中考化學(xué)真題分類《坐標(biāo)圖像題》教師使用帶答案解析

1、專題19 坐標(biāo)圖像題（一）1（2021鹽城）將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是Am的值為12.6B鐵的氧化物中x：y=3：4C參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gD當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí)，容器內(nèi)CO質(zhì)量為14g【答案】D【詳解】CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，生成鐵和二氧化碳；A、由圖知生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，根據(jù)碳元素守恒，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為，m的值為8.4+8.4=16.8，說法錯(cuò)誤；B、由于m=16.8，即生成鐵的質(zhì)量為16.8g，根據(jù)質(zhì)量守

2、恒定律，F(xiàn)exOy的質(zhì)量為13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根據(jù)，生成的二氧化碳中的氧元素，一半來自FexOy，F(xiàn)exOy中氧元素的質(zhì)量為，F(xiàn)exOy中鐵元素、氧元素質(zhì)量比為，鐵的氧化物中x：y=1:1，說法錯(cuò)誤；C、參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，說法錯(cuò)誤；D、由以上分析知，該鐵的氧化物為FeO，設(shè)當(dāng)二氧化碳質(zhì)量為4.4g時(shí)，消耗一氧化碳的質(zhì)量為z，則解得z=2.8g；此時(shí)容器內(nèi)CO質(zhì)量為16.8g-2.8g=14g，說法正確。故選：D。2（2021南充）下列圖像能正確反應(yīng)其對應(yīng)關(guān)系的是A表示向一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2

3、SO4至過量B表示發(fā)生的反應(yīng)為：C表示等質(zhì)量且過量的鋅粉和鐵粉，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀硫酸反應(yīng)D表示向盛有MnO2的燒杯中加入H2O2溶液【答案】D【詳解】A、氫氧化鋇顯堿性，隨著硫酸量的增加溶液的堿不斷減少，pH值變小，直至怡好反應(yīng)pH=7，再加入稀硫酸，酸性不斷增強(qiáng)，pH小于7，故圖像不能正確反應(yīng)其對應(yīng)關(guān)系；B、碳酸鈣高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，每100份質(zhì)量的碳酸鈣完全分解生成56份質(zhì)量的氧化鈣和44份質(zhì)量的二氧化碳，故圖像不能正確反應(yīng)其對應(yīng)關(guān)系；C、鐵的活動(dòng)性不如鋅活潑，但相同質(zhì)量的且過量的鋅粉和鐵粉與等質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量都等于硫酸中

4、氫元素的質(zhì)量，即最終生成的氫氣的質(zhì)量相等，故圖像不能正確反應(yīng)其對應(yīng)關(guān)系；D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，只要加入過氧化氫溶液，就有氧氣產(chǎn)生，故圖像能正確反應(yīng)其對應(yīng)關(guān)系。故選D。3（2021邵陽）圖像能直觀表達(dá)化學(xué)中各種變化的關(guān)系，加深對化學(xué)知識的理解。有關(guān)下列圖像的描述正確的一項(xiàng)是A表示向等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量B表示向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液至過量C表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量D表示電解水【答案】B【詳解】A、表示向等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉過量

5、，加入相同的鐵和鋅，因?yàn)殍F的相對原子質(zhì)量小于鋅，所以鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，但反應(yīng)完全時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，說法錯(cuò)誤；B、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，pH值逐漸增大，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完全，再加碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，此時(shí)溶液pH等于7且不變，當(dāng)氯化鈣反應(yīng)完全，再加碳酸鈉溶液，pH大于7，說法正確；C、氫氧化鈉優(yōu)先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，此時(shí)沒有沉淀生成，當(dāng)硫酸反應(yīng)完全，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此時(shí)有沉淀生成，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完全，再加氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變，說法錯(cuò)誤；D、水電解的化學(xué)方程式，由化學(xué)方程式可知，生成氫氣和氧氣的質(zhì)

6、量比=4:32=1:8，說法錯(cuò)誤；答案：B。4（2021常德）如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，圖二為反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)溶液pH的變化曲線。下列說法不正確的是A膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液Bb點(diǎn)表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)Ca點(diǎn)表示的溶液能使酚酞溶液變紅Dc點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)是NaCl和HCl【答案】A【詳解】A、由圖像可知，開始溶液顯堿性，故膠頭滴管中所取的溶液為鹽酸溶液，滴加到燒杯中的氫氧化鈉溶液中，錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)pH=7顯中性，表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，正確；C、a點(diǎn)pH7顯堿性，表示的溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，正確；D、c點(diǎn)pHNB兩種金屬生成

7、氫氣的質(zhì)量：M=NC兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M=ND充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M=N【答案】D【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)結(jié)束前M金屬反應(yīng)速率更快，故兩種金屬的活動(dòng)性：MN，正確；B、由縱坐標(biāo)可知，反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N，正確；C、生成的氫氣中氫元素全部來自酸中的氫，氫氣質(zhì)量相等，故兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量相等：M=N，正確；D、不確定金屬種類，不能判斷那種金屬反應(yīng)的質(zhì)量大，故充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量不能判斷大小，錯(cuò)誤。故選D。9（2021濰坊）2021年中科院航天催化材料實(shí)驗(yàn)室將甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH，常溫下是液態(tài)）實(shí)現(xiàn)了天然氣的高效利用，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說

8、法錯(cuò)誤的是A鐵為該反應(yīng)的催化劑B該過程中，CH4發(fā)生還原反應(yīng)C生成CH3OH過程中，分子數(shù)目減少D將甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇有利于儲(chǔ)存和運(yùn)輸【答案】B【詳解】A、在該反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)前后，鐵沒有改變，故鐵為該反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)說法正確；B、該反應(yīng)中，甲烷得到氧，屬于還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)說法不正確；C、由化學(xué)方程式可知，生成甲醇的過程中，分子數(shù)目減小，選項(xiàng)說法正確；D、甲烷是氣體，甲醇是液體，將甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，有利于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，選項(xiàng)說法正確。故選B。10（2021泰安）如圖為某反應(yīng)的微觀過程，下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)前后兩種化合物的質(zhì)量比為1：2B反應(yīng)物中化合物與單質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1C

