溶液與膠體溶液

1、關(guān)于溶液和膠體溶液第一張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月1、了解分散系的概念。2、熟悉溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度及質(zhì)量摩爾濃度的表示方法及有關(guān)計算。3、培養(yǎng)學生對知識的舉一反三的能力。教學目標第二張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月第一節(jié) 分散系 一、基本概念一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的 系統(tǒng)稱為分散系統(tǒng)，簡稱分散系。 分散相分散系中被分散的物質(zhì)稱為分散相。 分散介質(zhì) 分散系中容納分散相的物質(zhì)稱為分散介質(zhì)。 按分散相粒子的直徑的大小，分散系可分為粗 分散系、膠體分散系和分子分散系。 第三張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月分散相粒子直徑分散系類型分散相粒子的組

2、成 實 例小于1nm 分子分散系 小分子或小離子 生理鹽水、葡萄糖溶液 1100nm 膠體分散系膠粒（分子、離子或原子的聚集體） 氫氧化鐵溶膠、硫化砷溶膠 高分子 蛋白質(zhì)溶液、核酸溶液 大于100nm 二、分散系的分類溶 膠高分子溶液 粗分散系 粗粒子 泥漿、牛奶 第四張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 分子分散系也稱溶液。通常所說的溶液是指液態(tài)溶液，常把分散相稱為溶質(zhì)，把分散介質(zhì)稱為溶劑。 膠體分散系又可分為溶膠和高分子溶液。 溶膠的分散相粒子是由許多小分子或小離子聚集而成，溶膠是高度分散的非均相系統(tǒng)，較不穩(wěn)定。 高分子溶液的分散相粒子是單個大分子或大離子，高分子溶液很穩(wěn)定，屬于均相

3、系統(tǒng)。 粗分散系包括懸濁液和乳濁液。 懸濁液是固體小顆粒分散在液體介質(zhì)中形成的粗分散系。 乳濁液是液體小液滴分散在另一種液體中形成的粗分散系。第五張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月一定量溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量，稱為溶液的濃度。第二節(jié) 溶液濃度的表示方法(一)物質(zhì)的量濃度1.定義：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量nB除以溶液的體積V，稱為物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 2.符號、公式：cB = nB / V mB / MB V 3.單位：SI制：molm-3 常用：molL-1 和mmolL-1 一、溶液濃度的表示方法及有關(guān)計算第六張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月4 計算： （1）100mL正常人的

4、血清中含368mgNa+離子，計算正常人血清中Na+離子的物質(zhì)的量濃度。 （2）要配制臨床用物質(zhì)的量濃度為154mmolL-1的 生理鹽水1500mL，需NaCl多少克？如何配制？ （3）現(xiàn)有乳酸鈉(NaC3H5O3)18.66g，問能配制0.167molL-1的乳酸鈉溶液多少毫升？ （4）中和0.1molL-1NaOH溶液20.0mL，需要 0.1molL-1H2SO4溶液多少毫升？ 第七張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月(二)質(zhì)量濃度1.定義：溶質(zhì)B的質(zhì)量mB除以溶液的體積V稱為物質(zhì)B的質(zhì)量濃度 。2.符號、公式：B = mB / V 3.單位：SI制： kgm-3 常用：gL-1

5、、kgL-1 第八張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月4 計算： （1） 在100mL生理鹽水中含0.90gNaCl，計算生理鹽水的質(zhì)量濃度。 （2）欲配制2g/L 硫酸銅溶液1.5L作為治療磷中毒的催吐劑，需要五水合硫酸銅（CuSO45H2O）多少克？ 第九張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月(四)質(zhì)量分數(shù)1.定義：溶質(zhì)B的質(zhì)量mB除以溶液的質(zhì)量m稱為物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù) 。 2.符號、公式：BmB / m 3.單位：沒有單位，可用小數(shù)或百分數(shù)表示。 第十張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月例題 市售濃硫酸的密度為1.84kgL-1，0.5L濃硫酸溶液中含硫酸881.3g，計算

6、該濃硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 解：已知1.84kgL-1，V0.5L， 硫酸溶液的質(zhì)量為：mV1.84kgL-10.5L0.92kg920g所以該硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為0.96。 第十一張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月(五)體積分數(shù)1.定義：在同溫同壓下，溶質(zhì)B的體積VB除以溶液的體積V稱為物質(zhì)B的體積分數(shù) 。2.符號、公式：BVB / V 3.單位：沒有單位，可用小數(shù)或百分數(shù)表示。 第十二張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月例題 計算用375mL純酒精可以配制醫(yī)用消毒酒精溶液多少mL？ 解：已知 VB 375mL ，乙醇 0.75可得：即可配制消毒酒精溶液500mL。 根據(jù)第

7、十三張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月二、溶液濃度的換算： 由cB = nB / V 得nB=cB V再由nB = mB / MB 得mB = nB MB =cB V MB又因為B =mB / V 所以 mB = B V cB V MB = B V (一) cB與B之間的換算：cB = B / MB第十四張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月例題1. 已知碳酸氫鈉（NaHCO3）注射液的 ，求該注射液的物質(zhì)的量濃度。 解：已知 2. 輸液用葡萄糖溶液(C6H12O6)的濃度為278mmol/L，問它的質(zhì)量濃度為多少？ 根據(jù)可得：答：該碳酸氫鈉注射液的物質(zhì)的量濃度為0.149molL

