膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式可表示如下: (Fe(OH)3)mnFeO+(n-x)Cl-x+xCl- (As2S3)mn

20、HS-(n-x)H+x-xH+ (H2SiO3)mnHSiO3-（n-x）H+X-xH+注意 :在制備膠體時(shí),一定要有穩(wěn)定劑存在。 通常穩(wěn)定劑就是在吸附層中的離子。 第四十九張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.4.3 膠體溶液的性質(zhì) 光學(xué)性質(zhì) 溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì) 溶膠的電學(xué)性質(zhì) 膠體溶液的性質(zhì)第五十張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 1. 光學(xué)性質(zhì) 1869年，丁達(dá)爾(Tyndall)在研究膠體時(shí)，他將一束光線照射到透明的溶膠上，在與光線垂直方向上觀察到一條發(fā)亮的光柱。這一現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)(Tyndall effect)。 由于丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的現(xiàn)象，因此，可以通過(guò)此效

21、應(yīng)來(lái)鑒別溶液與膠體。 第五十一張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月產(chǎn)生原因：光線照射到物體表面時(shí)，可能產(chǎn)生兩種情況： （1）顆粒的直徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于入射光的波長(zhǎng)，此時(shí)入射光被完全反射，不出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)；（2）物質(zhì)的顆粒直徑比入射波長(zhǎng)小的話，則發(fā)生光的散射作用而出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象。 因?yàn)槿苣z的粒子直徑在1一100nm，而一般可見(jiàn)光的波長(zhǎng)范圍在400一760nm，所以可見(jiàn)光通過(guò)溶膠時(shí)便產(chǎn)生明顯的散射作用。 第五十二張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2. 溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì) 溶膠的布朗運(yùn)動(dòng) ： 在超顯微鏡下看到溶膠的散射現(xiàn)象的同時(shí)，還可以看到溶膠中的發(fā)光點(diǎn)并非是靜止不動(dòng)的，它們是在作無(wú)休止、無(wú)規(guī)則

22、的運(yùn)動(dòng)。 第五十三張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3. 溶膠的電學(xué)性質(zhì) 電泳(electrophoresis) ： 在電場(chǎng)中，溶膠體系的溶膠粒子在分散劑中能發(fā)生定向遷移。 如U形管中裝入棕紅色的氫氧化鐵溶膠 結(jié)論：氫氧化鐵溶膠粒子帶正電。 第五十四張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶膠粒子帶電的主要原因 ：（1）吸附作用：氫氧化鐵溶膠，該溶膠是 FeCl3 溶液在沸水中水解而制成的。在整個(gè)水 解過(guò)程中，有大量的FeO+存在，由于Fe(OH)3 對(duì)FeO+的吸附因而溶膠帶正電。（2）電離作用 ：硅膠粒子帶電就是因?yàn)镠2SiO3 電離形成HSiO3- 或SiO32-，并附著在表面

23、而帶 負(fù)電。 H2SiO3HsiO3- + H+ SiO32- + 2H+ 第五十五張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.4.4 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 1. 溶膠的穩(wěn)定性 布朗運(yùn)動(dòng) 膠粒的雙電層結(jié)構(gòu) 溶膠的聚結(jié)穩(wěn)定性 溶劑化膜 溶膠的穩(wěn)定性第五十六張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2. 溶膠的聚沉 聚沉(coagulation) ：膠體分散系中的分散質(zhì)從分 散劑中分離出來(lái)的過(guò)程。影響溶膠聚沉的因素主要有： （1）電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用 （2）溶膠的互聚 第五十七張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用電解質(zhì)的聚沉能力 ：用聚沉值的大小來(lái)表示。聚沉值 指一定

24、時(shí)間內(nèi)，使一定量的溶膠完全聚 沉所需要的電解質(zhì)的最低濃度。電解質(zhì)的聚沉值 ，聚沉能力 。電解質(zhì)聚沉值 ，聚沉能力 。例：Fe(OH)3正溶膠： 聚沉能力：K3Fe(CN)6MgSO4AlCl3 第五十八張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月As2S3負(fù)溶膠： 聚沉能力：AlCl3MgSO4K3Fe(CN)6帶負(fù)電溶膠 ： 聚沉能力：Rb+K+Na+Li+ 結(jié)論 （1）與膠粒所帶電荷相反的離子電荷越高， 對(duì)溶膠的聚沉作用就越大。 （2）隨著離子半徑的減小，離子的聚沉能 力減弱。 第五十九張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶膠的互聚 兩種帶有相反電荷的溶膠按適當(dāng)比例相互混合，溶膠同樣會(huì)

25、發(fā)生聚沉。例： 明礬凈水作用。 天然水中膠態(tài)的懸浮物大多帶負(fù)電，明礬在水中水解產(chǎn)生的Al(OH)3溶膠帶正電，它們相互聚沉而使水凈化。第六十張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.5 高分子溶液和乳濁液 1.5.1 高分子溶液 1.高分子溶液的特性（1）高分子溶液由于其溶質(zhì)的顆粒大小與溶膠粒 子相近，屬于膠體分散系，所以它表現(xiàn)出某 些溶膠的性質(zhì)，例如，不能透過(guò)半透膜、擴(kuò) 散速度慢等。（2）高分子溶液是一種熱力學(xué)穩(wěn)定體系。 （3）溶解的可逆性。（4）高分子溶液具有一定的抗電解質(zhì)聚沉能力 。第六十一張，PPT共六十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.鹽析(salting out) 與溶膠聚沉：（1）定義：通過(guò)加