9、此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D反應(yīng)前后催化劑的物理性質(zhì)保持不變【答案】A【分析】由圖可知，該反應(yīng)為甲烷氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、甲烷是由C、H元素組成的純凈物，屬于化合物，氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，甲醇是由C、H、O元素組成的純凈物，屬于化合物，故反應(yīng)前后兩種化合物的質(zhì)量比為：（216）：（232）=1:2，符合題意；B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中化合物與單質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為：2:1，不符合題意；C、該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，不符合題意。故選A。11（2021

10、山東省棗莊市第十三中學(xué)九年級月考）下列圖象與對應(yīng)的敘述相符合的是A圖A是一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體B圖B是高溫灼燒一定質(zhì)量的大理石C圖C是將等質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)D圖D是向一定質(zhì)量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液【答案】D【詳解】A、接近飽和的硝酸鉀溶液的質(zhì)量不可能為0，縱坐標(biāo)不可能從0開始，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤，不符合題意。B、高溫灼燒一定質(zhì)量的大理石，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，但不可能減少至0，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤，不符合題意。C、等質(zhì)量鎂、鐵分別和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫

11、酸反應(yīng)，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鎂消耗的硫酸多，生成氫氣多，拐點(diǎn)高些，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤，不符合題意。D、向一定質(zhì)量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先與鹽酸反應(yīng)，開始時(shí)不會(huì)生成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；故選項(xiàng)圖象正確，符合題意。故選D。12（2021連云港）NH3的合成開啟了工業(yè)催化新紀(jì)元，為世界糧食增產(chǎn)做出了巨大貢獻(xiàn)。以N2和H2為反應(yīng)物合成NH3的微觀過程如下：下列說法正確的是A表示氫氣分子B過程中有“NH”“NH2”原子

12、團(tuán)生成C參加反應(yīng)的H2與生成的NH3個(gè)數(shù)比為2：3D反應(yīng)結(jié)束后催化劑的質(zhì)量增加【答案】B【詳解】A、氮?dú)夂蜌錃馍砂睔?，由微觀示意圖圖可知 表示氮?dú)?，錯(cuò)誤；B、由微觀示意圖可知，過程中有“”、“”生成即有“NH”、 “NH2”原子團(tuán)生成，正確；C、由微觀示意圖可知，參加反應(yīng)的H2與生成的NH3個(gè)數(shù)比為3：2，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)催化劑概念可知，催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤。故選：B。13（2021瀘州）繪制知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種有效防范，元素單質(zhì)及其化合物的“價(jià)態(tài)類別”二維圖就是其中的網(wǎng)絡(luò)圖之一、如圖是鐵及其化合物的“價(jià)態(tài)類別”二維圖，下列有關(guān)說法或方程式正確的是A物質(zhì)A的名稱是氧化鐵B反應(yīng)可

13、能是Fe2O3+3Al2Fe+3AlOC反應(yīng)可能是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClD全部是復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【詳解】A、由圖可知物質(zhì)A屬于氧化物，且A中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故A的化學(xué)式為FeO，名稱為氧化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是由氧化鐵變?yōu)閱钨|(zhì)鐵，故可能的反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知物質(zhì)B屬于堿，且B中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故B的化學(xué)式為Fe(OH)3，反應(yīng)是FeCl3變?yōu)镕e(OH)3，故可能的反應(yīng)為，故C正確；D、由C選項(xiàng)可知反應(yīng)為，則反應(yīng)為 ，由圖可知物質(zhì)C屬于堿，且C中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故B的化學(xué)式為Fe(OH)2，則反應(yīng)、分別為、 ，反應(yīng)是單質(zhì)鐵變

14、為氯化亞鐵，反應(yīng)為，以上反應(yīng)中為置換反應(yīng)，其余的全為復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。14（2021樂山）建構(gòu)模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列模型不正確的是A空氣組成(按體積分?jǐn)?shù))B溶解性與溶解度關(guān)系CpH與溶液酸堿性D原子核結(jié)構(gòu)【答案】D【詳解】A、空氣中體積分?jǐn)?shù)的含量：氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正確，故A不符合題意；B、物質(zhì)的溶解度大于10克時(shí)為易溶，當(dāng)物質(zhì)的溶解度在10克至1克時(shí)為可溶，當(dāng)物質(zhì)的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克為難溶，模型正確，故B不符合題意；C、pH=7為中性，pH小于7的為酸性，pH大于7的為堿

15、性，模型正確，故C不符合題意；D、原子核在原子內(nèi)，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子，電子繞著原子核作高速運(yùn)動(dòng)，模型不正確，故D符合題意；故選D。15（2021樂山）燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg，向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，測得剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)結(jié)論正確的是加入V1mL稀鹽酸時(shí)，剩余固體中不含鋅加入V2mL稀鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為FeCl3和ZnCl2整個(gè)過程中發(fā)生反應(yīng)均為置換反應(yīng)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于g剩余固體質(zhì)量m、n與稀鹽酸的體積V1、V2的數(shù)量關(guān)系為ABCD【答案】B【詳解】盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg，向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，稀鹽酸先和鋅粉

16、反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入V1mL稀鹽酸時(shí)，表示鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，剩余固體中不含鋅，正確。加入V2mL稀鹽酸時(shí)，表示鐵粉恰好完全反應(yīng)，稀鹽酸先和鋅粉反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，溶液中的溶質(zhì)為FeCl2和ZnCl2，選項(xiàng)錯(cuò)誤。稀鹽酸先和鋅粉反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成物是單質(zhì)和化合物，整個(gè)過程中發(fā)生反應(yīng)均為置換反應(yīng)，正確?；旌衔锶卿\粉生成氫氣，全是鐵粉生成氫氣，燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg，反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于g，大于，正確。剩余固體質(zhì)量m-n表示反應(yīng)鋅的質(zhì)量，n表示