8、-1。 第十五張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月由cB = nB / V 得nB=cB V再由nB = mB / MB 得mB = nB MB =cB V MB又因為BmB / m 所以 mB = B m cB V MB = B m (二) cB與 B之間的換算：cB = B m / V MB cB = B / MB 第十六張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月例題密度為1.19gcm-3，質(zhì)量分數(shù)HCl為0.37的鹽酸溶液，該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度CHCl為多少？解：已知 =1.19gcm-3=1190gL-1，HCl=0.37，MHCl=36.5gmol-1根據(jù) 可知： 第十七

9、張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月三、溶液的配制與稀釋： （一）溶液的配制 1）一定質(zhì)量的溶液中含一定質(zhì)量的溶質(zhì)的配制 一般用質(zhì)量分數(shù)（B）、質(zhì)量摩爾濃度（bB）和摩爾分數(shù)（xB）表示溶液的組成 。 將定量的溶質(zhì)和溶劑混合均勻即得。 如配制100克質(zhì)量分數(shù)為0.1的氯化鈉溶液，就是將10克干燥的氯化鈉和90克水混合均勻即得。第十八張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月例題如何配制質(zhì)量分數(shù)B0.09的NaCl溶液200g？解：配制200gNaCl溶液需要NaCl和H2O的質(zhì)量分別為：mNaCl = 200g0.09 = 18g配制方法：用托盤天平稱量18g NaCl和182gH2O，

10、混合均勻即可得到質(zhì)量分數(shù)為0.09的NaCl溶液200g。 第十九張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2）一定體積的溶液中含一定量溶質(zhì)的溶液的配制 一般用體積分數(shù)、質(zhì)量濃度、物質(zhì)的量濃度表示的溶液的組成。配制一定濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、定容、搖勻 一般情況下，配制溶液時，用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量，用量筒量取液體的體積，將溶質(zhì)在燒杯中用適量溶劑溶解后，在量筒中定容。 配制精確濃度的溶液時，用分析天平稱取物質(zhì)的質(zhì)量，用吸量管（或移液管）量取液體的體積，在燒杯中將溶質(zhì)溶解后，在容量瓶中定容。 第二十張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月例題 用Na2S2O35H2O配制物質(zhì)的

11、量濃度為0.1000 molL-1的硫代硫酸鈉溶液500.0mL，如何配制？ 解：根據(jù)題意，所需硫代硫酸鈉的質(zhì)量為 ： 配制方法：準確稱取Na2S2O35H2O12.41g，放入小燒杯中，加少量蒸餾水溶解后，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶內(nèi)，用少量蒸餾水沖洗小燒杯23次，沖洗后的液體也全部轉(zhuǎn)移至容量瓶內(nèi)，加水至容量瓶的2/3處時，初步搖勻，再加水稀釋至500mL刻度線，即得濃度為0.1000molL-1的硫代硫酸鈉溶液。 第二十一張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月（二）溶液的稀釋1.定義：在原溶液中加入溶劑，使原溶液的濃度變低的過程。 2.特點：稀釋前后溶質(zhì)的量不變 設(shè)稀釋前的濃度為c1,體積

12、為V1； 稀釋后的濃度為c2,體積為V2則濃度 c1 c2 體積為V1 V2第二十二張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月3公式：B1 V1 B2 V2B1m 1B2m 2cB1 V1 cB2 V2 由cB = nB / V，由B =mB / VB 1 V1 B 2 V2得mB = B V,得nB = cB V, 使用稀釋公式應注意，稀釋前后濃度的表示法要一致， V1 、 V2的單位要一致。 第二十三張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月例題市售新潔爾滅消毒藥水的質(zhì)量濃度為50gL-1 ，臨床用的是1gL-1的溶液，如何用50gL-1新潔爾滅溶液配制1gL-1 的新潔爾滅溶液1000m

13、L？解：已知濃 50gL-1，稀1g L -1，V稀1000mL 設(shè)應取濃溶液的體積為V濃 根據(jù)稀釋公式可得： 濃V濃稀V稀 配制方法：用量筒量取50gL-1的新潔爾滅溶液20mL，加水稀釋至1000mL，混均，即可得到臨床上用的1gL-1的新潔爾滅消毒藥水。 第二十四張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月例題配制1.0 molL-1的HCl溶液1000mL，需質(zhì)量分數(shù)為0.37的濃鹽酸（密度為1.19gcm-3）多少毫升?如何配制？解：1.19gcm-31190gL-1，B0.37，MHCl36.5 gmol-1，c21.0 molL-1，V21000mL設(shè)需濃鹽酸的體積為VHCl由公式

14、可知， 濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度根據(jù)稀釋公式可得：VHCl1190gL-10.371 000 mL1.0 molL-136.5 gmol-1VHCl 82.90mL配制方法：用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為0.37的濃鹽酸溶液82.90mL，置于燒杯中，加水稀釋至1000mL混均，即可得到1.0 molL-1的HCl溶液。 第二十五張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月如何用體積分數(shù)分別為0.15和0.95的酒精，配制體積分數(shù)為0.75的消毒酒精1000mL？解：設(shè)需0.15的酒精xmL， 0.95的酒精即為（1000 x）mL 根據(jù)混合前后純酒精的體積不變的原則，可得0.15x mL0.95（1000 x）mL0.751000mL x250mL配制時應量取0.15的酒精250mL和0.95的酒精750mL，混合后即可得0.75的消毒酒精1000mL。 例題第二十六張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月十字交叉法濃溶液的濃度c1 濃溶液的體積V1=(c