17、鐵的質(zhì)量，V1表示鋅生成氫氣質(zhì)量，V2-V1表示鐵生成氫氣質(zhì)量，故=，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故正確，故選：B。16（2021遂寧）向AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中緩慢連續(xù)加入m克鋅粉，析出固體的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列分析不正確的是A向N點(diǎn)對應(yīng)溶液中加入氯化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生BP點(diǎn)對應(yīng)的固體一定有Cu，可能有AgCQ點(diǎn)對應(yīng)的溶液為無色，此時(shí)溶液的溶質(zhì)無Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2D加入m克鋅粉后，過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生【答案】B【詳解】A、N點(diǎn)位于第一個(gè)拐點(diǎn)之前，表示硝酸銀沒有完全反應(yīng)，加入氯化鈉溶液，氯化鈉和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，分析正確。B

18、、P點(diǎn)為與兩個(gè)拐點(diǎn)之間，表示硝酸銀恰好完全反應(yīng)，硝酸銅有剩余，對應(yīng)的固體一定有Cu，Ag，分析錯(cuò)誤。C、Q點(diǎn)位于第二個(gè)拐點(diǎn)之后，表示硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，且鋅粉過量，對應(yīng)的溶液為無色，分析正確。D、m克鋅粉對應(yīng)點(diǎn)在兩拐點(diǎn)之后，表示硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，且鋅粉過量，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，鹽酸和鋅生成氯化鋅和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，分析正確。故選：B。17（2021自貢）某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在常溫下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如圖所示的pH變化曲線，下列說法正確的是AX是鹽酸B向a點(diǎn)的溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cb點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)Dc點(diǎn)溶液中的

19、陰離子只有OH-【答案】C【詳解】A、由圖可知，一開始pH小于7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸增大至大于7，故該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴到稀鹽酸中，故X是氫氧化鈉，不符合題意；B、a點(diǎn)時(shí)，pH小于7，鹽酸還未完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，加入硫酸銅溶液，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，不符合題意；C、b點(diǎn)時(shí)，pH=7，表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，符合題意；D、c點(diǎn)時(shí)，pH7，此時(shí)氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，陰離子有氫氧根離子和氯離子，不符合題意。故選C。18（2021重慶）如圖為氮元素的部分化合價(jià)、物質(zhì)類別二維圖。下列說法錯(cuò)誤的是Aa點(diǎn)物質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最高Bb點(diǎn)物質(zhì)屬于大氣污染物C

20、c點(diǎn)物質(zhì)的名稱為硝酸Dd點(diǎn)物質(zhì)可能是復(fù)合肥料【答案】C【詳解】A、由圖可得a點(diǎn)化合價(jià)為零，其單質(zhì)形態(tài),是氮?dú)?，在空氣中體積分?jǐn)?shù)含量最大，故A不符合題意；B、由圖可得b點(diǎn)氮元素化合價(jià)為+4價(jià)且是氧化物，因此其化學(xué)式為NO2 ，是大氣污染物，故B不符合題意；C、由圖可得c點(diǎn)氮元素化合價(jià)為+3價(jià)且是酸，因此c點(diǎn)物質(zhì)為亞硝酸，故C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，該選項(xiàng)符合題意；D、由圖可得d點(diǎn)氮元素化合價(jià)為+5價(jià)且是鹽，因此d點(diǎn)物質(zhì)為硝酸鹽，可能為復(fù)合肥料硝酸鉀，故D不符合題意；故該題選C。19（2021重慶）識別圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力。下列圖像能正確反映實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的是序號圖像實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)電解水一段時(shí)間（忽略氣體的溶解）分

21、別向相同的CuSO4溶液（足量）中加入質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉向稀鹽酸中滴加NaOH溶液分別向等質(zhì)量大理石中滴加相同的稀鹽酸（足量）ABCD【答案】C【詳解】在電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，不符合題意；鋅和硫酸銅反應(yīng)：，65份的鋅置換出64份的銅，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，鐵與硫酸銅反應(yīng)： ，56份的鐵置換出64份的銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，完全反應(yīng)所需時(shí)間短，符合題意；向稀鹽酸中滴加NaOH溶液，一開始pH小于7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH逐漸增大，待恰好完全反

22、應(yīng)時(shí)，pH=7，后氫氧化鈉過量，pH7，符合題意；分別向等質(zhì)量大理石中滴加相同的稀鹽酸（足量），接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故粉末狀的反應(yīng)速率快，但是最后生成二氧化碳的質(zhì)量相同，不符合題意。故正確。故選C。20（2021重慶）向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是Aab段溶液的質(zhì)量一定減小Bbc段有水生成Cb點(diǎn)溶液溶質(zhì)為硫酸銅Dd點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等【答案】C【詳解】A、ab段溶液溶質(zhì)減少，但是溶劑增加，溶液的質(zhì)量不一定減小，A錯(cuò)誤。B、向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH

23、)2溶液，氫氧化鋇先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，bc段表示硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，沒有水生成，B錯(cuò)誤。C、b點(diǎn)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸銅，C正確。D、b點(diǎn)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)此時(shí)沉淀硫酸鋇沉淀，d點(diǎn)硫酸、硫酸銅都完全反應(yīng)，且氫氧化鋇過量，此時(shí)沉淀為硫酸鋇和氫氧化銅，故d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量不相等，D錯(cuò)誤。故選：C。21（2021紹興）2021年3月，中央財(cái)經(jīng)會(huì)議明確把碳達(dá)峰、碳中和納入生態(tài)文明建設(shè)整體布局，爭取在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和?！疤贾泻汀笔侵冈谝欢〞r(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的二氧化碳排放總量，通過二氧化碳去除手段

24、來抵消掉這部分碳排放，達(dá)到“凈零排放”的目的。（1）二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，根據(jù)圖甲回答支持這一結(jié)論的信息是：_。（2）科學(xué)家已經(jīng)研究出多種方式來實(shí)現(xiàn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化。浙江大學(xué)研發(fā)的“二氧化碳煙氣微藻減排技術(shù)”，利用微型藻類吸收二氧化碳實(shí)現(xiàn)固碳。微型藻類是_（選填“真核”或“原核”生物，該技術(shù)的本質(zhì)是利用微藻的_作用實(shí)現(xiàn)固碳。固碳的另一種方法是將收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武巖中，最終與巖石中的礦物質(zhì)作用形成固態(tài)的石頭碳酸鹽。這種固碳方式屬于_變化（選填“物理”或“化學(xué)”）。我國研發(fā)的“液態(tài)太陽燃料合成技術(shù)”（圖乙），甲醇（CH3OH）等液體燃料被形象地稱為“液態(tài)陽光”。甲醇制取

25、過程中能量轉(zhuǎn)化是：太陽能電能_能。甲醇合成時(shí)，若碳元素全部來自于二氧化碳，則制取10噸甲醇需要消耗二氧化碳_噸。（二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲醇的方程式為：）（3）交通領(lǐng)域的“以電代油”可以來實(shí)現(xiàn)“減碳”目標(biāo)。圖丙為某純電動(dòng)汽車與某燃油汽車的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：與燃油汽車相比，純電動(dòng)汽車每行駛100km會(huì)向空氣減少排放_kg的二氧化碳（，結(jié)果精確到0.1）。從獲取電能的各種方式看，相對于燃煤發(fā)電，符合“減碳”理念的是_發(fā)電?！敬鸢浮看髿庵卸趸紳舛壬?，全球平均氣溫也升高，且趨勢相同（合理即可） 真核 光合 化學(xué) 化學(xué) 13.75 11.3 光伏（水力、風(fēng)力等合理即可） 【詳解】(1)隨著大氣中二氧化碳濃

26、度升高，全球平均氣溫也升高，且趨勢相同，可證明二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；(2)微型藻類是一類能進(jìn)行光合作用的真核低等生物；利用微型藻類吸收二氧化碳實(shí)現(xiàn)固碳，本質(zhì)是利用微藻的光合作用實(shí)現(xiàn)固碳；二氧化碳和水混合后注入地下玄武巖中，最終與巖石中的礦物質(zhì)作用形成固態(tài)的石頭碳酸鹽，有新物質(zhì)的生成屬于化學(xué)變化；光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化成電能電解水，電解水時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，生成的氫氣和二氧化碳再生成甲醇也是化學(xué)能的轉(zhuǎn)化； 設(shè)需要消耗二氧化碳的質(zhì)量為xx=13.75t；(3)純電動(dòng)汽車每行駛100km會(huì)向空氣中排放的二氧化碳質(zhì)量為：，燃油汽車每行駛100km會(huì)向空氣中排放的二氧化碳質(zhì)量為： ，故與燃油

27、汽車相比，純電動(dòng)汽車每行駛100km會(huì)向空氣減少排放二氧化碳的質(zhì)量為： ；相對于燃煤發(fā)電，光伏、水力、風(fēng)力發(fā)電符合“減碳”理念。22（2021嘉興）人類對科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識也是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會(huì)“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序奠定了基礎(chǔ)。小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實(shí)驗(yàn)，則會(huì)“消失”的金屬有_。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是_。從此為探索金屬活動(dòng)性打開了新思路。（3）1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)得出了金屬活動(dòng)性規(guī)律。小嘉運(yùn)用該規(guī)律開展實(shí)驗(yàn)，向硝酸

28、銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)溶液中所含的金屬陽離子有_。【答案】鋅、錫 氫氣 Cu2+、Fe2+ 【詳解】（1）在金屬活動(dòng)性順序里，鋅、錫排在氫前，能與稀鹽酸反應(yīng)，能消失，銅排在氫后，與稀鹽酸不反應(yīng)，不能消失；（2）金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，故該氣體是氫氣；（3）金屬活動(dòng)性：FeCuAg，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，B點(diǎn)時(shí)，鐵和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸亞鐵，所含的金屬陽離子為：Cu2+、Fe2+。23（2021重慶）人體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)在0

29、.01%以下的元素稱為微量元素。如圖表示部分元素在人體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及有關(guān)元素信息。（1）圖1中鈣元素為_（填“常量”或“微量”）元素（2）圖2為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其最外層電子數(shù)為_。（3）以鐵元素為主要成分的生鐵比純鐵硬度_ （填“大”或“小”）。（4）鉀在空氣中加熱發(fā)生化合反應(yīng)生成超氧化鉀（KO2）的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮砍Ａ?8 大 【詳解】（1）圖1中人體內(nèi)鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.0%0.01%為常量元素；（2）圖2為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，在粒子的電子層排布中第一層一般為2個(gè)電子，因此n=2，因此最外層電子數(shù)為4n=8；（3）生鐵是鐵碳合金比純鐵硬度大；（4）鉀與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成超

30、氧化鉀（KO2），其化學(xué)方程式為（二）一、單選題1（2021菏澤）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量等濃度的稀鹽酸B加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣C在密閉容器中用足量紅磷測定空氣中氧氣的含量D向一定質(zhì)量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣【答案】C【詳解】A、金屬鋅和鐵跟足量的酸反應(yīng)，因?yàn)榻饘偕倭?，所以按照金屬的量來算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)方程式： 可知，相同質(zhì)量的金屬產(chǎn)生氫氣的量，鐵粉產(chǎn)生的量要比鋅多，故A不符合題意；B、二氧化錳在反應(yīng)中起催化劑作用，所以質(zhì)量前后不變，故B不符合題意；C、密閉容器內(nèi)，開始固體的質(zhì)量是紅磷的質(zhì)量，隨著反應(yīng)進(jìn)行，紅磷和氧氣生成五氧化

31、二磷，固體質(zhì)量增加，故C符合題意；D、飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，因?yàn)檠趸}和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗水的質(zhì)量，使溶劑的質(zhì)量減小，同時(shí)氧化鈣和水反應(yīng)放熱，會(huì)使飽和氫氧化鈣有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶液的質(zhì)量要減小，故D不符合題意；故選C。2（2021岳陽）下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢正確的是A 圖：向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸B 圖：向相同質(zhì)量的Mg、Zn中分別加入同濃度的稀鹽酸C圖：向稀鹽酸中加入Na2CO3溶液D 圖：向一定量的水中加入CaO【答案】A【詳解】A、加入稀硫酸后，溶液中鋇離子會(huì)與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀（不溶于酸），沉淀質(zhì)量增加。當(dāng)溶液中的鋇離子

32、被完全沉淀后沉淀質(zhì)量不變，正確。B、根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2和Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知，鎂中每加入73份質(zhì)量的HCl會(huì)增加73+21-2=92份質(zhì)量的溶質(zhì)，鋅中每加入73份質(zhì)量的HCl會(huì)增加73+65-2=136份質(zhì)量的溶質(zhì)，所以加入相同質(zhì)量的稀鹽酸，鋅中溶液的質(zhì)量增加的比鎂中的快，錯(cuò)誤。C、碳酸鈉溶液呈堿性，當(dāng)稀鹽酸和碳酸鈉完全反應(yīng)后溶液中剩余氯化鈉和水，溶液呈中性，再加入碳酸鈉溶液變?yōu)閴A性，pH7，錯(cuò)誤。D、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，開始時(shí)溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量增加但很快達(dá)到飽和，然后隨著溶劑水的減少溶于水的氫氧化鈣的質(zhì)量減少，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減

33、少，錯(cuò)誤。故選A。3（2021南京）某興趣小組利用壓強(qiáng)傳感器研究氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的情況。用3個(gè)250mL的燒瓶收集滿純凈的二氧化碳，連接壓強(qiáng)傳感器，同時(shí)采集數(shù)據(jù)，用注射器同時(shí)等速度分別注入三種不同濃度的氫氧化鈉溶液各15mL，片刻后，同時(shí)振蕩燒瓶，等待反應(yīng)完成。采集的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是A0t1段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因?yàn)樽⑷霘溲趸c溶液后未進(jìn)行振蕩Bt1t2段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因?yàn)樽⑷霘溲趸c溶液后進(jìn)行振蕩Ca、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，t3時(shí)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序是abcDa、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，t3時(shí)被吸收的二氧化碳的體積由大到小的順序是abc【答案】C【詳解】

34、A、0t1段注入氫氧化鈉溶液注入液體壓縮了瓶內(nèi)的氣體，所以其實(shí)階段壓強(qiáng)都快速增大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t1t2段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是氫氧化鈉注入氫氧化鈉和二氧化碳緩慢反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖可知，t3時(shí)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序是abc，故選項(xiàng)正確；D、a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，壓強(qiáng)越大，說明吸收的二氧化碳體積越小，t3時(shí)被吸收的二氧化碳的體積由大到小的順序是cba，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。4（2021衡陽）構(gòu)建元素化合價(jià)和物質(zhì)類別的二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下圖是碳元素的“價(jià)類二維圖”。下列說法錯(cuò)誤的是AA點(diǎn)可能是CH4BB點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)充分燃燒可得到D點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)C某化合物的化學(xué)為Ca

35、CO3，它對應(yīng)的點(diǎn)是FDC點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與水反應(yīng)可得到E點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)【答案】D【詳解】A、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；A點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)為含-4價(jià)碳元素的有機(jī)物，有機(jī)物為含碳化合物，CH4中氫元素化合價(jià)為+1，則碳元素化合價(jià)為-4，正確；B、氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物，D點(diǎn)對應(yīng)的+4價(jià)碳元素的氧化物為二氧化碳；B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)為碳單質(zhì)，充分燃燒可得到D點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)二氧化碳，正確；C、鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；CaCO3屬于鹽且其中碳元素化合價(jià)為+4，故它對應(yīng)的點(diǎn)是F，正確；D、C點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)為一氧化碳，一氧化碳不能與水反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選D。5（2021衡陽）下列圖像

36、分別表示實(shí)驗(yàn)過程中某些物理量的變化，其中正確的是A用紅磷燃燒的方法測量空氣中氧氣的含量B加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣C向pH=1的鹽酸中逐滴加入pH=13的氫氧化鈉溶液D在某溫度下，向一定量飽和KNO3溶液中不斷加入KNO3固體【答案】A【詳解】A、開始燃燒放熱氣體膨脹導(dǎo)致壓強(qiáng)變大，隨著反應(yīng)進(jìn)行氧氣被消耗，瓶內(nèi)氣體體積減少壓強(qiáng)變小?？諝庵醒鯕獾捏w積約占總體積的1/5，所以冷卻到室溫后壓強(qiáng)約減少到原來的4/5。正確。B、氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的情況下受熱分解為氯酸鉀和氧氣，固體總質(zhì)量減少。所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，當(dāng)反應(yīng)完全后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤。C、因?yàn)殚_始容器中

37、是鹽酸溶液，所以起始的pH應(yīng)為1，錯(cuò)誤。D、一定溫度下，飽和硝酸鉀溶液中不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，所以加入硝酸鉀后原溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生變化，錯(cuò)誤。故選A。6（2021定西）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是A三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲乙丙Bt2時(shí)，將20g甲加入50g水中，得到70g溶液Ct3時(shí)，用等質(zhì)量的甲、乙、丙固體配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量大小關(guān)系是乙甲丙D將t2的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙丙甲【答案】D【詳解】A、沒有確定溫度，不能比較三種物質(zhì)的溶解度大小，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶

38、解度曲線可知，t2時(shí)，甲的溶解度為30g，根據(jù)溶解度概念可知，t2時(shí)，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，將20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B錯(cuò)誤；C、 根據(jù)溶解度曲線可知，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為乙 甲丙，t3時(shí)，用等質(zhì)量的固體配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量大小關(guān)系是丙甲乙，故C錯(cuò)誤；D、將t2時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時(shí)，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t1時(shí)乙的溶解度大于t2時(shí)丙的溶解度，t2時(shí)

39、丙的溶解度大于t1時(shí)A的溶解度。將t2的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙丙甲，故正確。故選D。7（2021云南）下列說法合理的有高爐煉鐵煉得的是純鐵打開汽水瓶蓋，看到氣泡逸出，說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小向充滿CO2氣體的軟塑料瓶中倒入半瓶水，擰緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶變癟，說明CO2能與水發(fā)生反應(yīng)某同學(xué)將一定量的Na2CO3和Ba（OH）2溶液混合，要想檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba（OH）2是否過量，選用Na2CO3溶液、Na2SO4溶液或FeCl3溶液均可向一定量的NaC1、MgSO4和HC1的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，右圖表示加入NaOH溶液的質(zhì)量與某些物質(zhì)

40、的質(zhì)量變化關(guān)系。則m點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)，a可表示NaC1或H2O的質(zhì)量變化情況A1個(gè)B2個(gè)C3個(gè)D4個(gè)【答案】B【詳解】、高爐煉鐵最后冶煉得到的是生鐵，因?yàn)橐睙挄r(shí)用到焦炭，會(huì)在冶煉過程中帶來碳雜質(zhì)，難以得到純鐵，錯(cuò)誤；、打開汽水瓶蓋，使得汽水瓶內(nèi)壓強(qiáng)與大氣壓相等，這是瓶內(nèi)氣壓減小，氣泡逸出，說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，正確；、塑料瓶變癟也可能是因?yàn)槎趸既芙庠谒?，不能一定說明二氧化碳與水發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；、碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生產(chǎn)碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，如果氫氧化鋇過量，選用碳酸鈉、硫酸鈉溶液均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可以檢驗(yàn)出來，而如果選氯化鐵溶液這時(shí)棕紅色沉淀的生成難以確定是由于氫氧

41、化鋇的過量導(dǎo)致的，錯(cuò)誤；、首先鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸完全耗盡后，氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉直至硫酸鎂完全耗盡，這時(shí)也就是m點(diǎn)的狀態(tài)，這時(shí)溶液中有氯化鈉、硫酸鈉、鹽酸三種溶質(zhì)，對于a曲線，開始時(shí)就有一定量的存在，之后加入鹽酸后質(zhì)量立即升高，因此其必定表示第一步反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物，即表示NaC1或H2O的質(zhì)量變化情況，正確；綜上，共有兩說法正確。故選B。8（2021達(dá)州）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A 圖A：向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液B 圖B：高溫煅燒石灰石C 圖C：向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的氧化銅和氫氧化銅D 圖D：

42、向飽和石灰水中加入少量的生石灰【答案】C【詳解】A、向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液，立即生成硫酸鋇沉淀，圖像不符，A錯(cuò)誤。B、高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，固體質(zhì)量不會(huì)變?yōu)榱?，圖像不符，B錯(cuò)誤。C、向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的氧化銅和氫氧化銅，根據(jù)酸的質(zhì)量計(jì)算氯化銅質(zhì)量，酸的質(zhì)量相同，生成氯化銅質(zhì)量相同，消耗的氫氧化銅質(zhì)量大于氧化銅，圖像相符，C正確。D、向飽和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反應(yīng)放熱，溫度先升高后降低，溶解度先減小后增大，溶質(zhì)質(zhì)量先減小，后增加，然后保持消耗不變，圖像不符，D錯(cuò)誤。故選：C。9（2021宜昌）如圖是甲、乙、丙三種固

43、體物質(zhì)的溶解度曲線（變溫時(shí)不考慮溶劑蒸發(fā)），下列說法錯(cuò)誤的是At1時(shí)，甲、丙的飽和溶液，溶劑質(zhì)量可能相等Bt3時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等C將t3時(shí)甲、乙、丙的混合溶液降溫至t1，析出的固體中可能只有乙D將t1時(shí)乙、丙的飽和溶液升溫至t2，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等【答案】D【詳解】A、t1時(shí)，甲和丙的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，等質(zhì)量的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶劑質(zhì)量相等，故甲、丙的飽和溶液，溶劑質(zhì)量可能相等，不符合題意；B、t3時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液，沒有指明溶液的狀態(tài)，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能出現(xiàn)相等的情況，溶質(zhì)的質(zhì)量也可能相等，不符合題意；C、將t

44、3時(shí)甲、乙、丙的混合溶液降溫至t1，降溫后，甲的溶解度增大，不會(huì)析出，如果t3時(shí)，只有乙達(dá)到了飽和，降溫后，析出的固體中可能只有乙，不符合題意；D、t1時(shí)，溶解度：乙丙，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙丙，將t1時(shí)乙、丙的飽和溶液升溫至t2，升溫后，乙、丙的溶解度增加，均變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙丙，符合題意。故選D。10（2021山東棗莊）實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說法正確的是（ ）A該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B點(diǎn)時(shí)的溶液能使石蕊試液變紅C點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只

45、有氯化鈉【答案】C【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)開始時(shí)溶液pH7，溶液呈堿性，反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液溶液pH7，溶液呈酸性，實(shí)驗(yàn)應(yīng)為將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，A點(diǎn)溶液的pH大于7，溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍(lán)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，B點(diǎn)的pH為7，溶液呈中性，則鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，選項(xiàng)正確；D、C點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)除氯化鈉外，應(yīng)該還有剩余的鹽酸，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。11（2021郴州）下列各圖像中有關(guān)量的變化趨勢與選項(xiàng)要求相符合的是A一定質(zhì)量的大理石中加入稀鹽酸B將金屬銅加入硝酸銀溶液中CT時(shí)，往飽和NaCl溶液中加入NaCl固體D向Na2CO3溶液中加入Ca

46、Cl2溶液【答案】A【詳解】A、一定質(zhì)量的大理石中加入稀鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳的質(zhì)量逐漸增加，碳酸鈣反應(yīng)完全后，二氧化碳的質(zhì)量不再增加，選項(xiàng)圖像正確；B、將金屬銅加入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少，但不會(huì)減少到0，選項(xiàng)圖像不正確；C、向一定量的NaCl飽和溶液中加入NaCl固體，氯化鈉不能再繼續(xù)溶解，由于溫度不變，溶解度不變，所以溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)圖像不正確；D、向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，開始時(shí)碳酸鈉溶液呈堿性，pH大于7，隨著反應(yīng)

47、的進(jìn)行，pH逐漸減小，碳酸鈉反應(yīng)完全后，pH等于7，但不會(huì)小于7，選項(xiàng)圖像不正確。故選A。12（2021株洲）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A10時(shí)，甲的溶解度最大B圖中p點(diǎn)表示10時(shí)丙的飽和溶液C20時(shí)，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%D50時(shí)，同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10，丙溶液中析出固體最多【答案】C【詳解】A、由圖可知，10時(shí)，甲的溶解度最小，不符合題意；B、圖中p點(diǎn)在丙的溶解度曲線的下方，表示10時(shí)丙的不飽和溶液，不符合題意；C、20時(shí)，乙的溶解度為30g，130g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：，加入20g水，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

48、變?yōu)椋?，符合題意；D、50時(shí)，同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10，降溫后，甲、乙的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，且甲的溶解度受溫度影響大，甲析出的晶體多，乙析出的晶體少，降溫后，丙的溶解度增加，無晶體析出，不符合題意。故選C。13（2021荊州）元素化合價(jià)和物質(zhì)類別是認(rèn)識物質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖表示硫元素的化合價(jià)與含硫物質(zhì)類別之間的關(guān)系，已知A點(diǎn)表示SO3，則下列說法錯(cuò)誤的是AB點(diǎn)表示的物質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰BC點(diǎn)表示的物質(zhì)是大氣污染物之一CD點(diǎn)表示的物質(zhì)和硝酸鋇在溶液中不能大量共存DE點(diǎn)表示的物質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO3【答案】D【詳解】A、B點(diǎn)表示物質(zhì)屬于單質(zhì)，故B點(diǎn)表示的物質(zhì)為硫，硫

49、在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，不符合題意；B、C點(diǎn)表示物質(zhì)屬于氧化物，且硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故C點(diǎn)表示二氧化硫，二氧化硫會(huì)導(dǎo)致酸雨，屬于空氣污染物，不符合題意；C、D點(diǎn)表示物質(zhì)屬于酸，且硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故D點(diǎn)表示硫酸，硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合題意；D、E點(diǎn)表示物質(zhì)屬于鹽，且硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，表示硫酸鈉，化學(xué)式為：Na2SO4，符合題意。故選D。14（2021黃石）將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中(反應(yīng)關(guān)系如圖甲)，把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中(反應(yīng)關(guān)系如圖乙)，據(jù)此判斷X、Y、Z、M的金屬活動(dòng)性順序是AM

50、XYZBMXZYCXMZYDXMYZ【答案】A【分析】金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！驹斀狻縈、X能和稀鹽酸反應(yīng)，并且M和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)間短，說明M比X活潑，Y、Z不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明Y、Z不如M、X活潑，Y能和硝酸銀反應(yīng)，說明Y比Z活潑，因此四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸XYZ。故選：A?！军c(diǎn)睛】要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。15（2021武漢）某氣體中可能含有CO2、O2、N2中

51、的一種或幾種，將該氣體依次通過：熾熱的焦炭；足量灼熱的氧化銅；足量的堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)。每一步均充分反應(yīng)，最終得到的氣體為純凈物。氣體的分子數(shù)目隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法正確的是Aa點(diǎn)氣體中一定含有N2和CO2，可能含有O2Bb點(diǎn)氣體中CO和N2的分子數(shù)目比為2：1Cb點(diǎn)氣體可能由三種分子構(gòu)成D該過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【分析】通過熾熱的焦炭，沒有說明焦炭量的多少，故可能發(fā)生以下反應(yīng)：二氧化碳和碳高溫下生成一氧化碳，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加；碳和氧氣不完全反應(yīng)生成一氧化碳：，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加；碳和氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳：，反應(yīng)后氣體分子數(shù)不變

52、；通過足量灼熱的氧化銅：一氧化碳和氧化銅在加熱下生成銅和二氧化碳，反應(yīng)后氣體分子數(shù)不變；通過足量的堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水：，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減??；氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不參與反應(yīng)；每一步均充分反應(yīng)，最終得到的氣體為純凈物，則剩余氣體為氮?dú)?，分子?shù)為n；ab段分子數(shù)增加n，說明ab反應(yīng)后氣體中存在一氧化碳?xì)怏w，則混合氣中含有氧氣或二氧化碳或兩者都有；bc段分子數(shù)不變，說明ab反應(yīng)后氣體中不存氧氣（氧氣會(huì)和生成的銅反應(yīng)，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減?。?；cd段分子數(shù)減小，說明bc反應(yīng)后氣體中存在一氧化碳生成的二氧化碳?xì)怏w；【詳解】由分析得：A. a點(diǎn)氣體中一定含有

53、N2，可能含有氧氣或二氧化碳或兩者都有，錯(cuò)誤；B. cd段分子數(shù)減小2n，為二氧化碳分子數(shù)；根據(jù)化學(xué)方程式，可知，生成二氧化碳分子數(shù)2n，需要一氧化碳分子數(shù)為2n，則b點(diǎn)氣體中CO和N2的分子數(shù)目比為2n：n=2：1，正確；C. b點(diǎn)氣體一定含有氮?dú)?、一氧化碳，且兩者分子?shù)分別為n、2n；不含有氧氣；如果含有二氧化碳?xì)怏w，那么原混合氣體中除氮?dú)庵獾姆肿訑?shù)為n的氣體就得不到2n分子數(shù)的一氧化碳?xì)怏w，故b點(diǎn)氣體不可能由三種分子構(gòu)成，錯(cuò)誤；D. 兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；由分析可知，該過程中沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選B。16（2021河北）KNO3和NaCl的

54、溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A0時(shí)，100g水中最多能溶解40gNaClB0時(shí)，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNO3C將30的KNO3溶液降溫到20時(shí)一定有晶體析出D30時(shí)，將等質(zhì)量的 KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3【答案】D【詳解】A.由圖可知， 0時(shí)，氯化鈉溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，錯(cuò)誤；B.沒有確定的溶液質(zhì)量，不能判斷 0時(shí)，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量多少，錯(cuò)誤；C. 沒有說明溶液是否飽和，故將30的KNO3溶液降溫到20時(shí)不一定有晶體析出，錯(cuò)誤；D.

55、 30時(shí)，硝酸鉀溶解度大于氯化鈉溶解度，故將等質(zhì)量的 KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量氯化鈉大于硝酸鉀，則所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3，正確。故選D。17（2021蘇州）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是AKNO3的溶解度一定大于NaClBNaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大C40時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%D將60時(shí)210g KNO3飽和溶液降溫至20，析出KNO3晶體78.4g【答案】D【詳解】A、沒有指明溫度，無法比較溶解度大小，A錯(cuò)誤；B、由圖可知，NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3小，B錯(cuò)誤；C、40時(shí)，

56、硝酸鉀溶解度63.9g，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 39%63.9%，C錯(cuò)誤；D、60時(shí)硝酸鉀溶解度110g，210g KNO3飽和溶液溶劑質(zhì)量210g-210g=100g，降溫至20時(shí)的溶解度31.6g，結(jié)晶質(zhì)量，D正確。故選D。18（2021蘇州）如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化曲線，下列說法不正確的是A實(shí)驗(yàn)時(shí)將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中Ba點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是H+和OH-發(fā)生反應(yīng)Cb點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40Dc點(diǎn)時(shí)，溶液中的Na+個(gè)數(shù)大于C1-個(gè)數(shù)【答案】D【詳解】A、隨著試劑的不斷加入，pH逐漸減小，是將稀鹽酸逐滴滴入

57、稀氫氧化鈉溶液中，故選項(xiàng)正確；B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是鹽酸中的H+和氫氧化鈉中的OH-發(fā)生反應(yīng)生成水，故選項(xiàng)正確；C、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7 ，溶液呈中性，表示溶液正好完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+ HCl=NaCl+H2O可知，參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40；D、c點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，說明鹽酸過量，溶液中的Na+個(gè)數(shù)小于C1-個(gè)數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：D。19（2021廣安）下列有關(guān)量的變化圖像與其對應(yīng)敘述相符的是A濃硫酸敞口放置一段時(shí)間B室溫下向pH=9的氨水中不斷加水稀釋C把一定質(zhì)量的NaOH和NH4NO3固體分別溶于水中D向

58、一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量【答案】C【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，溶液的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減少，故選項(xiàng)圖像不正確；B、室溫下加水稀釋pH=9的氨水，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故選項(xiàng)圖像不正確；C、NaOH和NH4NO3固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，最后恢復(fù)至常溫，故選項(xiàng)圖象正確；D、向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化銅反應(yīng)，所以加入一定量的氫氧化鈉后，才會(huì)出現(xiàn)沉淀，氯化銅反應(yīng)完全后，沉淀質(zhì)量不再增加，故選項(xiàng)圖像不正確

59、。故選C?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，進(jìn)而確定正確的圖像。20（2021湘潭）下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A加熱一定質(zhì)量的KMnO4固體制取氧氣B氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量C一定質(zhì)量的AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉D稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH變化曲線，X表示氫氧化鈉溶液【答案】D【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后鉀元素和錳元素的質(zhì)量不變，所以固體中鉀元素和錳元素的質(zhì)量比是個(gè)不變的值，故A不符合題意；B、

60、氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，所以開始沒有沉淀產(chǎn)生，隨著反應(yīng)結(jié)束氫氧化鈉和氯化鐵生成沉淀氫氧化鐵，故B不符合題意；C、鐵先和硝酸銀反應(yīng)，剛開始溶液的質(zhì)量要減小，因?yàn)橄跛徙~沒反應(yīng)，所以硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先變大，隨著鐵繼續(xù)加入，鐵要和硝酸銅反應(yīng)，導(dǎo)致硝酸銅的質(zhì)量逐漸減小，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故C不符合題意；D、X是氫氧化鈉溶液，因此溶液的pH應(yīng)該逐漸增大，故D符合題意；故選D。21（2021隨州）圖像能直觀體現(xiàn)化學(xué)中的各種變化關(guān)系，加深對化學(xué)知識的理解。下列圖像能正確表示對應(yīng)敘述的有A向氫氧化鈉溶液中加水稀釋B向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)